高考化学二轮复习 化学反应与能量变化收尾练（含解析）(1).doc

化学反应与能量变化1(2013张家界质检)化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是()a“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式b“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少co2的排放c所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理d“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量【解析】垃圾应先进行无毒害处理。【答案】c2(2013淮安调研)下列有关能量的判断或表示方法正确的是()a由c(s，石墨)=c(s，金刚石)h1.9 kjmol1，可知：石墨比金刚石更稳定b等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多c由h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，可知：含1 mol ch3cooh的溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量等于57.3 kjd2 g h2完全燃烧生成液态水放出285.8 kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kjmol1【解析】a项中的反应是吸热反应，生成物金刚石的能量较高，能量高的物质不稳定；b项中等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧均生成二氧化硫气体，前者反应物能量高，放出的热量更多；c项中ch3cooh电离时吸热，故最终放出的热量小于57.3 kj；d项中氢气燃烧的热化学方程式为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1。【答案】a3(2013宁德高三模拟)如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是()a由图可知，该反应为放热反应b该反应的焓变为h(e2e1)c曲线b相对曲线a来说，改变的条件只能是使用了催化剂d该反应的发生条件一定是加热【解析】反应物的能量高于生成物，为放热反应，但反应条件不一定是加热。【答案】d4(2012重庆高考)肼(h2nnh2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kj)：nn为942、oo为500、nn为154，则断裂1 mol nh键所需的能量(kj)是()a194b391c516 d658【解析】由题图可知h3(h2h1)2 752 kj/mol(534 kj/mol)2 218 kj/mol，断裂1 mol nh键所需能量(2 218 kj500 kj154 kj)391 kj。【答案】b5(2013南昌调研)已知反应：101 kpa时，2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kj/mol稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol下列结论正确的是()a碳的燃烧热的数值大于110.5 kj/molb的反应热h为221 kj/molc浓硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kj/mold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量【解析】碳的稳定氧化物是co2，中生成的co能继续燃烧放出热量，所以碳的燃烧热的数值大于110.5 kj/mol，a对；的反应热为221 kj/mol，b错；浓硫酸溶解过程中放热不应加“”，c错；醋酸是弱电解质，其电离过程中吸热，d错。【答案】a6(2013长春市高三第一次调研)25 、101 kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是h393.5 kj/mol、h285.8 kj/mol、h890.3 kj/mol、h2 800 kj/mol，则下列热化学方程式正确的是()ac(s)o2(g)=co(g)h393.5 kj/molb2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj/molcch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kj/mold.c6h12o6(s)3o2(g)=3co2(g)3h2o(g)h1 400 kj/mol【解析】a项中c的稳定氧化物为co2，c项和d项中h2o应为液态。【答案】b7(2013绍兴一中高三模拟)下列说法正确的是()a任何酸与碱发生中和反应生成1 mol h2o的过程中，能量变化均相同b同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同c已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)ha kjmol1，2h2(g)o2(g)=2h2o(l)hb kjmol1，则abd已知：c(s，石墨)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1，c(s，金刚石)o2(g)=co2(g)h395.0 kjmol1，则c(s，石墨)=c(s，金刚石)h1.5 kjmol1【解析】a项，酸、碱强弱不同，反应过程的能量变化不同；b项，反应的h与反应条件无关；c项，a0bx是反应a(g)b(g)c(g)的催化剂ce2是反应的活化能dhe1e2【解析】根据盖斯定律，hh1h2，即h1hh2，再根据图象可知h10，a项正确；从图中看出，x应为反应的中间产物，不是催化剂，b项错误；e2应为反应的逆反应的活化能，c项错误；未给出反应的逆反应的活化能和反应的活化能，无法计算h，d项错误。【答案】a11(2013长春市高中毕业班第一次调研)已知：常温下，0.01 mol/l moh溶液的ph为10，moh(aq)与h2so4(aq)反应生成1 mol正盐的h24.2 kjmol1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为h57.3 kjmol1。则moh在水溶液中电离的h为()a69.4 kjmol1b45.2 kjmol1c69.4 kjmol1 d45.2 kjmol1【解析】依题意，moh是弱碱：moh(aq)h(aq)=m(aq)h2o(l)h112.1 kjmol1，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h257.3 kjmol1，根据盖斯定律，由得：moh(aq)m(aq)oh(aq)h(12.157.3)kj/mol45.2 kj/mol。【答案】d12(2013厦门质检)已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kj热量。4p(红，s)5o2(g)=2p2o5(s)；h1p4(白，s)5o2(g)=2p2o5(s)；h2则h1与h2的关系正确的是()ah1h2bh1h2ch1h2，b正确。【答案】b13能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是_(填序号)。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨中_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为_。12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量_。(3)已知：n2、o2分子中化学键的键能分别是946 kjmol1、497 kjmol1。n2(g)o2(g)=2no(g)h180.0 kjmol1。no分子中化学键的键能为_kjmol1。(4)综合上述有关信息，请写出co和no反应的热化学方程式_。【解析】(2)石墨的能量更低，更稳定。石墨的燃烧热指1 mol石墨完全燃烧生成co2时放出的热量。12 g石墨和24 g氧气反应，即1 mol c和0.75 mol o2反应，则生成0.5 mol co和0.5 mol co2，放出热量0.5 mol110.5 kjmol10.5 mol393.5 kjmol1252.0 kj。(3)he(n2键能)e(o2键能)2e(no键能)，2e(no键能)946 kjmol1497 kjmol1180.0 kjmol1，e(no键能)631.5 kjmol1。(4)已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566.0 kjmol1，n2(g)o2(g)=2no(g)h180.0 kjmol1，目标反应2no(g)2co (g)=n2(g)2co2(g)可由前者减后者获得，则h746.0 kjmol1。【答案】(1)acd(2)石墨393.5 kjmol1252.0 kj(3)631.5(4)2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)h746.0 kjmol114(2012江苏高考节选)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：al2o3(s)alcl3(g)3c(s)=3alcl(g)3co(g)ha kjmol13alcl(g)=2al(l)alcl3(g)hb kjmol1(1)反应al2o3(s)3c(s)=2al(l)3co(g)的h_kjmol1(用含a、b的代数式表示)。(2)al4c3是反应过程中的中间产物。al4c3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_。【解析】 已知：(1)al2o3(s)alcl3(g)3c(s)=3alcl(g)3co(g)ha kjmol1；(2)3alcl(g)=2al(l)alcl3(g)hb kjmol1，根据盖斯定律，由可得：al2o3(s)3c(s)=2al(l)3co(g)h(ab) kjmol1。含氢量最高的烃为ch4，据此可知al4c3与盐酸发生的反应为al4c312hcl=4alcl33ch4。【答案】(1)ab(2)al4c312hcl=4alcl33ch415某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有c、h、o三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及co、h2的燃烧热如下：物质甲乙coh2燃烧热/(kjmol1)1 3665 518283286取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的o2中燃烧时，放出的热量q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如右图所示。试求：(1)乙的相对分子质量mr(乙)_。(2)160 g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在347.2 l o2中恰好完全燃烧，得492.8 l气体，冷却到室温时，还剩余224 l(气体体积均在标准状况下测定)。由此可求得混合物中，c、h、o的原子个数比为_。甲、乙的分子式为：甲_；乙_。(3)1 mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的o2中燃烧，放出热量2 876 kj，则反应中生成co_mol。【解析】(1)当x1.0时，燃油全部是乙，n(乙)0.201 7 mol，则mr(乙)114。当x0时，同理可得mr(甲)46。(2)160 g混合物燃烧生成n(co2)10 mol，n(h2