广东省高二化学寒假作业（六）.doc

广东省2013-2014学年高二寒假作业（六）化学第卷（选择题 共40分）一、选择题(本题包括 20 小题,共 40 分)#no.#炽热的炉膛内有反应：c(s)+o2（g）=co2（g）,h=392kjmol1 往炉膛内通入水蒸汽时，有如下反应：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)，h+131 kjmol1 co(g) + 1/2o2（g）= co2(g)，h=282 kjmol1h2（g）+1/2o2（g）=h2o（g），h=241kjmol1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸汽时（）a既能使炉火更旺，又能节省燃料 b虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料c不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 d 、既不能使炉火更旺，又不能节省燃料#no.#已知：h+(aq)+oh (aq)h2o(l) h=57.3 kjmol1，分别向1l0.5mol.l1的koh溶液中加入稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为h1、h2、h3，他们的关系正确的是（）ah1h3=57.3 kjmol1h2bh2h1=57.3 kjmol1h3h2=57.3 kjmol1 dh2h3=57.3 kjmol1h2#no.#已知：c(s)+ o2(g)co(g) h1 = 110.5 kj/molco(g)+ o2(g)co2(g)h2 = 283.0 kj/mol则反应c(s)+o2(g)co2(g)的反应热为( )a172.5 kj/molb172.5 kj/molc393.5 kj/mold393.5 kj/mol#no.#未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是（ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能abcd #no.#已知448时反应h2(g)+i2(g)2hi(g)的平衡常数是49，则，在该温度下的平衡常数是 ab2401c7d#no.#可逆反应a+b(s) c达到平衡后，无论加压或降温，b的转化率都增大，则下列结论正确的是 aa固体，c气体，正反应为放热反应ba气体，c固体，正反应为放热反应ca气体，c固体，正反应为吸热反应da、c均为气体，正反应为吸热反应#no.#已知：n2(g)3h2(g)2nh3(g)；hq kjmol1（q0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol n2(g)和3mol h2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为q1 kj；在相同条件下向乙容器中充入2mol nh3(g)，达到平衡时吸收的热量为q2 kj。已知q23q1，下列叙述中正确的是( )a平衡时甲容器中nh3(g)的体积分数比乙容器中的小 b平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/4c达到平衡时，甲容器中h2的转化率为25 dq1q#no.#下列说法中正确的是a非自发的反应即不可能进行的反应 b自发反应即在任何条件下都能进行的反应c绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全d吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行。#no.#下列图象中，不能表示反应a2(g)3b2(g) 2ab3(g)（hc(ch3coo)c(h)c(oh)cd点时溶液中有：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)d曲线上a、b间的任意一点，溶液中都有：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h) #no.#下列化学实验事实及解释都正确的是a用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明cu2+具有催化能力b等体积、都为3的酸ha和hb分别与足量的锌反应，ha放出的氢气多，说明酸性：c升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数d向浓度均为0.1的mgcl2、cucl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成cu(oh)2沉淀，说明kspcu(oh)2kspmg(oh)2。 #no.#难溶物质在水中达到溶解平衡的溶度积常数与水的电离平衡常数相似。则关于baso4溶解平衡：baso4（s）ba2+（aq）+so42（aq）的下列说法正确的是（ ）a溶液的温度升高，baso4的溶度积常数不变b在na2so4溶液中，baso4的溶解度不变c在bacl2溶液中，baso4的溶度积常数变小d精制nacl时，在溶液中加入稍过量的bacl2溶液是为了更好地除去so42等离子#no.#常温时，下列溶液的ph或微粒的物质的量浓度关系正确的是 a某溶液中由水电离出的c（h）110a mol/l，若a7时，该溶液ph一定为14ab等体积、等物质的量浓度的na2co3溶液与nahco3溶液混合：3c（na）2c（co32）2c（hco3）2c（h2co3）c将02 mol/l的某一元酸ha溶液和01 mol/l naoh溶液等体积混合后溶液ph大于7，则反应后的混合液： c（ha）c(na)c（a）dph3的二元弱酸h2r溶液与ph11的naoh溶液混合后，混合液的ph等于7，则反应后的混合液：2c（r2）c（hr）c（na）#no.#水的电离过程为h2o ohh+ ，在25、35时其离子积分别为k（25）=11014 、k（35）=2.11014 。则下列叙述中正确的是（ ）a在35，纯水中c(h+)c(oh)b水的电离度（25）（35）c25时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小d某温度下纯水中c(h+) 为2107 mol/l，则此时的c(oh) 也为2107 mol/l#no.#某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是（ ）aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e=cuca和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极d无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色#no.#下列有关原电池的说法中正确的是 a电极一定要由两种不同的金属组成b 电子流出的一极是正极c两极均发生氧化还原反应d 由化学能转化为电能的装置#no.#下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是()a金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程b铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼c将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀d钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为fe3，而后生成fe(oh)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物#no.#如图所示是zn和cu构成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上做了一些记录。在卡片上，描述合理的是() abcd #no.#已知25、101kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：c（石墨，s）+o2（g）=co2（g）h=393.51kjmol1；c（金刚石，s）+o2（g）=co2（g）h=395.41kjmol1。据此判断，下列说法正确的是（ ）a 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低b 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高c 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低d 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高#no.#下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是（ ）a电池工作的过程中，d电极上产生气泡 b电池工作时，溶液中so42向d移动cc为负极，发生氧化反应d电池工作的过程中，溶液中so42浓度基本不变第卷（选择题 共40分）二、填空题(本题共 8 分)(8分)#no.#钢铁很容易生锈而被腐蚀。(1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀过程中的电极反应为：负极_ _；正极_ 。(2）为了降低某水库的铁闸门的腐蚀速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料r可以采用 _(填序号)。a铜b钠c锌d石墨(3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极上。三、实验题(本题共 14 分)(14分)#no.#中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：(1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。(2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)(3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用_ 次；(4）该实验常用050 moll1 hcl和055 moll1的naoh溶液各50 ml。若上述hcl、naoh溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容c = 4.18 j/（g），反应后温度升高了t, 则生成1mol水时的反应热h=_ kj/mol（填表达式）。(5）如果用50ml0.50mol/l醋酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，简述理由 。四、计算题(本题包括 3 小题,共 38 分)(13分)#no.#在25时，将等物质的量的a、b混合于2l的密闭容器中，发生下列反应：3a（g）+b(g) xc(g)+2d(g) ；h0，经5min后测知d的浓度为0.5mol/l，ab的物质的量浓度之比为3:5，c的平均反应速率是0.1mol/(lmin)，求：(1）此时a的物质的量浓度是 ；反应开始前容器中的a、b的物质的量：n(a)= n(b)= (2）x的值为 ；5min内b的平均反应速率 ； (3）下列措施能使正反应速率增大的是 (不定项选择）a 只增大a的浓度b增大反应的温度c 向容器中通入一定体积的he，增大反应的压强d 使用催化剂(4）若改用3l的密闭容器，盛放与上述相同量的a、b气体，则达到平衡后，a和b的物质的量浓度的比值 3:5（填“”“=”“”、“”或“”)。减压使容器体积增大时，a的质量分数_。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)若容积不变加入b，则a的转化率_，b的转化率_。若升高温度，则平衡时b、c的浓度之比 将_。若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_(2)在一容积为2 l的密闭容器中，加入0.2 mol的n2和0.6 mol的h2，在一定条件下发生如下反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)hc(oh) c(ch3coo)c(h)，所以选项d也不正确。答案是c。11c【解析】选项a中锌把铜置换出来，构成铜锌原电池加快反应速率，而不是催化剂。等体积、都为3的酸ha和hb分别与足量的锌反应，ha放出的氢气多，说明ha的浓度大于hb的，因此酸性弱于hb的。沉淀一般是向生成更难溶的方向转化，既然先生成cu(oh)2沉淀，说明kspcu(oh)2kspmg(oh)2，所以正确的答案是c。12d【解析】溶度积常数受温度的影响，与离子浓度无关，则a、c错；在na2so4溶液中及在bacl2溶液中溶解平衡均向逆向移动，则b错d正确。13c【解析】若a7说明溶液中水的电离被抑制，而酸或碱均可以抑制水的电离，a不正确。根据物料守恒可知2c（na）3c（co32）3c（hco3）3c（h2co3），b不正确。由电荷守恒知2c（r2）c（hr）c（o h）c（h+）+c（na），因为溶液呈中性，即c（o h）c（h+），所以2c（r2）c（hr）c（na），d不正确。在c中所得溶液是ha和nar的混合液，因为溶液ph大于7，说明盐的水解程度大于相应酸的电离程度，c正确。答案选c。14d【解析】温度升高水的离子积变大，电离度也变大，因为电离吸热。纯水中c(h+)=c(oh) ，ab错误。25时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，但是温度不变水的离子积不变。c错误。某温度下纯水中c(h+)= c(oh) =2107 mol/l，d正确。15c【解析】a和b不连接时，铁直接和硫酸铜反应，置换出铜，a正确。a和b用导线连接时，构成原电池，铁是负极，铜是正极，溶液中的铜离子在正极得到电子，b正确。原电池中电子经导线从负极流向正极，所以选项c是错误的。根据以上分析可知，选项d正确，所以答案选c。16d【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。原电池中的电极也可以是金属和非金属，所以只有选项d是正确的。答案选d。17c【解析】金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程。铝是活泼金属，在金属铝表面容易生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部金属的被氧化，故铝制容器耐腐蚀。c属于外加电流的阴极保护法，正确。钢铁发生电化学腐蚀时，铁失去电子生成的是亚铁离子。答案c。18b【解析】根据装置图可知，该装置是原电池。其中锌是负极，失去电子，发生氧化反应。铜是正极，电子经导线从负极传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动。即溶液中的氢离子向正极移动，在正极上得到电子，发生还原反应生成氢气。每生成1mol氢气，转移2mol电子。所以正确的答案是b。19a 【解析】试题分析：把两个方程式可以进行相减，即c（石墨，s）= c（金刚石，s）h=393.5（395.4）=+1.9 kjmol1，等质量的石墨和金刚石相比较，石墨的能量就要低于金刚石的能量，这样才能满足放热反应。这样即可知a选项是正确的了。20b【解析】根据装置图可判断，c是负极，d是正极。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子，发生氧化反应。铜是正极，溶液中的氢离子向正极移动，在正极是得到电子，发生还原反应生成氢气。所以选项b是错误的，答案选b。二、填空题(本题共 8 分)21（1）2fe4e2fe2+ o2+4e+2h2o4oh （2）c; （3）负 （每空2分）【解析】考查钢铁的腐蚀与防护。（1）钢铁腐蚀电化学腐蚀时，铁是负极，失去电子，发生氧化反应。如果发生吸氧腐蚀，则氧气在正极得到电子，电极反应式分别是负极：2fe4e2fe2+、正极：o2+4e+2h2o4oh 。（2）装置甲是通过原电池原理防止腐蚀的，因此铁应该是正极，所以r是负极，则金属性要强于铁的，所以答案选c。（3）装置乙是通过电解池原理保护铁的，所以铁是阴极和电源的负极相连。三、实验题(本题共 14 分)22（1） 环形玻璃搅拌棒 （2）保温、隔热；偏小 （3）3 ；（4）0.418t/0.025 （5）不相等；因为醋酸电离需要吸收热量。【解析】（1）在测定中和热的实验中为了使溶液混合均有，在实验过程中需要搅拌，根据装置图可知还缺少环形玻璃搅拌器。（2）为了减少热量的损失需要在大小烧杯之间填满碎泡沫以起到保温和隔热的作用。如果没有盖硬质板，会造成人类的损失，导致测定结果偏小。（3）盐酸和氢氧化钠溶液的温度都需要测量，反应后还需要测量混合液的温度，所以至少使用3次。（4）50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液的质量之和是100g，所以反应过程中放出的热量是100g4.18j/(g）t0.418tkj。因为50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液反应生成水是0.025mol，所以h0.418t/0.025kj/mol。（5）因为醋酸是弱酸没在溶液中存在电离平衡，而电离是吸热的，所以放出的热量要少。四、计算题(本题包括 3 小题,共 38 分)23（13分）（1）0.75mol/l 3mol （2）0.05mol/(lmin) 2（3） abd （4）=【解析】考查可逆反应的有关计算及外界条件对反应速率和平衡的影响。（1）c的平均反应速率是0.1mol/(lmin)，则c的浓度是0.5mol/l，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知x2。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以b的反应速率是0.1mol/(lmin)20.05mol/(lmin)。（2） 3a（g）+b(g) 2c(g)+2d(g)起始量（mol） n n 0 0转化量（mol） 1.5 0.5 1.0 1.0平衡量（mol） n1.5 n0.5 1.0 1.0所以有（n1.5）（n0.5） 3:5解得n3mol，所以a的浓度是1.5mol2l0.75mol/l（3）在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或升高温度或增大压强或使用催化剂等均能加快反应速率，选项c中浓度不变，反应速率不变，所以答案选abd。（4）因为反应前后体积不变，所以此