教学设计额尔和中心校化学勾丽艳.doc

教 学 设 计科 目化学课题6.2 金属的化学性质授课教师勾丽艳单位呼伦贝尔市莫旗额尔和中心校教材版本科教版课型新授课教材分析1. 本课题在教材中对金属的特性有总结性的作用，学完本课题后对物理性质，化学性质有更深入的了解。2. 本节课设计了三个演示实验即【6-2】、【6-3】、【6-4】，教师可以将这些实验进行细化、对比演示，并进行整合比较金属活动性的强弱。3. 对本节课的学习可以通过回忆旧知并进行归纳总结，从而引出新知识：比较金属活动性顺序。4. 在第1课时学习中，先让学生认识金属的物理性质，对本节课化学反应的学习做了铺垫，进一步了解金属的活动性顺序。学情分析由于本班学生层次不一，优等生较少，学困生稍多。所以对金属的化学性质的理解、金属活动性顺序的学习必须从简单的知识入手，遵循学生的认知规律，同时教师应加强对学生的指导。教学目标1知道常见的金属的化学性质。2认识金属活动性顺序。3. 通过本节课的学习培养了学生分析推理及概括总结能力4. 通过对比实验，培养学生科学严谨的学习态度，激发学生学习化学的兴趣。教学重点1.常见的金属的化学性质 2. 金属活动性顺序表教学难点金属活动性顺序表教法学法1.教法：创设情境、温故旧知、实验探究、对比分析、引导学生自主学习、体验过程、讲授难点、归纳重点。2.学法：复习归纳、实验观察、对比分析、总结交流。教学准备1.多媒体课件。2.实验。仪器：贴标签的试管 、试管架、黑纸。药品：HCl溶液 、H2SO4 溶液 、CuSO4溶液、Al2(SO4) 3溶液 、铝，铁，铜。教学过程设计意图【导课】上节课我们学习了金属的物理性质，请同学们回忆，金属都有哪些物理通性？【师生】教师引导学生回答，共同梳理出如下知识。金属的物理通性，导电性导热性延展性金属光泽，特殊的有铜，金等。【提出问题】请同学们想一想金属还能和什么物质发生反应呢？【展示ppt】 1. 以前学习过的金属和氧气的反应2.比较这几种金属的活动性，哪种金属在空气中就能反应，哪种金属需要在纯氧中才能反应，哪种金属需要加热的条件下才能反应？【生】学生1回答： 镁在空气中就能剧烈反应，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。学生2回答： 铁在空气中不反应，在纯氧中才能反应，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。学生3回答： 铜和氧气需要加热条件下才能反应生成黑色固体。【拓展】我们已经学过了金属的一些相似的化学性质，那么金和氧气的反应如何呢？【生】真金不怕火炼【过渡】金属还能和哪些物质发生反应呢？【教授新知】【板书】. 金属的化学性质【温故旧知】请同学们写出下列化学反应方程式，请一位同学板演，其他同学写到课本上。1镁和氧气的反应2铁和氧气反应3铜和氧气反应【师生】学生书写，教师巡视指导，然后与学生共同总结出金属与氧气的反应。镁最活泼，其次是铁，最后是铜。【板书】一，金属跟氧气反应生成金属氧化物【生】认真看黑板，并进行自我检查。【过渡】同学们，生产生活中我们经常会发现有些金属雕像容易被酸雨腐蚀。那么金属和酸的反应是怎么样的呢？【展示ppt】金属被酸腐蚀的现象。【生】铁能与酸反应，导致铁变质。【师】演示实验一、要求：让学生认真观察并记录实验现象，通过对实验现象的分析，得出结论。二、实验过程1.实验目的探究金属与稀酸的反应，进一步归纳总结出金属与稀酸反应的剧烈程序，判断金属的活动性顺序。2.实验用品仪器：贴标签的试管 、试管架、黑纸。药品：HCl溶液 、H2SO4 溶液 、铝，铁，铜。3.实验步骤 第一步：取三支洁净的试管（已经贴上标签：1号HCl溶液，2号HCl溶液，3号HCl溶液）。第二步：分别向其中加入三种金属，然后向1号试管中加入铝，2号试管中加入铁，3号试管中加入铜 。第三步：观察实验现象。（教师用黑纸在试管后衬托）4.实验现象：引导学生说出实验现象。【生】1.两支试管中都有气泡产生。2.第1支试管里面一开始并没有产生气泡，过了一会产生气泡速率很快、第2支试管里的立即产生气泡，第3支试管里没有气泡产生。5.实验结论：引导学生归纳总结实验得出结论。 【生】第1支、第2支试管中分别和稀盐酸反应并且放出气体，第3支试管中不和稀盐酸反应6.注意事项：（对实验进行温馨提示）（1）试管内的液体没有说明用量时，液体体积最好为1ml-2ml。（2）胶头滴管要垂直悬空滴加液体。（3）对三支试管内的现象对比观察，找出不同点与相同点。7.拓展应用：根据以上所学知识可以知道铝的表面有一层致密的氧化膜。8.实践反思：【板书】二.金属与稀盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Cu+HCl不反应【提出问题】以上学习的就是金属与稀盐酸反应，同学们能不能仿照金属与稀盐酸的反应写出金属与稀硫酸的反应的化学方程式呢？并且推测金属与稀硫酸反应的现象如何？【生】学生板演，其他学生写在练习本上【教师】纠错，学生对照改正，检查【过渡】通过对比实验，我们知道了铝与盐酸反应最剧烈，其次是铁，最后是铜。初步认识，请同学们根据实现现象总结这三种金属的活动性顺序【生】AlFeCu【师】某些金属能与稀酸反应放出氢气。为了进一步确定这三种金属的活动性顺序，我们还可以通过比较金属与其他金属的化合物溶液的反应来判断金属的活动性顺序。【拓展应用】曾青得铁则化为铜。【生】曾青是Cu SO4【师】同学们试想这个化学方程式应该怎么写。下面请学生们看黑板上的化学方程式【生】生成物中有铜和硫酸亚铁。【师】演示实验一、要求：让学生认真观察并记录实验现象，通过对实验现象的分析，得出结论。二、实验过程1.实验目的探究金属与某些金属化合物溶液的反应，进一步归纳总结出金属的活动性顺序。2.实验用品仪器：贴标签的试管 、试管架、黑纸。药品：CuSO4溶液、Al2(SO4) 3溶液、铝，铁，铜。3.实验步骤 第一步：取三支洁净的试管（已经贴上标签：1号CuSO4溶液，2号CuSO4溶液，3号Al2(SO4) 3溶液）。第二步：分别向其中加入三种金属，然后向1号试管中加入铝，2号试管中加入铁，3号试管中加入铜 。第三步：观察实验现象。（教师用黑纸在试管后衬托）4.实验现象：引导学生说出实验现象。【生】1.两支试管中都有气泡产生。2.第1支试管里面有红色的物质生成。第2支试管里有红色物质生成，第3支试管里没有现象。5.实验结论：引导学生归纳总结实验得出结论。 【生】第1支、第2支试管中铝能把硫酸铜中的铜置换出来，铁也能把硫酸铜中的铜置换出来，第3支试管中铜不能把硫酸铝中的铝置换出来6.注意事项：（对实验进行温馨提示）（1）试管内的液体没有说明用量时，液体体积最好为1ml-2ml。（2）胶头滴管要垂直悬空滴加液体。（3）对三支试管内的现象对比观察，找出不同点与相同点。7.拓展应用：活泼的金属能把不活泼的金属从它的化合物溶液中置换出来【板书】三，金属跟某些金属化合物溶液反应Al +CuSO4Al2(SO4) 3+CuFe+ CuSO4Fe SO4+ CuCu+ Al2(SO4) 3溶液不反应【师】为什么铝和铁都能跟硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢？【解释】这也与金属的活动性强弱有关，人们常把能将其他金属从其化合物溶液中置换出来的金属，相对地称为较活泼金属。经过多方面研究，科学家将常见金属按其活动性强弱排列如下Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au温故旧知，同时培养学生梳理知识的能力，又可培养学生融会贯通的能力。为学习化学性质进行铺垫。通过回忆旧知培养、训练有关化学反应方程式的书写，归纳出金属与氧气反应的化学性质。解决生活实际问题，同时又复习金属与酸的反应实验现象。通过对比实验，目的是将教材中的演示实验做的更细化、更明了；同时衬托出几种金属的活动性顺序总结出金属活动性顺序学生全面掌握，突出重点。培养学生综合分析、归纳总结能力。联系实际，让同学对酸与金属的反应有更深刻的认识。【总结】1以上金属活动性顺序表中，从左至右看，排在越靠前的元素，金属活动性越强；2排在氢元素以前的金属叫作活泼金属，可与稀酸反应放出氢气；排在氢元素后面的金属叫作不活泼金属，不能与稀酸反应。3排在前面的活动性较强的金属，可把排在后面的活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来【过渡】观察金属与稀酸的反应和金属与其他金属化合物溶液的反应，从反应物和生成物的种类来看，有什么共同的特点？【生】都是单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物。【拓展】我们把这样的反应就叫做置换反应，它也是一种基本反应类型。【小结】目前学习了三种基本反应类型，包括化合反应，分解反应，置换反应。以后我们还将学习复分解反应。【板书】四、置换反应:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。三、作业 ：课后习题 通过辨别几种金属与其他金属的盐溶液的反应，使学生能够判断金属的活动性顺序。夯实基础认识金属活动性顺序，达到了学以致用的目的。化学源于生活服务于生活。学习用金属活动性顺序表解决问题，比较金属活动性强弱。培养独立思考、归纳总结的能力。板书设计主板副板6.2 金属的化学性质一，金属跟氧气反应生成金属氧化物二.金属与稀盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Cu+HCl不反应三，金属跟某些金属化合物溶液反应Al +CuSO4Al2(SO4) 3+CuFe+ CuSO4Fe SO4+ CuCu+ A