物理化学实验思考题解答(1).doc

原电池电动势的测定1. 对消法测电动势的基本原理是什么? 为什么用伏特表不能准确测定电池电动势? 答：对消法就是用一个与原电池反向的外加电压，与电池电压相抗，使的回路中的电流趋近于零，只有这样才能使得测出来的电压为电动势。伏特表测定电池电动势的时候，回路中的电流不为零，测出的电池两端的电压比实际的电动势要小，因此用伏特表不能准确测定电池电动势。4.参比电极应具备什么条件？它有什么功用?答：参比电极一般用电势值已知且较恒定的电极，它在测量中可作标准电极使用，在实验中我们测出未知电极和参比电极的电势差后就可以直接知道未知电极的电势。5. 盐桥有什么作用? 应选择什么样的电解质作盐桥? 答：盐桥起到降低液接电势和使两种溶液相连构成闭合电路的作用。作盐桥的电解质，应该不与两种电解质溶液反应且阴阳离子的迁移数相等，而且浓度要高。6.如果电池的极性接反了，会有什么后果？答:电池极性接反将导致回路的电压无法调整到零，即无法测定待测电池的电动势。电导率测定的应用1.测电导时为什么要恒温？实验中测电导池常数和溶液电导时，温度是否要一致？答：因为电导与温度有关，所以测量时要在恒温条件下进行。测量电导池常数的温度可以与溶液的温度不同，因为电导池系数与温度无关，只要使溶液的电导率与温度对应即可。凝固点降低法测定相对分子质量1. 当溶质在溶液中有解离、缔合和形成配合物时，对摩尔质量有何影响？答：因为凝固点下降多少直接影响、反映了溶液中溶质的质点数，所以当有解离时质点数增加，凝固点降低值变大，根据公式和知摩尔质量会偏小；当有缔合和形成配合物时质点数减小，凝固点降低值变小，从而摩尔质量会偏大。2. 根据何原则考虑溶质的用量？太多或太少有何影响？答：根据稀溶液依数性范围确定，太多不符合稀溶液，太少凝固点下不明显3. 寒剂温度过高或过低有什么不好？答：寒剂温度过高一方面不会出现过冷现象，也就不能产生大量细小晶体析出的这个实验现象，会导致实验失败，另一方面会使实验的整个时间延长，不利于实验的顺利完成；而寒剂温度过低则会造成过冷太甚，影响萘的相对分子质量的测定。若过冷太甚，则所测溶液凝固点偏低。根据公式和可知由于溶液凝固点偏低，Tf偏大，由此所得萘的相对分子质量偏低。4. 用凝固点降低法测定摩尔质量，选择溶剂时应考虑哪些因素？答：首先溶质能在此溶剂很好的溶解，不出现解离，缔和，溶剂化和形成配合物等现象，另外此溶剂的凝固点温度不宜太高或太低，应很容易达到。纯液体饱和蒸气压的测定1.在停止抽气时，若先拔掉电源插头会有什么情况出现?答：会出现真空泵油倒灌。2、本实验主要误差来源是什么?答：装置的密闭性是否良好，水本身是否含有杂质等。（另一种答案）答：空气排除不干净；温度的波动；不能绝对调平。3、本实验方法能否用于测定溶液的饱和蒸汽压？为什么？答：分情况，测定过程中溶液的浓度会发生变化的不能测，但是对于难溶物的饱和溶液或者恒沸物例外可以测定。4、在实验过程中若放入空气过多，会出现什么情况?为什么一旦开始实验 ，空气就不能再进入管2和管4的上方?答：放入空气过多，会使沸点降低。5、缓冲瓶有什么用？答：防止倒吸入反应的物质，损坏仪器。6、本实验所测得的摩尔气化热数据是否与温度有关？答：有关。7、克克方程在什么条件下才适用? 答：克克方程的适用条件：一是液体的摩尔体积V与气体的摩尔体积Vg相比可略而不计；二是忽略温度对摩尔蒸发热vapHm的影响，在实验温度范围内可视其为常数。三是气体视为理想气体。双液系的气一液平衡相图的绘制1、待测溶液的浓度是否需要精确计量?为什么?答：不需要，因为一定的温度下气相组成和液相组成是不变的，和浓度无关，通过测定气液两相的折光率可以从环己烷乙醇体系折光率组成图中找出环己烷的体积分数。2、本实验不测纯环己烷、纯乙醇的沸点，而直接用P0下的数据，这样会带来什么误差?答：这样会带来系统误差，测量沸点分析结果系统偏高或偏低。3、使用阿贝折射仪时要注意些什么问题，如何正确使用才能测准数据？答：阿贝折射仪的棱镜不能触及硬物 （特别是滴管）；棱镜上加入被测溶液后立即关闭镜头；折射率受温度影响，因此需保持被测液体的恒温，测量要迅速。每次测量折射率后，要将折射仪的棱镜打开晾干，以备下次测定用，可用洗耳球向镜面吹气以加速其晾干，切不可用普通纸张擦拭，以免划伤镜面。4、冷凝液收集管体积太大,对测量有何影响?答：收集气相冷凝液收集管体积太大， 则开始加热时所收集的气相冷凝液无法得到充分的替换，始终有所残留，而开始加热时蒸出的气相组成与沸腾（气液平衡）时的气相组成是有一定差别的，这就使得最终收集到的气相冷凝液的浓度产生偏差，从而影响最终结果。所以小泡体积不宜过大。5、平衡时，气液两相温度应该不应该一样？实际是否一样？怎样防止温度的差异？ 答：平衡时，气液两相温度应该一样，实际却不一样。由于加热只在仪器底部进行，装置中各部分的温度会因与环境发生热交换而有一定差异，气相尤其严重。实验中采用的方法是，将温度计水银球放在喷嘴处， 用液相不断冲击水银球来减小气液相的温度差异， 同时应保证水银球上时刻液滴存在，从而保证气液平衡。6、沸腾之后，如何控制条件使温度稳定？ 答：沸腾之后应适当降低加热电压，最好不要超过 20V，以避免溶液受热过快而使沸点温度达到稳定的时间很长。这里注意，加热电压过大易爆沸，但太小没有形成对流，也容易局部过热而爆沸。所以电压要控制在一定范围内，本次实验控制在10-15V 之间，使沸腾正常。碘和碘离子反应平衡常数的测定1 测定平衡常数及分配系数为什么要在同一温度下 答：因为对于一个有热量变化的化学方程式来说，温度会影响物质的转化率.2本实验为什么要通过分配系数的测定求化学反应平衡常数 答：因为当用Na2S2O3滴定I3时，反应 I + I2 = I3 平衡向左移动，直到I3消耗完毕，这样测得I2的量实际上是I2和I3的量之和。3如何加速平衡到达？分析水层和CCL4层时应注意什么？ 答：水中预先加入超过平衡时的碘量，约0.02%，使水中的碘向CCL4层移动，达到平衡。在分析水层时，用Na2S2O3 滴至呈淡黄色。再加入淀粉指示剂，至蓝色刚好消退至无色为终点。分析CCL4层时，由于I2在CCL4层中不易进入水层，须充分摇动且不能过早加入淀粉指示剂，终点必须以CCL4层不在有浅蓝色为准。燃烧热1、 固体样品为什么要压成片状？答、排除空气等杂质的同时，节省了样品在氧弹中所占体积，减小误差，同时压片后样品燃烧