【三维设计】高中化学 第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算应用创新课时跟踪训练 鲁科版选修4(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算应用创新课时跟踪训练 鲁科版选修4 课时跟踪训练(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列对热化学方程式1/2h2(g)1/2i2(g)=hi(g)h26 kjmol1的叙述中，正确的是()a1 mol 氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kj的热量b1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kj的热量c1 mol h2(g)与1 mol i2(g)完全反应生成 2 mol的hi气体需吸收52 kj的热量d1 mol h2(g)与1 mol i2(g)完全反应放出26 kj的热量解析：在a、b、d三个选项中均未指明生成物的状态；且d将反应错认为是放热反应；a 项未将反应的化学计量数与h正确对应起来；b项无视热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数的前提。c正确。答案：c225、101 kpa下，2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()a2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h 571.6 kjmol1b2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h 571.6 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h 571.6 kjmol1dh2(g)o2(g)=h2o(g)h285.8 kjmol1解析：反应放热h0,1 mol 氢气燃烧放出的热量是285.8 kj，当氢气的系数是2时放出的热量为571.6 kj，b选项应hh2ch1h2 d无法确定解析：两热化学方程式相减得4p(白，s)=4p(红，s)，hh1h2，是放热反应，则h0，即h1h2。答案：c5已知：hcn(aq)与naoh(aq)反应的h12.1 kj/mol；hcl(aq)与naoh(aq)反应的h55.6 kj/mol。则hcn在水溶液中电离的h等于()a67.7 kj/mol b43.5 kj/molc43.5 kj/mol d67.7 kj/mol解析：本题考查化学反应热的计算，意在考查考生对盖斯定律的运用能力。题述反应的离子方程式依次为：hcn(aq)oh(aq)=cn(aq)h2o(l)h12.1 kj/mol，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h55.6 kj/mol，得：hcn(aq)h(aq)cn(aq)h43.5 kj/mol。答案：c6根据热化学方程式：s(s)o2(g)=so2(g)ha kjmol1(a297.2)，分析下列说法中不正确的是()as(s)在o2(g)中燃烧的反应是放热反应bs(g)o2(g)=so2(g)hb kjmol1，则abc1 mol so2(g)所具有的能量低于1 mol s(s)与1 mol o2(g)所具有的能量之和d16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kj的热量解析：从所给热化学方程式分析，hb；因为s的燃烧是放热反应，故1 mol so2(g)所具有的能量低于1 mol s(s)和1 mol o2(g)所具有的能量之和。答案：b72010年11月在广东举行的十六届亚运会的火炬(如意)使用的燃料为丙烷(c3h8)，其完全燃烧后只有co2和h2o，不会造成环境污染，已知有以下四个热化学方程式：c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(g)ha kj/molc3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)hb kj/mol2c3h8(g)9o2(g)=4co2(g)2co(g)8h2o(l)hc kj/molc3h8(g)o2(g)=co2(g)2h2o(g)hd kj/mol其中 a、b、c、d最大的是()aa bbcc dd解析：与相比生成液态水比气态水放出的热量多，所以ba，中各物质的量均为中的一半，所以da，中与相比，2 mol c3h8燃烧生成 4 mol co2和2 mol co，相当于此反应中的2 mol c3h8有1 mol 完全燃烧，1 mol不完全燃烧，故放出的热量c大于b，所以c最大，选c。答案：c二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)已知下列两个热化学方程式：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2 220 kjmol1根据上面两个热化学方程式，试完成下列问题：(1)1 mol h2和2 mol c3h8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。(2)现有h2和c3h8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kj，则在混合气体中h2和c3h8 的体积比是_。(3)已知：h2o(l)=h2o(g)h44.0 kjmol1。试写出丙烷燃烧生成co2和水蒸气时的热化学方程式_。解析：(1)1 mol h2和2 mol c3h8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为285.8 kjmol11 mol2 220 kjmol12 mol4 725.8 kj。(2)设混合气体中h2的物质的量为x，则c3h8的物质的量为5 molx，所以：285.8 kjmol1x(5 molx)2 220 kjmol13 847 kj，解方程得x3.75 mol，则5 molx1.25 mol，故v(h2)v(c3h8)3.75 mol1.25 mol31。答案：(1)4 725.8 kj(2)31(3)c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(g)h2 044 kjmol19(10分)(1)已知葡萄糖完全燃烧生成1 g液态水时放出的热量为26.0 kj，则葡萄糖完全燃烧的热化学方程式是_。(2)已知2.00 g c2h2气体完全燃烧生成液态水和co2，放出99.6 kj的热量，写出该反应的热化学方程式：_ _。(3)在火箭推进器中装有强还原剂肼(n2h4)和强氧化剂h2o2，当它们混合时产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，已知0.4 mol液态肼与足量h2o2反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kj的热量。写出热化学方程式：_ _。已知h2o(g)=h2o(l)h44 kjmol1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_ kj。解析：(1)1 mol葡萄糖c6h12o6完全燃烧生成6 mol 液态水，放热：6 mol 18 gmol12 808 kj，因此热化学方程式为 c6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(l)h2 808 kjmol1。(2)1 mol c2h2燃烧生成液态水和co2放热：26 g1 294.8 kj, 热化学方程式为：c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)h1 294.8 kjmol1(3)1 mol 液态肼与足量h2o2反应生成氮气和水蒸气，放热：641.625 kj，热化学方程式为：n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h641.625 kjmol116 g液态肼的物质的量为：0.5 mol，燃烧生成水蒸气时放热：0.5 mol320.8 kj，生成气态水2 mol，变为液态水放热：44 kj288 kj，因此共放出热量：320.8 kj88 kj408.8 kj。答案：(1) c6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(l)h2 808 kjmol1(2)c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)h1 294.8 kjmol1(3)n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h641.625 kjmol1408.810(9分)已知下列热化学方程式：fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)h125 kjmol13fe2o3(s)co(g)=2fe3o4(s)co2(g)h247 kjmol1fe3o4(s)co(g)=3feo(s)co2(g)h319 kjmol1(1)计算feo(s)co(g)=fe(s)co2(g)反应的反应热h_。(2)已知c(s)o2(g)=co(g)h110.5 kjmol1，若还原feo的co是碳氧化而产生，则产生112 g fe需c_g，整个过程中产生的热量为_。解析：(1)待求反应可由已知反应相加减得到：263，则hh12h26h3311 kjmol1(2)产生112 g fe即2 mol fe需co 2 mol，需c 2 mol，共24 g，生成2 mol co(g)放出热量110.5 kj2221 kj，生成2 mol fe放出热量11 kj222 kj，整个过程产生的热量为221 kj22 kj243 kj。答案：(1)11 kjmol1(2)24243 kj11(11分)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：ch2o(g)coh2。c(s)、co(g)和h2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：c(s)o2(g)=co2(g)h1393.5 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(g)h2242.0 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g)h3283.0 kjmol1试回答(1)请你根据以上数据，写出c(s)与水蒸气反应生成co和h2的热化学方程式： _。(2)比较反应热数据可知，1 mol co(g)和1 mol h2(g)完全燃烧放出的热量之和，比1 mol c(s)完全燃烧放出的热量_(填“多”或“少”)。甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律做出了下列循环图：c(s)h2o(g)o2(g)co2(g)h2o(g)h2h4co(g)o2(g)h2(g)co(g)h2o(g)o2(g)请你写出h1、h2、h3、h4之间存在的关系式：_。乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧，放出的热量最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是_(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是_。(3)请分析将煤转化为水煤气再燃烧有哪些优点？_。解析：(1) (2)1 mol co和1 mol h2完全燃烧共放热：q1242.0 kj283.0 kj525.0 kj,1 mol c完全燃烧放热q2393.5 kj，q1q2。由于反应热只与始态和终态有关，与途径无关，所以h1h2h3h4。由能量守恒可知，乙同学的观点正确，因为虽然由比较的数据得出1