江苏省淮安市涟水中学高三化学上学期段考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年江苏省淮安市涟水中学高三（上）段考化学试卷一、选择题（共10小题，每题只有一个正确答案；每小题2分，共20分）1资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展下列说法正确的是( )a用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应b通过铝热反应回收金属铝c处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质d直接焚烧废旧塑料，防止白色污染2下列有关化学用语正确的是( )anh4cl的电子式：b含18个中子的氯原子的核素符号：1735clcs2的结构示意图：d次氯酸的结构式：hocl3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )a与al反应放出h2的溶液：mg2+、ca2+、hco3、no3b10moll1的浓氨水：al3+、nh4+、no3、ic0.1 moll1kmno4溶液：na+、fe2+、so42、cld=11012的溶液：k+、na+、alo2、co324下列有关物质应用的说法不正确的是( )a氯气用于制备漂白粉b单质硅用于制造光导纤维c氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料d三氧化二铁用于生产红色颜料5从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )a灼烧b过滤c分液d蒸馏6下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( ) 物质组别甲乙丙aalhclnaohb nh3 o2hno3c sio2 naohhfd so2ca（oh）2 nahco3aabbccdd7设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )a常温常压下，71g cl2中含有的氯原子数目为nab标准状况下，0.1molcl2溶于水，转移的电子数目为0.1nac46 g 由no2与n2o4组成的混合气体含有的原子数目为3nad1 l 0.1 moll1fecl3溶液中含有的fe3+离子数目为0.1na8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )a向氯化铝溶液通入过量的氨气：al3+4ohalo2+2h2ob过量氯气通入溴化亚铁溶液中2cl2+2fe2+2br4cl+2fe3+br2c次氯酸钠与浓盐酸反应产生cl2：clo+cl+h2o=cl2+2ohdnahco3溶液与少量ba（oh）2溶液反应：ba2+2oh+2hco3=baco3+co32+2h2o9mgh2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法不正确的是( )amg 电极是该电池的负极bh2o2 在石墨电极上发生还原反应c石墨电极附近溶液的ph 增大d溶液中cl向正极移动10短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其中只有c是金属元素，b是地壳中含量最多的元素，a元素常见化合价为+1和1；a与c的最外层电子数相同，c、d两元素原子的电子数之和为a、b两种元素原子的电子数之和的3倍下列叙述正确的是( )a元素的原子半径：abcdeb对应氢化物的热稳定性：decb与c、b与d形成的化合物中化学键类型相同d五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是e二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11下列有关说法正确的是( )a铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连b用ph均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的naoh，消耗醋酸的体积更大c一定温度下，反应2mg（s）+co2（g）=2mgo（s）+c（s）能自发进行，则该反应h0dso2（g）+2co（g）2co2（g）+s（l）达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，so2的转化率提高12国庆期间对天安门广场大量盆栽鲜花施用了s诱抗素制剂，以保证鲜花盛开s诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是( )a其分子式为c15h18o4b1mol该物质与naoh溶液反应，最多可消耗2mol naohc既能发生加成反应，又能发生取代反应和消去反应d既能与fecl3溶液发生显色反应，又能使酸性kmno4溶液褪色13下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )选项实验操作实验现象结论a向盛有fe（no3）2溶液的试管中加入0.1moll1 h2so4溶液试管口出现红棕色气体溶液中no3被fe2+还原为no2b向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加bacl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加bacl2后出现白色沉淀溶液中一定含有so42c用洁净铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含na+，无k+d湿润的ki淀粉试纸靠近气体y试纸变蓝y一定是cl2aabbccdd14下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是( )a0.1 moll1nh4cl溶液中：c（nh4+）c（cl）c（h+）c（oh）b溶有等物质的量naclo、nahco3的溶液中：c（hclo）+c（clo）=c（hco3）+c（h2co3）+c（co32）cph=5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中：c（na+）c（ch3coo）d25时，ph=7的nh4cl与nh3h2o混合溶液：c（h+）=c（oh）=c（nh4+）=c（cl）15温度为t时，向2.0l恒容密闭容器中充入2.0mol no2，反应2no2（g）n2o4（g）经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（n2o4）/mol00.120.180.200.20下列说法正确的是( )a反应在前50 s的平均速率为v（no2）=0.001 2 moll1s1b保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol n2o4时，v（正）v（逆）c保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时k=0.125，则反应的h0dt温度时，若起始向容器中充入2.0 mol n2o4，则平衡时n2o4的转化率大于80%三、解答题（共6小题，满分80分）16某铝土矿中主要含有al2o3、al（oh）3、alo（oh），还含有fe2o3等杂质利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：（1）碱浸时为提高铝土矿的浸出率可采取的措施是_，_（答两点）（2）alo（oh）与naoh反应的化学方程式为_（3）在稀释、结晶过程中，加al（oh）3晶核的目的是促进al（oh）3的析出上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的某气体的方法来代替通入气体时发生反应的离子方程式是_（4）浓缩所得的naoh溶液由于吸收了空气中的co2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_（5）该生产流程能实现_填化学式）的循环利用（6）氧化铝是工业上冶炼铝的原料，用氧化铝电解制备金属铝时需加入冰晶石（na3alf6）作助熔剂，写出用naf和al2（so4）3反应制备冰晶石的化学方程式为_17（14分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁fe（oh）so4的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph如下表：沉淀物fe（oh）3fe（oh）2al（oh）3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量nahco3的目的是调节ph，使溶液中的_（填“fe3+”“fe2+”或“al3+”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是_（2）在实际生产中，反应常同时通入o2以减少nano2的用量，o2与nano2在反应中均作_若参与反应的o2有11.2l（标准状况），则相当于节约nano2的物质的量为_（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的fe（oh）2+离子，可部分水解生成fe2（oh）聚合离子该水解反应的离子方程式为_（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁根据我国质量标准，产品中不得含有fe2+及no为检验所得产品中是否含有fe2+，应使用的试剂为_（填字母）a氯水bkscn溶液cnaoh溶液d酸性kmno4溶液18水滑石（mgaalb（oh）c（co3）dxh2o）用作阻燃剂及催化剂的载体（1）mgaalb（oh）c（co3）dxh2o中a、b、c、d的代数关系式为_（2）为确定水滑石的组成，进行如下实验：取水滑石样品60.2g进行加热时，温度与剩余固体质量的关系如右图认真分析图中曲线变化情况回答下列问题（已知样品在400时已完全失水）当温度在0280质量不变，是什么原因：_cd减少的物质其物质的量为_a+b+c+d=25，取该水滑石样品0.1mol，用1mol/l盐酸使其完全溶解，若参加反应的盐酸的物质的量与生成co2的物质的量之比为18：1，该水滑石的化学式为_（写出计算过程）19（16分）niso4.6h2o是一种绿色易容于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：cu、zn、fe、cr等杂质）为原料获得操作步骤如图1：（1）溶解废渣常用一定浓度的稀硫酸，用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有_（2）向滤液中滴入适量的na2s溶液，目的是除去cu2+、zn2+，写出除去cu2+的离子方程式：_（3）在40左右，用6%的h2o2氧化fe2+，再在95时加入naoh调节ph，除去铁和铬此外，除去铁还常用naclo3作氧化剂，在较小的ph条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠na2fe6（so4）4（oh）12沉淀除去图2是温度ph与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25时，fe（oh）3的ksp=2.641039）下列说法正确的是_（选填序号）afeooh中铁为+2价b若在25时，用h2o2氧化fe2+，再在ph=4时除去铁，此时溶液中c（fe3+）=2.641027c用氯酸钠在酸性条件下氧化fe2+离子方程式为：6fe2+clo3+6h+=6fe3+cl+3h2od工业生产中常保持在8595生成黄铁矾钠，此时水体的ph约为1.21.8（4）上述流程中滤液的主要成分是_（5）确定步骤中na2co3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是_（6）操作的实验步骤依次为：【实验中可选用的试剂：6moll1的h2so4溶液，蒸馏水、ph试纸】_；_；_；用少量乙醇洗涤niso46h2o晶体并晾干20（14分）金属镁可用于制造合金、储氢材料、镁电池等已知：c（s）+o2（g）co（g）h=110.5kjmol1mg（g）+o2（g）mgo（s）h=732.7kjmol1（1）一种制备镁的反应为mgo（s）+c（s）mg（g）+co（g），该反应的h=_（2）一种用水氯镁石（主要成分为mgcl26h2o）制备金属镁工艺的关键流程如图1：为探究mgcl26h2o“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将mgcl26h2o在不同温度下分解，测得残留固体物质的x射线衍射谱图如图2所示（x射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）测得e中mg元素质量分数为60.0%，则e的化学式为_“一段脱水”的目的是制备mgcl22h2o，温度不高于180的原因是_若电解时电解槽中有水分，则生成的mgohcl与阴极产生的mg反应，使阴极表面产生mgo钝化膜，降低电解效率生成mgo的化学方程式为_（3）mg2ni是一种储氢材料2.14g mg2ni在一定条件下能吸收0.896l h2（标准状况下）生成x，x的化学式为_（4）“镁次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池反应的电极反应式分别为负极_ 正极_21已知a、b、c、d都是短周期元素，它们的原子半径大小为bcdab的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；d原子有2个未成对电子a、b、d三种元素组成的一种化合物m是新装修居室中常含有的一种有害气体e是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与a原子相同，其余各层电子均充满回答下列问题（用元素符号或化学式表示）（1）m分子中b原子轨道的杂化类型为_（2）化合物ca3的沸点比化合物ba4的高，其主要原因是_（3）写出与bd2互为等电子体的c3的结构式_（4）e+的核外电子排布式为_，如图是d、e形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为_（5）向e的硫酸盐溶液中通入过量的ca3，可生成e（ca3）42+配离子，1mole（ca3）42+中含有键的数目为_2014-2015学年江苏省淮安市涟水中学高三（上）段考化学试卷一、选择题（共10小题，每题只有一个正确答案；每小题2分，共20分）1资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展下列说法正确的是( )a用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应b通过铝热反应回收金属铝c处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质d直接焚烧废旧塑料，防止白色污染【考点】常见的生活环境的污染及治理；三废处理与环境保护 【分析】a根据二氧化碳能引起温室效应；b铝热反应的实质是借助反应放出的热量，用铝来置换高熔点的活泼性弱于铝的金属；c根据明矾净水的原理：加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀；d白色污染就是一次性难降解的塑料包，灼烧后会导致大气污染【解答】解：a氧化碳能引起温室效应，所以用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应，故a正确；b铝热反应可以用来冶炼金属，焊接钢轨，不能回收铝，故b错误；c明矾净水的原理是加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀，不是作为消毒剂，故c错误；d焚烧废旧塑料，会导致大气污染，不能防止白色污染，故d错误；故选a【点评】本题考查了化学知识在生活实际的应用，熟悉温室气体的判断、明矾的净水作用、白色污染等即可解答，题目较简单2下列有关化学用语正确的是( )anh4cl的电子式：b含18个中子的氯原子的核素符号：1735clcs2的结构示意图：d次氯酸的结构式：hocl【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【分析】a氯离子为阴离子，氯化铵的电子式需要标出最外层电子；b元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质量数；c硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18；d次氯酸中存在1个氢氧键和1个氧氯键【解答】解：a氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故a错误；b含18个中子的氯原子的质量数为35，该核素符号可以表示为：1735cl，故b错误；c硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为：，故c错误；d次氯酸为共价化合物，其分子中存在1个1个氢氧键和1个氧氯键，其结构式为：hocl，故d正确；故选d【点评】本题考查了比例模型、电子式、离子结构示意图、结构简式等判断，题目难度中等，注意明确常见的化学用语的概念及正确表示方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )a与al反应放出h2的溶液：mg2+、ca2+、hco3、no3b10moll1的浓氨水：al3+、nh4+、no3、ic0.1 moll1kmno4溶液：na+、fe2+、so42、cld=11012的溶液：k+、na+、alo2、co32【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】a与al反应放出h2的溶液为酸性或者碱性溶液，mg2+、ca2+、hco3与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应；b铝离子能够与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；c高锰酸钾溶液具有氧化性，能够氧化亚铁离子；d该溶液为碱性溶液，k+、na+、alo2、co32之间不满足离子反应发生条件，也不与氢氧根离子反应【解答】解：a该溶液为酸性或者碱性溶液，若为碱性溶液，mg2+、ca2+、hco3能够与氢氧根离子发生反应；若为酸性溶液，hco3与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故a错误；bal3+与氨水反应生成难溶物氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，故b错误；cfe2+与kmno4溶液发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故c错误；d该溶液中存在大量的氢氧根离子，k+、na+、alo2、co32之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选d【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在4下列有关物质应用的说法不正确的是( )a氯气用于制备漂白粉b单质硅用于制造光导纤维c氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料d三氧化二铁用于生产红色颜料【考点】硅和二氧化硅；氯气的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物 【分析】a、氯气和石灰乳反应可以获得漂白粉；b、二氧化硅是光导纤维的主要材料；c、al2o3熔点很高，一般条件下不熔融；d、三氧化二铁是红棕色的固体物质【解答】解：a、在工业上，氯气和石灰乳反应可以获得漂白粉，故a正确；b、二氧化硅是光导纤维的主要材料，单质硅用做太阳能电池、硅芯片材料，故b错误；c、al2o3熔点很高，一般条件下不熔融，所以可以作耐高温材料，如制作坩埚等，故c正确；d、三氧化二铁是红棕色的固体物质，常用三氧化二铁生产红色颜料或是涂料，故d正确故选b【点评】本题涉及物质的性质以及应用知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大5从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )a灼烧b过滤c分液d蒸馏【考点】海带成分中碘的检验；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【专题】化学实验基本操作【分析】a、灼烧是在坩埚中进行；b、过滤实验为防止液体溅出要用到玻璃棒；c、根据萃取分液实验用到的仪器和操作来回答；d、蒸馏装置中，控制物质的沸点不同来实现物质的分离，温度计测的是蒸汽温度，据此回答【解答】解：a、灼烧是在坩埚中进行的，不能在蒸发皿中进行，故a错误；b、过滤实验要用到玻璃棒的引流作用，故b错误；c、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下边漏出，上层液体从上口倒出，故c正确；d、蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口出，不能深入液面以下，故d错误故选c【点评】本题考查学生物质的分离方法和实验基本操作知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大6下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( ) 物质组别甲乙丙aalhclnaohb nh3 o2hno3c sio2 naohhfd so2ca（oh）2 nahco3aabbccdd【考点】铝的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅 【专题】元素及其化合物【分析】aal与hcl、naoh均反应，且hcl与naoh反应；bnh3与o2、hno3反应，但o2、hno3二者不反应；csio2与naoh、hf反应，且naoh与hf反应；dso2与ca（oh）2、nahco3反应，且ca（oh）2与nahco3反应【解答】解：aal与hcl反应生成氯化铝和氢气，al与naoh溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，且hcl与naoh反应生成nacl和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故a不选；bnh3与o2发生氧化还原反应生成no和水，氨气与hno3反应生成硝酸铵，但o2、hno3二者不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故b选；csio2与naoh反应生成硅酸钠和水，sio2与hf反应生成四氟化硅和水，且naoh与hf反应生成naf和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故c不选；dso2与ca（oh）2反应生成亚硫酸钙和水，so2与nahco3反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，且ca（oh）2与nahco3反应生成碳酸钙，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故d不选；故选b【点评】本题考查考查物质之间的反应，为2014年高考真题，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大7设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )a常温常压下，71g cl2中含有的氯原子数目为nab标准状况下，0.1molcl2溶于水，转移的电子数目为0.1nac46 g 由no2与n2o4组成的混合气体含有的原子数目为3nad1 l 0.1 moll1fecl3溶液中含有的fe3+离子数目为0.1na【考点】阿伏加德罗常数 【分析】a、氯气的物质的量n=，再根据氯气是双原子分子，求出含有的原子数；b、氯气与水的反应是可逆反应；c、根据no2与n2o4的最简式均为no2，求出混合气体中含有的no2的物质的量，然后根据1molno2含3mol原子构成来计算含有的原子数；d、fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解【解答】解：a、氯气的物质的量n=1mol，而氯气是双原子分子，故1mol氯气含有2mol原子，个数为2na，故a错误；b、氯气与水的反应是可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数目小于0.1na，故b错误；c、no2与n2o4的最简式均为no2，故混合气体中含有的no2的物质的量n=1mol，1molno2含3mol原子，即3na个，故c正确；d、fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故含有的fe3+的个数小于0.1na个，故d错误故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )a向氯化铝溶液通入过量的氨气：al3+4ohalo2+2h2ob过量氯气通入溴化亚铁溶液中2cl2+2fe2+2br4cl+2fe3+br2c次氯酸钠与浓盐酸反应产生cl2：clo+cl+h2o=cl2+2ohdnahco3溶液与少量ba（oh）2溶液反应：ba2+2oh+2hco3=baco3+co32+2h2o【考点】离子方程式的书写 【分析】a氨水为弱碱，氯化铝溶液与氨气反应生成氢氧化铝沉淀；b氯气过量，亚铁离子和溴离子都完全被氧化，亚铁离子和溴离子的计量数关系错误；c酸性条件下次氯酸根离子与氯离子反应生成氯气，反应产物不会存在氢氧根离子；d氢氧化钡少量，离子方程式按照氢氧化钡的化学式组成书写，反应后碳酸根离子有剩余【解答】解：a一水合氨不会溶解氢氧化铝，正确的离子方程式为：al3+3nh3+3h2o=al（oh）3+3nh4+，故a错误；b过量氯气通人溴化亚铁溶液中，亚铁离子和溴离子都被氧化，正确的离子方程式为：3cl2+2fe2+4br6cl+2fe3+2br2，故b错误；c次氯酸钠与浓盐酸反应产生cl2，酸性溶液中不会生成氢氧根离子，正确的离子方程式为：clo+cl+2h+=cl2+h2o，故c错误；d碳酸氢钠溶液与少量ba（oh）2溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：ba2+2oh+2hco3=baco3+co32+2h2o，故d正确；故选d【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等9mgh2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法不正确的是( )amg 电极是该电池的负极bh2o2 在石墨电极上发生还原反应c石墨电极附近溶液的ph 增大d溶液中cl向正极移动【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】该装置中mg易失电子作负极，电极反应式为mg2e=mg2+，h2o2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为h2o2+2h+2e2h2o，据此分析解答【解答】解：amg易失电子发生氧化反应而作负极，故a正确；bh2o2在石墨电极上得电子发生还原反应，故b正确；c石墨电极反应式为h2o2+2h+2e2h2o，氢离子浓度减小，则溶液ph增大，故c正确；d放电时，氯离子向负极移动，故d错误；故选d【点评】本题考查了原电池原理，由mg、双氧水的性质确定正负极，会正确书写电极反应式，知道离子移动方向，题目难度不大10短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其中只有c是金属元素，b是地壳中含量最多的元素，a元素常见化合价为+1和1；a与c的最外层电子数相同，c、d两元素原子的电子数之和为a、b两种元素原子的电子数之和的3倍下列叙述正确的是( )a元素的原子半径：abcdeb对应氢化物的热稳定性：decb与c、b与d形成的化合物中化学键类型相同d五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是e【考点】原子结构与元素周期律的关系 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，b是地壳中含量最多的元素，则b为o元素；a元素常见化合价为+1和1，原子序数小于氧，则a为h元素；a与c的最外层电子数相同，则处于第a族，c是金属元素，原子序数大于氧元素，则c为na元素；c、d两元素原子的电子数之和为a、b两种元素原子的电子数之和的3倍，则d的核外电子数为3（1+8）11=16，则d为硫元素；e的原子序数最大，为主族元素，则e为cl元素，据此解答【解答】解：短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，b是地壳中含量最多的元素，则b为o元素；a元素常见化合价为+1和1，原子序数小于氧，则a为h元素；a与c的最外层电子数相同，则处于第a族，c是金属元素，原子序数大于氧元素，则c为na元素；c、d两元素原子的电子数之和为a、b两种元素原子的电子数之和的3倍，则d的核外电子数为3（1+8）11=16，则d为硫元素；e的原子序数最大，为主族元素，则e为cl元素，a同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：hoclsna，即abedc，故a错误；b非金属性scl，非金属性越强，氢化物越稳定，故对应氢化物的热稳定性：de，故b错误；cb与c形成na2o、na2o2，氧化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，b与d形成so3、so2，只含有共价键，故c错误；d非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故hclo4的酸性最强，故d正确；故选d【点评】本题考查结构性质位置关系，难度不大，推断元素是解题的关键，注意掌握微粒半径、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性比较规律二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11下列有关说法正确的是( )a铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连b用ph均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的naoh，消耗醋酸的体积更大c一定温度下，反应2mg（s）+co2（g）=2mgo（s）+c（s）能自发进行，则该反应h0dso2（g）+2co（g）2co2（g）+s（l）达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，so2的转化率提高【考点】金属的电化学腐蚀与防护；焓变和熵变；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡 【分析】a电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以镀层连接电源正极、镀件连接电源负极；bph相等的hcl和醋酸，醋酸浓度大于盐酸浓度，中和等物质的量的naoh，酸的浓度越大消耗的体积越小；c如果g=hts0，则该反应能自发进行；ds是液体，分离出s不影响平衡移动【解答】解：a电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以镀层连接电源正极、镀件连接电源负极，所以在铁表面镀铜，cu连接电源正极、fe连接电源负极，故a正确；bph相等的hcl和醋酸，醋酸浓度大于盐酸浓度，中和等物质的量的naoh，酸的浓度越大消耗的体积越小，所以醋酸消耗的体积较小，故b错误；c如果g=hts0，则该反应能自发进行，该反应的熵减小，且能自发进行，所以h0，故c正确；ds是液体，分离出s不影响平衡移动，且反应物浓度不变，所以正反应速率不变，二氧化硫的转化率不变，故d错误；故选ac【点评】本题考查电镀原理、反应自发性的判断、化学平衡移动等知识点，侧重考查学生分析问题、计算能力，熟练掌握电解原理、化学平衡影响因素、酸碱中和定性判断等知识点，题目难度中等12国庆期间对天安门广场大量盆栽鲜花施用了s诱抗素制剂，以保证鲜花盛开s诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是( )a其分子式为c15h18o4b1mol该物质与naoh溶液反应，最多可消耗2mol naohc既能发生加成反应，又能发生取代反应和消去反应d既能与fecl3溶液发生显色反应，又能使酸性kmno4溶液褪色【考点】有机物的结构和性质 【分析】由结构简式可知分子式，分子中含碳碳双键、碳氧双键、oh、cooh，结合烯烃、醇、羧酸性质等来解答【解答】解：a由结构简式可知，该有机物的分子式为：c15h20o4，故a错误；b分子中只有羧基能与氢氧化钠反应，则1 mol该物质与足量naoh溶液反应，最多消耗1 mol naoh，故b错误；c含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羟基，可发生取代、消去反应，故c正确；d不含酚羟基，与氯化铁不反应，故d错误故选c【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，题目难度不大13下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )选项实验操作实验现象结论a向盛有fe（no3）2溶液的试管中加入0.1moll1 h2so4溶液试管口出现红棕色气体溶液中no3被fe2+还原为no2b向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加bacl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加bacl2后出现白色沉淀溶液中一定含有so42c用洁净铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含na+，无k+d湿润的ki淀粉试纸靠近气体y试纸变蓝y一定是cl2aabbccdd【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验 【分析】a试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；b先加过量盐酸酸化，以除去银离子的干扰，然后再加bacl2溶液如产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有硫酸根；c观察k的焰色应透过蓝色的钴玻璃；d强氧化性气体与ki反应生成碘，碘单质遇淀粉变蓝【解答】解：a在酸性条件下，fe2+与no3发生氧化还原反应，3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o，对于该反应fe2+为还原剂，no3为氧化剂，被还原成no，试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，故a错误；b向样品溶液中加入稀盐酸，没有任何现象，说明一定没有ag+，再加入少量bacl2溶液，生成白色沉淀，此时溶液为酸性，而baso4既不溶于水也不溶于酸，则白色沉淀为baso4，溶液中一定含有so42，故b正确；c火焰呈黄色，溶液中含na+，可能含k+，故c错误；d强氧化性气体与ki反应生成碘，碘单质遇淀粉变蓝，则y可能为氯气，或臭氧等，故d错误；故选b【点评】本题考查化学实验方案的评价，注意正确获取题干信息并能灵活运用物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰是解题关键，题目难度中等14下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是( )a0.1 moll1nh4cl溶液中：c（nh4+）c（cl）c（h+）c（oh）b溶有等物质的量naclo、nahco3的溶液中：c（hclo）+c（clo）=c（hco3）+c（h2co3）+c（co32）cph=5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中：c（na+）c（ch3coo）d25时，ph=7的nh4cl与nh3h2o混合溶液：c（h+）=c（oh）=c（nh4+）=c（cl）【考点】离子浓度大小的比较 【分析】a、铵根水解导致离子浓度减小；b、据物料守恒即n（na）=n（cl）=n（c）解答；c、据电荷守恒解答；d、不知道nh4cl与nh3h2o的浓度，无法比较c（h+）=c（oh）与c（nh4+）=c（cl）的大小【解答】解：a、铵根水解导致离子浓度减小，应为c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh），故a错误；b、据物料守恒知n（na）=n（cl）=n（c），cl在naclo溶液中以hclo和clo的形式存在，有c（hclo）+c（clo）=c（na+）naclo电离出来的，c在溶液中以hco3、h2co3和co32的形式存在，c（hco3）+c（h2co3）+c（co32）=c（na+）nahco3电离出来的，c（na+）naclo电离出来的=c（na+）nahco3电离出来的，故b正确；c、在ch3cooh与ch3coona混合溶液中存在电荷守恒，c（h+）+c（na+）=c（ch3coo）+c（oh），溶液显酸性，说明c（h+）c（oh），所以c（na+）c（ch3coo），故c正确；d、中性nh4cl与nh3h2o混合溶液中，c（h+）=c（oh），c（nh4+）=c（cl），不知道nh4cl与nh3h2o的浓度，无法比较c（h+）=c（oh）与c（nh4+）=c（cl）的大小，故d错误；故选bc【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较，注意电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等15温度为t时，向2.0l恒容密闭容器中充入2.0mol no2，反应2no2（g）n2o4（g）经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（n2o4）/mol00.120.180.200.20下列说法正确的是( )a反应在前50 s的平均速率为v（no2）=0.001 2 moll1s1b保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol n2o4时，v（正）v（逆）c保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时k=0.125，则反应的h0dt温度时，若起始向容器中充入2.0 mol n2o4，则平衡时n2o4的转化率大于80%【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用 【专题】化学平衡专题【分析】a由表中数据可知，50s内n2o4的物质的量变化量为0.12mol，根据v=计算v（n2o4），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（no2）；b保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol n2o4时，平衡向逆反应移动；c由表中数据可知，250s达到平衡，平衡时生成0.2molmol n2o4时，n2o4浓度变化量为0.1mol/l，据此利用三段式计算平衡时no2的浓度，计算温度t时平衡常数，根据升高温度平衡常数的变化，判断反应是吸热还是放热；dt温度时，若起始向容器中充入2.0 mol n2o4，相当于开始4molmol no2，等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，平衡时n2o4的物质的量大于0.4mol，据此计算判断【解答】解：a由表中数据可知，50s内n2o4的物质的量变化量为0.12mol，则v（n2o4）=0.0012 moll1s1，根据速率之比等于化学计量数之比，故v（no2）=2v（n2o4）=0.0024moll1s1，故a错误；b保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol n2o4时，平衡向逆反应移动，故v（正）v（逆），故b正确；c由表中数据可知，250s达到平衡，平衡时生成0.2molmol n2o4时，n2o4浓度变化量为0.1mol/l，则： 2no2（g）n2o4（g）开始（mol/l）：1 0变化（mol/l）：0.2 0.1平衡（mol/l）：0.8 0.1故温度为t时平衡常数k=0.156，保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时k=0.125，则平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即h0，故c正确；dt温度时，若起始向容器中充入2.0 mol n2o4，相当于开始4molmol no2，等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，平衡时n2o4的物质的量大于0.4mol，故平衡时n2o4的转化率小于=80%，故d错误；故选bc【点评】本题考查化学反应速率计算、化学平衡影响因素与计算、化学平衡常数计算与应用等，难度中等，注意d选项可以利用平衡常数计算n2o4的转化率具体值，较利用等效平衡建立麻烦三、解答题（共6小题，满分80分）16某铝土矿中主要含有al2o3、al（oh）3、alo（oh），还含有fe2o3等杂质利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：（1）碱浸时为提高铝土矿的浸出率可采取的措施是粉碎铝土矿，升高温度等（答两点）（2）alo（oh）与naoh反应的化学方程式为alo（oh）+naoh=naalo2+h2o（3）在稀释、结晶过程中，加al（oh）3晶核的目的是促进al（oh）3的析出上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的某气体的方法来代替通入气体时发生反应的离子方程式是alo2+co2+2h2o=hco3+al（oh）3（4）浓缩所得的naoh溶液由于吸收了空气中的co2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh（5）该生产流程能实现naoh填化学式）的循环利用（6）氧化铝是工业上冶炼铝的原料，用氧化铝电解制备金属铝时需加入冰晶石（na3alf6）作助熔剂，写出用naf和al2（so4）3反应制备冰晶石的化学方程式为12naf+al2（so4）32na3alf6+3na2so4【考点】制备实验方案的设计 【分析】铝土矿用强碱溶液进行转化成偏铝酸盐，加入al（oh）3晶核促进al（oh）3的析出，加水稀释也是促进偏铝酸根离子的水解，最后滤出氢氧化铝，然后焙烧氢氧化铝得到三氧化二铝，（1）矿石的颗粒大小、温度及是否搅拌等会影响浸取率，据此答题；（2）alo（oh）与naoh反应，最后得到偏铝酸钠，钠和铝之比为