【备战】全国高考化学试题汇编（11月第一期）N4 晶体结构与性质.doc

n4 晶体结构与性质【理综卷2014届湖南省长沙市雅礼中学高三模拟卷（一）（201405化学】37. 【化学选修3:物质结构与性质】(15分) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氮水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。 i.在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。 (1)写出与h2o分子互为等电子体的微粒:_(填1种)。 (2)水分子在特定条件下容易得到一个h+，形成水合氢离子(h3o )。下列对上述过程的描述不合理的是_(填字母序号)。 a.氧原子的杂化类型发生了改变b.微粒子的形状发生了改变 c.微粒的化学性质发生了改变d.微粒中的键角发生了改变(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。与冰的晶体体类型相同的是_(请用相应的编号填写)。 ii.胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。 （4）写出铜原子价电子层的电子排布式_,与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_(填元素符号)。 (5)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_. (6)实验过程中加入c2h5oh后可观察到析出深蓝色cu(nh3)4so4h2o晶体。实验中所加c2h5oh的作用是_。【知识点】物质结构与性质n2 n3 n4【答案解析】(1)nh2-(或其他合理答案，2分) (2) a(2分) (3)bc(3分) (4)3d104s1(2分) cr(2分) (5) 共价键、配位键(2分) (6)降低cu(nh3)4so4h2o的溶解度 (2分) 解析：（1）h2o分子中的原子数为3，价电子数为10，nh2-的原子数目为3，价电子数目为10，则与水互为等电子体；（2）a、水中氧的杂化为sp3，h3o+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故a不合理；b、水分子为v型，h3o+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故b合理；c、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故c合理；d、水分子为v型，h3o+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故d合理；（3）冰属于分子晶体，由晶胞图可知，b为干冰的晶胞图，构成微粒为分子，c为碘的晶胞图，构成微粒为分子，则与冰的晶体类型相同的是bc；（4）cu的原子序数为29，为第四周期第b族元素，则价电子的电子排布为3d104s1，最外层电子为4s电子，同一周期的副族元素cr的价电子排布为3d54s1；（5）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子，n、h原子之间以共价键结合，cu2+提供空轨道，n原子提供孤对电子，则以配位键结合；（6）向深蓝色溶液中加入c2h5oh，降低了cu（nh3）4so4h2o的溶解度，析出深蓝色cu（nh3）4so4h2o晶体。【思路点拨】本题考查了物质结构与性质，要掌握前4周期元素的原子序数、原子核外电子排布、化学键等知识。【理综卷2014届河南省实验中学高三第一次模拟考试（201405）】37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）可以由下列反应合成三聚氰胺：cao3ccac2co，cac2n2cacn2c，cacn22h2o=nh2cnca(oh)2，nh2cn与水反应生成尿素co(nh2)2，尿素合成三聚氰胺。(1) 写出与ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_ ；cacn2中阴离子为cn，与cn互为等电子体的分子有n2o和_(填化学式)，由此可以推知cn的空间构型为_ _。 (2)尿素分子中c原子采取_杂化。 (3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_结合，在肾脏内易形成结石。 (4)cao晶胞如图所示，cao晶体中ca2的配位数为 ， ca2采取的堆积方式为 ， o2-处于ca2堆积形成的 空隙中； cao晶体和nacl晶体的晶格能分别为：cao 3401 kjmol-1、nacl 786 kjmol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是_。（5）配位化合物k3fe(cn)n遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n= 。【知识点】原子核外电子排布 杂化类型 n1 n2 n4【答案解析】(1)1s22s22p63s23p63d104s2或ar3d104s2， co2， 直线形 (3)分子间氢键 (4)6，面心立方最密堆积，八面体， cao晶体中ca2、o2的带电量大于nacl晶体中na、cl的带电量（5）6 解析：（1）与ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌，根据构造原理，基态的锌原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或ar3d104s2；与cn22-互为等电子体的分子有n2o和co2；等电子体具有相同的价电子数、原子总数，结构相似，二氧化碳分子是直线形，可以推出cn22-离子的空间构型是直线形（2）co（nh2）2分子中中心原子c原子上含有三个键一个键，所以空间构型是平面三角形，碳原子采取sp2杂化（3）三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间能形成氢键，所以是通过分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石（4）以钙离子为中心，沿x、y、z三轴进行切割，结合图片知，钙离子的配位数是6，ca2采取的堆积方式为面心立方最密堆积，o2-处于ca2堆积形成的八面体，空隙中；晶格能大小与离子带电量成正比，cao晶体中ca 2+、o 2-的带电量大于nacl晶体中na+、cl-的带电量，导致的氧化钙晶格能大于氯化钠的晶格能（5）配位化合物k3fe(cn)n，铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，铁是26号元素，最外电子层有2个电子，得到n=6。【思路点拨】本题考查了物质结构知识，配位数的确定方法是以一种微粒为中心，沿x、y、z三轴进行切割，从而确定配位数。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】10设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是a1l 1moll-1的ch3cooh溶液中含有na个氢离子b含na个na+的na2o溶解于1l水中，na+的物质的量浓度为1moll-1c0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15nad在vlco和no的混合气体中含有的氧原子个数为【知识点】阿伏加德罗常数 弱电解质的电离a1 h1 n4【答案解析】c 解析：a、ch3cooh是弱电解质，部分电离，1l 1moll-1的ch3cooh溶液中氢离子小于na个，故a错误；b、只知道溶液中水的体积，不知道溶液体积，无法计算na+的物质的量浓度，故b错误；c、0.1mol金属钠过量氧气中充分燃烧得过氧化钠0.05mol，离子总数为0.15na，故c正确；d、没说明温度和压强，无法计算vl混合气体的物质的量，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了弱电解质的电离、晶体结构等知识，注意1摩尔过氧化钠中含2摩尔钠离子和1摩尔过氧根离子。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】21、二氯化二硫（s2cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，s2cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是a、s2cl2的结构式为clsscl b、s2cl2为含有极性键和非极性键的极性分子c、s2br2与s2cl2结构相似，熔沸点s2cl2s2br2 d、2s2cl22h2oso23s4hcl【知识点】物质结构 元素周期律 n3 e3 n4 【答案解析】c解析：根据s2cl2分子结构与双氧水分子相似知a、b正确；s2br2与s2cl2结构相似，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：s2br2s2cl2，c错误；s2cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，则生成二氧化硫s2cl2与h2o反应的化学方程式可能为：2s2cl2+2h2o=so2+3s+4hcl，d正确。【思路点拨】解答本题抓住“分子结构与双氧水分子相似”即可，s2cl2与h2o反应根据氧化还原反应规律书写。学卷2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】3.下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是a.过氧化钠的电子式:b. s2-离子的结构示意图:c. 8个中子的碳原子的核素符号:d. ch4分子的球棍模型:【知识点