高二化学下周练8化学反应原理.doc

溶液中的离子反应测试题高二化学周练（8）一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH浓度之比为A. 大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定2 对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是A. 弱酸的电离程度增大 B. 弱酸分子的浓度减小C. 溶液的增大 D. 溶液的导电性增强3. 将pH=8的NaOH溶液与pH=10的 NaOH溶液等体积混合后，溶液中的H+最接近于 B(10-8+10-10)mol/LC(110-14+510-5)mol/L D210-10mol/L4下列说法正确的是 A. 温度升高水的电离程度增大，pH值增大B. 纯水中c(H+与c(OH-)的乘积一定等于110-14 C. 某水溶液中只要c(H+)c(OH-)，则一定是中性的D. 电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小5弱电解质区别于强电解质的理论根据是 A. 溶液的导电性差 B. 在溶液中离子与离子间存在电离平衡 C. 溶解度小 D. 在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡6.下列三个数据：7.210-4、2.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是 A.HF的电离平衡常数是 B.HNO2的电离平衡常数是C.HCN的电离平衡常数是 D.HNO2的电离平衡常数是7、用水稀释0.1mol/L氨水是，溶液中随水的量增加而减小的是A. C（OH-）/C（NH3H2O） B. C（NH3H2O）/C（OH-） C. C c(H+) D. n（OH-）8. 将C(H+)相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：（1）反应所需时间：乙 乙 （3）参加反应的锌的质量：甲 = 乙 （4）整个反应阶段的平均速率：乙 甲 （5）盛盐酸的容器中有锌剩余 （6）盛醋酸的容器中有锌剩余，以上判断正确的是（ ）A(1)(2)(3)(5)B(1)(3)(5)C(2)(3)(6)D(1)(3)(4)(5)9、下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 A.电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关B.电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C.电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小D.电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关10、在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。当升高温度后，它们的导电能力将是 答案：AAabc Babc Ccab Dbac11. 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是：AHCl BNH4NO3 CNa2S DHClO12. 下列叙述中正确的是A. 氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D、SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质13. 下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A. 氯化氢极易溶于水 B. 液态氯化氢不导电 C. 氯化氢不易分解 D. 氯化氢溶液可以电离14. 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是A. 液溴 B. 干冰 C. 蔗糖 D. 硫酸钡15下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.PH试纸 16关于溶液的酸碱性说法正确的是A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性17pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是A.mn B.mn C.mn D.不能确定18下列说法正确的是A强电解质一定是离子化合物 B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D强电解质在水中一定能全部溶解19. 25的下列溶液中，碱性最强的是：ApH = 11的溶液 Bc(OH) = 0.12 mol/L的溶液C1L中含有4 g NaOH的溶液 Dc(H+) = 11010 mol/L的溶液2099 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值 A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.6二、填空题（每空2分，共40分）21今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题 （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是_。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是_。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _。（4）体积和浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为_。22测得某溶液的pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_性。测定温度_室温（填高于、低于或等于），其理由是 。 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。（1）若所得混合液为中性，则ab 。（2）若所得混合液的pH=2，则ab 。 23今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（3）物质的量浓度为0.1 molL-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；24、在25时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，则Va:Vb=_（填数字）。（2）若a+b=13，则Va:Vb=_（填数字）。（3）若a+b14，则Va:Vb=_（填表达式），且Va_ Vb（填：、 (2) (3) = (4) =22、 中， 高于 。 水的电离反应：H