九年级化学常见的酸说课稿_张潇莉.doc

九年级化学常见的酸说课稿腾克中学 德水珍各位老师，大家好：今天我说课的内容是粤教版九年级化学下册第八课题1常见的酸和碱第一课时常见的酸。下面我从教材分析、教学目标、重点难点、教法与学法、教学过程、主题研究几个方面来进行我的说课。一、教材分析本课题的内容是常见的酸和碱，本课时的内容是常见的酸。具体介绍几种常见酸的性质、用途，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸相似的化学性质。为学生的“提出问题”“做出假设”“设计试验方案”“得出结论”等能力的发展提供更多机会。本节课的学习将为下课时的“常见的碱”打下基础。二、教学目标1. 认识“三酸” 及常见酸在生产、生活中的应用，了解盐的含义。2、 初步学会用科学探究的方法认识酸的通性3. 通过本节课的学习培养了学生分析推理及概括总结能力4. 通过对比实验，培养学生科学严谨的学习态度，激发学生学习化学的兴趣。三、教学重点、难点及课时安排（1）教学重点：酸的性质和用途（2）教学难点：酸的化学性质 （3）课时安排：一课时四、教法与学法、学生情况分析：对九年级学生来说归纳概括能力已初步形成，在课堂上他们厌倦教师的单独说教灌输，希望教师能创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会。比如：我会填，我会答，讨论与交流等。这样，不但能让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态，而且还能让学生在探索中学会学习。由于本班学生层次不一，优等生较少，学困生稍多。学生初学酸碱盐这部分知识时，被绚丽多彩的化学实验现象所吸引，这将有力地维持学生学习化学的浓厚兴趣。因此，在教学时既要鼓励学生大胆、细心地去做实验，又善于引导学生从实验现象中认识酸的性质。研究酸的化学通性时，可以将实验现象和化学方程式相联系，做到具体形象与符号抽象相结合。2、教学方法：小组讨论法、比较法、归纳法。3、学习方法：要求学生联系生活和学习中所熟知的事实，认识盐酸和硫酸的物理性质，通过操作、观察、分析稀盐酸、稀硫酸与指示、活泼金属、金属氧化物反应，培养学生的操作能力与分析、归纳能力。五、教学过程（一）创设情景，导入新课知识回顾：提问：同学们通过以前的学习你们知道哪些酸和碱？例如:1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？过渡：你们了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？今天老师带你们去进一步认识一下。这就是我们今天学习的内容。（二）、引导观察，启发探究【教授新知】【板书】8.2 常见的酸探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？【板书】一、酸的物理性质活动一：观察一瓶浓盐酸（HCl)和浓硫酸(H2SO4)，并阅读教材P227生活中常用酸完成下面表格：（大屏幕展示表格）生：归纳“三酸”的物理性质及常见酸的用途。完成大屏幕展示表格小结引导学生归纳“三酸”的物理性质及常见酸的用途。【过渡】同学们，我们已了解到浓盐酸（HCl)和浓硫酸(H2SO4)物理性质，浓硫酸除了有这些性质外还有特殊的性质。板书二、浓硫酸的特性教师演示实验 、让学生观察。完成大屏幕中的问题【活动二】 察活动学生阅读“浓酸的腐蚀性”，学生观察、思考、师生讨论交流、完成填空。师生共同归纳：浓硫酸的特性：（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）【过渡】因为常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84gcm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。所以稀释的时候一定要注意:教师边演示边讲稀释浓硫酸的方法： 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。练习： 我入水中较安全； 水入我中真危险。我与水合多放热；实验牢记保平安。 打一实验操作【板书】一、酸的化学性质探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：实验内容现象与在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用稀盐酸与石灰石作用【师】演示实验一、要求：让学生认真观察并记录实验现象，通过对实验现象的分析，得出结论。二、实验过程1.实验目的探究稀硫酸和稀盐酸的化学性质，进一步归纳总结出、硫酸和稀盐酸的化学性质2.实验用品实验仪器：贴标签的试管 、试管架、黑纸、烧杯、药品：HCl溶液 、H2SO4 溶液 、HNO3 溶液、AgNO3 溶液 CaCO3溶 液 、稀硝酸。CuO固体、锌、铁钉。3.实验步骤 实验步骤：第一步：取四支洁净的试管（已经贴上标签：1号石蕊溶液，2号石蕊溶液，3号酚酞溶液 4号酚酞溶液）。第二步：分别向其中加入两种溶液少量，然后向1号试管中加入几滴HCl 溶液，2号试管中加入几滴H2SO4 溶液，3号试管中加入几滴HCl 溶液，4号试管中加入几滴H2SO4 溶液 。4.实验现象：引导学生说出实验现象。5.实验结论：引导学生归纳总结实验得出结论。 6.注意事项：（对实验进行温馨提示）（1）试管内的液体没有说明用量时，液体体积最好为1ml-2ml。（2）胶头滴管要垂直悬空滴加液体。（3）对三支试管内的现象对比观察，找出不同点与相同点。7.拓展应用：根据以上所学知识可以对硫酸及盐酸的性质归类。8.实践反思：板书： 性质1 酸能使紫色石蕊试液变指导 实验8-7学生在 实验6-1做过铁与稀硫酸的反应。教师提出问题，引导学生放开思路，寻找规律，通过回忆及教师演示进行拓展验证，教师进行巡视观察与指导讨论学生以小组为单位共同讨论、交流，报告实验结果并进行归纳、总结。结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。板书：性质2：金属 + 酸盐 + 氢气如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22HCl+Fe=FeCl2+H2 2HCl +Mg=MgCl2+H2 结论:酸+金属盐+H2 速率大小：Mg Zn Fe盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。指导实验8-8在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加入约2ml稀硫酸，在酒精灯上加热，不停振荡，观察变化情况。观察活动 实验8-8学生描述并填写现象。板书性质3.酸和氧化物CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸+金属氧化物=盐+水指导 实验8-9】学生在 实验5-8做过实验室制取二氧化碳的反应。教师引导学生用归纳前两个性质的方法去分析此反应的特点，从反应物、生成物各物质的分类特征去分析，学生可以初步得出反应规律，再进行探究实验验证，教师进行巡视观察与指导。至于硝酸银试剂可以检验氯离子，则要引导学生边观察、边猜想，指导学生从物质组成的共性中发现问题，解决问题，找到规律。板书性质3.酸与盐反应CaCO3 2HCl CaCl2 H2CO3 H2CO3 CO2 H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3酸+盐另一种盐+另一种酸补充实验：教师演示 学生观察 得出结论硝酸银和稀盐酸反应 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3氯化钡和稀硫酸反应 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl思考：1、如何检验含Cl-的化合物？先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO32、如何检验含SO42-的化合物？方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl23、如何区分盐酸和硫酸？用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液强调： 检验Cl-：用AgNO3溶液如：KCl+AgNO3=AgCl+KNO3MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg(NO3)2小结： 一、酸的物理性质 二、酸的化学性质 性质1 酸能使紫色石蕊试液变红性质2：金属 + 酸盐 + 氢气 性质3 ：酸+金属氧化物=盐+水 性质4： 酸+盐另一种盐+另一种酸（三）、学生练习课堂练习：1下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ ）A.Zn B.FeC.Mg D.Al3下列物质不能与锌发生置