【优化指导】高中化学 4-1-1同步备课试题 新人教版必修2.doc

【优化指导】高中化学 4-1-1同步备课试题 新人教版必修21(2012扬州高一检测)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法，不正确的是()A合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼解析：合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，A项正确；因为AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解Al2O3(熔融)的方法，B项错误；金属冶炼的实质就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D项正确。答案：B2下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是()冶炼原理方法A2HgO2HgO2热分解法B2Al2O3(熔融)4Al3O2电解法CCu2SO22CuSO2热分解法DFe2O32Al2FeAl2O3热还原法解析：活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼，中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag利用热分解法冶炼，故A、B、D项正确，C项错误。答案：C3下列说法不正确的是()A有些活泼金属(如铝)可作热还原法的还原剂B用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物解析：铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如2AlFe2O32FeAl2O3；电解NaCl溶液不能得到金属钠，金属钠应该用电解熔融的NaCl的方法制取；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来；回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物。答案：C4下列说法正确的是()A简单地说，金属的冶炼就是把金属单质从其矿物中分离出来B金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被氧化C金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原D金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原解析：金属元素在化合物中都显正价，冶炼金属时，被冶炼金属只能被还原。答案：C5下列叙述正确的是()A炼铁时，还原剂C将铁从铁矿石中还原出来B活泼金属镁用电解法冶炼C汞的冶炼只能用还原法D铝的冶炼一般用还原法解析：炼铁时，用CO还原铁矿石，故A项错误；汞的冶炼采用热分解法，故C项错误；铝的冶炼采用电解法，D项错误。答案：B6(2012福州高一检测)冶炼金属常用以下几种方法：以C、CO或H2作还原剂还原；用较活泼金属Na、Mg等还原；利用铝热反应原理用Al还原；电解法；热分解法下列金属各采用哪种方法还原最佳？(填序号)(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_。(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_。(3)Hg、Ag等不活泼金属_。(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属_。解析：本题主要考查金属冶炼方法的选择。金属冶炼方法有多种，一般要选择最适合的方法。(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼的金属一般选择热还原法(还原剂C、CO、H2等)；(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼的金属一般选择电解法；(3)Hg、Ag等不活泼金属，一般选择热分解法；(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属一般采用铝热反应即以Al为还原剂进行冶炼。答案：(1)(2)(3)(4)(时间：45分钟满分：80分)知识点及考查角度难易程度及题号基础中档稍难金属的冶炼1、25、6、711铝热反应3、48、9、10一、选择题(本题包括8个小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1(2012衡水高一检测)在冶金工业上，均不能用通常的还原剂制得的一组是()ANa、Ca、Mg、Al、KBNa、K、Zn、Fe、HgCZn、Fe、Cu、Ag、Sn DMg、Al、Zn、Fe、Pb解析：Fe、Cu、Sn、Pb通常采用热还原法冶炼；Ag和Hg采用热分解法冶炼；Na、K、Ca、Mg、Al则采用电解法冶炼。答案：A2(2012安庆高一检测)下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A2NaCl(熔融)2NaCl2BMgOH2MgH2OCFe3O44CO3Fe4CO2D2HgO2HgO2答案：B3铝能用于冶炼难熔的金属(如矾、铬、锰等)，这是因为铝具有下列性质中的()A金属性和非金属性B导电性C熔点低D还原性，在反应中放出大量热解析：铝具有较强的还原性，而且铝热反应中放出大量的热，故可用铝来冶炼难熔的金属。答案：D4下列关于铝热反应2AlFe2O3Al2O32Fe的说法，不正确的是()A该反应中Al作还原剂B该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为12C该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子D该反应可用于焊接钢轨解析：该反应中，Al元素由0价变成3价，Al作还原剂；Fe元素由3价变成0价，Fe2O3作氧化剂。反应中生成1 mol Fe时，转移3 mol电子。答案：C5(2012黄石高一检测)化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。下列认识正确的是()A人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界分布无关B人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品C工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、AlD工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4答案：D6(2012天津高一检测)2010年上海世博会中国馆(东方之冠)给人强烈的视觉冲击，它的主体结构是用国产Q460钢制成的。下列有关说法正确的是()A冶炼钢铁常采用热分解法BQ460是含铁、碳、硅、锰、硫、磷等元素的合金钢，其中铁和锰不属于主族元素C铝热法炼铁的反应需要高温的条件，所以是吸热反应D增加炼铁高炉的高度可以减少尾气CO的排放解析：冶炼钢铁常采用热还原法，A项错误。铁属于第族，锰属于第B族，B项正确。铝热反应属于放热反应，C项错误。增加炼铁高炉的高度并不能减少CO的排放，D项错误。答案：B7(2012开封高一检测)3.6 g碳粉跟含Fe3O4 80%的磁铁矿粉29 g混合后，隔绝空气加强热，反应后收集的气体恢复标准状况时，其体积为6.72 L，则气体是()A全部是COB全部是CO2CCO和CO2各占一半DCO和CO2的混合物，其中CO体积占2/3解析：依据反应Fe3O4 2C 3Fe2CO2232 g 212 g 2 mol29 g80%23.2 g 2.4 g 0.2 mol可知C过量，剩余m(C)3.6 g2.4 g1.2 g，再依据反应：CCO2 2CO12 g1 mol 2 mol12 g 0.1 mol 0.2 mol可知6.72 L气体应该是CO2和CO的混合气体，且其中n(CO2)0.2 mol0.1 mol 0.1 mol，n(CO)0.2 mol，所以混合气体中CO占2/3。答案：D8(2012杭州学军中学期末)把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂，分成两等份。第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物和足量盐酸反应；第二份直接投入足量的NaOH溶液中，充分反应。则前后两种情况下生成气体的体积之比是(相同状态下)()A11B98C34 D43解析：根据铝粉和四氧化三铁恰好完全反应可得，铝粉和四氧化三铁粉末的物质的量之比为83，所以反应前后的铝粉和铁粉的物质的量之比为89，再通过铁粉与盐酸的反应，以及铝粉与NaOH溶液的反应可知，生成气体的体积之比为912，即34。答案：C二、非选择题(本题包括3个小题，共32分)9(10分)(2012九江联考)将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都是四层，把内层“纸漏斗”取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再与另一“纸漏斗”套在一起，架在铁架台铁圈上，下面放有盛有细沙的蒸发皿，将5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在“纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾固体，并在混合物中插一根用砂纸打磨过的镁条，用燃着的木条点燃镁条。请完成下列问题：(1)上述反应的实验现象为_，因此铝可用于制造信号弹、燃烧弹、火箭推进剂等。(2)上述反应的化学方程式为_。(3)此反应称为铝热反应，铝粉也可以和锰、铬等的氧化物粉末发生铝热反应。写出下面反应的方程式：AlMnO2：_；AlCr2O3：_。答案：(1)当镁条刚刚燃烧完毕时，纸漏斗内混合物立即剧烈反应，反应放出大量的热；纸漏斗下部被烧穿，有红热的液珠落入蒸发皿内的细沙上；液珠冷却后变为黑色固体(2)2AlFe2O3Al2O32Fe(3)4Al3MnO22Al2O33Mn2AlCr2O3Al2O32Cr10(12分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol/L盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出 1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B。请填空：(1)产物中单质B是_。(2)中所发生的各反应的化学方程式_、_。(3)中所发生的各反应的离子方程式_。(4)用KSCN溶液检验溶液D是否变色，为什么？_。解析：铝热反应需要镁条做引燃剂，氧化镁和氧化铁都是碱性氧化物，都能和盐酸反应生成盐和水，Fe3具有强氧化性，铁先和Fe3反应，只有消耗尽Fe3，才与盐酸反应产生氢气，题目中产生了氢气，所以溶液中没有Fe3，用KSCN溶液检验溶液D不变色。答案：(1)铁(2)MgO2HCl=MgCl2H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2O(3)Fe2Fe3=3Fe2、Fe2H=Fe2H2(4)不变色Fe3具有强氧化性，Fe先与Fe3反应，再与H反应11(10分)(2012郑州高一检测)某校化学实验小组学生用CO干燥气体还原W g不纯氧化铜(所含杂质不与通入的气体反应)测定氧化铜纯度的实验。所给出的气体和试剂都是足量的。请根据实验操作过程回答下面的问题。(1)点燃酒精灯前先要检查_，原因是_。(2)尾气处理装置是_(填“”或“”)，产生的现象是_ _。装置中发生反应的化学方程式是_ _。选用尾气处理装置中发生反应的化学方程式是_。(3)把最后逸出的气体尾气收入球胆中，目的是_ _。(4)请你根据上图，写出两种测定氧化铜纯度的方法，用文字简述其原理和需要测定的数据。方法一：_；方法二：_。解析：(1)CO为可燃性气体，与空气混合后受热易发生爆炸，因此点燃酒精灯前应先检验CO的纯度。(2)CO还原CuO生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊(合理即可)。(3)CO具有可燃性且有毒，尾气收入球胆中既安全又能防止环境污染。(4)通过测定装置中硬质玻璃管减少的质量或装置中石灰水增加的质量，可推知CuO的质