课题三 溶质的质量分数.doc

课题三 溶质的质量分数第1课时：学习目标：（1）掌握溶质质量分数的计算公式。（2）会利用溶质质量分数的计算公式进行基本计算。例1：对于20%的蔗糖溶液，理解正确的是（ ）A、100克水中溶解20克蔗糖 B、100克蔗糖溶液中溶解20克蔗糖C、20克蔗糖完全溶解在80克水中 D、将蔗糖和水按照1:5的质量配制例2:20时，氯化钠的溶解度为36克。则20时，氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为 。结论：饱和溶液中，溶质的质量分数=例3：20时，氯化钠的溶解度为36克。在20时，将20克氯化钠加入到50克水中，充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。例4：从100克20%的氯化钠溶液中倒出10克，则剩余的氯化钠溶液的质量为 ，溶质的质量分数为 。例5：利用溶质质量分数的计算公式进行基本计算1、从一瓶氯化钾溶液中取出20克，蒸干后得到2.8克氯化钾，则原溶液中溶质的质量分数为？2、向80克10%的NaNO3溶液中：（1）加入20克NaNO3，全部溶解，则溶液中溶质的质量分数为？（2）加入20克水，充分溶解，则溶液中溶质的质量分数为？（3）加入10克NaNO3和10克水，完全溶解，则溶液中溶质的质量分数为？3、某稀硫酸的密度为1.14克/立方厘米，在100毫升这种硫酸溶液中含有硫酸22.8克。则该硫酸溶液中溶质的质量分数为？4、要配制500毫升、密度为1.1克/立方厘米，溶质的质量分数为10%的NaOH溶液，需要NaOH和水多少克？5、向90克10%的NaNO3溶液中加入10克KCl，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为？6、将5克某物质完全溶解于95克水中，所得溶液中溶质的质量分数（ ）A、5% B、5% C、=5% D、三种情况都有可能第2课时：学习目标：（1）掌握配制一定溶质质量分数溶液的步骤。（2）会分析配制中导致溶质质量分数溶液偏大或偏小的原因。二、配制一定溶质质量分数的溶液例1：配制50克溶质质量分数为6%的NaCl溶液。1、步骤：（1） mNaCl= ,m水= ,V水= （水的密度为1克/毫升）（2） 用托盘天平称量NaCl 克，用量筒量取水 毫升。例2:若在称量中发现指针偏左,则应该 ( )A、调节平衡螺母 B、增加食盐 C、减少食盐 D、移动游码（3） 将食盐和水分别加入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（4） 将配制好的溶液装入细口瓶中，贴好标签。2、仪器：例3：用NaCl固体和蒸馏水配制100克10%的NaCl溶液，不需要的实验仪器有 （ ）A、玻璃棒 B、蒸发皿 C、烧杯 D、天平3、配制时常出现的问题：（1）称量NaCl固体时：若NaCl固体与砝码放反（称量时使用了游码），则导致配制的NaCl溶液中溶质的质量分数会 。（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）称量前未调零，指针偏右就开始称量，则导致配制的NaCl溶液中溶质的质量分数会 。若称量的NaCl固体中含有杂质，则导致配制的NaCl溶液中溶质的质量分数会 。（2）量取水时：若使用量筒量取水时俯视读数，则导致配制的NaCl溶液中溶质的质量分数会 。将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，则导致配制的NaCl溶液中溶质的质量分数会 。（3）装瓶时，有少量液体溅出，则导致配制的NaCl溶液中溶质的质量分数会 。例4：配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）A、用量筒量取水时俯视读数 B、氯化钠晶体不纯C、配制溶液的烧杯用蒸馏水润湿 D、转移已配制好的溶液时，溶液溅出例5：下图是配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图。（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器分别是广口瓶、玻璃棒、 、量筒。（2）请你指出图中一处错误操作 该操作可能造成的后果是 。（3）和表示的操作步骤分别是 和 。（4）如果氯化钠中含有少量不溶性杂质，溶质的质量分数会 （填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择 （填序号）的量筒。（10ml 50ml 100ml）例6：下图是某同学配制一定质量的0.9%的NaCl溶液的全过程：（1）该实验的正确的操作步骤为 、 、 、 。（2）如果配制的生理盐水中NaCl的 质量分数小于0.9%，则造成误差的原因可能有（至少举出三点） 第3课时：溶液的稀释与增浓学习目标：1、掌握溶液稀释的原理。2、会利用溶液稀释的原理进行计算。1、溶液的稀释：（1）加水稀释：例1：在50克98%的稀H2SO4中加入多少克水才能形成20%的稀H2SO4？练习题1：将50克38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需要加水多少克？练习题2：将200克20%的食盐水稀释成10%的食盐水，需要加水多少克？（2）加稀溶液稀释：例2：在120克30%的NaCl溶液中，加入多少克10%的NaCl溶液，才能制成20%的NaCl溶液？练习题3：在50克20%的NaCl溶液中，加入多少克10%的NaCl溶液，才能形成15%的NaCl溶液？练习题4：将80克10%的稀硫酸与120克20%的稀硫酸混合，所得溶液的溶质质量分数为？练习题5：在100克某稀硫酸中加入20%的稀硫酸100克，所得溶液的溶质质量分数为12%，则原稀硫酸的溶质质量分数为？练习题6：20%的NaNO3溶液和60%的NaNO3溶液混合成35%的NaNO3溶液，则两溶液的质量比为？练习题7：过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%，则：（1）100克该溶液中含溶质 克。（2）向100克该溶液中加入200克水，所得溶液的溶质质量分数为？（3）将100克该溶液与100克5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为？2、溶液的增浓：例1：现有50克10%的NaCl溶液，要使其质量分数增大一倍，计算：（1）若采用加溶质的方法，需要加入多少克NaCl？（2）若采用蒸发溶剂的方法，需要蒸发掉多少克水？（3）若采用加入30%的NaCl溶液的方法，需要加入多少克30%的NaCl溶液？练习题1：现有60克10%的NaNO3溶液，要使其质量分数变为20%，则：（1）需要加入多少克NaNO3固体？（2）需要蒸发掉多少克水？（3）需要加入多少克30%的NaNO3溶液？练习题2：将m克10%的NaCl溶液变为20%，应采取（ ）A、蒸发掉水的质量的一半 B、蒸发掉m/2克水C、加入m/2克NaCl固体 D、加入m/8克NaCl固体四、溶质质量分数与化学方程式相结合的计算：1、常见的化学方程式：(1)实验室制氧气(2)实验室制氢气（3)实验室制二氧化碳 工业制二氧化碳(4)检验二氧化碳除去二氧化碳(5)物质与氧气的反应(6)氧化还原反应第5课时：学习目标：1、掌握常见的化学方程式。2、会利用化学方程式进行计算。（一）纯净物与酸反应例题：将13克Zn与100克稀硫酸恰好完全反应，计算：（1）生成H2多少克？（2）稀硫酸溶液溶质的质量分数？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？习题1：把5克CaCO3与100克稀盐酸恰好完全反应，计算：（1）生成CO2多少克？（2）稀盐酸溶液中溶质的质量分数？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（二）不纯物与酸反应习题2：将10克不纯的Zn（杂质不溶于水也不与酸反应）投入到100克稀硫酸溶液中，恰好完全反应，得到0.2克氢气。计算：（1）该锌的纯度？（2）稀硫酸溶液中溶质的质量分数？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？习题3：将25克石灰石放入烧杯中，加入100克稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解也不参加反应）。此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少8.8克,计算：（1）石灰石的纯度？（2）稀盐酸溶液的溶质质量分数？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？第6课时：习题4：将铁粉和铜粉的混合物共7克，加入到盛有58.1克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时，烧杯中各物质的总质量为64.9克。计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（3）配制上述反应中所用的稀盐酸，需要38%的浓盐酸的体积为(浓盐酸的密度为1.19克/cm3)？习题5：取过氧化氢溶液34克与烧杯中，加入3克二氧化锰，完全反应后，烧杯中剩余物质的总质量为33.8克，计算：（1）生成氧气多少克？（2）过氧化氢溶液溶质的质量分数？习题6：将15克CaCO3粉末与一定量的盐酸反应，得到饱和溶液，且溶质的质量分数为25%，计算：（1）反应后生成二氧化碳多少克？（2）所用盐酸中溶质的质量分数？习题7：为测定黄铜（