化学人教版九年级下册酸碱盐中实验现象的原理和解释

第九单元 溶液课题3 溶液的浓度教学目标1、 知识与技能：(1)掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 (2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 2、过程与方法： (1)通过品尝、观察颜色等方法认识溶液的浓稀与溶质质量分数之间的关系。 (2)通过配制50g16%的氯化钠溶液和稀释溶液，加深对溶质质量分数概念和相关计算的理解。 3、情感态度与价值观： （1）学会严谨求实的科学学习方法。 (2)培养具体问题具体分析的能力。教学重点 1、溶质的质量分数的概念及简单计算。 2、配制溶液的操作步骤。教学难点 溶质的质量分数的有关计算。教学过程五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入1、视频引入：在等量的水中加入不同量的同种物质，学生品尝通过他们的表情判断溶液的浓稀。2、展示有颜色的溶液小结：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液的浓稀。3、 展示一些常见溶液的图片在科研、医药、工农业生产中，我们需要准确地表明一定量的溶液里含有溶质的含量。溶液的组成的方法有多种，今天我们学习溶质的质量分数。学生观察、思考、讨论。第三杯溶液最浓，判断依据是颜色最深。学生聆听老师讲解，交流生活中常见的溶液，例如生理盐水、葡萄糖注射液、酒精等这些溶液都标有一定的浓度。从学生熟悉的生活经验入手，激发学生的学习欲望，培养学生的发散思维。新课讲授25分钟展示：溶质质量分数等于溶质的质量与溶液的质量比，计算式为：小组合作处理学习任务单的相关内容。视频：小组合作后组长展示任务单内容完成的情况并把出现的疑问在组内讨论总结。学生积极互动发言，然后分别说出自己的解题依据。讨论（1）25；（2）氯化钠溶液中溶质和溶液的质量比为1:10；（3）氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比为1:9等信息。培养学生获取信息和表达能力，加深对溶质质量分数概念的理解追问：将以上公式变形可以得到哪些式子？讲解：根据推导出的公式，我们可以根据溶液质量和溶质质量分数，溶液中溶质的质量，也可以根据一定量的溶质，求出一定质量分数的溶液的质量。20时，氯化钠的溶解度是36g，请同学们填写下列表格中的空白。老师巡视，指导学生。追问，在20时，能配制40%的氯化钠溶液吗？学生推导公式：溶质质量=溶液质量溶质质量分数学生计算，填写表格中空白。请三名学生到黑板板书，并讲解。在这个过程中加深对饱和溶液中溶质质量分数计算的印象。学生讨论，得出不能配制40%氯化钠溶液。培养学生的发散思维，加深对溶质质量分数的理解和运算。通过讨论理解饱和溶液中溶质质量分数的计算。布置试验：农业上常用16%的氯化钠溶液选种，请同学们利用所给仪器配制50g16%的氯化钠溶液，实验中注意托盘天平和量筒的使用。教师巡视、指导学生实验，并用相机拍下一些错误的操作，实验完毕，将所拍照片投影出来，和学生分析可能产生的误差。学生动手实验。交流错误操作产生的误差。量取液体时，仰视或俯视读数，配制溶液浓度会对偏小或偏大。烧杯中有水，结果会偏小。培养动手能力，将所学知识利用到生活中，体会到生活中处处有化学。课堂小结3分钟1溶质质量分数含义和有关计算溶质质量=溶液质量溶质质量分数2配制溶液步骤：计算、称量、量取、溶解误差分析：称量固体药品时，量取液体时都会产生误差。五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟实验引入：室温下，向盛有20ml水的烧杯中，分别加入1g、2g、3g果汁，搅拌，得到的溶液哪个最浓？判断的依据是什么？小结：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液的浓稀。但在科研、医药、工农业生产中，我们需要准确地表明一定量的溶液里含有溶质的含量。溶液的组成的方法有多种，今天我们学习溶质的质量分数。学生观察、思考、讨论。第三杯溶液最浓，判断依据是颜色最深，或者说溶剂的质量相等，而第三杯溶质质量最多。学生聆听老师讲解，交流生活中常见的溶液，例如生理盐水、葡萄糖注射液、植物营养液等这些溶液都标有一定的浓度。从学生熟悉的生活经验入手，激发学生的学习欲望，培养学生的发散思维。新课讲授25分钟讲解：溶质质量分数等于溶质的质量与溶液的质量比，计算式为：请同学们计算刚才配制的果汁溶液的溶质质量分数。老师巡视、检查学生计算情况。追问：你从溶质质量分数中可以获得哪些信息？以10%的氯化钠溶液为例说明。学生聆听老师讲解，然后计算果汁溶液的溶质质量分数。讨论从10%氯化钠溶液中获得的信息。（1）每100g氯化钠溶液中，含有10g氯化钠；（2）氯化钠溶液中溶质和溶液的质量比为1:10；（3）氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比为1:9等信息。培养学生获取信息和表达能力，加深对溶质质量分数概念的理解追问：将以上公式变形可以得到哪些式子？讲解：根据推导出的公式，我们可以根据溶液质量和溶质质量分数，溶液中溶质的质量，也可以根据一定量的溶质，求出一定质量分数的溶液的质量。20时，氯化钠的溶解度是36g，请同学们填写下列表格中的空白。老师巡视，指导学生。追问，在20时，能配制40%的氯化钠溶液吗？学生推导公式：溶质质量=溶液质量溶质质量分数学生计算，填写表格中空白。请三名学生到黑板板书，并讲解。在这个过程中加深对饱和溶液中溶质质量分数计算的印象。学生讨论，得出不能配制40%氯化钠溶液。培养学生的发散思维，加深对溶质质量分数的理解和运算。通过讨论理解饱和溶液中溶质质量分数的计算。布置试验：农业上常用16%的氯化钠溶液选种，请同学们利用所给仪器配制50g16%的氯化钠溶液，实验中注意托盘天平和量筒的使用。教师巡视、指导学生实验，并用相机拍下一些错误的操作，实验完毕，将所拍照片投影出来，和学生分析可能产生的误差。学生动手实验。交流错误操作产生的误差。量取液体时，仰视或俯视读数，配制溶液浓度会对偏小或偏大。烧杯中有水，结果会偏小。培养动手能力，将所学知识利用到生活中，体会到生活中处处有化学。课堂小结3分钟1溶质质量分数含义和有关计算溶质质量=溶液质量溶质质量分数2配制溶液步骤：计算、称量、量取、溶解误差分析：称量固体药品时，量取液体时都会产生误差。教师活动学生活动设计意图展示一些让学生日常生活中接触到的金属制品。（也可以观察自己准备的金属制品）引导学生说出简单的物理性质展示他们收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章、易拉罐等。 小组讨论说出这些金属制品的物理性质。让学生从生活走进化学，突出化学与社会的密切联系。 让学生分组实验，实验过程中指导学生观察实验现象。 学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝、易拉罐。观察它们的颜色状态；用力试试是否可以弯曲、折断；用小刀割一下；用铁锤锤一下；用酒精灯加热；用电池、小灯泡测试它们的导电性。 培养学生实验、观察、归纳总结和语言表达的能力，实事求是的科学态度，激发学生的学习兴趣，领悟科学研究的方法，从中获得成功的喜悦。通过合作学习的方式，培养学生的合作意识和与人交往的方法。通过让学生讨论，总结出金属的物理性质。 让每组的学生代表说出实验和讨论的结果，其他同学补充。 培养学生分析问题、正确表达实验结论和分析结果的能力。 指导学生阅读课文，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性。 阅读课文第26页。 培养学生的自学能力、阅读能力和归纳能力。利用课本给出的讨论题：1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4、为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？ 学生分组讨论，然后代表陈述讨论、交流结果，其他同学作补充。 通过讨论，让学生明白物质的用途与其性质有密切的联系，得出“物质用途是由其性质决定的”这一重要结论。 使学生学会将生活现象与学科学习有机结合的科学方法、并敢于表达自己的观点，从而培养学生的自信心。提问：结合你在生活中看到的其他现象回答：物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素？ 思考、查资料、讨论及总结，独立或集体回答问题。思考后引导学生得出以下结论：物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。从而培养学生理论联系实际的求实态度。提问：1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？2、什么是合金？常见的合金有哪些？3、合金与纯金属有什么不同呢？学生阅读课文第46页。培养学生的阅读能力。合作探究：（1）将黄铜片和铜片互相刻划，比较它们的硬度。（2）将绿豆粒大小的焊锡、锡放在铁片上进行熔化，比较哪一种金属先熔化。 指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。 学生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划、比较硬度，比较焊锡，锡、铝的熔化温度。 让学生通过实验，感受学习化学的乐趣，体会