优化方案高考化学一轮复习 第八章 第四讲 难溶电解质的溶解平衡课后达标检测.doc

【优化方案】2016届高考化学一轮复习 第八章 第四讲 难溶电解质的溶解平衡课后达标检测一、选择题1下列有关叙述中，正确的是 ()a在一定温度下的baso4水溶液中，ba2和so浓度的乘积是一个常数b向含有baso4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，baso4的溶度积不变，其溶解度也不变c只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡状态d向饱和的baso4水溶液中加入稀硫酸，baso4的ksp变大解析：选b。一定温度下，只有在baso4的饱和溶液中，ba2和so浓度的乘积才是一个常数，a错误；溶度积和溶解度是温度的函数，向baso4固体中加入水，可使沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，b正确；无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如在nacl的过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，c错误；向baso4溶液中加入稀h2so4，只会使溶解平衡发生移动，但不会影响baso4的ksp，d错误。2(2015陕西西安模拟)有关agcl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()aagcl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等bagcl难溶于水，溶液中没有ag和clc升高温度，agcl沉淀的溶解度增大d向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度降低解析：选b。agcl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，a、c正确；agcl难溶于水，但溶解的部分电离出ag和cl，b错误；向agcl沉淀中加入nacl固体，增大了cl浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了agcl的溶解度，d正确。3将氨水滴加到盛有agcl的试管中直至agcl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是 ()a所得溶液中c(ag)c(cl)ksp(agcl)b上述实验说明cl与nh间有很强的结合力c所得溶液中形成了难电离的物质d上述过程中nh3h2o的电离常数增大解析：选c。由于agcl完全溶解了，故c(ag)c(cl)ksp，c(ba2)c(so)cc(ba2)c(so)ksp，c(ba2)c(so)dc(ba2)c(so)ksp，c(ba2)c(so)。6(原创题)将agcl分别加入盛有：5 ml水；6 ml 0.5 mol/l nacl溶液；10 ml 0.2 mol/l cacl2溶液；50 ml 0.1 mol/l 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(ag)从大到小的顺序排列正确的是()a bc d解析：选c。根据沉淀溶解平衡，溶液中cl浓度越大，ag浓度越小，则选项c符合题意。7某温度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液ph，金属阳离子浓度的变化如右图所示。据图分析，下列判断错误的是()akspfe(oh)3kspcu(oh)2b加适量nh4cl固体可使溶液由a点变到b点cc、d两点代表的溶液中c(h)与c(oh)乘积相等dfe(oh)3、cu(oh)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析：选b。a项，分析图像中b、c两点可知，c(fe3)和c(cu2)相等，对应的ph分别为1.3、4.4，根据ksp的计算公式可得kspfe(oh)354c当ph10时，溶液中c(fe2)c(fe3)210201d向该溶液中加入适量氨水，调节ph到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的cuo、feo、fe2o3三种固体的混合物解析：选b。由表中数据可知最先生成的沉淀是红褐色的fe(oh)3，a错误；由金属阳离子能水解而so不能水解可知b正确；当ph10时，c(fe2)c(fe3)(81016108)(410361012)(21016)1，c错误；生成的fe(oh)2不稳定，会全部转化为fe(oh)3，故最后得到的固体中没有feo，d错误。9.在t 时，铬酸银(ag2cro4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是()at 时，在y点和z点，ag2cro4的ksp相等b向饱和ag2cro4溶液中加入固体k2cro4不能使溶液由y点变为x点ct 时，ag2cro4的ksp为1108d图中a104解析：选c。物质的ksp只与温度有关，a正确；向饱和ag2cro4溶液中加入固体k2cro4后，沉淀溶解平衡向左移动，导致c(ag)减小，而图像中由y点变成x点的过程中，c(ag)保持不变，b正确；t 时，ag2cro4的kspc(cro)c2(ag)(1105)(1103)211011，c错误；温度不变，kspc(cro)c2(ag)(1105)(1103)2a25104，解得a104，d正确。二、非选择题10(2013高考山东卷节选) 25 时，h2so3hsoh的电离常数ka1102 moll1，则该温度下nahso3水解反应的平衡常数kh_moll1，若向nahso3溶液中加入少量的i2，则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：h2so3的电离常数kac(hso)c(h)/c(h2so3)1102 moll1，水的离子积常数kwc(h)c(oh)11014 mol2l2，综上可得kac(hso)kw/c(h2so3)c(oh)。nahso3溶液中hso的水解反应为hsoh2oh2so3oh，则水解平衡常数khc(h2so3)c(oh)/c(hso)kw/ka(11014 mol2l2)/(1102 moll1)11012 moll1。nahso3溶液中加入少量i2，二者发生氧化还原反应，溶液中c(hso)减小，hso的水解程度增大，c(h2so3)/c(hso)将增大。答案：11012增大11(2015江西南昌质检)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25 时，ksp(baso4)11010，ksp(baco3)1109。(1)将浓度均为0.1 moll1的bacl2溶液与na2so4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(ba2)_moll1。(2)医学上进行消化系统的x射线透视时，常使用baso4作内服造影剂。胃酸酸性很强(ph约为1)，但服用大量baso4仍然是安全的，baso4不溶于酸的原因是_(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量baco3，应尽快用大量0.5 moll1 na2so4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中na2so4溶液浓度的变化，残留在胃液中的ba2浓度仅为_moll1。解析：(1)由于bacl2与na2so4溶液反应生成硫酸钡沉淀，则溶液中c(ba2)与c(so)相同，则c(ba2)1105 moll1。(2)baso4(s) ba2(aq)so(aq)，由于ba2、so均不与h反应，无法使平衡向溶解方向移动。c(ba2)21010 moll1。答案：(1)1105(2)对于溶解平衡baso4(s) ba2(aq)so(aq)，h不能减少ba2或so的浓度，平衡不能向溶解方向移动2101012物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：(1)a为0.1 mol/l的(nh4)2so4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。(2)b为0.1 mol/l nahco3溶液，请分析nahco3溶液显碱性的原因：_。(3)c为fecl3溶液，实验室中配制fecl3溶液时常加入_以抑制其水解，若把b和c溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。(4)d为含有足量agcl固体的饱和溶液，agcl在水中存在沉淀溶解平衡：agcl(s) ag(aq)cl(aq)，在25 时，氯化银的ksp1.81010。现将足量氯化银放入100 ml 0.2 mol/l agno3溶液中，则溶液中氯离子的浓度为_mol/l。解析：(1)(nh4)2so4溶液中nh水解使溶液呈酸性；(2)nahco3 溶液中hco的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性；(3)为抑制fecl3水解常加入盐酸，fe3与hco可发生相互促进的水解反应；(4)cl浓度与溶液中的ag浓度有关，即c(ag)c(cl)ksp。答案：(1)c(nh)c(so)c(h)c(oh)(2)hco的水解程度大于其电离程度，溶液中c(oh)c(h)(3)盐酸fe33hco=fe(oh)33co2(4)9101013(2015高考福建卷)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)硫离子的结构示意图为_。加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为_。(2)25 ，在0.10 moll1 h2s溶液中，通入hcl气体或加入naoh固体以调节溶液ph，溶液ph与 c(s2)关系如右图(忽略溶液体积的变化、h2s的挥发)。ph13时，溶液中的c(h2s)c(hs)_moll1。某溶液含0.020 moll1 mn2、0.10 moll1 h2s，当溶液ph_时，mn2开始沉淀。已知：ksp(mns)2.81013(3)25 ，两种酸的电离平衡常数如下表。ka1ka2h2so31.31026.3108h2co34.21075.61011hso的电离平衡常数表达式k_。0.10 moll1 na2so3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。h2so3溶液和nahco3溶液反应的主要离子方程式为_。解析：(1)s的原子序数为16，故s2的结构示意图为。硫元素的最高价氧化物对应水化物为h2so4，c与浓h2so4反应的化学方程式为c2h2so4(浓)2so2co22h2o。(2)ph13时，c(s2)5.7102 moll1，根据物料守恒：c(s2)c(h2s)c(hs)0.10 moll1，故c(h2s)c(hs)0.10 moll1c(s2)0.10 moll15.7102 moll10.043 moll1。要使mn2沉淀，需要的c(s2)最小值为c(s2)1.41011，再对照图像找出此时ph5。(3)电离平衡常数等于电离出的离子平衡浓度的系数次幂的乘积与弱电解质的平衡