高考化学大一轮复习 第二章 化学物质及其变化 基础课5 氧化还原反应方程式的配平及计算课件.ppt

化学物质及其变化 第二章 基础课5氧化还原反应方程式的配平及计算 栏 目 导 航 1 配平原则 考点一氧化还原反应方程式的配平 2 配平步骤 第三步 求总数 从而确定氧化剂 或还原产物 和还原剂 或氧化产物 的化学计量数 故h2s的化学计量数为3 hno3的化学计量数为2 第四步 配系数 先配平变价元素 再利用原子守恒配平其他元素 3h2s 2hno3 3s 2no 4h2o第五步 查守恒 其他原子在配平时相等 最后利用o原子守恒来进行验证 4 1 1 1 2 3 8 3 2 4 5 1 3 3 3 3 2 16 10 2 5 8 3 6 2 1 3 2 9 3 3 5 2 2 1 1 2 1 1 1 4 4 1 2 3 2 4oh 3 2 5 2 5 6h 2 5 8 2 2 4h 2 1 2 al2o3 3c n2 2 3co 配平的基本技能 1 全变从左边配 氧化剂 还原剂中某元素化合价全变的 一般从左边反应物着手配平 2 自变从右边配 自身氧化还原反应 包括分解 歧化 一般从右边着手配平 3 缺项配平法 先将得失电子数配平 再观察两边电荷 若反应物这边缺正电荷 一般加h 生成物一边加水 若反应物这边缺负电荷 一般加oh 生成物一边加水 然后进行两边电荷数配平 4 当方程式中有多个缺项时 应根据化合价的变化找准氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 对于氧化还原反应的计算 要根据氧化还原反应的实质 得失电子守恒 即反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等进行计算 利用守恒思想 可以抛开繁琐的反应过程 只要把物质分为初态和终态 从得电子与失电子两个方面进行整体思维 便可迅速获得正确结果 1 应用得失电子守恒解题的一般步骤 1 一找物质 找出氧化剂 还原剂及相应的还原产物和氧化产物 考点二电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用 2 二定得失 确定一个原子或离子得失电子数 注意化学式中的原子个数 3 三列关系 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式 n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 n 还原剂 变价原子个数 化合价变化值2 多步连续进行的氧化还原反应的有关计算对于多步连续进行的氧化还原反应 只要中间各步反应过程中电子没有损耗 可直接找出起始物和最终产物 删去中间产物 建立二者之间的电子守恒关系 快速求解 现有24ml浓度为0 05mol l 1的na2so3溶液恰好与20ml浓度为0 02mol l 1的k2cr2o7溶液完全反应 已知na2so3可被k2cr2o7氧化为na2so4 则元素cr在还原产物中的化合价为 3 解析 题目中指出被还原的物质是cr 则得电子的物质必是k2cr2o7 失电子的物质一定是na2so3 其中s元素的化合价从 4 6 而cr元素的化合价将从 6 n 设化合价为 n 根据氧化还原反应中得失电子守恒规律 有0 05mol l 1 0 024l 6 4 0 02mol l 1 0 020l 2 6 n 解得n 3 c 2 已知3 25g某金属x跟过量稀硝酸反应 在反应过程中未见有气体生成 反应后在所得溶液中加入热碱溶液可放出一种气体 其体积为280ml 标准状况 则x为 a znb fec cud ag a c 4 fes与一定浓度的hno3反应 生成fe no3 3 fe2 so4 3 no2 n2o4 no和h2o 当no2 n2o4 no的物质的量之比为1 1 1时 实际参加反应的fes与hno3的物质的量之比为 a 1 6b 1 7c 2 11d 16 25 b 题组三多步反应的电子守恒问题5 取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中 反应过程中硝酸被还原只产生8960ml的no2气体和672ml的n2o4气体 都已折算到标准状态 在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 生成沉淀质量为17 02g 则x等于 a 8 64b 9 20c 9 00d 9 44 b 四步法 突破新情景下氧化还原反应方程式的书写 新情景下氧化还原反应方程式的书写 示例 kmno4能与热的经硫酸酸化的na2c2o4反应 生成mn2 和co2 该反应的离子方程式是 题组一根据题干信息书写方程式1 按要求完成下列方程式 1 znso4溶液中含有少量fe2 和mn2 为了除去这两种离子 调节溶液ph为5 然后加入高锰酸钾溶液 使之生成沉淀 已知高锰酸钾的还原产物是mno2 请写出该过程中两反应的离子方程式 2 已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中 产生黄绿色气体 而溶液的紫红色褪去 在一氧化还原反应的体系中 共有kcl cl2 浓h2so4 h2o kmno4 mnso4 k2so4七种物质 写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式 并配平 在反应后的溶液中加入nabio3 不溶于冷水 溶液又变为紫红色 bio反应后变为无色的bi3 写出该实验中涉及反应的离子方程式 3 已知在酸性介质中feso4能将 6价铬还原成 3价铬 写出cr2o与feso4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 4 用naclo naoh溶液氧化agno3 制得高纯度的纳米级ag2o2 写出该反应的离子方程式 5 温度高于200 时 硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体 其体积比为4 1 该反应的化学方程式 2kmno4 10kcl 8h2so4 浓 6k2so4 2mnso4 5cl2 8h2o 2ag clo 2oh ag2o2 cl h2o 题组二根据图示信息书写方程式2 1 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源 以太阳能为热源 热化学硫碘循环分解水是一种高效 无污染的制氢方法 其反应过程如下图所示 反应 的化学方程式 so2 i2 2h2o h2so4 2hi 2 利用钴渣 含co oh 3 fe oh 3等 制备钴氧化物的工艺流程如下 co oh 3溶解还原反应的离子方程式为 3 二氧化氯 clo2 是一种高效 广谱 安全的杀菌 消毒剂 氯化钠电解法是一种可靠的工业生产clo2方法 该法工艺原理示意图如下 其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠 naclo3 与盐酸反应生成clo2 发生器中生成clo2的化学方程式为 2naclo3 4hcl 2clo2 cl2 2nacl 2h2o 1 6 6 h 1 6 3 h2o 1 2 4 2 1 2 2 5 h 16 2 10 8 h2o 2 3 1 1 2 1 4 h2o 2 氧化还原方程式的书写按要求完成下列氧化还原反应的方程式 1 2017 江苏卷 18 1 45 50 时 向cucl悬浊液中持续通入空气得到cu2 oh 2cl2 3h2o 该反应的化学方程式为 2 2017 全国卷 27 6 在高温煅烧条件下由fepo4 li2co3和h2c2o4制取lifepo4的化学方程式为 3 2016 全国卷 26 2 实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨 反应的化学方程式为 4 2016 天津卷 9 3 mno oh 2 i h mn2 i2 h2o 未配平 其化学计量数依次为 5 2016 四川卷 8 5 在稀硫酸中 cr的最高价含氧酸的钾盐 橙色 氧化氧的一种氢化物 cr被还原为 3价 该反应的化学方程式是 naclo 2nh3 n2h4 nacl h2o 1 2 4 1 1 3 3 氧化还原反应的有关计算 1 2