高考化学 黄金易错点专题汇编 专题22 难溶电解质的溶解平衡(1).doc

2014年高考化学 黄金易错点专题汇编 专题22 难溶电解质的溶解平衡1.下列有关agcl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()aagcl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等bagcl难溶于水，溶液中没有ag和cl c升高温度，agcl沉淀的溶解度增大d向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度降低 2若在1 l蒸馏水中加入1滴(约0.05 ml)0.1 moll1的nacl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1 moll1agno3溶液，请估算是否会产生沉淀(已知agcl的ksp1.81010)()a否b是c可能是 d以上都不正确 3为了除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()anaoh bna2co3 c氨水 dmgo 4下列各操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是 ()向饱和na2co3溶液中不断通入过量的co2气体向agno3溶液中逐滴滴入过量的氨水向agi胶体中逐滴加入过量的稀盐酸向石灰水中通入过量的co2 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸a bc d全部 5某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示：baso4(s) ba2(aq)so42(aq)的平衡常数kspc(ba2)c(so42)，称为溶度积常数。a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成da点对应的ksp大于c点对应的ksp 6.一定温度下的难溶电解质ambn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数kspcm(an)cn(bm)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：物质 fe(oh)2 cu(oh)2 fe(oh)3 ksp/25 8.01016 2.21020 4.01038 完全沉淀时的ph范围 9.6 6.4 34 对含等物质的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液的说法不科学的是()a向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到红褐色沉淀b该溶液中c(so42)c(cu2)c(fe2)c(fe3)54c向该溶液中加入适量氯水，并调节ph到34后过滤，可获得纯净的cuso4溶液d在ph等于5的溶液中一定不存在fe37下表是五种银盐的溶度积常数(25 )：化学式agclag2so4ag2sagbragi溶度积1.810101.41056.310505.410138.31017下列说法不正确的是()a五种物质在常温下溶解度最大的是ag2so4b将氯化银溶解于水后，向其中加入na2s，则可以生成黑色沉淀c对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大d沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动8把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到下列溶解平衡：ca(oh)2(s) ca2(aq)2oh(aq)，加入下列物质，可使ca(oh)2固体减少的是()acacl2bnaohcnahco3 dnacl9工业废水中常含有cu2、hg2、pb2等重金属离子，可通过加入fes、zns等形成硫化物沉淀除去。根据上述事实，可推知fes、zns具有的相关性质是()a在水中的溶解能力大于cus、hgs、pbsb在水中的溶解能力小于cus、hgs、pbsc在水中的溶解能力与cus、hgs、pbs相同d二者均具有较强的吸附性10已知在25的水溶液中，agx、agy、agz均难溶于水，但存在溶解平衡。如：agx(s) ag(aq)x ksp(agx)=c(ag)c(x)1.81010；agy(s) ag(aq)y ksp(agy)=c(ag)(aq)c(y)1.01012；agz(s) ag(aq)z(aq) ksp(agz)=c(ag)c(z)8.71017。(1)根据以上信息，判断agx、agy、agz三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 l溶液表示)s(agx)、s(agy)、s(agz)的大小顺序为_。(2)若向agy的饱和溶液中加入少量的agx固体，则c(y)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25时，若取0.188 g 的agy(相对分子质量为188)固体放入100 ml水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中y的物质的量浓度为_。(4)由上述ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现agy向agz的转化，并简述理由：_。在上述(3)体系中，能否实现agy向agx的转化？根据你的观点选答一项。若不能，请简述理由：_。若能，则实验转化的必要条件是：_。 答案：c易错起源1、 溶度积的应用及计算 例1 某温度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液ph，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()akspfe(oh)3ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；qcksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； qc1.62时，则fe3会生成fe(oh)3沉淀。所以要使fe3生成fe(oh)3沉淀，就必须使ph1.62。沉淀的转化沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。根据难溶物质溶解度的大小，难溶物质间可以进行转化，例如： 1对于难溶盐mx，其饱和溶液中存在等式c(m)c(x)ksp。现将足量的agcl分别放入下列物质中，agcl的溶解度由大到小的排列顺序是()20 ml 0.01 moll1kcl溶液30 ml 0.02 moll1cacl2溶液40 ml 0.03 moll1hcl溶液10 ml蒸馏水50 ml 0.05 moll1agno3溶液abcd2下列说法正确的是()a在一定温度下的agcl水溶液中，ag和cl浓度的乘积是一个常数bagcl的ksp1.81010，在任何含agcl固体的溶液中，c(ag)c(cl)，且ag和cl浓度的乘积等于1.81010c温度一定时，在agcl饱和溶液中，ag和cl浓度的乘积是一个常数d向饱和agcl溶液中加入盐酸，ksp变大3难溶电解质ab2的饱和溶液中，c(a2)x moll1，c(b)y moll1，则ksp值为()a.xy2bxycxy2 d4xy24在baso4饱和溶液中加入少量的bacl2溶液产生baso4沉淀。若以ksp表示baso4的溶度积常数，则平衡后溶液中()ac(ba2)c(so)(ksp)bc(ba2)c(so)ksp，c(ba2)c(so)cc(ba2)c(so)ksp，c(ba2)c(so)dc(ba2)c(so)ksp，c(ba2)c(so)5欲使caco3在水中溶解度增大，可以采用的方法是()a加入1.0 moll1na2co3溶液b加入2.0 moll1naoh溶液c加入0.10 moll1cacl2溶液d降低溶液的ph6 agcl和ag2cro4的溶度积分别为1.81010和2.01012，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是()aagcl与ag2cro4的溶解度相等bagcl的溶解度大于ag2cro4c两者类型不同，不能由ksp的大小直接判断溶解能力的大小d都是难溶盐，都不溶解7在25 时agcl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的ki溶液和na2s溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积ksp(25 )如下：agclagiag2sksp1.810101.510166.31050下列叙述错误的是()a沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动b溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀cagcl固体在等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶解程度相同d25 时，在饱和agcl、agi、ag2s溶液中，所含ag的浓度不同根据以下信息，完成89题。工业上制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌后使之溶解，反应如下：cuo2hcl=cucl2h2o，feo2hcl=fecl2h2o。已知：ph9.6时，fe2以fe(oh)2的形式完全沉淀；ph6.4时，cu2以cu(oh)2的形式完全沉淀；ph在34时，fe3以fe(oh)3的形式完全沉淀。8据以上信息，为除去溶液中的fe2，可以采用的方法是()a直接加碱，调整溶液ph9.6b加纯铜粉，将fe2还原出来c先将fe2氧化成fe3，再调整ph在34d通入硫化氢，使fe2直接沉淀9若此溶液中只含有fe3时，要调整ph在34之间，此时最好向溶液中加入()anaoh溶液 b氨水ccucl2溶液 dcuo固体10 al(oh)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。(1)向al(oh)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其离子方程式是_。(2)向al(oh)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其离子方程式是_。11许多在水溶液中的反应，往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。下表为相同温度下某些物质的溶解度。物质agclag2scaso4ca(oh)2溶解度/g1.51041.31060.20.165物质ca(hco3)2caco3nh4hco3(nh4)2so4溶解度/g16.61.51032175.4(1)若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是_。(2)生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉(caso4)悬浮于水中，不断通入氨气并通入二氧化碳，充分反应后立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体，写出该反应的化学方程式_。12已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：mman(s) mmn(aq)nam(aq)kspc(mn)mc(am)n，称为溶度积。某学习小组欲探究caso4沉淀转化为caco3沉淀的可能性，查得如下资料：(25 )难溶电解质caco3caso4mgco3mg(oh)2ksp2.81099.11066.81061.81011实验步骤如下：往100 ml 0.1 moll1的cacl2溶液中加入100 ml 0.1 moll1的na2so4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体na2co3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_。13如下图：横坐标为溶液的ph，纵坐标为zn2或zn(oh)42的物质的量浓度的对数，回答下列问题。(1)向zncl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_。(2)从图中数据计算可得zn(oh)2的溶度积ksp_。(3)某废液中含zn2，为提取zn2可以控制溶液中ph的范围是_。(4)往1 l 1.00 moll1zncl2溶液中加入naoh固体至ph6，需naoh为_mol(精确至小数点后2位)。(5)25 时，pbcl2固体在盐酸中的溶解度如下：c(hcl)/moll10.501.002.042.904.025.165.78103c(pbcl2)/moll15.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是_。a随着盐酸浓度的增大，pbcl2固体的溶解度先变小后又变大bpbcl2固体在0.50 moll1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度cpbcl2能与浓盐酸反