高中化学 电子题库 专题3 第三单元 第2课时知能演练轻松闯关 苏教版选修4.doc

2013年高中化学 电子题库 专题3 第三单元 第2课时知能演练轻松闯关 苏教版选修41能够使ch3coona溶液ph增大且水解程度也增大的条件是()a加水b升温c加压 d加ch3coona固体解析：选b。ch3cooh2och3coohoh；加水时该平衡虽然正移，但离子浓度减小，c(oh)减小，ph减小；升温平衡正移，c(oh)增大，ph增大；加压对水解平衡几乎无影响；加ch3coona固体，使c(ch3coo)增大，水解平衡正移，c(oh)增大，ph增大，但水解程度是减小的。2nh4cl溶液的ph和稀hcl的ph均为5，其中由水电离出的c(h)分别为x moll1和y moll1，则x与y的比值正确的是()a1 b10c104 d104解析：选c。nh4cl的ph5，c(h)水105 moll1，盐酸的ph5，c(h)水c(oh)水109 moll1，则xy1051091041。3使0.1 mol/l的nahco3的溶液中c(h)、c(co)、c(hco)都减少，其方法是()a通入二氧化碳气体 b加入氢氧化钠固体c通入氯化氢气体 d加入饱和石灰水溶液解析：选d。想解本题，应从电离、电离平衡、水解平衡、平衡的移动等方面去考虑。a项中因有co2h2oh2co3hhco而使c(h)、c(hco)都增大；b项中因ohhco=h2oco而使c(co)增大；c项中因hcl溶于水电离出h而使c(h)变大。故d符合要求。4实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()naoh溶液水玻璃na2s溶液na2co3溶液nh4cl溶液澄清石灰水浓hno3浓h2so4a bc d解析：选b。呈碱性的盐，因oh与玻璃中的sio2反应生成硅酸盐，使试剂瓶瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存；酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放。5下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是k2co3)混合施用的是()a硫酸铵 b氯化铵c硝酸钾 d硝酸铵解析：选c。铵态氮肥中nh的水解反应为nhh2onh3h2oh，水解显酸性，而草木灰中k2co3水解显碱性，coh2ohcooh，二者水解相互促进，nh大部分生成nh3h2o，而后分解，造成氮肥损失。6下列实验操作能达到目的的是()用na2s溶液和al2(so4)3溶液反应制取al2s3固体用加热蒸发k2co3溶液的方法获得k2co3晶体用na2s溶液和cuso4溶液反应制取cus固体加热mgcl2溶液制取mgcl2固体a bc d解析：选b。al3和s2会在溶液中发生双水解：2al33s26h2o=2al(oh)33h2s，得不到al2s3；mgcl2会水解：mgcl22h2omg(oh)22hcl，加热时水蒸发，hcl挥发，最后得到mg(oh)2，灼烧得mgo，而得不到mgcl2。7下面的问题中，与盐类水解有关的是()为保存fecl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；实验室盛放na2co3、na2sio3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；在nh4cl或alcl3溶液中加入镁条会产生气泡；长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。a只有 b只有c只有 d全部解析：选d。题中涉及的四个问题都与盐类的水解有关系。具体解释依次如下：保存fecl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制fecl3发生水解反应生成fe(oh)3沉淀。na2co3、na2sio3可以发生水解使溶液显碱性，从而能腐蚀玻璃，故实验室盛放na2co3、na2sio3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘连在一起。nh4cl、alcl3发生水解，溶液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，放出h2，从而产生气泡。硫酸铵水解呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强。8下面提到的问题中，与盐的水解无关的是()明矾和fecl3可作净水剂。实验室配制alcl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释。比较nh4cl和na2s等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性。中和物质的量浓度和体积均相同的盐酸与醋酸溶液，消耗naoh的物质的量相同a bc d解析：选d。都与盐的水解有关，是酸碱中和反应。9某酸hx稀溶液和某碱yoh稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的ph大于7，下表中判断合理的是()编号hxyoh溶液的体积关系强酸强碱v(hx)v(yoh)强酸强碱v(hx)v(yoh)弱酸弱碱v(hx)v(yoh)弱酸强碱v(hx)v(yoh)a. bc d解析：选d。溶液为中性，ph等于7，一元强酸和一元强碱等浓度混合，由于碱的体积大，碱在反应中过量，所以溶液的ph大于7。中不知道两者的电离程度，无法确定溶液的酸碱性。中混合生成强碱弱酸盐，生成物发生水解，溶液呈碱性，ph大于7。10某温度时0.1 moll1 na2co3溶液中，c(na)/c(co)2，其原因是(用离子方程式表示)_。现向na2co3溶液中通入一定量的co2后，c(na)/c(co)，其原因是(用离子方程式表示)_，此时c(hco)_。解析：na2co3=2naco，coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh。恰好完全电离时c(na)c(co)2，因为co水解使c(na)c(co)2。当向na2co3溶液中通入co2时，coh2oco2=2hco，使c(co)减小而c(na)不变，故c(na)/c(co)。因为c(na)0.2 moll1，又c(na)/c(co)5/2，c(co)0.08 moll1，由c原子守恒得c(hco)0.02 moll1答案：coh2ohcoohcoh2oco2=2hco0.02 moll111现有s2、so、nh、al3、na、so、alo、fe3、hco、cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。解析：水解呈碱性的是弱酸的阴离子，水解呈酸性的是弱碱的阳离子，能在酸性和碱性较强的溶液里大量存在的离子说明与酸碱都不反应。答案：(1)s2、so、alo、hco(2)nh、al3、fe3(3)na、so、cl(4)hco1210 时，在烧杯中加入0.1 moll1的nahco3溶液400 ml，加热，测得该溶液的ph发生如下变化：温度()1020305070ph8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液ph升高的原因是hco的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为：溶液ph升高的原因是nahco3受热分解生成了na2co3，并推断水解程度na2co3_(填“大于”或“小于”)nahco3；(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10 后再测定溶液的ph，若ph_8.3(填“”、“”或“”)，说明甲同学正确；若ph_8.3(填“”、“”或“”)，说明乙同学正确。(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸nahco3溶液，发现试管a中产生沉淀，说明_(填“甲”或“乙”)同学推测正确。解析： (1)hco水解的离子方程式为hcoh2oh2co3oh。(2)乙同学根据nahco3受热易分解的性质，认为受热时2nahco3na2co3co2h2o，这样溶质成为na2co3，而ph增大，也说明na2co3的水解程度大于nahco3的水解程度。(3)若甲同学的观点正确，则当温度再恢复至10 时，ph应为8.3；若乙同学的观点正确，则当温度降回到10 时，ph应大于8.3。(4)根据a中澄清石灰水变浑浊，说明nahco3在加热煮沸时分解生成了na2co3、co2和水，证明乙同学观点正确。答案：(1)hcoh2oh2co3oh(2)大于(3)(4)乙13某二元酸(化学式用h2a表示)在水中的电离方程式是：h2a=hhahaha2完成以下问题：(1)na2a溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)已知0.1 moll1的naha溶液ph2，则0.1 moll1的h2a溶液中氢离子的物质的量浓度_0.11 moll1(填“”、“”或“”)。解析：(1)h