广东省潮州市金山中学高一化学上学期期末试题(1).doc

2012-2013学年潮州市金山中学第一学期化学期末考试测试题本试卷分选择题和非选择题两部分,共页,满分100分,考试用时60分钟。注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2.答题时必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液,不按以上要求作答的答案无效。3.考生必须保持答题卷的整洁,考试结束后,将答题卷收回。可能用到的相对原子质量:h-1 c-12 o-16 n-14 na-23 cl-35.5 k-39 s-32cu-64 ag-108 al-27第i卷（选择题,共45分）一、单项选择题（本题有15小题,每小题2分,共30分。）1.下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )a.烧碱、白磷、碘酒 b.氧气、胆矾、空气c.干冰、铁、熟石灰 d. 纯碱、不锈钢、铜1、【答案】b 2、【知识点】物质的分类3、【难度值】24、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a中烧碱为化合物，白磷是单质，错误；b中氧气是单质、胆矾是化合物、空气是混合物，正确；c中熟石灰是氢氧化钙属于化合物，错误；d中不锈钢是合金属于混合物，铜是单质，错误。2.下列物质的转化,需要加入氧化剂才能实现的是( )a.nana+ b.cl2hcl c.so32-so2 d.so2s1、【答案】a 2、【知识点】氧化还原反应 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断3、【难度值】24、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】必须加入氧化剂才能进行，说明自身是还原剂，反应中化合价升高，分析化合价变化，选a。3.下列物质中,属于电解质的是( )a.铜丝 b.乙醇 c.nacl溶液 d.mgcl2固体1、【答案】d2、【知识点】电解质及强弱电解质的判断3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】电解质必须是化合物，在水溶液中或熔融状态下自身能电离出自由移动的离子，则a是单质，错误；c是非电解质，错误；b是混合物，错误；d是电解质，正确。4.将某溶液逐滴加入fe(oh)3胶体溶液内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是( )a.naoh溶液 b.h2so4 溶液 c.nacl溶液 d.kno3溶液1、【答案】b 2、【知识点】胶体和分散系 3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】向胶体中加入电解质溶液均会产生聚沉，但是能溶解的只有b，硫酸和氢氧化铁能反应生成可溶性盐。5.在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )a.al3+、so42、nh4+ b.fe2+、no3、so42c.fe3+、oh、scn d.k+ 、hco3、no31、【答案】a2、【知识点】离子共存 3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】强酸性溶液指含有大量氢离子的溶液则a.al3+、so42、nh4+ 可以存在，正确； b.fe2+和no3会发生氧化还原反应不能共存，错误；c.fe3+与scn会发生络合反应，而oh也不能在强酸中大量共存，错误；d. hco3不能存在，错误。6.下列物质受热后稳定不变的是( )a.feo b.nahco3 c.al(oh)3 d.na2co31、【答案】d 2、【知识点】物质的变化3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a.feo与氧气反应被氧化，错误；b.nahco3 受热易分解，错误；c.al(oh)3受热易分解，错误，选d。7.实验室中,要使alcl3溶液中的al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是( )a.naoh溶液 b.ba(oh)2溶液 c.盐酸 d.氨水1、【答案】d 2、【知识点】物质的分离与提纯3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】由于氢氧化铝能和强酸、强碱反应，故制备氢氧化铝只能选用铝盐和氨水或者偏铝酸盐和二氧化碳等反应，选d。8.下列实验能成功的是( )用水鉴别nahco3和na2co3固体;用观察法区别na2o和na2o2;用氢氧化钠溶液鉴别alcl3和mgcl2溶液;用稀盐酸鉴别nahco3和na2co3溶液a. b. c. d. 1、【答案】c 2、【知识点】物质的分离与提纯3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】nahco3和na2co3固体在水中溶解度不同，可以用水鉴别;na2o和na2o2固体颜色不同，故可以用观察法区别;alcl3和mgcl2溶液和氢氧化钠溶液反应前者先出现沉淀后又逐渐溶解，而氢氧化镁不会溶解，现象不同，故可以用氢氧化钠溶液鉴别;分别向nahco3和na2co3溶液逐滴滴加稀盐酸，前者立即有气泡产生，后者一会儿后才有气泡产生，反应现象不同，故可以用稀盐酸鉴别。9.已知下述三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水 将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )a.实验中铁钉做氧化剂 b.实验中fe2+具有还原性c.实验中发生的是置换反应 d.上述实验证明氧化性fe3+fe2+cu2+1、【答案】b 2、【知识点】氧化性、还原性强弱的判断3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁是还原剂还原出铜； 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水，双氧水有氧化性将二价铁离子氧化，亚铁离子体现还原性；将铜丝放入氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，不是置换反应；氧化性顺序应为fe3+cu2+fe2+。10.下列关于铝说法不正确的是( )a.铝是地壳中含量最多的金属元素b.铝既能与盐酸反应,又能与naoh溶液反应,都产生氢气,表现还原性c.铝箔在空气中受热可以熔化,且剧烈燃烧d.铝箔在空气中受热可以熔化,但由于氧化膜存在,熔化的铝并不掉落1、【答案】c 2、【知识点】单质铝3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a.铝是地壳中含量最多的金属元素，正确；b.铝既能与盐酸反应,又能与naoh溶液反应,都产生氢气,表现还原性，正确；c.铝箔在空气中受热可以熔化,但不能剧烈燃烧，错误；d.铝箔在空气中受热可以熔化,但由于氧化膜存在,熔化的铝并不掉落，正确。11.下列物质均能使红墨水退色,其中没有发生化学反应的是( )a.活性炭 b.氯气 c.漂白粉 d.酸性的naclo溶液1、【答案】a 2、【知识点】化学常识3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】活性炭有吸附性，能吸附色素，不是化学反应。12.在1l1mol/l的氨水中( )a.含有1molnh3分子 b.含有nh3和nh4+物质的量之和为1molc.含有1mol nh3h2o d.含有nh3、nh3h2o、nh4+物质的量之和为1mol1、【答案】d 2、【知识点】电解质及强弱电解质的判断3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】氨水是弱电解质，在水溶液中能微弱电离出铵根离子和氢氧根离子，存在nh3、nh3h2o、nh4+，故d正确。13.下列物质属于混合物的是( )a.kal(so4)212h2o b.铝合金 c.液氯 d.fe3o41、【答案】b 2、【知识点】物质的分类3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】分析液氯是氯气分子构成，只有合金是混合物，选b。14.下列有关焰色反应实验操作的说明正确的是( )没有铂丝可用无锈铁丝代替先灼烧铂丝直到与酒精灯火焰颜色相同时，再蘸被检物质再做不同金属的焰色反应时都要将铂丝蘸取稀盐酸洗涤并灼烧至没有颜色焰色反应是化学变化观察到火焰颜色为黄色,一定含有钠元素,不含钾元素a.b.c.d.全部正确1、【答案】a2、【知识点】化学实验基本操作3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】没有铂丝可用无锈铁丝代替，正确；先灼烧铂丝直到与酒精灯火焰颜色相同时，再蘸被检物质，正确；再做不同金属的焰色反应时都要将铂丝蘸取稀盐酸洗涤并灼烧至没有颜色，正确；焰色反应属于元素的性质是物理变化，错误；观察到火焰颜色为黄色,一定含有钠元素,不能确定是否含钾元素，必须透过蓝色的钴玻璃才能看到紫色，错误。naoh溶液alcl3溶液 ki溶液fecl3溶液kscn溶液fecl2溶液 15.对实验的实验现象判断正确的是( )a.实验:产生红褐色沉淀 b.实验:溶液变红色c.实验:试管中溶液变浅黄色 d.实验:试管中先出现白色沉淀,后溶解1、【答案】d 2、【知识点】物质的分离与提纯3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a、制得氢氧化铁胶体，错误；b、亚铁离子不会使硫氰酸钾溶液变红色，错误；c、铁离子在溶液中呈黄色，加入碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，溶液颜色加深，错误；选d。二、双项选择题（本大题共5小题,每小题3分,共15分。）16.下列关于铝与氢氧化钠溶液反应的说法中,错误的是（ ）a.铝失去电子,作还原剂 b.产生的气体是氧气c.溶液中的水参加了反应 d.溶液中铝的存在形式是al3+1、【答案】bd 2、【知识点】单质铝3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】铝与氢氧化钠溶液反应实质是铝和水反应产生氢气同时生成四羟基合铝酸钠，铝做还原剂，bd错误。17.下列说法正确的是( )a.ph在5.67.0之间的雨水通常称为酸雨 b.新制氯水经光照一段时间ph减小c.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中so2的量 d.测定某溶液ph应先用蒸馏水润湿ph试纸1、【答案】bc 2、【知识点】化学常识 化学与生活3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a.ph小于5.6的雨水通常称为酸雨，错误；b.新制氯水经光照一段时间次氯酸分解变成盐酸，ph减小，正确；c.燃煤时加入适量石灰石,高温分解生成氧化钙能吸收二氧化硫，可减少废气中so2的量，正确； d.测定某溶液ph，若先用蒸馏水润湿溶液的ph值被稀释可能发生改变，错误，选bc。18.下列实验设计方案中,可行的是( )a.用加入适量铜粉的方法除去cu(no3)2溶液中的agno3杂质b.用洗气瓶中的naoh溶液除去co2气体中混有的hcl气体c.向某无色溶液中仅加入bacl2溶液,以检验未知溶液中的sod.先后添加石蕊试液、bacl2溶液,可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开1、【答案】ad 2、【知识点】气体的除杂 物质的分离与提纯3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a.用加入适量铜粉的方法除去cu(no3)2溶液中的agno3杂质，正确；b.用洗气瓶中的naoh溶液除去co2气体中混有的hcl气体，同时会吸收二氧化碳，错误；c.向某无色溶液中仅加入bacl2溶液,以检验未知溶液中的so，银离子会干扰实验，错误；d.先后添加石蕊试液、bacl2溶液,可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开，正确。19.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )a.用fecl3溶液腐蚀铜线路板:cu + fe3+ =cu2+ +fe2+ b.na与h2o反应制备h2:2na+2h2o =2na+2oh-+ h2c.用小苏打治疗胃酸过多:hco3- + h+ = co2+ h2od.用食醋除去水瓶中的水垢:co32- + 2h+ = co2+ h2o1、【答案】bc2、【知识点】离子方程式3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a、电荷不守恒，错误；b、c正确； d、醋酸和碳酸钙都不能拆开，错误。20.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是( )a.fe2o3用作耐火材料 b.na2o常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂c.明矾溶于水形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化d.fecl3溶液可用于刻制印刷电路板1、【答案】ab2、【知识点】化学与生活3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a、氧化铁易被还原，通常用氧化镁、氧化铝做耐火材料，错误；b、过氧化钠和二氧化碳和水反应产生氧气，常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，错误；选ab。第ii卷（非选择题,共55分）三、填空题21.(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:（）下列一组有水参与的反应:2na + 2h2o = 2naoh + h2 2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2na2o + h2o =2naoh 3fe+4h2o fe3o4+4h2 2h2o 2h2+ o2 2f2 + 2h2o = 4hf + o2（1）其中不属于氧化还原反应的是 （填编号）（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是 （填编号）水只作还原剂的反应是 （填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是 （填编号）水既不作氧化剂,又不作还原剂是 （填编号）（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（ ）a.分子中的原子重新组合 b.氧元素的得失c.电子的得失或共用电子对的偏移 d.化合价的改变（4）请你运用所学知识分析3no2+h2o 2hno3+no是否属于氧化还原反应？ （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂是 ,还原剂是 。（）写出下列反应的离子方程式:往氯化铁溶液加入铁粉: 过量二氧化碳通入澄清石灰水: 往氯化铝溶液中加入足量的naoh溶液: （）写出下列反应的化学方程式:二氧化硫发生催化氧化反应: 氯气与氢氧化钠溶液反应: 铜片与稀硝酸的反应: 1、【答案】（）（1） (1分) （2）; （选对1个得1分，共4分）（3）c (1分) （4）是， no2， no2 （各1分，共3分）（）2fe3+ + fe = 3fe2+ ;co2 + oh- = hco3- ; al3+ + 4oh- = alo2- + 2h2o （）2so2 + o2 2so3 ;cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o;3cu + 8hno3(稀) = 3cu(no3)2 + 2no+ 4h2o2、【知识点】氧化还原反应 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断 离子方程式3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（）2na+2h2o=2naoh+h2，该反应中，钠失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，所以是氧化还原反应；2na2o2+2h2o=4naoh+o2，反应中，过氧化钠既失电子又得电子，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中各元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，但该反应是氧化还原反应；na2o+h2o=2naoh，反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应；3fe+4h2ofe3o4+4h2，反应中铁失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，所以是氧化还原反应；2h2o2h2+o2，反应中氢元素得电子氧元素失电子，所以水既是氧化剂又是还原剂，是氧化还原反应；2f2+2h2o=4hf+o2，反应是氟气得电子作氧化剂，水失电子作还原剂，是氧化还原反应；（1）不属于氧化还原反应的是，故答案为：；（2）水只作氧化剂的是；水只作还原剂的是；水既作氧化剂，又作还原剂是 ；水既不作氧化剂，又不作还原剂是，故答案为：；（3）氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，故选c，故答案为：c；（4）3no2+h2o=2hno3+no，反应中，二氧化氮中的n元素化合价是+4价，no中n元素的化合价是+2价，hno3中n元素化合价是+5价，该反应no2中n元素部分化合价升高，部分化合价降低，所以是氧化还原反应，且氧化剂和还原剂都是no2，故答案为：是；no2；no2；（）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，所以其离子方程式为：2fe3+fe=3fe2+；过量二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，所以其离子方程式为：co2+oh-=hco3-；氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以其离子方程式为：al3+4oh-=alo2-+2h2o，故答案为：2fe3+fe=3fe2+；co2+oh-=hco3-；al3+4oh-=alo2-+2h2o；（）在高温高压催化剂条件下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应方程式为：2so2+o22so3；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o；铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为：3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o；故答案为：2so2+o22so3；cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o；3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o22.(17分)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。湿棉花还原铁粉肥皂泡已知:feo + 2h+ = fe2+ + h2ofe2o3 + 6h+ = 2fe3+ +3 h2o fe3o4 + 8h+ = fe2+ +2fe3+ +4 h2o请回答下列问题:（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为 。（2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液b;取少量溶液b滴加kscn溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) 。a.一定有fe3o4,可能有fe b.只有fe(oh)3c.一定有fe3o4和fed.一定有fe(oh)3,可能有fee.只有fe3o4（3）该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是 （用离子方程式表示）。（4）该同学马上另取少量溶液b,使其跟naoh溶液反应。若按下图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式 。（5）一段时间后,该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色,说明fe2+ 具有 性。由此可知,实验室中含fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是 ，并且配制含fe2+的盐溶液时应加入少量 。（6）乙同学为了获得持久白色的fe(oh)2沉淀，准备用右图所示装置，用不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液与新制的feso4溶液反应。获得不含o2的蒸馏水的方法是_。反应开始时，打开止水夹的目的是_ _；一段时间后，关闭止水夹，在试管_（填“a”或“b”）中观察到白色的fe(oh)21、【答案】（1）3fe + 4h2o(g) fe3o4 + 4h2 (2分) （2）a,c(2分)（3）fe + 2fe3+ 3fe2+(2分)(出现此方程式才给分,只写fe3o4 + 8h+ fe2+ +2fe3+ +4 h2o不给分)（4）feso4 + 2naoh fe(oh)2+ na2so4 (2分) 4fe(oh)2 + o2 + 2h2o 4fe(oh)3 (2分)（5）还原（1分）,fe2+ 易被空气中的氧气氧化而变质（1分）,铁粉（1分）(6)把蒸馏水煮沸（1分），利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管a、b中的空气，防止fe(oh)2 被空气中氧气氧化（2分），b（1分）。2、【知识点】化学反应方程式的书写 常用化学仪器及使用方法 化学实验基本操作3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）铁跟水蒸气在高温条件下发生反应：3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2，故答案为：3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2；（2）反应后硬质试管中固体物质一定有fe3o4，还可能有没反应完全的铁粉，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，滴加kscn溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定含fe3o4；若溶液未变红色，是因为固体物质中既含fe3o4又含fe，溶于盐酸后发生反应fe+2fe3+2fe2+，导致fe3+被还原，溶液才未变红色，故答案为：a,c（3）结果溶液未变红色，原因是加入稀硫酸时发生反应：fe+2fe3+=3fe2+，故答案为：fe+2fe3+=3fe2+；（4）溶液b中含fe2+，滴入naoh溶液后，发生反应：feso4+2naoh=fe（oh）2+na2so4，生成fe（oh）2是白色沉淀沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，是典型的fe（oh）2被氧化为fe（oh）3的现象，反应的化学方程式为：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，故答案为：feso4+2naoh=fe（oh）2+na2so4、4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；（5）一段时间后，两同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，是因为空气中的氧气将fe2+氧化为了fe3+的原因，在此反应中fe2+被氧化，体现还原性为了防止fe2+被氧化，加铁粉最好，发生反应：fe+2fe3+=3fe2+，不引入新杂质，故答案为：还原；氧化；铁粉；（6）获得不含o2的蒸馏水的方法是煮沸，简单易操作；反应开始时，要打开止水夹，利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管a、b中的空气，使整个装置不含氧气在对b试管的出气管排出的氢气验纯之后，关闭止水夹，由于产生的氢气无法排出，试管a中的压强将增大，最终将a试管中生成的feso4溶液压入naoh溶液中，故fe（oh）2在b试管生成，故答案为：把蒸馏水煮沸；利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管a、b中的空气，防止fe（oh）2被空气中氧气氧化；b23.下图是教师在课堂中演示的实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画,忽略空气中co2的影响）（1）实验是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,请问试管a中盛放的药品是（填序号） （碳酸钠 碳酸氢钠）。（2）实验中观察到的实验现象是 ,得到的结论是 。1、【答案】 （1分） 中澄清石灰水不变浑浊,中澄清石灰水变浑浊。（2分）碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热分解且产生二氧化碳。（答“碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠”也给2分）2、【知识点】常用化学仪器及使用方法 化学实验基本操作3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故答案为：；（2）碳酸氢钠具有热不稳定，加热分解生成二氧化碳气体，可使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠难分解，则中澄清石灰水不变浑浊，故答案为：中澄清石灰水不变浑浊，中澄清石灰水变浑浊；碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解且产生二氧化碳。四、计算题（第(1)要求写出计算过程，答题时不要超出方框）24.(1)现将8.4 g co2和h2o的混合气体,通入足量的na2o2中,可得o2(标准状况)2.8 l,求原混合气体中co2与h2o的物质的量各是多少？（2）在mgcl2和alcl3的混和溶液中,逐滴加入naoh溶液直至过量,经测定,加入naoh的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示,则:图中线段oaab 。1、【答案】(1).n(co2)0.15 mol（4分）n(h2o)0.10 mol （4分） (2)51（4分）2、【知识点】对图表的分析处理 不同物理量之间的计算 有关方程式的计算3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）2co2+2na2o2=2na2co3+o2；2h2o+2na2o2=4naoh+o2；生成氧气物质的量=2.8/22.4=0.125mol；依据化学方程式可知二氧化碳和水蒸气都是2mol反应生成1mol氧气；得到混合气体物质的量为0.25mol；设co2物质的量为x，水蒸气物质的量为0.25mol-x；得到44x+（0.25mol-x）18=8.4g；解得：x=0.15mol，所以二氧化碳物质的量为0.15mol，水蒸气物质的量0.1mol；答：n（co2）=0.15mol；n（h2o）=0.10mol；（2）图象分析氢氧化铝物质的量为0.2mol；氢氧化镁物质的量为0.1mol； al3+ 3oh-= al（oh）3； mg2+ 2oh-= mg（oh）20.1mol 0.3mol 0.1mol 0.1mol 0.2mol 0.1molal（oh）3+oh-=alo2-+2h2o0.1mol 0.1mol图象中oa段是生成最大量沉淀时消耗氢氧化钠物质的量为0.5mol；ab段是氢氧化铝全部溶解需要的氢氧化钠物质的量为0.1mol；所以图中线段oa：ab=5：1故答案为：5：1；20122013学年度第一学期期末考试高一级化学科答题卷