【步步高 学案导学设计】高中化学 第一章 化学反应与能量章末综合检测 新人教版选修4.DOC

【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第一章 化学反应与能量章末综合检测 新人教版选修4 (时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1下列变化中一定为放热反应的是()ah2o(g)=h2o(l)h44.0 kjmol1bn2(g)o2(g)=2no(g)h182.6 kjmol1c形成化学键过程中放出862 kj热量的化学反应d能量变化如图所示的化学反应答案d解析图中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应必是放热反应。2n4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol nn键需要吸收167 kj热量，生成1 mol nn键需放出942 kj热量。根据以上信息和数据，下列说法中正确的是() a1 mol n4气体转变为n2将放出775 kj热量b1 mol n4气体转变为n2将放出882 kj热量c1 mol n4气体转变为n2将吸收775 kj热量d1 mol n4气体转变为n2将吸收882 kj热量答案b解析h反应物键能总和生成物键能总和，反应转化关系为n42n2，e(反应物键能)6167 kj，e(生成物键能)2942 kj，所以h882 kjmol1，即放出882 kj热量。3已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为cuso45h2o(s)=cuso4(s)5h2o(l)hq1 kjmol1。室温下，若1 mol无水硫酸铜溶解为溶液放热q2 kj，则()aq1q2 bq1q2 cq10。hq1，hq2。由盖斯定律h总hhq1(q2)0，则q1q2。4灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：sn(s，白)2hcl(aq)=sncl2(aq)h2(g)h1sn(s，灰)2hcl(aq)=sncl2(aq)h2(g)h2sn(s，灰) sn(s，白)h32.1 kjmol1下列说法正确的是()ah1h2b锡在常温下以灰锡状态存在c灰锡转化为白锡的反应是放热反应d锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏答案d解析由知sn(灰)转化为sn(白)是吸热的，当温度低于13.2时sn(白)自动转化为sn(灰)，所以a、b、c都错，只能选d。5在下列各说法中，正确的是()ah0表示放热反应，h0表示吸热反应，h0表示放热反应；c项，“中和热”是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1 mol水时放出的热量，1 mol h2so4与1 mol ba(oh)2反应生成2 mol水，同时还有baso4沉淀生成，放出的热大于中和热；d项，在25、101 kpa时，1 mol h2与0.5 mol o2反应，生成液态水时放出的热才是h2的燃烧热，题中没有说明生成的水的聚集状态。6一种化学冰袋中含有na2so410h2o和nh4no3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是()ana2so410h2o脱水是吸热过程b较长时间制冷是由于na2so410h2o脱水是较慢的过程c铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应dnh4no3溶于水会吸收热量答案c解析根据复分解反应发生的条件，na2so410h2o和nh4no3在该条件下不会发生反应，故c项肯定错误；又根据所学知识可知，nh4no3溶于水是吸热的，结晶水合物脱水也是吸热的。7燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kj，则这一反应的热化学反应方程式为()a2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h50 kjmol1bc2h2(g)5/2o2(g)=2co2(g)h2o(l)h1 300 kjc2c2h25o2=4co22h2oh2 600 kjd2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h2 600 kjmol1答案d解析本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量，反应热单位是 kjmol1，b和c均错；2 mol c2h2燃烧放出的热量为226(50) kjmol12 600 kjmol1，d对。8根据热化学方程式：s(l)o2(g)=so2(g)h293.23 kjmol1 ，分析下列说法中正确的是()as(s)o2(g)=so2(g)，反应放出的热量大于293.23 kjmol1bs(g)o2(g)=so2(g)，反应放出的热量小于293.23 kjmol1c1 mol so2(g)的键能的总和大于1 mol s(l)和1 mol o2(g)的键能之和d1 mol so2(g)的键能的总和小于1 mol s(l)和1 mol o2(g)的键能之和答案c9已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(l)的燃烧热分别是285.8 kjmol1、1 411.0 kjmol1和1 366.8 kjmol1，则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的h为()a44.2 kjmol1 b44.2 kjmol1c330 kjmol1 d330 kjmol1答案a解析根据燃烧热的概念，写出热化学反应方程式：c2h4(g)3o2(g)=2co2(g)2h2o(l)；h1 411.0 kjmol1c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)；h1 366.8 kjmol1根据盖斯定律将反应得：c2h4(g)h2o(l)=c2h5oh(l)h44.2 kjmol1。10已知热化学方程式：(1)2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h571.6 kjmol1(2)2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：放出；吸收；2.44 kj；4.88 kj；88 kj。其中正确的是()a和 b和 c和 d和答案d解析由盖斯定律，由(1)2(2)2得热化学方程式：h2o(l)=h2o(g)h44 kjmol1，故此转化吸收热量，据方程式计算可知，1 g液态水变为气态水时，吸收2.44 kj的热量。11已知：ch3ch2ch2ch3(g)6.5 o2(g)4co2(g)5h2o(l)h2 878 kjmol1(ch3)2chch3(g)6.5 o2(g)4co2(g)5h2o(l)h2 869 kjmol1下列说法正确的是()a正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子b正丁烷的稳定性大于异丁烷c异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程d异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多答案a解析根据所给反应及其反应热看，正丁烷分子储存能量大于异丁烷，a正确；能量越高其分子越不稳定，b错；异丁烷转化成正丁烷应该吸热，c错；从两者结构看两者的碳氢键一样多，d错。12已知：2c(s)o2(g)=2co(g)h221.0 kjmol1；2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1。则制备水煤气的反应c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)的h为()a262.6 kjmol1 b131.3 kjmol1c352.3 kjmol1 d131.3 kjmol1答案d解析根据盖斯定律，由题意知：1/21/2得：h(221.0 kjmol1)1/2(483.6 kjmol1)1/2131.3 kjmol113已知25时，合成氨反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.0 kjmol1，将此温度下的1 mol n2和3 mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为23 kj(假定测量过程中没有能量损失)，则n2的转化率为()a25% b50% c75% d无法确定答案a解析1 mol n2与3 mol h2反应放热92 kj，当放热23 kj时，n2的实际消耗为0.25 mol。14已知氟化氢气体中有平衡关系：2h3f3(g)=3h2f2(g)h1a kjmol1h2f2(g)=2hf(g)h2b kjmol1已知a、b均大于0，则可推测反应：h3f3(g)=3hf(g)的h3等于()a(ab) kjmol1 b(ab) kjmol1c(a3b) kjmol1 d(0.5a1.5b) kjmol1答案d解析由得：h3f3(g)=3hf(g)h3h1h2 kjmol1(0.5a1.5b) kjmol1。15nh3(g)燃烧的产物是no2(g)和h2o(g)。已知反应有：(1)h2(g)o2(g)=h2o(g) h241.8 kjmol1(2)n2(g)o2(g)=no2(g) h33.9 kjmol1(3)nh3(g)=n2(g)h2(g) h46.0 kjmol1下列关于nh3(g)燃烧的热化学方程式的书写正确的是()anh3(g)o2(g)=no2(g)h2o(g) h282.8 kjmol1bnh3(g)o2(g)=no2(g)h2o(g) h161.9 kjmol1cnh3(g)o2(g)=no2(g)h2o(g) h161.9 kjmol1dnh3(g)o2(g)=no2(g)h2o(g) h282.8 kjmol1答案a解析根据盖斯定律，将方程式处理：(1)(2)(3)得：nh3(g)o2(g)=no2(g)h2o(g)h282.8 kjmol1。16氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为h2(g)o2(g)=h2o(l) h285.8 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g) h283.0 kjmol1c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l) h5 518 kjmol1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h890.3 kjmol1相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是()ah2 bco cc8h18 dch4答案b解析题中各h对应的可燃物的物质的量为1 mol，把它们的h分别换算成1 g可燃物燃烧的热量即可比较。二、非选择题(本题共6个小题，共52分)17(8分)已知下列热化学方程式：h2(g)o2(g)=h2o(l) h285.8 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(g) h241.8 kjmol1c(s)o2(g)=co(g) h110.5 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g) h393.5 kjmol1回答下列各问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)h2的燃烧热为_；c的燃烧热为_。(3)燃烧10 g h2生成液态水，放出的热量为_。(4)co的燃烧热为_；其热化学方程式为_。答案(1)(2)285.8 kjmol1393.5 kjmol1(3)1 429.0 kj(4)283.0 kjmol1 co(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kjmol1解析(1)所有燃烧均为放热反应，均为放热反应。(2)燃烧热为1 mol纯可燃物生成稳定氧化物时放出的热量，h2的燃烧热为285.8 kjmol1，c的燃烧热为393.5 kjmol1。(3)q放285.8 kjmol11 429.0 kj。(4)由可得，co(g)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1110.5 kjmol1283.0 kjmol1，其燃烧热为283.0 kjmol1。18(8分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径：c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)ha kjmol1途径：c3h8(g)c3h6(g)h2(g)hb kjmol12c3h6(g)9o2(g)=6co2(g)6h2o(l)hc kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)hd kjmol1 (a、b、c、d均为正值)请回答下列问题：(1)由于c3h8(g)c3h6(g)h2(g)的反应中，反应物具有的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应中，反应物就需要_(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_。(2)按途径反应，1 mol c3h8完全燃烧时放出的热量为_ kj(用含b、c、d的代数式表示)，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径放出的热量_(填“大于”、“小于”或“等于”)途径放出的热量。(3)a与b、c、d的数学关系式是_。答案(1)小于吸收加热(2)等于 (3)a解析(1)放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，吸热反应则相反，对于c3h8(g)c3h6(g)h2(g)hb kjmol1判断该反应吸热，故反应物总能量小于生成物总能量。(2)将途径中的三个反应经叠加处理，得到的hb kjmol1则放出的热量为 kj。(3)a。19(8分)火箭推进器中装有还原剂肼(n2h4)和强氧化剂过氧化氢(h2o2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kj的热量。(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼_，过氧化氢_。(2)写出反应的热化学方程式：_。(3)已知h2o(l)=h2o(g)h44 kjmol1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_kj。(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。答案(1) hooh(2)n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h641.625 kjmol1(3)408.8(4)产物是n2和h2o，对环境无污染20(10分)红磷p(s)和cl2(g)发生反应生成pcl3(g)和pcl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的h表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1) p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式是_。(2) pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式是_。上述分解反应是一个可逆反应。温度t1时，在密闭容器中加入0.80 mol pcl5，反应达到平衡时pcl5还剩0.60 mol，其1等于_；若反应温度由t1升高到t2，平衡时pcl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3) 工业上制备pcl5通常分两步进行，先将p和cl2反应生成中间产物pcl3，然后降温，再和cl2反应生成pcl5。原因是_。(4)p和cl2分两步反应生成1 mol pcl5的h3_，p和cl2一步反应生成1 mol pcl5的h4_h3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)pcl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。答案(1)cl2(g)p(s)=pcl3(g)h306 kjmol1(2)pcl5(g)=pcl3(g)cl2(g)h93 kjmol125%大于(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解(4)399 kjmol1等于(5)pcl54h2o=h3po45hcl21(8分)试回答下列各题：(1)如图1所示是no2和co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式：_。(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知：h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h185 kjmol1请填空：共价键hhclclhcl键能/(kjmol1)436247_图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：_。(3)已知：fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)h25 kjmol13fe2o3(s)co(g)=2fe3o4(s)co2(g)h47 kjmol1fe3o4(s)co(g)=3feo(s)co2(g)h19 kjmol1请写出co还原feo的热化学方程式：_。答案(1)no2(g)co(g)=no(g)co2(g)h234 kjmol1(2)434h2se(g)=se(s)h2(g)h81 kjmol1(3)co(g)feo(s)=fe(s)co2(g)h11 kjmol1解析(3)根据盖斯定律处理三个热化学方程式，(32)即可得到co(g)feo(s)=fe(s)co2(g)h11 kjmol1。22(10分)将煤转化为水煤气是通过化