山东省潍坊一中高二化学上学期同步练习卷（四）（含解析）.doc

山东省潍坊一中2014-2015学年 高二上学期化学同步练习卷（四）一、选择题1（3分）下列说法错误的是（）a热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量b热化学方程式未注明温度和压强时，h表示标准状况下的数据c同一化学反应，化学计量数不同，h不同，化学计量数相同而状态不同，h也不相同d化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2（3分）已知：c（石墨）c（金刚石）h0，则可以判断（）a金刚石比石墨稳定b一样稳定c石墨比金刚石稳定d无法判断3（3分）a元素得电子变成阴离子时放出的能量比b元素得电子成阴离子时放出的能量大，那么下列判断正确的是（）a氧化性abb还原性abc氧化性abd还原性ab4（3分）已知zn（s）+o2（g）zno（s）h=350kj/mol，则1g zn在氧气中燃烧放出的热量约为（）a5.4 kjb350 kjc3.5 kjd8.5 kj5（3分）在相同条件下，下列三个化学反应放出的热量分别以h1、h2、h3表示：（1）2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h1（2）2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h2（3）h2（g）+o2（g）h2o（g）h3则h1、h2和h3的关系是（）ah1=h2=h3bh1h2，h3=h1ch1h2，h2=2h3d无法比较6（3分）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）a2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）；h=4b kj/molbc2h2（g）+o2（g）2co2（g）+h2o（l）；h=2b kj/molc2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）；h=2b kj/mold2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）；h=b kj/mol7（3分）氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=285.8kj/mol co（g）+o2（g）=co2（g）h=282.6kj/molc8h18（l）+o2（g）=8co2（g）+9h2o（l）h=5472kj/molch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；h=889.6kj/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）ah2（g）bco（g）cc8h18（l）dch4（g）8（3分）在100g碳不完全燃烧所得气体中，co占1/3体积，co2占体积，且：c（s）+o2（g）co（g）h=110.35kj；co（g）+o2（g）co2（g）h=282.5kj与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）a392.92 kjb2489.4 kjc784.72 kjd3274.3 kj9（3分）已知热化学方程式：2h2o（l）=2h2（g）+o2（g）；h1=+571.6kj/mol，2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）；h2=483.6kj/mol当1g 液态水变成气态水时，对其热量变化的下列描述：放出；吸收；2.44kj；4.88kj；88kj，其中正确的是（）a和b和c和d和10（3分）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，q2q1的是（）a2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=q1kj/mol；2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=q2kj/molbs（g）+o2（g）=so2（g）h=q1kj/mol；s（s）+o2（g）=so2（g）h=q2kj/molcc（s）+o2（g）=co2（g）h=q1kj/mol；c（s）+o2（g）=co（g）h=q2kj/moldh2（g）+cl2（g）=2hcl（g）h=q1kj/mol；h2（g）+cl2（g）=hcl（g）h=q2kj/mol11（3分）我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2nh4clo4=n2+4h2o+cl2+o2；h0关于该反应叙述不正确的是（）a该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应b该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行c从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能d反应中nh4clo4只起到氧化剂的作用12（3分）已知：c（s）+o2（g）=co2（g）；h=393.5kj/molh2（g）+o2（g）=h2o（l）；h=241.8kj/mol欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为（）a2：3.25b12：3.25c1：1d393.5：24113（3分）已知两个热化学方程式：c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kj/mol；2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kj/mol现有0.2mol炭粉和h2组成悬浮气，使其在o2中完全燃烧，共放出63.53kj的热量，则炭粉与h2的物质的量之比是（）a1：1b1：2c2：3d3：214（3分）已知：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h1=q1，h2（g）+o2（g）h2o（g）；h2=q2，h2（g）+o2（g）h2o（l）；h3=q3，常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2l（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为（）a0.4q1+0.05q2b0.4q1+0.1q2c0.4q1+0.05q3d0.4q1+0.1q3二、填空题15（4分）ch3ch3ch2=ch2+h2，有关化学键的键能如下：化学键chc=ccchh键能（kj/mol）414.4615.3347.4435.3计算该反应的反应热kj/mol16（4分）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应（1）p4（s，白磷）+5o2（g）=p4o10（s）h1=2983.2kj/mol（2）p（s，红磷）+o2（g）=p4o10（s）h2=738.5kj/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式相同的状况下，能量较低的是；白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）17（6分）有一环保汽车，是以氢气作燃料的，请按题目要求作答：（1）氢气在发动机内燃烧过程中，生成物只有水蒸气，不会使空气中的含量偏高，因而能减缓温室效应现的发生（2）如果每mol氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kj的热量，写出氢气燃烧的热化学方程式18（4分）由金红石（tio2）制取单质ti，涉及到的步骤为：tio2ticl4ti已知：c（s）+o2（g）=co2（g）；h=393.5kjmol12co（g）+o2（g）=2co2（g）；h=566kjmol1tio2（s）+2cl2（g）=ticl4（s）+o2（g）；h=+141kjmol1，则tio2（s）+2cl2（g）+2c（s）=ticl4（s）+2co（g）的h=kj/mol19（6分）298k，101kpa时，合成氨反应的热化学方程式为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.38kjmol1在该温度下，取1mol n2（g）和3mol h2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是（填“大于”、“等于”或“小于”）92.38kj，其原因是20（16分）50ml 0.50moll1盐酸与50ml 0.55moll1naoh溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸条的作用是（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）（3）从实验装置上看，图中尚缺少环形玻璃搅拌棒，如此求得的中和热的数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）（4）实验中改用60ml 0.50moll1盐酸跟50ml 0.55moll1naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：（5）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50ml 0.50moll1naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”“偏小”“无影响”）21（12分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8mol h2o2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kj的热量（相当于25、101kpa下测得的热量）（1）反应的热化学方程式为（2）又已知h2o（l）=h2o（g）h=+44kj/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kj（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是22（6分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式：fe2o3（s）+3co（g）=2fe（s）+3co2（g）h=24.8kj/mol3fe2o3（s）+co（g）=2fe3o4（s）+co2（g）h=47.2kj/molfe3o4（s）+co（g）=3feo（s）+co2（g）h=+640.5kj/mol写出co气体还原feo固体得到fe固体和co2气体的热化学反应方程式：山东省潍坊一中2014-2015学年高二上学期化学同步练习卷（四）参考答案与试题解析一、选择题1（3分）下列说法错误的是（）a热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量b热化学方程式未注明温度和压强时，h表示标准状况下的数据c同一化学反应，化学计量数不同，h不同，化学计量数相同而状态不同，h也不相同d化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数，热化学方程式是表示反应已完成的数量由于h与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与h相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反解答：解：a热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的量，故a正确；b热化学方程式未注明温度和压强时，h表示常温常压下的数据，故b错误；c物质的聚集状态不同，反应热不同，故c正确；d参加反应的物质的物质的量越多，化学反应过程所吸收或放出的热量越多，故d正确故选b点评：本题考查反应热与焓变，侧重于热化学方程式的考查，注意把握热化学方程式的意义，题目难度不大2（3分）已知：c（石墨）c（金刚石）h0，则可以判断（）a金刚石比石墨稳定b一样稳定c石墨比金刚石稳定d无法判断考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：c（石墨）c（金刚石）h0，可说明石墨能量较低，结合物质的总能量与稳定性关系判断，解答：解：c（石墨）c（金刚石）h0，反应吸热，可说明石墨能量较低，物质的总能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定故选c点评：本题考查反应热与焓变，侧重于热化学方程式的理解，注意物质的总能量与物质稳定性之间的关系，题目难度不大3（3分）a元素得电子变成阴离子时放出的能量比b元素得电子成阴离子时放出的能量大，那么下列判断正确的是（）a氧化性abb还原性abc氧化性abd还原性ab考点：氧化性、还原性强弱的比较 专题：氧化还原反应专题分析：a与b两种元素的原子，当它们分别获得电子形成稳定结构的阴离子，a放出的能量大于b，说明a的非金属性大于b，则原子序数a小于b，结合同主族元素性质的递变规律解答该题解答：解：a与b两种元素的原子，当它们分别获得电子形成稳定结构的阴离子，a放出的能量大于b，说明a的非金属性大于b，则a的非金属性大于b，所以氧化性ab，故c正确；还原性ab，故选c点评：本题考查原子的结构与元素的性质，题目难度中等，注意从能量的角度判断元素的性质为解答该题的关键4（3分）已知zn（s）+o2（g）zno（s）h=350kj/mol，则1g zn在氧气中燃烧放出的热量约为（）a5.4 kjb350 kjc3.5 kjd8.5 kj考点：有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式zn（s）+o2（g）zno（s）h=351kj/mol，说明1mol锌完全燃烧放出的热量为351kj，由此计算1gzn在氧气中燃烧放出的热量解答：解：根据热化学方程式zn（s）+o2（g）zno（s）h=351kj/mol，说明1mol锌完全燃烧放出的热量为351kj，则1gzn在氧气中燃烧放出的热量为=5.4kj，故选：a点评：本题考查热化学方程式的意义和计算，题目难度不大，注意热化学方程式的意义5（3分）在相同条件下，下列三个化学反应放出的热量分别以h1、h2、h3表示：（1）2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h1（2）2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h2（3）h2（g）+o2（g）h2o（g）h3则h1、h2和h3的关系是（）ah1=h2=h3bh1h2，h3=h1ch1h2，h2=2h3d无法比较考点：反应热的大小比较 专题：化学反应中的能量变化分析：物质的燃烧是放热的过程，液态水变为气态水需要吸收热量，根据物质的不同聚集状态判断反应热的大小，化学方程式的系数减半，焓变也是减半的，但是符号不变解答：解：物质的聚集状态不同，放出的热量不同，水蒸气液化时放热，则有|h1|h2|，由于氢气的燃烧为放热反应，h0，则h1h2，化学方程式的系数减半，焓变也是减半的，所以h3=h1，故选b点评：本题考查反应热的大小比较，注意比较反应热时不能忽略“+”“”，知识的梳理是关键，难度不大6（3分）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）a2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）；h=4b kj/molbc2h2（g）+o2（g）2co2（g）+h2o（l）；h=2b kj/molc2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）；h=2b kj/mold2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）；h=b kj/mol考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式解答：解：充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kj，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkj，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkj，则乙炔燃烧的热化学方程式为c2h2（g）+o2（g）2co2（g）+h2o（l）h=2b kj/mol或2c2h2（g）+5o2（g）=4co2（g）+2h2o（l）h=4bkj/mol；故选a点评：本题考查热化学反应方程式的书写，难度不大，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答7（3分）氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=285.8kj/mol co（g）+o2（g）=co2（g）h=282.6kj/molc8h18（l）+o2（g）=8co2（g）+9h2o（l）h=5472kj/molch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；h=889.6kj/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）ah2（g）bco（g）cc8h18（l）dch4（g）考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：h是焓变，其值为负值时，反应放热，负号后面的数字越大，放出的热量就越大；负号后面的数字越小，放出的热量就越小，并利用物质的物质的量与热量成正比来计算解答：解：h2、co、c8h18、ch4的相对分子质量分别为2、28、114、16，所以相同质量（假设均是1g）四种物质的物质的量之比为57：4.07：1：7.125，燃烧放出热量之比为（57285.8）：（4.07282.6）：（15472）：（7.125889.6）=16256.4：1150.182：5472：6362.4，所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气，最少的为co故选b点评：本题考查学生有关热化学方程式的计算，熟悉物质的相对分子质量及物质的量与热量的关系即可解答，难度不大8（3分）在100g碳不完全燃烧所得气体中，co占1/3体积，co2占体积，且：c（s）+o2（g）co（g）h=110.35kj；co（g）+o2（g）co2（g）h=282.5kj与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）a392.92 kjb2489.4 kjc784.72 kjd3274.3 kj考点：有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：100g碳完全燃烧相比，损失的热量是生成了一氧化碳导致的，可以先根据碳原子守恒和体积比为1：2计算出co和co2的物质的量，根据一氧化碳的物质的量，计算出一氧化碳燃烧成二氧化碳放出的热量就是损失的热量解答：解：n（c）=mol，co和co2的体积比为1：2，物质的量之比是1：2，根据碳原子守恒，n（co）=mol；生成的molco燃烧生成二氧化碳放出的热量是：282.5kj/molmol784.72kj，所以100g碳不完全燃烧生成molco损失的热量为784.72kj，故选c点评：本题主要考查反应热的计算，考查了盖斯定律的原理理解运用，本题关键点是碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，题目难度中等9（3分）已知热化学方程式：2h2o（l）=2h2（g）+o2（g）；h1=+571.6kj/mol，2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）；h2=483.6kj/mol当1g 液态水变成气态水时，对其热量变化的下列描述：放出；吸收；2.44kj；4.88kj；88kj，其中正确的是（）a和b和c和d和考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：当1g 液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水放出的热量，依据热化学方程式计算1g水变化为气态水吸收的热量解答：解：当1g 液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水放出的热量；已知热化学方程式：2h2o（l）=2h2（g）+o2（g）；h1=+571.6kj/mol，2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）；h2=483.6kj/mol依据盖斯定律+得到2h2o（l）=2h2o（g）；h3=+88kj/mol依据热化学方程式计算，当1g 液态水变成气态水时，需要吸热2.44kj；所以正确；故选d点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算，掌握基础是关键，题目较简单10（3分）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，q2q1的是（）a2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=q1kj/mol；2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=q2kj/molbs（g）+o2（g）=so2（g）h=q1kj/mol；s（s）+o2（g）=so2（g）h=q2kj/molcc（s）+o2（g）=co2（g）h=q1kj/mol；c（s）+o2（g）=co（g）h=q2kj/moldh2（g）+cl2（g）=2hcl（g）h=q1kj/mol；h2（g）+cl2（g）=hcl（g）h=q2kj/mol考点：反应热的大小比较 专题：化学反应中的能量变化分析：a、液态水变为气态水的过程要吸收能量；b、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；c、一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多；d、热化学方程式中，物质的量越多，伴随的能量变化越大解答：解：a、两个反应时都是氢气和氧气生成水，但第一个式子是生成气体，第二个是液态，从气态变为液态还要放出一定的热量，所以q2q1，故a正确；b、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和固体反应生气气体产生热量多，故b错误； c、可以很容易地判断出来第一个是完全燃烧反应，第二个是不完全燃烧反应，那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多，所以q2q1，故c错误；d、反应的能量变化和反应中各物质的量成正比，故 q2=q1，故d错误故选a点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意比较反应热的角度，化学反应中，反应的程度、物质的量以及物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的11（3分）我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2nh4clo4=n2+4h2o+cl2+o2；h0关于该反应叙述不正确的是（）a该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应b该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行c从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能d反应中nh4clo4只起到氧化剂的作用考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：a、依据分解反应、氧化还原反应、放热反应的概念进行分析判断；b、从能量守恒结合反应是放热反应进行分析判断；c、依据化学反应的能量变化主要是热能，同时推进航天器升空产生了动能分析；d、根据氧化剂和还原剂的概念分析解答：解：a、符合一种物质生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应，反应前后有元素化合价的变化是氧化还原反应，是放热反应，故a正确；b、2nh4clo4=n2+4h2o+cl2+2o2；h0，反应热为负值则为放热反应，反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故b正确；c、该反应是放热反应，化学能转化为热能，推进航天器升空说明燃烧产生的热能转化为动能，故c正确；d、反应nh4clo4中n、o元素的化合价升高，被氧化作还原剂，cl元素的化合价降低被还原作氧化剂，所以nh4clo4既是氧化剂又是还原剂，故d错误；故选d点评：本题考查了反应类型的判断、化学反应与能量变化等，题目难度不大，注意把握氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断12（3分）已知：c（s）+o2（g）=co2（g）；h=393.5kj/molh2（g）+o2（g）=h2o（l）；h=241.8kj/mol欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为（）a2：3.25b12：3.25c1：1d393.5：241考点：有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：假设它们都是1g，则1gh2（g）放出的热量为kj；1gc（s）放出的热量为kj，利用物质的质量=解答解答：解：假设它们都是1g，则1gh2（g）放出的热量为kj；1gc（s）放出的热量为kj，欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约利用物质的质量=，故选b点评：本题主要考查了反应热的计算，反应中热量与计量系数成正比，难度不大13（3分）已知两个热化学方程式：c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kj/mol；2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kj/mol现有0.2mol炭粉和h2组成悬浮气，使其在o2中完全燃烧，共放出63.53kj的热量，则炭粉与h2的物质的量之比是（）a1：1b1：2c2：3d3：2考点：有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：根据物质的量与反应放出的热量成正比，利用热化学反应方程式计算c、h2燃烧放出的热量，以此来计算解答：解：设碳粉xmol，则氢气为（0.2x）mol，则c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kj/mol1 393.5kjx 393.5xkj2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kj/mol 2 483.6kj（0.2x）mol 241.8（0.2x）kj所以393.5xkj+241.8（0.2x）kj=63.53kj，解得x=0.1mol，则炭粉与h2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，故选a点评：本题考查有关反应热的计算，明确热化学反应方程式中物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大14（3分）已知：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h1=q1，h2（g）+o2（g）h2o（g）；h2=q2，h2（g）+o2（g）h2o（l）；h3=q3，常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2l（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为（）a0.4q1+0.05q2b0.4q1+0.1q2c0.4q1+0.05q3d0.4q1+0.1q3考点：有关反应热的计算 分析：根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学反应方程式计算放出的热量注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算解答：解：甲烷和氢气的混合气体11.2l（已折合成标准状况），所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为n=0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.5mol=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol0.4mol=0.1mol由ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=q1可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4molq1kj/mol=0.4q1kj；由h2（g）+o2（g）h2o（l）；h3=q3，可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1molq3kj/mol=0.1q3kj所以放出的热量为0.4q1+0.1q3故选d点评：本题考查根据热化学方程式进行的有关反应热的计算，难度不大，理解热化学方程式的意义是关键，注意室温下水为液体二、填空题15（4分）ch3ch3ch2=ch2+h2，有关化学键的键能如下：化学键chc=ccchh键能（kj/mol）414.4615.3347.4435.3计算该反应的反应热+125.6kj/mol考点：有关反应热的计算；键能、键长、键角及其应用 专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热解答：解：在反应ch3ch3ch2=ch2+h2中，断裂6mol ch键，1mol cc键共吸收的能量为：6414.4kj+347.4kj=2833.8kj，生成1molch2=ch2和1molh2，共形成4molch键，1molc=c、1molhh，共放出的能量为：4414.4kj+615.3kj+435.3kj=2708.2kj，吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为：2833.8kj2708.2kj=125.6，所以反应热为+125.6kj/mol，故答案为：+125.6k点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法16（4分）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应（1）p4（s，白磷）+5o2（g）=p4o10（s）h1=2983.2kj/mol（2）p（s，红磷）+o2（g）=p4o10（s）h2=738.5kj/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式p4（白磷，s）4p（红磷，s）h=29.2kjmol1相同的状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：利用盖斯定律及已知热化学方程式写出目标反应的热化学方程式；物质的能量越低，越稳定，据此判断白磷和红磷的稳定性解答：解：p4（白磷，s）+5o2（g）=p4o10（s）h=2983.2kjmol1 p（红磷，s）+5/4o2（g）=1/4p4o10（s）h=738.5kjmol1 据盖斯定律，4可得：p4（白磷，s）4p（红磷，s）h=29.2kjmol1，从上面的热化学方程式可知，白磷转化为红磷是放热反应，白磷比红磷能量高；因为能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，故答案为：p4（白磷，s）4p（红磷，s）h=29.2kjmol1；红磷；低点评：本题考查了盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确盖斯定律的含义及在热化学方程式计算中的应用方法17（6分）有一环保汽车，是以氢气作燃料的，请按题目要求作答：（1）氢气在发动机内燃烧过程中，生成物只有水蒸气，不会使空气中的co2含量偏高，因而能减缓温室效应现的发生（2）如果每mol氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kj的热量，写出氢气燃烧的热化学方程式2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6kj/mol考点：热化学方程式；清洁能源 专题：化学反应中的能量变化分析：（1）温室气体主要是二氧化碳的大量排放；（2）依据热化学方程式的书写原则和注意问题写出，标注聚集状态和焓变；解答：解：（1）减缓温室效应现的发生是减少二氧化碳气体的排放；故答案为：co2；（2）每mol氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kj的热量，则热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6kj/mol故答案为：2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6kj/mol点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，温室气体的成分判断，较简单18（4分）由金红石（tio2）制取单质ti，涉及到的步骤为：tio2ticl4ti已知：c（s）+o2（g）=co2（g）；h=393.5kjmol12co（g）+o2（g）=2co2（g）；h=566kjmol1tio2（s）+2cl2（g）=ticl4（s）+o2（g）；h=+141kjmol1，则tio2（s）+2cl2（g）+2c（s）=ticl4（s）+2co（g）的h=80kj/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理解答：解：根据盖斯定律2+得tio2（s）+2cl2（g）+2c（s）=ticl4（s）+2co（g）h=（393.5kjmol1）2（566kjmol1）+（+141kjmol1），即tio2（s）+2cl2（g）+2c（s）=ticl4（s）+2co（g）h=80kj/mol，故答案为：80点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用19（6分）298k，101kpa时，合成氨反应的热化学方程式为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.38kjmol1在该温度下，取1mol n2（g）和3mol h2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是小于（填“大于”、“等于”或“小于”）92.38kj，其原因是该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1moln2（g）和3molh2（g）不能完全反应生成2molnh3（g），因而放出的热量总小于92.38kj考点：化学反应的可逆性 专题：化学平衡专题分析：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.38kjmol1的意义为1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气时放出92.38kj的热量，但n2（g）+3h2（g）2nh3（g）属于可逆反应，可逆反应的特点是正、逆反应都不能进行到底，因此1 mol n2（g）和3 mol h2（g）不能完全反应生成2 mol nh3（g），因而放出的热量总小于92.38 kj解答：解：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.38kjmol1的意义为1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气时放出92.38kj的热量，但n2（g）+3h2（g）2nh3（g）属于可逆反应，可逆反应的特点是正、逆反应都不能进行到底，因此1 mol n2（g）和3 mol h2（g）不能完全反应生成2 mol nh3（g），因而放出的热量总小于92.38 kj故答案为：小于；该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1moln2（g）和3molh2（g）不能完全反应生成2molnh3（g），因而放出的热量总小于92.38kj点评：本题考查了热化学方程式的意义和可逆反应的特点，难度不大，注意正确理解可逆反应热化学方程式的意义20（16分）50ml 0.50moll1盐酸与50ml 0.55moll1naoh溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）（3）从实验装置上看，图中尚缺少环形玻璃搅拌棒，如此求得的中和热的数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）（4）实验中改用60ml 0.50moll1盐酸跟50ml 0.55moll1naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”），简述理由：中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol h2o所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50ml 0.50moll1naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（均填“偏大”“偏小”“无影响”）考点：中和热的测定 专题：化学反应中的能量变化分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（3）图中尚缺少环形玻璃搅拌棒，导致反应不充分，放出热量偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（5）根据弱电解质电离吸热分析；用50ml 0.50moll1naoh溶液进行上述实验，消耗的盐酸偏小，放出的热量偏少解答：解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（3）图中尚缺少环形玻璃搅拌棒，导致反应不充分，放出热量偏小，中和热的数值偏小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60ml 0.50moll1盐酸跟50ml 0.55moll1naoh溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；故答案为：不相等；相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molh2o所放出的能量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，测得的中和热的数值会偏小；用50ml 0.50moll1naoh溶液进行上述实验，消耗的盐酸偏小，放出的热量偏少，中和热的数值会偏小，故答案为：偏小；偏小点评：本题考查中和热的测定，题目难度中等，注意理解中和热的概念是解题的关键21（12分）火箭推进器中盛有强还