云南省玉溪一中高二化学上学期期中试题新人教版.doc

玉溪一中20132014学年上学期期中考试高二化学试卷注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分2答卷前考生务必将自己的姓名、班级、学号、准考证号写在答题卡上，并填涂。3答案都在答题卡上作答，答在试卷上的一律无效。可能用到的相对原子质量：h：1 o：16 第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列说法中，正确的是a强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强b强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物c强电解质的水溶液中不存在溶质分子d不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质2下列溶液一定呈中性的是aph7的溶液 bc(h)c(oh)的溶液c非电解质溶于水得到的溶液 d. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液3. 有一支50ml酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a ml刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是a. a ml b.（50a）ml c. 大于（50a）ml d. 大于a ml4关于冰融化为水的过程判断正确的是ah0，s0 bh0ch0，s0 dh0，s0，则金刚石比石墨稳定 c含20.0 g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量，则稀醋酸和稀naoh溶液反应的热化学方程式为：naoh(aq)ch3cooh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l) h57.4 kjmol1 d已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)h1 2c(s)o2(g)=2co(g)h2，则h1h28一定温度下反应n2o2 2no在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是a缩小体积使压强增大 b恒容，充入n2c恒容，充入he d恒压，充入he9 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子后，各离子能在原溶液中大量共存的有a滴加酚酞试液显红色的溶液：fe2+、nh4+、cl-、i-b水电离出来的c (h+)=1013mol/l的溶液：k+、hco3-、br-、ba2+c在c (h+)=1013mol/l的溶液：k+、so42-、al3+、cl-dph=1的溶液：cu2+、na+、mg2+、no3-10某温度下，密闭容器中发生反应ax(g) by(g)cz(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质y和z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 a可逆反应的化学计量数：abc b压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小c达到新平衡时，物质x的转化率减小 d达到新平衡时，混合物中z的质量分数增大11对可逆反应2a(s)3b(g) c(g)2d(g)h0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 增加a的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大b的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，b的转化率提高a b c d12右图表示外界条件（温度、压力）的变化对下列反应的影响：l(s)+g(g)2r(g) h0。在图中y轴是指a平衡混合气中r的质量分数 bg的转化率c平衡混合气中g的体积分数 dl的转化率13 可以证明可逆反应n2+3h22nh3已达到平衡状态的是一个nn断裂的同时，有3个hh键断裂 一个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂 其它条件不变时，混合气体平均摩尔质量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变 nh3、n2%、h2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率(h2) = 0.6 mol/(lmin)，逆反应速率(nh3) = 0.4 mol/(lmin)a全部 b c d14在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是a图表示的是t1时刻增大o2的浓度对反应速率的影响b图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响c图 表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高d图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高15可逆反应aa(g)+bb(g)cc(g)+dd(g)符合下图。则下列叙述正确的是 aa+bc+d；正反应放热ba+bc+d；正反应吸热ca+bc+d；正反应吸热16升高温度,下列数据不一定增大的是a化学反应速率 b水的离子积常数kwc化学平衡常数 d弱酸的电离平衡常数ka17 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 a溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅b合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施c反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深d对于2hi（g）h2（g）+i2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深18合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为co（g）+ h2o(g) co2(g) + h2(g) h 0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是 a增加压强 b降低温度 c增大co 的浓度 d更换催化剂 19下列实验误差分析错误的是a.用湿润的ph试纸测稀碱液的ph，测定值偏小b.用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小c.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小d.测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小20常温下，有关ph=2的ch3cooh溶液；ph=2的hcl溶液；ph=12的氨水；ph=12的naoh溶液，四种溶液的比较中，正确的是a水电离的c（h）：=b将、溶液混合后ph=7，则消耗溶液的体积：=c等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：最大d向溶液中加入100ml水后，溶液的ph：21常温下向10 ml0.1mol/l氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 l后，下列变化中正确的是电离程度增大 c(h+)增大 导电性增强 不变 oh-数目增大，h+数目减小 ph增大 c(h+)与c(oh-)的乘积减小 a b c除外都正确 d22 一定温度下，用水稀释c moll1的稀醋酸，若用kw表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是ac(h)/c(oh) bc(ch3cooh)/c(h) cc(ch3coo)/c(ch3cooh) dc(h)/kw23 从下列事实所列出的相应结论正确的是 实 验 事 实结 论acl2的水溶液可以导电cl2是电解质bso2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀baso3不溶于强酸cnahco3溶液与naalo2溶液混合产生白色沉淀结合h+的能力：co32 alo2d常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：pn24下列液体均处于25，有关叙述正确的是a某物质的溶液ph”、 “=”、“ (4)相等27.（10分）每空1分（1）1000:1 （2）2 210-2 (3) a（4）10-13 107:1 6.5（5）5.010-7 mol/l 5.010-11 mol/l 5.010-12 mol/l28.（7分）(1)、（2） 每空2分，（3）、（4）每空1分(1) ab (2) ad (3) 26.10ml （4）3.2ml 4.60ml29.(12分)(1) 淀粉溶液 (2)