山东省德州市高三化学下学期考前50题系列.doc

山东省德州市2015届高三化学下学期考前50题系列1、下列说法错误的是 a乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色b分子式为c5h12的烃有三种可能的结构c苯不能使酸性高锰酸钾溶液银色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键d淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解2、下列说法正确的是 ap和s属于第三周期元素，p原子半径比s大b酸性：盐酸氢硫酸，所以，非金属性：c1sc.c和si属于第iva族元素，sih比ch稳定dn和p属于第va族元素，hno酸性比hpo弱3. 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a. 0.1 moll1nh4hco3溶液：k、na、so、ohb. 能使ph试纸呈红色的溶液：na、nh、i、noc. 0.1 moll1ch3coona溶液：mg2、h、cl、sod. kw/c(h)0.1 moll1的溶液：na、k、sio、no4. 下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是()a. 明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂b. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器c. 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀d. 常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸5. 下列实验操作或装置正确的是()a. 利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体b. 利用图2所示装置制取nh3c. 利用图3所示装置证明h2co3酸性强于苯酚d. 利用图4所示装置制备乙酸乙酯6. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质 组别甲乙丙aso2ba(oh)2nahco3bna2o2h2oco2cna2sio3naohhcldalh2so4naoh7、下列叙述正确的是（ ） a放热反应的生成物总能量高于反应物总能量 b乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 c由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 d含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个cc单键8、向明矾kal(so4)2溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（ ） a、一部分为al（oh）3，一部分为al3+b、一部分为al（oh）3，一部分为al（oh）4-c、全部是al（oh）3d、全部为al（oh）4- 9、下列实验操作完全正确的是（ ） 编号实验内容实验操作a探究钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下一小块，小心放入装满水的烧杯中b配制5的氯化钾溶液 100 g准确称取 5.0 g氯化钾固体，放入250 ml的烧杯中，加 100 g蒸馏水，搅拌溶解c检验nahco3样品中是否含有na2co3取少量待检样品溶于水，滴加少量hc1溶液，观察是否有气泡生成d取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收器，上层液体从上端管口放出 10、下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（ ） a、na2co3与nahco3的混合溶液中：c(na+) + c(h+) = c(oh) + c(hco3) + c(co32)b、一元弱碱moh对应的盐mcl的溶液中：c(cl)c(h+)c(m+)c(oh)c(h+) 11、三氟化氮(nf3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3nf35h2o2nohno39hf， 下列有关说法正确的是 a、反应中nf3是氧化剂，h2o是还原剂b、反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为21c、若反应中生成0.2mol hno3，则反应共转移0.2mol ed、nf3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 12、某稀溶液中含有fe(no3)3cu(no3)2hno3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系入右图所示，则溶液中fe(no3)3 cu(no3)2hno3物质的量浓度之比为a1：1：1 c3：3：8 b1：3：1 d1：1：413、如图所示，四个装置中电极反应式相同的一组是a b c d14下列说法正确的是（ ）a同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强ba族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物c元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价d全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键15短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（ ）a元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b离子y2和z 3的核外电子数和电子层数均相同c元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的弱d元素x气态氢化物的稳定性大于元素y的气态氢化物的稳定性16下列有关电化学装置的说法正确的是（ ）a利用图a装置处理银器表面的黑斑ag2s，银器表面发生的反应为ag2s+2e-=2ag+s2-b图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出c图c中的x极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼d图d中若m是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀17下列实验事实所得出的相应结论正确的是（ ）实验事实将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是co2燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧还原性：mgc向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有nh4a b c d18下列关于元素及其化合物的说法正确的是（ ）afe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应bal、cl2均能和naoh溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同c在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入kno3固体，铜粉会溶解d金属单质na、mg、fe在一定条件下与水反应都生成h2和相应的碱19.下列叙述中正确的是ak3c60在熔融状态下能够导电，所以k3c60是电解质b胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象c离子键的本质就是阴阳离子之间的相互吸引d变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化20. 下列说法中，正确的是:a酸性：盐酸氢硫酸（h2s），故非金属性：clsb第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高c共价化合物中只存在共价键 离子化合物中一定含有离子键d元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱21. 碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。（1）以co2与nh3为原料可合成化肥尿素化学式为co（nh2）2。已知：2nh3（g）co2（g） = nh2co2nh4（s） h-159.5 kjmol1nh2co2nh4（s） = co（nh2）2（s）h2o（g） h+116.5 kjmol1h2o（l） = h2o（g） h+44.0 kjmol1则反应2nh3（g）co2（g）= co（nh2）2（s）h2o（l）的h kjmol1（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和no，发生反应c（s）2no（g）n2（g）co2（g） hq kjmol1。在t1时，反应进行到同时间测得各物质的浓度如下； 30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如表所。时间（min）浓度（mol/l）01020304050no1.000.580.400.400.480.48n200.210.300.300.360.36co200.210.300.300.360.36010min内，no的平均反应速率v（no） ，t1时，该反应的平衡常数k ；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如表所示。根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）。a加入一定量的活性炭 b通入一定量的no c适当缩小容器的体积d加入合适的催化剂 e升高温度30min后，如果将温度升高至t2，达到平衡时，容器中no、n2、co2的浓度之比为5:3:3，则 q 0（填“”或“”）。21答案：（1）87.0 （2）0.042moll1min1 ，（或0.56）bc （2分，选对一个给1分，错选不给分） 22、曲靖“铬渣污染”事件说明对重金属进行无害化处理具有重要意义。某工厂对制革工业污泥中cr(iii)的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中的金属离子主要是cr3+，其次是fe3+、al3+、ca2+和mg2+)：(1)实验室用18.4 moll-1 的浓硫酸配制250ml 4.8 moll-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需 。(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 、 。(3)h2o2的作用是将滤液i中的cr3+转化为cr2o72-，写出此反应的离子方程式： 。(4)常温下，部分阳离子以氯氧化物形式沉淀时溶液的ph如下：加入naoh溶液使溶液呈碱性，cr2o72-转化为cro42-。溶液的ph不能超过8，其理由是 。钠离子交换树脂的反应原理为：mn+nnarmrn+nna+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是 。(5)印刷电路铜板腐蚀剂常用fecl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若cu2+、fe3+和fe2+的浓度均为0.10moll-1，请参照上表给出的数据和提供的药晶，简述除去cucl2溶液中fe3+和fe2+的实验步骤(提供的药品：cl2 浓h2so4 naoh溶液cuo cu) 过滤。22答案：(1)250ml容量瓶、胶头滴管（2）升高温度、增大固体表面积（3）2cr3+h2o2+h2o=cr2o72-+8h+（4）ph超过8使部分氢氧化铝溶解，最终影响cr（iii）的回收与在利用。 ca2+、mg2+（5）通入足量的氯气将fe2+氧化为fe3+ 加入cuo调节溶液ph值3.24.723. 利用铝灰(主要成分为al、al2o3、aln、feo等)制备铝鞣剂主要成分为al(oh)2cl的一种工艺如下： (1) 气体a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 水解生成a的化学方程式为_。“水解”采用90 而不在室温下进行的原因是_。(2) “酸溶”时，al2o3发生反应的离子方程式为_。(3) “氧化”时，发生反应的离子方程式为_。(4) “废渣”成分为_(填化学式)。(5) 采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_。23答案：(1) aln3h2oal(oh)3nh3加快aln水解反应速率；降低nh3在水中的溶解度，促使nh3逸出(2) al2o36h=2al33h2o(3) 2fe22hclo=3fe3clh2o(4) fe(oh)3(5) 防止al(oh)2cl水解生成al(oh)324、髙纯氧化铁（a-fe2o3)是现代电子工业重要材料。实验室用硫铁矿烧渣 (fe2o3、fe0、si02等)为原料制备髙纯氧化铁的步骤如下。请回答有关问题：(1)过滤操作中的玻璃仪器为_。(2)实验室需240ml4.8mol l1的硫酸溶液，若用18.4 mol l1的浓硫酸进行配制， 所需要的最主要仪器为_。(3 )溶液x发生反应的离子方程式为_。(4)简述如何检验溶液z中的阴离子_(5)操作i的名称是_。列举w的一种用途_(6)某实验小组设计的氨气制备实验流程为:发生装置净化收集尾气处理。选择合适的仪器，按照气体流向排序（大写字母表示） 。(7)将多余的氨气通入水中,若得到250c 0.2 mol.l-1的nh3 h2o溶液，现提供 0.1 mol.l-1盐酸溶液，请你设计实验，证明nh3 h2o的电离程度大于nh4cl的水解程度。简述实验方案及结论 。 24.答案：(1)漏斗、烧杯、玻璃棒（2）250ml容量瓶（3）2 fe3+fe= 3fe2+（4）略（5）洗涤 化肥（6）aced （7）将250c 0.2 mol.l-1的nh3 h2o溶液和0.1 mol.l-1盐酸溶液等体积混合，测溶液的ph值，ph大于7，证明nh3 h2o的电离程度大于nh4cl的水解程度。 25.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题：（1）在短周期的所有元素中 的原子半径与 的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）。（2）金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是 （填两种即可），j和k氢化物比较，稳定性强的是 （填写氢化物化学式）。（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是 （用化学方程式表示）（4）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1:1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性 。【答案】25. （1）h na （2）k2o、k2o2 （ko2） hf（3）cl2+h2o=hcl+hclo （4）28.（12分）硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用h2o2和稀h2so4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜。已知：cu与h2o2和稀h2so4的混合液反应生成cu2+和h2o的热化学方程式为 ；当有1molh2o2参与反应时，转移电子的物质的量为 mol。（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：。一定条件下，so2的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的h o（填“”或“”）。反应进行到状态d时，v正 v逆（填“”、“”或“=”）。（3）某温度时，将4molso2和2molo2通入2l密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得so3的浓度为1.6moll-1，则010min内的平均反应速率v（so2）= ，该温度下反应2so2（g)+o2（g）2so3(g)的平衡常数k= 。23.答案：（1） 2（2） （3）0.16moll-1min-1 80lmol-124.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：n2（g）+3h2（g） 2nh3（g） h0，其化学平衡常数k与温度t的关系如下表：t/k298398498k4.1106k1k2比较k1、k2的大小：k1_k2填“”、“”或“”）；若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是_（填序号）。a.正逆b.容器内n2、h2、nh3的浓度之比为1：3：2c.容器内压强保持不变d.混合气体的平均相对分子质量保持不变（2）298k时，1.00g n2h4（1）与足量的n2o4（1）完全反应生成氮气和液态水，放出19.15kj的热量。写出该反应的热化学方程式_；（3）合成氨工业中，原料气（n2、h2及少量co、nh3的混合气）在进入合成塔前常用溶液来吸收原料气中的co，其反应是： 0生产中必须除去原料气中co的原因是_；溶液吸收原料气中co的适宜条件应是_。（4）对反应2no2（g） n2o4（g） 0在温度分别为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是_（填字母序号）。a.a、c两点的反应速率：acb.a、c两点no2的转化率：acc.b、c两点的气体的平均相对分子质量：bc d.由状态b到状态a，可以用加热的方法 【答案】25.26.氨气是一种重要工作原料，在工农业生产中具有重要的应用。（1）已知：n2(g)+o2(g)=2no(g) h180.5kjmol14nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2o(g) h=905 kjmol12h2(g)+o2(g)=2h2o(g)h=483.6kjmol1则n2(g)+3h2(g)=2nh3(g)的h=_。（2）工业合成氨气的反应为n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)。在一定温度下，将一定量的n2和h2通入到体积为1l的密闭容器中达到平衡后改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_。增大压强增大反应物的浓度使用催化荆降低温度( 3 )实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式。实验室还可在（填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c(oh) 107 moll-1（填写“”、“”或“”）；将相同体积、ph之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：(其中a、b均为碳棒)氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:右边cu电极反应式是。a电极的电极反应式工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气：c(s) + h2o(g) h2(g) + co(g)h = +131.3 kj/mol该反应在低温下不能自发进行的原因是。 ah 0 r# g9 z1 w- e: k- e* p$ _b温度较低时，h影响为主 2 m4 g% g4 $ j- dcs c(nh4+) c(h+) c(oh-)（4） cu cu2+ 2e-o2 + 2h2o + 4e- 4oh- b研究nox、so2、co等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）no2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_。利用反应6no28nh3 7n212h2o也可处理no2。当转移0.4mol电子时，消耗的no2在标准状况下的体积是_l。（2）so2可用足量的naoh溶液吸收，该反应的离子方程式为_；若继续通入so2，当n （so2）: n（naoh）=1:1时所得溶液呈酸性，下列关系正确的是_ (填字母编号)。a. c（na+） c（hso3 -） c（so32-）b. c（na+）+ c（h+）= c（so32-）+ c（hso3 -）+ c（oh-）c. c（na+）= c（so32-）+ c（hso3 -） so2也可用o2氧化生成so3已知：no2(g)so2(g) so3(g)no(g) h = -41.8 kj/mol ；2no(g)o2(g) 2no2(g) h = -113.0 kj/mol ；则反应2so2(g)o2(g) 2so3(g) h_ kj/mol。（3）co可用于合成甲醇，反应方程式为co(g)2h2(g) ch3oh(g)，co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应h_0(填“”或“”)。若容器容积不变，下列措施可提高co转化率的是_。a升高温度 b将ch3oh(g)从体系中分离c充入氦气，使体系总压强增大 d再充入一定量的 co气体26.答案（1）3no2+h2o=2hno3+no2.24l（2）so2+2oh-=so32-+h2oa-196.6（3）b27. （14分）硫酸铅（pbso4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（pbs）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：已知：（）pbcl2（s）+2cl(aq) pbcl42-(aq) h0ksp开始沉淀时ph完全沉淀时phpbso41.0810-8fe （oh）32.73.7pbcl21.610-5pb（ oh）267.04 （）有关物质的ksp和沉淀时的ph如下：（1）步骤中生成pbcl2的离子方程式_，加入盐酸控制ph值小于2，原因是_ 。（2）用化学平衡移动原理解释步骤中使用冰水浴的原因_。若原料中fecl3过量，则步骤得到的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_。（3）写出步骤中pbcl2晶体转化为pbso4沉淀的离子方程式_。（4）请用离子方程式解释滤液2加入h2o2可循环利用的原因_。（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的pbso4分别转化为pbo2和pb，充电时阴极的电极反应式为_。（6）双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用铅蓄电池电解硫酸钠溶液可以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是 aa溶液为氢氧化钠，b溶液为硫酸 bc1极与铅蓄电池的pbo2电极相接、c2极与铅蓄电池的pb电极相接c当c1极产生标准状况下11.2 l气体时，铅蓄电池的负极增重49gd该电解反应的总方程式可以表示为：2na2so46h2o2h2so44naoho22h227. 答案（1）pbs+2fe3+2cl= pbcl2+2fe2+s，抑制fe3、fe2、pb2的水解，防止生成fe(oh)3 、fe(oh)2和pb（oh）2沉淀（2）用冰水浴使反应pbcl2（s）+2cl(aq)pbcl42(aq)逆向移动，使pbcl42不断转化为pbcl2晶体而析出。fe3+水解生成fe(oh)3胶体，吸附溶液中悬浮杂质，被共同沉淀。（3）pbcl2（s）+so42-(aq) =pbso4 (s) +2cl(aq) （4）2fe2+ h2o2+2h=2fe3+2h2o（5）pbso4+2e=pb+ so42（6）ad28、 x、y、z是三种常见的单质。（1）若x、y、z的组成元素为不同短周期非金属元素。常温下，x为淡黄色固体，x在z中充分燃烧可生成b，b是形成酸雨的主要物质之一，a与b反应生成固体x和c，c在常温下为无色液体。写出a的化学式： ；写出氢氧化钠溶液中通入少量的b反应的化学方程式：；在298k、101 kpa时，已知：a(g) +1/2z（g）= c（l）+ x（s）；h1 =288.93 kjmol-1a(g) +3/2z（g）= c（l）+ b（g）；h2 =586.16 kjmol-1写出反应x+zb的热化学方程式： 。（2）若x、y、z的组成元素为同一短周期金属元素，且原子序数依次增大。x、z最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应。写出y组成的元素原子结构示意图： ；写出x、z最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式： ；列举一例z在生活、生产中的用途： 。28、（1）、h2s、so2+2naoh=na2so3+h2o、s(s)+o2(g)=so2(g)；h297.23kj/mol（2）、al(oh)3+oh=alo2+2h2o、制造铝合金（铝热剂或包装业或导线或炊具等合理答案均可给分）29、工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：粗铜（含铁）保温去铁hno3过滤滤液蒸发浓缩hno3冷却过滤晶体noxa滤液 、在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 。、在保温去铁的过程中，为使fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入cuo，调节溶液的ph，根据下表数据，溶液的ph应保持在 范围。氢氧化物开始沉淀时的ph氢氧化物沉淀完全时的phfe3+cu2+1.94.73.26.7不用加水的方法调节溶液ph的原因是 。、进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的ph=1，其目的是（结合离子方程式说明） （2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是 （3）某些共价化合物（如h2o、nh3、n2o4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2nh3nh+nh，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用cu与液态n2o4反应。液态n2o4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态n2o4电离的方程式是 ；cu与液态n2o4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是 。29、（1）、提高原料的利用率，减少污染物的排放、3.24.7 加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩、由于cu2+发生水解：cu2+2h2ocu(oh)22h+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解（2）cu2+2e-cu（3）n2o4no+no cu2n2o4cu(no3)22no30、i大多数的化学反应都是可逆反应。在一个容积为2.0l的固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应： a(g)+2b(g)3c(g)。当向容器中加入2.0 mol a和6.0 molb，反应进行了2min时达到平衡，此时生成了3.0 molc。（1）用b的浓度变化来表示的反应速率(b)_。该反应在此条件下的化学平衡常数k_（结果用分数表示）。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中加入2.0mola和8.0molb，若要求平衡后c在反应混合气中体积分数不变，则还应加入c_mol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中加入3.0mola和一定量的b，平衡时c的物质的量为3.0mol，则加入的b的物质的量为_mol。ii在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）常温下，将0.2mol/l的某一元酸ha溶液和0.1mol/l naoh溶液等体积混合后溶液ph大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 a c(ha)c(a) bc(ha)一定大于0.1mol/lc c(na+)c(ha)+c(a) dc（oh）c(h+)c(ha)c(a)012 8 7 100 h2co3ph含碳组分含量%（2）常温下在20ml0.1mol/l na2co3溶液中逐滴加入0.1mol/l hcl溶液40ml，溶液中含碳元素的各种微粒（co2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液ph变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：在同一溶液中，h2co3、hco3-、co32-（填：“能”或“不能”） 大量共存。当ph7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是: 已知在25时，水解反应的平衡常数即水解常数kh2104，当溶液中c()c()21时，溶液的ph_。30、i（1）0.5mol/(lmin)， 6mol 4.8mol（或22mol）。ii（1）d（2）不能 c(na)+c(h)=c(cl)+c(hco3)+c(oh) 1031运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义；(l)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下： 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。 (2)利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤 一定条件下，将so2与o2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生上述反 应，能说明该反应已达到平衡状态的是_。 a体系的密度不发生变化 b. 体系中硫元素的质量百分含量不再变化 cso2与so3的体积比保持不变 d 容器内的气体分子总数不再变化 e单位时问内转移4 mol电子，同时消耗2molso3t时，在1l密闭容器中充入0.6 molso3 ，右图表示so3物质的量随时间的变化曲线。达到平衡时，用so2 表示的化学反应速率为_； so3的转化率为_（保留小数点后-位）：t时，反应的平衡常数为_;t_其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5 l，则n( so3)的变化曲线为_（填字母）。(3)有人设想以n2和h2为反应物，以溶有a物质的稀盐 酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮 的新型燃料电池，装置如右图所示。 电池正极的电极反应式是_ 电解质溶液的ph_（填写增大、减小、不变）， a.物质是_（写化学式）。答案：（1） ch3oh(l)+ o2(g)= co(g)+ 2h2o(l) h= 442.8kjmol-1 （2） cd 0.05moll1min-1 66.7% ； 1.25 lmol1 ； c （3）n2 +8h+ + 6e= 2nh4+； 增大； nh4cl 32亚氯酸钠( naclo2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧 化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：己知：naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出anclo2.3h2o (1)吸收塔内发生反应的离子方程式为_。该工艺流程中的naclo3、clo2、naclo2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取cl2若用二氧化氯和浓盐酸反应制取cl2，当生成5molcl2 时，通过还原反应制得氯气的质量为_g。(2)从滤液中得到naclo2.3h2o晶体的所需操作依次是_（填写序号）。 a蒸馏 b灼烧 c过滤 d冷却结晶 e加热蒸发(3)印染工业常用亚氯酸钠(anclo2 )漂白织物，漂白织物时真正起作用的是hclo2 。下表是25时 hclo2及几种常见弱酸的电离平衡常数：常温下，物质的量浓度相等的 naclo2、naf、nacn、na2s 四种溶液的ph由大到小的顺序为_（用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的naf、nacn两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：_（填“前者大”“相等”或“后者大”）。 是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的cu2 、fe2 、pb2 离子，滴加na2s 溶液后首先析出的沉淀是_；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为l0 mol ），此时体系中的s2 的浓度为_.答案：（1）2clo2 + h2o2 + 2oh = 2clo+ o2+ 2h2o； 71 ； 2naoh+2clo2+h2o2=2naclo2+2h2o+o271（2）edc（3） na2snacnnafnaclo2ph（na2s）ph（nacn）ph（naf）ph（naclo2）； 前者大； dc cuscus； 6.310-13mol/l33下图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。 (1)在组装好装置后，若要检验ae装置的气密性，其操作是首先_，然后微热a，观察到e中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，e中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。 (2)装置b中盛放的试剂是_。 (3)点燃c处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶 中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置c中黑色固体逐渐变红，装置e中溶液里出现大量气泡，同时还可能产生的现象是_；从e中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在c中发生反应的化学方程式：_。 (4)当c中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量c中 固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是_（用化学式表示）。 (5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入f中，很快发现装置f中产生白烟， 同时发现g中溶液迅速倒吸流入f中。请写出产生白烟的化学方程式：_，迅速产生倒吸的原因是_。 (6)为了汪明一水合氨是弱碱，甲、乙两同学分别设计以下实验进行探究。 甲同学用ph试纸测得室温下0.l mol氨水ph为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是_。 乙同学取出10 ml 01 mol氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入nh4cl 晶体少量，观察到的现象是_，则证明一水合氨是弱电解质。答案：（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在e中装入水 （2）碱石灰 (或生石灰、或写化学式) （3）白色沉淀； 2nh33cuo3cun23h2o（4）cu2o、cu （5）3cl28nh3=n26nh4cl； 盛满氯气的集气瓶中因与氨气反应消耗氯气生成部分固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸 （6） 如果氨水是强碱，0.10 moll1氨水ph为13，而溶液的ph=1013，所以一水合氨是弱碱； 溶液的颜色变浅；342014年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响。为确保人、畜用水和安全，净水剂选择与制备尤为重要。（1）聚合氯化铝晶体（al2(oh)nc16 - nxh2om）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大alcl3溶液的ph，通过促进其水解而结晶析出。利用高岭土（化学组成为：a12o3、sio2、fe2o3，及少量杂质和水分,高岭土在煅烧的过程中可除去杂质和水分）制备聚合氯化铝，其制备过程有如下两种途径:途径和途径哪种更合理？ 。途径中加入铝粉最主要的目的是 。a中和过量的盐酸 b将fe3+还原为便于人体吸收的fe2+ c除去溶液中的铁元素 d制备生成聚合氯化铝所需要的alcl3加入碳酸钙调节溶液ph至4.04.5的目的是 。蒸发浓缩过程中生成al2(oh)nc16 - nxh2o的化学反应方程式是 。（2）na2feo4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如下图所示，请根据图示分析：电解过程中的电池反应为 ；每转移0.6mol电子在ni电极上产生的气体在标况下的体积为 ；隔膜用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）还是阴离子交换膜（只允许阴离子通过） 。答案（1）途径（2分） c（2分）调节增大溶液的ph，促使氯化铝水解而结晶析出（2分）2alcl3 + (x+n)h2o al2(oh)ncl6-nxh2o + nhcl（3分）（2）fe + 2oh- + 2h2o