高二化学人教版选修4反应原理--反应速率教学学案.doc

新河中学高二化学学案 班 号姓名 内容：化学反应速率教学目标了解化学反速率的概念和表示方法。掌握化学反速率的计算。 掌握化学反速率的测定方法。教学过程：问题一：一、化学反应速率1、定义_。数学表达式：_单位_ 其他注意事项：2、练习：（1）在2L的密闭容器中，加入1molN2和3mol的H2, 发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。（分组用不同物质表示）找规律：_（2）可逆反应A（g）+3 B（g） C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）A. VA=0.15mol/(Lmin ) B. VB=0.6 mol/(Lmin )C. VC=0.4 mol/(Lmin) D.VD=0.01 mol/(Lm)问题二：反应速率的测定课本18页实验2-1结论：用4 mol/LH2SO4 比 用1mol/LH2SO4反应-（快、慢）思考：装置右边部分还可以怎样改进？【学与问】课本18页_【课后反思】：新河中学高二化学学案 班 号姓名 内容：影响化学反应速率的因素（一）：教学目标1、通过探究浓度、压强对化学反应速率的影响。2、认识浓度、压强对化学反应速率影响的一般规律，能用有效碰撞理论等予以简单解释。教学过程：问题一：1、影响反应速率的因素内因（主要因素）：_(2)外因：_。A、浓度对反应速率影响的本质原因什么？_注意对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。B、压强对反应速率的影响思考与讨论请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况。 增大压强，反应物浓度_，反应速率加快。结论其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率_；减小压强，反应速率_。注意：1、压强对反应速率的影响适用于有_参加的反应。2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。例题1： 恒容条件下，反应N2+3H2 = 2NH3中充入He气，反应速率如何改变？为什么？2、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A、增加C的量； B、将容器的体积缩小一半；C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大；D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大教学内容一、浓度对化学反应速率的影响 知识点：中学化学生成氧气的反应：（注明条件并配平） KClO3 = KMnO4 = H2O2 = H2O = Na2O2 + H2O= Na2O2 + CO2= F2 + H2O = HClO= O3= 上述反应中，常作实验室制取氧气用注：工业制氧气主要是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气。思考：在上述反应中，每生成1mol O2，各自需KClO3 KMnO4 H2O2 H2O Na2O2的物质的量之比是 在中，每转移1mol电子，各自放出O2在同温同压下的体积比是 新河中学高二化学自助餐(2) 班 号姓名 1、金属置换金属Fe + Cu2+ = Al + Fe2O3 = 2、非金属置换非金属Cl2 + I = C + H2O = F2 +H2O = C + SiO2 = 3、金属置换非金属Na + H2O = Mg + H+ = Mg + CO2 = 4、非金属置换金属H2 + CuO = C + CuO = 新河中学高二化学自助餐(3) 班 号姓名 关于气体的制备和收集： A B 利用如图所示的装置收集以下气体：H2 Cl2 CH4 HCl NH3NO H2S SO2 CO2 N2若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的 气体有 （填序号，下同）若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有： 若烧瓶充满水，可收集的气体有： 此时气体由 口进入。若在烧瓶内装有浓H2SO4进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体有 此时气体由 口进入。 图2 水 图1实验室常用图1作 瓶，防止 用图2装置可收集的气体是： （6）写出实验室制备下列气体的化学方程式H2 CO2 Cl2 NH3 C2H2 C2H4 SO2 新河中学高二化学自助餐(4) 班 号姓名 关于除杂问题：写出除去下列杂质的试剂或除杂方法：（括号内为杂质）1、Cl2（HCl） 2、CO2（HCl） 3、SO2（HCl） 4、H2S（HCl） 5、CO2（SO2） 6、SO2（SO3） 7、溴苯（少量溴） 8、AgI胶体（KI） 9、石灰水（CaCO3） 10、NaCl晶体（碘单质） 11、Na2SO4固体（NH4HCO3） 12、Na2CO3固体（NaHCO3） 13、NH3（水蒸气） 新河中学高二化学自助餐(5) 班 号姓名 知识点：氧化物的分类：一氧化物的分类：1成盐氧化物：酸性氧化物：如SO3 + NaOH = 碱性氧化物：如 MgO + H2SO4 = 两性氧化物：如 Al2O3 + HCl = Al2O3 + NaOH = 复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4Na2O2 + HCl = Fe3O4 + HCl(浓) = Pb3O4 + HCl(浓) = 2不成盐氧化物：如CO、NO二易混淆概念的分辨： 判断正误，并举例说明：（画“”或“”） 非金属氧化物一定是酸性氧化物（ ）如 酸性氧化物一定是非金属氧化物（ ）如 金属氧化物一定是碱性氧化物 （ ）如 碱性氧化物一定是金属氧化物 （ ）如 酸酐一定是酸性氧化物 （ ）如 乙酸酐新河中学高二化学自助餐(6) 班 号姓名 知识点：用电子式表示物质的形成过程：离子化合物：NaCl CaO Na2O MgBr2 共价化合物：HCl H2O NH3 CH4 知识点：书写复杂物质的电子式：离子化合物 共价化合物NaOH H2O Na2O2 H2O2 NH4Cl NH3 CaH2 CO2 CaC2 C2H2 Na2O HClO Na3N OH Mg3N2 OH 新河中学高二化学自助餐(7) 班 号姓名 知识点：溶液浓度与密度的关系：硫酸、NaOH等大多数溶液的浓度越大，密度越大（1）乙醇、氨水的浓度越大，密度越小（1）。练习：1、浓度为30和90的硫酸（乙醇）溶液等质量混合，所得硫酸（乙醇）的浓度 60（填、）2、浓度为30和90的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸的浓度 60（填、）3、浓度为30和90的酒精溶液等体积混合，所得酒精的浓度 60（填、）4、质量分数为70%的硫酸溶液V1mL，与质量分数为20%的硫酸溶液V2mL混合后，所得溶液的质量分数为45%，则V1和V2的关系是 5、质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，质量分数为a%，而等体积混合时其质量分数为c%，则a、b、c的大小关系为 新河中学高二化学自助餐(8) 班 号姓名 知识点：Cl2的实验室制法：原理：强氧化剂氧化含氯化合物制取方程式： 离子方程式： 装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝化学方程式： 除杂质：先通入 （除HCl），再通入 （除水蒸气）收集：排 法或向 排空气法；尾气回收：Cl2 + 2NaOH = 练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出其化学方程式： 新河中学高二化学自助餐(9) 班 号姓名 知识点：卤素单质及化合物的特性：1、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。 化学方程式为： 2、稳定性HF、HCl、HBr、HI依次 ，酸性依次 3、AgCl（白）、AgBr（浅黄）、AgI（黄），但AgF为无色晶体； 4、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中。SiO2 + 2F2 = SiF4+O2，SiO2 + 4HF = 5、F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。F2 + H2O = 6、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。 唯一的液态金属单质是 9、Cl2易液化，易液化的气体还有： 10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。保存在水里的物质还有 新河中学高二化学自助餐(10) 班 号姓名 知识点：微粒半径的比较：1、同周期原子半径随原子序数的递增而 r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl)2、同主族原子半径随原子序数的递增而 r(Li) r(Na) r(K) r(Rb) r(F) r(Cl) r(Br) r(I)3、同周期阳（阴）离子半径随原子序数的递增而 。 r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) r(P3) r(S2) r(Cl)4、同主族阳（阴）离子半径随原子序数的递增而 r(Li+) r(Na+) r(K+) r(F) r(Cl) r(Br) r(I)5、同种元素的原子、离子，其电子数越多半径就 r(Fe3+) r(Fe2+) r(Fe) r(Cl) r(Cl)6、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径 r(O2) r(F) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)7、核电荷数不同，电子层结构也不同的阴、阳离子半径相对大小可借助元素周期表来判断。例如，按半径由大到小将下列微粒排列起来：Cl S2 Ca2+ K+ Se2 Mg2+ Al3+ H+ 新河中学高二化学自助餐(11) 班 号姓名 知识点：比较金属性强弱的依据：1 同周期中，从右向左，同主族中，由上到下金属性增强； 如：金属性Na Mg Al Li Na K Rb2依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱， 碱性愈强，其元素的金属性也愈强： 碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)33依据金属活动顺序表（极少数例外），请你写出金属活动顺序表： 4常温下与酸反应的剧烈程度；Mg + HCl = （剧烈） Al + HCl = （平缓） 所以金属性：Al Mg5常温下与水反应的剧烈程度：下列金属性：Na Mg Na + H2O = （常温、反应剧烈） Mg + H2O （加热、反应平缓）6与盐溶液之间的置换反应：Fe + CuSO4 = 7高温下与金属氧化物的置换反应： Al + Fe3O4 金属性：Al Fe新河中学高二化学自助餐(12) 班 号姓名 知识点：比较非金属性强弱的依据：1同周期中，由左到右，同主族中，由下到上，非金属性增强： 如：非金属性：P S Cl F Cl Br I2依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱； 酸性愈强，其元素的非金属性也愈强：