高二化学(《化学反应原理》)模块检测试题及参考答案、.doc

化学反应原理模块检测试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 S：32 Cl ：35.5 K：39 Mn：55 Na：23 N：14 第卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括10个小题，每题2分，共20分。单项选择）1下列反应的能量变化与其它三个不相同的是A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与消石灰的反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应2可以充分说明反应P（g）+ Q（g） R（g）+ S（g）在恒温下已达到平衡的是A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化3下列说法正确的是A所有放热反应都是自发反应 B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C熵增的反应都是自发反应 D电解池反应均属于自发反应4已知450时，反应H2（g）I2（g） 2HI（g）的K50，由此推测在450时，反应 2HI（g）H2（g）I2（g）的化学平衡常数为A0.02 B50 C100 D无法确定5由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：TiO2TiCl4 Ti 已知： C（s）O2（g）CO2（g） DH1 2CO（g）O2（g）2CO2（g） DH2 TiO2（s）2Cl2（g）TiCl4（s）O2（g） DH3则反应TiO2（s）2Cl2（g）2C（s）TiCl4（s）2CO（g）的DH为A DH3 2DH1 2DH2 B DH3 DH1DH2 C DH3 2DH1DH2 D DH3 DH12DH26汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g） H=373.4kJmol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是充电放电7镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：CdOH)2 + 2Ni(OH)2 Cd +2NiO(OH) +2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是 ACd(OH)2 BNi(OH)2 CNiO(OH) DCd 8已知：C（石墨，s）=C（金刚石，s） H= Q kJmol-1（Q0）在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H=57.3kJmol-1，下列有关说法正确的是A金刚石比石墨稳定 B石墨比金刚石稳定C浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O时放出的热量也为57.3kJD1mol醋酸与1mol氢氧化钠的稀溶液混和反应完全放出的热量等于57.3kJ9已知：2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H=571.6kJ mol-1 CH4（g）+ 2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H=890kJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11 B13 C14 D2310铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是A正极电极反应式为： 2H+ +2eH2B此过程中还涉及反应： C此过程中铜不被腐蚀D此过程中电子从Fe移向Cu二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）11在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数增加了D化学计量数关系ab12在下列各说法正确的是A对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) HQkJ/mol，（Q0）若向一密闭容器中加入1 mol SO2和5 molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJB热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示C需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D对于C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H 0 反应前后熵不变13下列说法正确的是A电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁B蓄电池充电时，其负极应与电源的正极相连C在轮船外连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法D纯银器在空气中露置其表面因电化学腐蚀渐渐变暗14下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动；已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率升高；有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动；有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动；ABCD15用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是A稀NaOH溶液 BHCl溶液 CCuSO4溶液 D酸性AgNO3溶液16在下列说法正确的是A镁、铝和NaOH溶液所形成的原电池中，镁作正极B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C电镀时，镀件作阳极，含有镀层金属阳离子的溶液作电镀液D电解质溶液的导电过程就是该溶液的电解过程。17在一定温度下，对反应CO2(g) + H2(g）CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2 a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是 ( )A乙丁丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲18如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是A电源B极是正极B（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 2C欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷第卷（非选择题 共56分）得分评卷人19（8分）50 mL 1.0 molL1盐酸与50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用： 。（2） （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒；原因是： 。（3）实验用50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液的原因是： 。 得分评卷人20（12分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和气态物质Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据下表中数据，在下方左图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90 左图 右图（2）体系中发生反应的化学方程式是 ；（3）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线、（如上方右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是： 。 得分评卷人21（15分）如右图所示，常温下，U形管内盛有100mL的某种溶液，请按要求回答下列问题：（1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2，合并K1，则： A为 极，B极的电极反应式为 。反应过程中，溶液中SO42和OH离子向 极移动（填：A或B）。（2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K1，合并K2，则：A电极可观察到的现象是 。电解过程总反应的化学方程式是 。向电解后的电解质溶液中加入（或通入） ，能使溶液复原。得分评卷人22（8分）1200时测得反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K为1。若反应从H2(g)和CO2(g)开始，且H2(g) 和CO2(g)的初始浓度均为0.0100 molL-1时，计算H2的平衡转化率。（写出详细步骤）得分评卷人23(13分) 红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5 (g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成l mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）PCl5分解成PCl3 和Cl2的热化学方程式是 。（2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5原因是 。（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。简述原因： 。化学反应原理模块检测试题参考答案及评分标准第卷（选择题 共44分）题号12345678910答案BCBACCDBBA题号1112131415161718答案ACCCDAADABD第卷（非选择题 共56分）19（8分）减少实验过程中的热量损失不能；因为环形金属棒是热的良导体要保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算。（每空2分）20（12分）评分标准：第（1）题4分（错一条曲线扣2分），其余每空2分。21（15分）（1）负、Cu2+2e- Cu A （本小题每空2分）（2）产生无色气泡，电极附近溶液变红；2