江西省樟村中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（无答案）.docx

樟村中学2018-2019学年度第一学期期中考试高二化学试卷一、选择题48分1、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）； H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）； H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）； H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）； H484kJmol12.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+ H2(g)2HI(g)H=-9.48 kJmol1 (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) H=+ 26.48 kJmol1下列判断正确的是( )A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定C1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJD反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低3. 己知：与反应的H=12.1kj/mol；HCl(aq)与反应的H=55.6kj/mol。则在水溶液中电离的H 等于（ ）A B C. D 4.已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 IH2O IO 慢 H2O2 IOH2O O2 I快下列有关反应的说法正确的是( )A反应的速率与I的浓度有关 B IO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)5. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ 1.5 O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H1 2H2S(g)+SO2(g)=1.5 S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+0.5 O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4 则H4的正确表达式为A.H4=2/3（H1+H2-3H3）B.H4=2/3（3H3-H1-H2）C.H4=3/2（H1+H2+3H3） D.H4=3/2（H1-H2-3H3）6可逆反应，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是A. 保持温度不变，增大容器体积使压强减小 B. 保持恒温恒容，充入氦气C. 其他条件不变时，升高温度 D. 保持恒温恒容，加入一定量A物质7对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是A. 升高温度 B. 使用合适的催化剂C. 增大体系压强 D. 增大H2O(g)的浓度8在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是A. 该反应的平衡常数不变 B. 平衡向正反应方向移动C. SO3的浓度增大 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小9工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下图表示该反应在不同温度下的反应过程。关于该反应，下列说法正确的是A. 反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B. 工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成C. 500反应达到平衡时，该反应的反应速率是v(H2)= mol/(Lmin)D. 300反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，c(H2)减小10向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论：A. 反应在c点达到平衡状态B. t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段C. 反应物浓度：a点小于b点D. 反应物的总能量低于生成物的总能量11在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器内发生反应aA(g)+bB(g) cC（s）+dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 molL1，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得气体B气体的浓度为0.4 molL1，下列正确的A. a+bc+d B. 平衡向右移动C. 重新达平衡，A气体浓度增大 D. 重新达平衡时，B的体积分数增大7将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性12下列叙述正确的是()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱13常温下，若使pH3的盐酸与pH9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH7的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为()A160 B31 C1100 D10011425 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba点溶液的导电性大于b点溶液Ca点的c(HA)大于b点的c(HB)DHA的酸性强于HB15常温下，浓度均为0.1 molL1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A四种溶液中，水的电离程度BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClODNa2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)1625 时浓度都是1 molL1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 molL1，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列说法正确的是()A电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD将浓度均为1 molL1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY座位号年级：班级：姓名：座位号：线订装樟村中学2018-2019学年度第一学期期中考试高二化学答题卡一、选择题（每空3 分，共48 分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题52分17(14分)甲醇是制造燃料电池的重要原料，工业上用CH4和H2O为原料来制备甲醇。（1）将2.0 molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图。已知压强为p1，100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为_。图中的p1_ p2（填“”“”或“”），100时平衡常数为_。在其他条件不变的情况下降低温度，重新达到平衡时H2体积分数将_（填“增大”“减小”或“不变”）（2）在压强为0.1MPa条件下，将 amolCO与2 amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)该反应的H_0，S_0（填“”“”或“”）若容器容积不变，下列措施可提高H2转化率的是_。A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离C.再充入2 molCO和2molH2 D.充入He，使体系总压强增大 17题图 18(12分)(1)有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，其理由是_。若用此方法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_ 该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是()A.NaOHBCH3COONaCNaCl(3)t 时，有pH2的稀硫酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw_。19（10分）水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：(1)纯水在100 时pH6，该温度下0.1 molL1的NaOH溶液中，溶液的pH_。 (3)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是_(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离能力强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.4107、K24.7101125 时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为_(填化学式)。25 时，在0.5 molL1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的_倍。20（16分）.25 ，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两溶液中，由水电离出的c(OH)分别是：在1 L水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。.某研究性学习小组的同学对NaHCO3饱和溶液进行加热并测量溶液在不同温度下的pH，所得的结果如下(忽略溶液体积的变化及可能蒸发的溶剂)。温度/102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO随着温度的升高其水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为：该溶液pH升高是因为NaHCO3受热分解，生