无机化学第四版第三章思考题答案.doc

第三章 酸碱反应和沉淀反应思 考 题1阐述下列化学名词、概念的含义。解离常数， 解离度， 分步解离， 水解常数， 水解度， 分步水解， 水的离子积，缓冲溶液，溶度积， 溶度积规则，分步沉淀， 沉淀完全，沉淀转化。2在氨水中加入下列物质时，NH3H2O的解离度和溶液的pH值将如何变化?(1) 加NH4C1；NH3H2O的解离度下降，pH值(2) 加NaOH； NH3H2O的解离度下降，pH值(3) 加HCl； NH3H2O的解离度增大，pH值(4)加水稀释。 解离度，溶液pH值的变化与加水的多少有关。3是非题：(1) 酸性水溶液中不含OH-，碱性水溶液中不含H+；(2)110-5 molL-1的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0；(3)使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的；(4)在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变；(5)弱电解质的解离度随弱电解质浓度降低而增大；(6)H2S溶液中c(H+)=2c(S2-)4下列说法是否正确? 为什么?(1) 将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中OH-浓度均减小为原来的1/2；(2) 若HCI溶液的浓度为HOAc溶液的2倍，则HCl溶液中H+浓度也为HOAc溶液中H+浓度的2倍； (3) 中和同浓度、等体积的一元酸所需的碱量基本上是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中H+浓度基本上也是相等的；前半句、后半句(4) 氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中OH-浓度也必越大。5根据弱电解质的解离常数，确定下列各溶液在相同浓度下，pH值由大到小的顺序。NaOAc NaCN Na3PO4 H3PO4 (NH4)2SO4 HCOONH4NH4OAc H2SO4HClNaOH。6试回答下列问题；(1) 如何配制SnCl2、Bi(NO3)3、Na2S溶液?先用浓HCl溶解SnCl2固体、先用浓HNO3溶解Bi(NO3)3固体、先用浓NaOH溶解Na2S固体后再稀释。(2) 将Na2CO3 和FeCl3溶液混合，其产物是什么?Fe(OH)3+CO27现有0.20 molL-1 HCl溶液与0.20 molL-1氨水，在下列各情况下如何计算混合溶液的pH值?(1) 两种溶液等体积混合；pH=5.12(2) 两种溶液按2:l的体积混合；pH=1.17(3) 两种溶液按1:2的体积混合。pH=9.258农村用草木灰作为钾肥(含碳酸钾)，试解释为什么草木灰不宜与氮肥(如NH4C1)混合使用。9试解答下列问题：(1) 能否将0.1molL-1 NaOH溶液稀释至c(OH-)=1.010-8 molL-1?不能(2) CaCO3在下列哪种试剂中的溶解度最大?纯水；0.1 molL-1NaHCO3溶液；0.1molL-1Na2CO3溶液；0.1molL-1CaCl2溶液；0.5molL-1 KNO3溶液。在KNO3溶液中(3) 洗涤BaSO4沉淀时，往往使用稀H2SO4，而不用蒸馏水；SO42-的同离子效应，BaSO4沉淀的损失最小(4) Ag2CrO4 在0.01molL-1AgNO3溶液中的溶解度小于在K2CrO4溶液中的溶解度。通过计算 Ag2CrO4 在0.01molL-1AgNO3溶液中的溶解度为：s=110-8 molL-1, Ag2CrO4 在0.01molL-1 K2CrO4溶液中的溶解度为：s=510-6 molL-111. 许多难溶于水的化学试剂如难溶的碳酸盐、硫化物、银盐、钡盐、铬酸盐等，常用沉淀法合成。沉淀工艺