物质的量浓度例题讲解.doc

溧水县第二高级中学2010届高三化学一轮复习教学案 主备人：王世兵 2009/06/26物质的量浓度【考试要求】：1、了解物质的量浓度和溶解度的涵义及与物质的量、溶液密度、质量分数、等物理量换算和相关计算; 2、掌握物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析【知识回顾】：一、物质的量浓度1、概念:2、计算式: 已知密度和质量分数思考1将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是 A 1 mol/L B 0.1mol/L C 0.001 mol/L D10 mol/L思考2标况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于水0.1L水中,所得溶液的密度为g/mL,则此溶液物质的量浓度为A、Vd/(MV+2240) B、1000Vd/(MV+2240) C、100Vd(MV + 22400) D、1000VdM/(MV+2240)思考3若以1和2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A 212 B 221 C 221 D 1221练习1、V ml Al2(SO4)3溶液中含a g Al3+，取出V/4 ml后，溶液中SO42-的物质的量浓度是A.125a/72V mol/l B.125a/36V mol/l C.125a/48V mol/l D.125a/54V mol/l2、在标况下，n L NH3溶于m ml水中，得到g/cm3的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度为A. n/22.4R mol/l B.1000n/(17n+22.4m) mol/l C.n/22.4 mol/l D.1000/(17n+22.4m) mol/l3、密度为0.97g/cm3的氨水、溶液溶质的质量分数为25.该氨水用等体积水稀释后，所得溶液溶质的质量分数为A.等于0.125B.大于0.125C.小于0.125D.无法确定4、将质量分数为98，18.4 mol/L的浓硫酸用水稀释至49则其物质的量浓度_ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)3、溶液的稀释。（1）溶液的稀释：（原则:稀释前后 不变） V1p1W1%= V2p2W2% 或W液W1%=（W液+W水）W2%（溶质的质量守恒） C1V1=C2V2（溶质的物质的量守恒）（2）溶液混合：C V=C2V2+C1V1（溶质的质量守恒）。思考4某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的是 A.1000dA%=CM B. C.S=100W/1000V D.A%=W/(W+1000V)%练习5、V升Fe2(SO4)3溶液中含有a克SO42-，取此溶液0.5V升，用水稀释至2V升，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为A.mol/L B. C.D.6、有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为A5mol/L B6mol/L C6.25mol/L D6.75mol/L7、在100g浓度为18mol/L、密度为(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为 A小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于100/mL 8、将12mol/L的盐酸（=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（=1.10g/cm3），需加水的体积为A50mL B50.5mL C55mL D59.5Ml9、把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D3.04mol/L10、有一瓶14的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28的氢氧化钾溶液80ml，所得溶液的浓度为A.5 mol/l B.6 mol/l C.6.25 D.6.5 mol/l二、溶解度及其计算1、溶解度的概念：2、影响溶解度的因素：（1）固体物质的溶解度受温度影响：（2）气体物质的溶解度受温度和压强影响：3、关于溶解度的计算思考5在t温度下，饱和的氢氧化镁溶液的pH值为11（设溶液的密度为1g/cm3,Kw=110-14),则该温度下它的溶解度为 A、510-4g B、2.910-3g C、1.4510-3g D、5.810-2g思考6A、B两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如图:现分别在50克A和80克B中各加水150克,加热溶解后并都蒸发水50克,冷却到t1,下列叙述正确的是 A.t1时溶液中A、B的质量百分比浓度相等 B.t1时溶液中A的浓度小于B的浓度 C.t1时两者均无固体析出 D.t1时析出固体B思考7向30饱和硫酸铜溶液中加入10g无水硫酸铜，可析出晶体的质量为 g ,若将上述溶液250g蒸发掉50g水降至10，可析出晶体的质量 g。（CuSO4溶解度：30时25g,10时17.4g)三、配制一定物质的量浓度的溶液实验：用食盐固体配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液1、实验仪器：药匙、滤纸、托盘天平、烧杯、 、容量瓶（100mL）、 。思考8 容量瓶上标有 、 、 。使用前第一步是检漏（如何检查？还有哪些仪器第一步要检漏？）。常用的规格有 。2、实验步骤：计算 计算配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液所需NaCl固体的质量: 称量 在托盘天平上称量出所需的NaCl固体配制溶液：把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全 。将烧杯中的溶液沿玻璃棒 到容量瓶中，用少量蒸馏水 烧杯23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1cm2cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。将配制好的溶液倒入 口试剂瓶中，贴好标签。3、误差分析：下列操作对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？使用托盘天平称2.3g溶质固体时,左码右物(1g以下用游码)配制NaOH溶液时,NaOH固体在纸上称量容量瓶在转入溶液前有蒸馏水配制NaCl溶液时,在转入溶液前,容量瓶中有少量NaCl溶液烧杯玻璃棒没有洗涤,或洗涤液没有转入容量瓶定容时溶液凹液面超过刻度线定容振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线用量筒量取浓硫酸后,用水洗涤量筒23次,洗涤液转入烧杯中配制稀硫酸溶液时，用量筒量取5.5mL浓硫酸，结束时仰视定容时，俯视刻度线巩固练习1已知某溶液的体积、密度、溶质和溶剂质量比、溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A.B.C.D.2若20 g密度为d gcm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则NO3离子的浓度是 A.molL1B.molL1C. 1.25d molL1D. 2.5d molL13某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L4分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为A. 1：2：3 B.3：2：1 C.2：3：6 D.6：3：2 5将5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属可能是 A. Al B. Zn C. Fe D. Mg 6用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为A. 21.9% B. 42.31% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L 7实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆配成500mL溶液 8将ag含NaOH的样品溶解在bml0.1 mol/L的硫酸中，再加入c ml 0.1mol/L的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是(NaOH式量为40) A(b一c)125a100 B.(b2c)125a100C(bc)250a100 D.(8b8c)a100 9某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K+=Cl-=1/2Na+=SO42-，则选取的溶质可能是 A .KCl和Na2SO4 B.KCl、NaCl和Na2SO4 C.NaCl、Na2SO4和K2SO4 D. KCl、K2SO4和Na2SO4 10将溶质的质量分数为a，物质的量浓度为c1 molL1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL1。则c1和c2的关系是 A.c22c1B.c22c1C.c22c1D.c12c211下列配制的溶液浓度偏高的是 A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C. 称取4 g 配制0.1 溶液1000 时，砝码错放左盘 D. 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 E. 用1 g98%的浓加入4 g水中配制1：4硫酸溶液 F. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液最后在容量瓶中加水稀释到标线，塞好塞子摇动倒转混匀后，发现液高低于标线 12已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为gcm