（新课标）高考化学一轮复习 考点6 无机非金属材料及其化合物（第11课时）无机非金属材料的主角碳和硅AB题组训练.doc

第11课时无机非金属材料的主角碳和硅a组基础题组1.(2016湖北宜昌月考)下列说法正确的是()a.过氧化钠是既有氧化性又有还原性的淡黄色固体b.铝箔在酒精灯上灼烧可观察到内部熔化但不滴落,说明铝的熔点高c.sio2属于酸性氧化物,能和水化合生成硅酸d.二氧化硅可以用来做太阳能电池的材料2.(2016江苏扬州月考)下列说法中不正确的是()a.光导纤维的主要成分是sio2b.玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料c.明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒d.大量排放so2会引起酸雨3.(2015辽宁大连模拟)下列说法不正确的是()a.si是半导体材料,则ge也是半导体材料b.用sio2制取硅酸,应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,然后通co2c.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器d.精炼粗铝时要清除坩埚表面的石英砂,铝与石英砂反应的化学方程式为3sio2+4al 3si+2al2o34.(2015江苏单科,4,2分)在co2中,mg燃烧生成mgo和c。下列说法正确的是()a.元素c的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体b.mg、mgo中镁元素微粒的半径:r(mg2+)r(mg)c.在该反应条件下,mg的还原性强于c的还原性d.该反应中化学能全部转化为热能5.(2015湖南株洲月考)标准状况下,将3.36 l co2气体通入200 ml 1.00 mol/l naoh溶液中,充分反应后溶液中c(c)与c(hc)的比值为()a.11 b.12 c.21 d.136.(2014课标,7,6分)下列过程没有发生化学反应的是()a.用活性炭去除冰箱中的异味b.用热碱水清除炊具上残留的油污c.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果d.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装7.(2015吉林模拟)下列有关物质的用途叙述错误的是()a.硅酸钠是制备木材防火剂的原料b.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸c.硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂d.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅8.(2015江苏单科,8,2分)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()a.粗硅sicl4sib.mg(oh)2mgcl2(aq)mgc.fe2o3fecl3(aq)无水fecl3d.agno3(aq)ag(nh3)2oh(aq)ag9.几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示:(1)写出下列物质的化学式:a,b,c,d,e。(2)写出下列反应的化学方程式:ba: ;be: 。(3)写出下列溶液中反应的离子方程式:ad ;dc 。b组提升题组10.(2016浙江湖州期中)能证明硅酸酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()a.co2溶于水形成碳酸,sio2难溶于水b.co2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀c.高温下sio2与碳酸盐反应生成co2d.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,将此气体通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀11.已知硅能与强碱溶液反应放出氢气,同时生成硅酸钠。现有一种粗铝含铁、硅两种杂质,取等质量的样品,分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中,充分反应后都放出等量的氢气,则粗铝中铁和硅的物质的量之比为()a.11 b.21 c.12 d.3112.(2016山东师大附中月考)下列说法不正确的是()a.用加热法可除去na2co3中的nahco3b.na2co3的热稳定性大于nahco3c.可用石灰水区分na2co3溶液与nahco3溶液d.小苏打可中和胃酸,热纯碱溶液可除去油污13.(2015辽宁师大附中月考)将足量的co2不断通入koh、ca(oh)2、kalo2的混合溶液中,生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为()14.(2015北京东城模拟)往含0.2 mol naoh和0.1 mol ba(oh)2的混合溶液中持续稳定地通入co2气体6.72 l(标准状况下),则在这个过程中,溶液中离子总物质的量随通入co2气体体积变化曲线正确的是(离子水解忽略不计)()15.(2015山东德州模拟)向naoh和na2co3的混合溶液中滴加0.1 moll-1稀盐酸,co2的生成量与加入盐酸的体积(v)的关系如图所示。下列判断正确的是()a.在0a范围内,只发生中和反应b.ab段发生反应的离子方程式为:c+2h+ co2+h2oc.a=0.3d.原混合溶液中naoh与na2co3的物质的量之比为1216.(2015河北邯郸模拟)硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。回答下列问题:(1)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中,生产普通玻璃的主要原料有 。(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种技术路线,其中一种工艺流程示意图如下: 高纯硅(1 6001 800 )(250300 )(1 1001 200 )工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1 6001 800 ,除生成粗硅外,也可以生成碳化硅,则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为 。在流化床反应的产物中,sihcl3大约占85%,还有sicl4、sih2cl2、sih3cl等,粗硅生成sihcl3的化学反应方程式为 。(3)有关物质的沸点数据如下表,提纯sihcl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和;sihcl3极易水解,其完全水解的产物为。物质sisicl4sihcl3sih2cl2sih3clhclsih4沸点/2 35557.631.88.2-30.4-84.9-111.9(4)还原炉中发生的化学反应为 。(5)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原料是。答案全解全析a组基础题组1.aa项,过氧化钠为淡黄色固体,过氧化钠中氧元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,正确;b项,说明氧化铝的熔点高,错误;c项,二氧化硅与水不反应,错误;d项,晶体硅是良好的半导体材料,用来制作太阳能电池,错误。2.c明矾无强氧化性,不能杀菌、消毒,c错误。3.csi、ge均位于金属与非金属元素分界线附近,均可作半导体材料,a正确;硅酸不能用sio2与水反应直接得到,可由可溶性硅酸盐与酸反应制得,b正确;sio2能与氢氟酸反应,c错误;铝属于活泼金属,还原性大于硅,d正确。4.ca项,c的单质还有c60、c70等多种同素异形体;b项,mg2+、mg质子数相同,而电子数不同,电子数越多,半径越大,故r(mg2+)r(mg);d项,该反应中化学能还可转化为光能等其他能量。5.bn(oh-)=0.2 l1.00 mol/l=0.2 mol,标准状况下3.36 l co2气体的物质的量是=0.15 mol,n(oh-)n(co2)=0.2 mol0.15 mol=43,总反应的离子方程式为4oh-+3co2c+2hc+h2o,由离子方程式可知:n(c)n(hc)=12,故选b。6.aa项,用活性炭去除冰箱中的异味利用了吸附原理,没有发生化学反应;b项,热碱水使得油脂发生水解反应而变得易清除;c项,kmno4能吸收成熟水果释放的乙烯,从而起到保鲜水果的目的;d项,硅胶起干燥作用,而铁粉是脱氧剂,会与o2发生化学反应。7.ba项,硅酸钠的水溶液是矿物胶,不燃烧,涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触,能够防火,故a正确;b项,二氧化硅能溶于氢氟酸,故b错误;c项,硅胶疏松多孔,常作实验室和袋装食品等的干燥剂,故c正确;d项,石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅,故d正确。8.aa项,粗硅在高温条件下与cl2反应生成sicl4,再在高温条件下用h2还原sicl4可制备纯硅;b项,工业上常通过电解熔融状态的mgcl2制备金属镁;c项,fecl3易水解,加热可促进fecl3的水解,加热蒸发fecl3溶液不能得到无水fecl3;d项,蔗糖不能与银氨溶液发生银镜反应。9.答案(1)sisio2h2sio3na2sio3casio3(2)sio2+2c si+2cosio2+caco3 casio3+co2(3)si+2oh-+h2o si+2h2si+h2o+co2 h2sio3(胶体)+c解析(1)a为含硅元素的物质,a能和碱反应,则可能为二氧化硅或硅单质,b能和碳反应生成a,所以a只能是si;b能和氧化钠、碳酸钙反应,所以b为sio2;二氧化硅和氧化钠反应生成硅酸钠,所以d为na2sio3,且硅和氢氧化钠反应生成d,进一步验证a为硅,b为二氧化硅;硅酸钠溶液中通入二氧化碳,生成的c为硅酸;二氧化硅和碳酸钙反应生成的e为casio3。(2)ba为高温条件下sio2与碳的反应,反应的化学方程式为sio2+2c si+2co。be为碳酸钙与二氧化硅在高温条件下的反应,反应的化学方程式为sio2+caco3 casio3+co2。(3)ad是硅单质与naoh溶液的反应,化学方程式为si+2naoh+h2o na2sio3+2h2,离子方程式为si+2oh-+h2o si+2h2。dc为硅酸钠溶液与co2的反应,化学方程式为na2sio3+h2o+co2 h2sio3(胶体)+na2co3,离子方程式为si+h2o+co2 h2sio3(胶体)+c。b组提升题组10.ba项,酸性氧化物能否溶于水与对应酸的酸性强弱没有关系,错误;b项,反应原理是较强酸制较弱酸,正确;c项,通过高温下固体之间的反应不能得出酸性强弱的结论,错误;d项,放出的气体中可能含有hcl,无法确定碳酸与硅酸的酸性强弱,错误。11.b由于等量的铝与酸或强碱反应放出气体的体积相等,所以其中的硅跟强碱反应与铁跟酸反应产生的h2的质量也相等:si+2naoh+h2o na2sio3+2h21 mol 4 gfe+2hcl fecl2+h21 mol 2 g通过上面反应方程式可以看出放出质量相同的氢气,铁和硅的物质的量之比为21。12.c2nahco3 na2co3+co2+h2o,na2co3受热不分解,故a、b正确;nahco3和na2co3都可以与石灰水反应生成碳酸钙沉淀,所以不能用石灰水区分na2co3溶液与nahco3溶液,c错误;nahco3可中和胃酸,热na2co3溶液可除去油污,故d正确。13.c将足量的co2不断通入koh、ca(oh)2、kalo2的混合溶液中,首先发生反应:co2+ca(oh)2 caco3+h2o,然后发生反应:co2+2koh k2co3+h2o,接着发生反应:2kalo2+co2+3h2o 2al(oh)3+k2co3,再发生反应:co2+k2co3+h2o 2khco3,最后发生反应:caco3+h2o+co2 ca(hco3)2。所以在混合溶液中,生成沉淀与通入co2的量的关系应该是图像c。14.b本题抓住离子反应进行分析。co2+ba2+2oh- baco3+h2o 0.1 mol0.1 mol0.2 mol当通入0.1 mol co2时,溶液中离子总物质的量减少0.3 mol;co2+ 2oh- c+h2o0.1 mol0.2 mol0.1 mol再通入0.1 mol co2时,溶液中离子的物质的量又减少0.1 mol;co2+c+h2o 2hc0.1 mol0.1 mol 0.2 mol接着通入0.1 mol co2时,溶液中离子的物质的量增加0.1 mol。15.c在0a范围内,先发生中和反应,后发生c与h+生成hc的反应,a项错误;ab段发生反应的离子方程式为hc+h+ h2o+co2,b项错误;因a0.4范围内发生的反应是h+hc co2+h2o,n(co2)=0.01 mol,n(h+)=n(co2)=0.01 mol,所以a=0.3,c项正确;由碳原子守恒可知原溶液中n(c)=n(co2)=0.01 mol,在0a范围内,生成0.01 mol hc消耗0.1 l稀盐酸,故naoh消耗稀盐酸的体积为0.2 l,n(oh-)=0.2 l0.1 moll-1=0.02 mol,因此原混合溶液中naoh与na2co3的物质的量之比为21,d项错误。16.答案(1)纯碱、石英砂、石灰石(2)sio2+2c si+2co、sio2+3c sic+2cosi+3hcl sihcl3+h2(3)精馏(或蒸馏)h2sio3(或h4sio4)、h2、hcl(4)sihcl3+h2 si+3hcl(