湖南省常德市澧县四中高一化学上学期期末模拟试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖南省常德市澧县四中高一（上）期末模拟化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1将30ml 0.5mol/l的naoh溶液加水稀释到500ml，稀释后naoh的物质的量浓度为（）a0.3 mol/lb0.03 mol/lc0.05 mol/ld0.04 mol/l2以下说法正确的是（）a物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应b在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低c物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂d还原剂中必定有一种元素被氧化3下列化学方程式中，不能用离子方程式 ba2+so42baso4表示的是（）aba（no3）2+h2so4baso4+2hno3bbacl2+na2so4baso4+2naclcbaco3+h2so4baso4+h2o+co2dbacl2+h2so4baso4+2hcl4下列说法正确的是（）a能电离出h+的化合物叫做酸b实验测得1mol某气体体积为22.4l，测定条件一定是标准状况c摩尔是七个基本物理量之一d化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的5下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）a烧碱、液态氧、碘酒b生石灰、白磷、熟石灰c干冰、铁、氯化氢d空气、氮气、胆矾6下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）ah2so4bkohcbacl2dna2co371g n2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）a mol1b mol1c14x mol1d28x mol8实验室用固态不纯氯化钠（含少量nh4hco3和na2so4杂质）制取纯净氯化钠溶液下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调节ph值为5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的bacl2溶液；过滤上述实验操作的正确顺序应是（）abcd9下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）ak+、h+、so42、ohbna+、ca2+、co32、no3cna+、h+、cl、co32dna+、cu2+、so42、cl10下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）acoco2bmno4mn2+cso2h2so3dnaclagcl11下列离子方程式中，正确的是（）a稀硫酸滴在铜片上：cu+2h+=cu2+h2b氧化镁与稀盐酸混合：mgo+2h+=mg2+h2oc铜片插入硝酸银溶液中：cu+ag+=cu2+agd铁与稀硫酸反应 2 fe+6h+=2fe3+3h212200mlfe2（so4）3溶液中含fe3+56g，溶液中so42的物质的量浓度是（）a5mol/lb7.5 mol/lc10 mol/ld2.5 mol/l13设na为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）标准状况下，11.2l以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为na同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1l 2mol/l的氯化镁溶液中含氯离子为4na标准状况下22.4lh2o中分子数为na32g o2和o3混合气体中含有原子数为2naabcd14下列有关胶体的说法正确的是（）a胶体是纯净物b胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应c将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体d胶体属于介稳体系15对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加其中正确的是（）abcd16将某溶液逐滴加入fe（oh）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（）a2mol/l的h2so4溶液b2mol/l的naoh溶液c2mol/l的mgso4溶液d硅酸溶胶17下列反应属于氧化还原反应的是（）acaco3+2hcl=cacl2+co2+h2obcao+h2o=ca（oh）2c2h2o22h2o+o2dcaco3cao+co2182nabro3+cl2br2+2naclo3hclo3+5hcl3cl2+3h2o2fecl3+2ki2fecl2+i2+2kcl 2fecl2+cl22fecl3根据上述氧化还原反应判断，氧化性由强到弱的顺序是（）anabro3hclo3cl2fecl3i2bcl2fecl3i2hclo3nabro3ci2fecl3cl2hclo3nabro3dhclo3nabro3fecl3cl2i2三、填空题（每空2分，共36分）19实验室需要0.1mol/lnaoh溶液450ml和0.5mol/l的硫酸溶液500ml根据这两种溶液的配制情况回答下列问题（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是a使用容量瓶前检验是否漏水b容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线d配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线e盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/l（填“大于”“小于”或“等于”）20下列物质能导电的是，（填序号，下同）属于电解质的是，属于非电解质的是水银 烧碱 大理石 氯化钠晶体 盐酸 氨气 蔗糖 氯气液态氯化氢 硫酸溶液21按要求写出方程式（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）（3）fe2（so4）3（写出电离方程式）（4）h+oh=h2o（写出对应的化学方程式）（5）co32+2h+=co2+h2o（写出对应的化学方程式）22 某溶液含有ba2+、cu2+、ag+，现用naoh溶液、盐酸和na2so4溶液将这三种离子逐一沉淀分离其流程如图所示：（1）沉淀的化学式：沉淀1，沉淀2，沉淀3（写出最佳答案，下同）；（2）写出混合液与a反应的离子方程式：溶液与b反应的离子方程式：四、计算题（共10分）23现有2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o求15.8g kmno4能使多少摩尔hcl被氧化？反应过程中共转移了多少摩尔的电子？2015-2016学年湖南省常德市澧县四中高一（上）期末模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1将30ml 0.5mol/l的naoh溶液加水稀释到500ml，稀释后naoh的物质的量浓度为（）a0.3 mol/lb0.03 mol/lc0.05 mol/ld0.04 mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】溶液浓度的计算【分析】稀释前后溶质naoh的物质的量不变，根据稀释定律计算稀释后naoh的物质的量浓度【解答】解：设稀释后naoh的物质的量浓度为c，根据稀释定律：0.03l0.5mol/l=0.5lc解得c=0.03mol/l，故选：b【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用2以下说法正确的是（）a物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应b在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低c物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂d还原剂中必定有一种元素被氧化【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】从化合价的角度分析氧化还原反应，氧化还原反应中还原剂被氧化，所含元素的化合价升高，被氧化，氧化剂得到电子，所含元素的化合价降低，被还原【解答】解：a物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，故a错误；b在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，故b错误；c物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，故c错误；d氧化还原反应中还原剂被氧化，所含元素的化合价升高，被氧化，故d正确故选d【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的角度判断氧化还原反应的有关概念并判断物质的性质3下列化学方程式中，不能用离子方程式 ba2+so42baso4表示的是（）aba（no3）2+h2so4baso4+2hno3bbacl2+na2so4baso4+2naclcbaco3+h2so4baso4+h2o+co2dbacl2+h2so4baso4+2hcl【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】离子方程式so42+ba2+baso4表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有一种难电离物质硫酸钡沉淀生成，没有其他难电离物质生成的一类反应【解答】解：a、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故a正确；b、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故b正确；c、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式 ba2+so42baso4表示baco3和h2so4之间的反应，故c错误；d、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故d正确故选c【点评】本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大4下列说法正确的是（）a能电离出h+的化合物叫做酸b实验测得1mol某气体体积为22.4l，测定条件一定是标准状况c摩尔是七个基本物理量之一d化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；阿伏加德罗定律及推论【专题】物质的分类专题【分析】a、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；b、根据气体状态方程pv=nrt来确定物质的状态；c、摩尔是物质的量的单位；d、根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物【解答】解：a、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸氢钠可以电离出氢离子，属于盐类，故a错误；b、根据气体状态方程pv=nrt，1mol某气体体积为22.4l，代入公式，只要具备满足条件的压强和温度均可以，不一定是标况下，故b错误；c、摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，故c错误；d、根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物，是用树状分类法分类的，故d正确故选d【点评】本题属于基本概念的考查，要求学生熟记教材知识并灵活应用是解题的关键，难度不大5下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）a烧碱、液态氧、碘酒b生石灰、白磷、熟石灰c干冰、铁、氯化氢d空气、氮气、胆矾【考点】混合物和纯净物；单质和化合物【专题】物质的分类专题【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可【解答】解：a、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故a正确；b、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故b错误；c、氯化氢属于化合物，不是混合物，故c错误；d、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故d错误故选a【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征6下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）ah2so4bkohcbacl2dna2co3【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件【分析】根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子之间发生反应，以此来解答【解答】解：给出的四种物质中，硫酸与koh生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而koh与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，故选a【点评】本题考查离子的共存及物质之间的反应，为高频考点，把握溶液中物质的反应实质为离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大71g n2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）a mol1b mol1c14x mol1d28x mol【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】根据n=计算氮气物质的量，氮原子物质的量为氮气的2倍，再根据n=nna计算【解答】解：1gn2物质的量为=mol，1g n2中含有x个原子，则mol2na=x，解得na=14x mol1，故选：c【点评】本题考查阿伏伽德罗常数、物质的量计算，掌握与物质的量为中心的计算8实验室用固态不纯氯化钠（含少量nh4hco3和na2so4杂质）制取纯净氯化钠溶液下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调节ph值为5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的bacl2溶液；过滤上述实验操作的正确顺序应是（）abcd【考点】物质分离、提纯的实验方案设计【专题】化学实验基本操作【分析】nh4hco3不稳定，加热以分解，可首先通过加热除去nh4hco3，将加热后的固体加水溶解，加入足量的bacl2溶液除去na2so4杂质，然后再加入过量的na2co3溶液除去bacl2，最后加入盐酸，加热可制取纯净氯化钠溶液【解答】解：因为碳酸氢铵加热易分解，所以在试管中加入固体混合物，并加热，使碳酸氢铵分解为氨气、水蒸气、二氧化碳，而硫酸钠和氯化钠留在试管中；然后将加热后的固体残渣冷却后加水溶解；向溶液中加入足量的bacl2溶液，目的是除去硫酸钠；向试管溶液中再加入足量na2co3溶液，目的是除去多余的氯化钡；过滤是除去硫酸钡和碳酸钡沉淀；向滤液中加入盐酸至不再产生气泡为止，目的是除去多余的碳酸钠；将溶液加热煮沸即得到nacl溶液，目的是除去多余的盐酸所以实验步骤：加热至不再产生气体为止；加蒸馏水溶解；加入稍过量的bacl2溶液；加入稍过量的na2co3溶液；过滤；逐滴加入稀盐酸，调ph值为5；煮沸故选c【点评】本题主要考查实验方案的设计，解题的关键是掌握各物质的性质以及操作步骤，难度较大本题为综合型的实验题，做题时要认真审题，要细心，步步为营9下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）ak+、h+、so42、ohbna+、ca2+、co32、no3cna+、h+、cl、co32dna+、cu2+、so42、cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质，或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，以此解答【解答】解：ah+、oh反应生成水，不能大量共存，故a错误；bca2+、co32反应生成沉淀而不能的共存，故b错误；ch+、co32反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故c错误；d离子之间不发生任何反应，可大量共存，故d正确故选d【点评】本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大10下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）acoco2bmno4mn2+cso2h2so3dnaclagcl【考点】氧化还原反应；重要的还原剂【专题】氧化还原反应专题【分析】下列变化中，需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答【解答】解：a该反应中c元素化合价由+2价变为+4价，所以co是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故a正确；b该反应中mn元素化合价由+7价变为+2价，则高锰酸根离子作氧化剂，需要还原剂才能实现，如浓盐酸等，故b错误；c该反应中各元素化合价不变，不需要氧化还原反应就能实现，故c错误；d该反应中cl元素化合价不变，不需要氧化还原反应就能实现，故d错误；故选a【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，熟悉常见氧化剂和还原剂11下列离子方程式中，正确的是（）a稀硫酸滴在铜片上：cu+2h+=cu2+h2b氧化镁与稀盐酸混合：mgo+2h+=mg2+h2oc铜片插入硝酸银溶液中：cu+ag+=cu2+agd铁与稀硫酸反应 2 fe+6h+=2fe3+3h2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a不发生反应；b反应生成氯化镁和水；c电荷不守恒；d反应生成硫酸亚铁和氢气【解答】解：a稀硫酸滴在铜片上不发生反应，则不能写离子反应方程式，故a错误；b氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为mgo+2h+=mg2+h2o，故b正确；c铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为cu+2ag+=cu2+2ag，故c错误；d铁与稀硫酸反应的离子反应为fe+2h+=fe2+h2，故d错误；故选b【点评】本题考查离子反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电荷守恒的应用，选项a为易错点，题目较简单12200mlfe2（so4）3溶液中含fe3+56g，溶液中so42的物质的量浓度是（）a5mol/lb7.5 mol/lc10 mol/ld2.5 mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】计算题【分析】根据化学式fe2（so4）3可知，溶液中n（so42）=n（fe3+），根据n=计算56gfe3+的物质的量，再根据c=计算溶液中so42的物质的量浓度【解答】解：56gfe3+的物质的量为=1mol，溶液中n（so42）=n（fe3+）=1mol=1.5mol，所以溶液中so42的物质的量浓度=7.5mol/l故选b【点评】本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，根据化学式判断铁离子与硫酸根的关系是解题关键13设na为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）标准状况下，11.2l以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为na同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1l 2mol/l的氯化镁溶液中含氯离子为4na标准状况下22.4lh2o中分子数为na32g o2和o3混合气体中含有原子数为2naabcd【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】氮气和氧气都是双原子分子，标况下11.2l混合气体的物质的量为0.5mol，含有1mol原子；相同条件下，等体积的任何气体含有的分子数一定相等；1l 2mol/l的氯化镁溶液中含氯离子为4na；气体摩尔体积使用与气体；根据o2和o3均由氧原子构成来计算【解答】解：标准状况下，11.2l气体的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气和氧气的混合气体中含有1mol原子，所含的原子数为na，故正确；同温同压下，气体的摩尔体积相同，则体积相同的氢气和氩气的物质的量相同，所含的分子数相等，故正确；1l 2mol/l的氯化镁溶液中含氯离子为4na，故正确；标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故错误；o2和o3均由氧原子构成，32go2和o3含有的氧原子的物质的量n=2mol，故含有原子数为2na，故正确；故选：d【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度不大14下列有关胶体的说法正确的是（）a胶体是纯净物b胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应c将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体d胶体属于介稳体系【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】a根据混合物的概念：由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；b胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；c饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀；d胶体是一种均一、介稳定的分散系【解答】解：a因为分散质粒子在1nm100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故a错误； b胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故b错误；c将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故c错误；d胶体较稳定，静止不容易产生沉淀，属于介稳体系，故d正确故选d【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序15对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加其中正确的是（）abcd【考点】离子反应的概念【专题】离子反应专题【分析】离子反应指有离子参加的化学反应离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，常见离子反应多在水溶液中进行根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应，例如：浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应【解答】解：离子反应可能是氧化还原反应，例如：硝酸根离子，氢离子与亚铁离子会发生氧化还原反应，2fe2+2h+no32fe3+h20+no2，故错误；在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应，可能是置换反应，如：cu2+zncu+zn2+，故正确；离子反应可能有分子参加，如cl2+2i=i2+2cl，故错误；故选b【点评】本题考查离子反应的类型，难度不大，主要举出反例即可，注意离子反应的本质是离子浓度发生变化16将某溶液逐滴加入fe（oh）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（）a2mol/l的h2so4溶液b2mol/l的naoh溶液c2mol/l的mgso4溶液d硅酸溶胶【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】fe（oh）3胶体中加入电解质溶液发生聚沉生成fe（oh）3沉淀，由fe（oh）3的性质可知，选项中的物质只有h2so4溶液能溶解fe（oh）3【解答】解：a胶体中加电解质溶液发生聚沉生成fe（oh）3沉淀，fe（oh）3会溶解在h2so4溶液中，故a正确； b胶体中加电解质溶液发生聚沉生成fe（oh）3沉淀，fe（oh）3不能溶解在氢氧化钠溶液中，故b错误；c胶体中加电解质溶液发生聚沉生成fe（oh）3沉淀，但fe（oh）3不会溶解在硫酸镁溶液中故c错误；d带不同电荷的胶体相遇发生聚沉，胶体中加硅酸溶胶发生聚沉生成fe（oh）3沉淀，但不溶解，故d错误故选a【点评】本题考查了胶体的性质及fe（oh）3的性质，明确氢氧化铁不溶于水，但能溶解在强酸溶液中是解答本题的关键17下列反应属于氧化还原反应的是（）acaco3+2hcl=cacl2+co2+h2obcao+h2o=ca（oh）2c2h2o22h2o+o2dcaco3cao+co2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的反应是氧化还原反应【解答】解：a、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，故a错误；b、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是化合反应，故b错误；c、氧元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故c正确；d、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是分解反应，故d错误故选c【点评】本题考查学生氧化还原反应的特征即氧化还原反应的判断依据，可以根据所学知识进行回答，较简单182nabro3+cl2br2+2naclo3hclo3+5hcl3cl2+3h2o2fecl3+2ki2fecl2+i2+2kcl 2fecl2+cl22fecl3根据上述氧化还原反应判断，氧化性由强到弱的顺序是（）anabro3hclo3cl2fecl3i2bcl2fecl3i2hclo3nabro3ci2fecl3cl2hclo3nabro3dhclo3nabro3fecl3cl2i2【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，以此解答该题【解答】解：2nabro3+cl2br2+2naclo3 中，nabro3为氧化剂，naclo3为氧化产物，氧化性nabro3naclo3，hclo3+5hcl3cl2+3h2o中hclo3为氧化剂，cl2为氧化产物，氧化性hclo3cl2，2fecl3+2ki2fecl2+i2+2kcl中fecl3为氧化剂，i2为氧化产物，氧化性fecl3i2，2fecl2+cl22fecl3中cl2为氧化剂，fecl3为氧化产物，氧化性cl2fecl3，则氧化性nabro3hclo3cl2fecl3i2，故选a【点评】本题考查氧化性强弱判断方法，为高频考点，明确氧化性、还原性判断方法即可解答，会正确判断氧化剂、氧化产物是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大三、填空题（每空2分，共36分）19实验室需要0.1mol/lnaoh溶液450ml和0.5mol/l的硫酸溶液500ml根据这两种溶液的配制情况回答下列问题（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是ac（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是bcda使用容量瓶前检验是否漏水b容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线d配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线e盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/l（填“大于”“小于”或“等于”）【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】化学实验基本操作【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器，确定用不到的仪器和缺少的仪器；（2）依据容量瓶构造及使用方法及注意事项解答；（3）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，依据m=cvm计算需要溶质的质量；定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=进行误差判断【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，用不到平底烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶；故答案为：ac；烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶；（2）a容量瓶带有瓶塞，使用前应检查是否漏水，故a正确；b容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故b错误；c容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故c错误；d容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液，故d错误；e定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故e正确；故选：bcd；（3）需要0.1mol/lnaoh溶液450ml，应选择500ml容量瓶，实际配制500ml溶液，需要溶质的质量m=0.1mol/l40g/mol0.5l=2.0g；定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=可知溶液浓度偏低，故答案为：2.0；小于【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶构造及使用方法，题目难度不大20下列物质能导电的是，（填序号，下同）属于电解质的是，属于非电解质的是水银 烧碱 大理石 氯化钠晶体 盐酸 氨气 蔗糖 氯气液态氯化氢 硫酸溶液【考点】电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】能导电的物质必须有自由电子或自由移动的离子；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物【解答】解：（1）水银是金属，有自由移动的电子能导电；盐酸和硫酸溶液中有自由移动的离子能导电，故答案为：；（2）烧碱、氯化钠在水溶液或熔融状态能导电，液态氯化氢在水溶液中导电，属于电解质，故答案为：；（3）氨气的水溶液能导电，原因是氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，一水合氨是电解质，而氨气是非电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能能够导电的化合物，属于非电解质，故答案为：【点评】本题考查电解质、非电解质的定义、物质导电的原因，题目难度不大，注意能导电的不一定是电解质，如水银、盐酸；电解质不一定能导电，如氯化钠晶体21按要求写出方程式（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）caco3+2h+=ca2+co2+h2o（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o（3）fe2（so4）3（写出电离方程式）fe2（so4）3=2fe3+3so42（4）h+oh=h2o（写出对应的化学方程式）naoh+hcl=nacl+h2o（5）co32+2h+=co2+h2o（写出对应的化学方程式）na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】（1）碳酸钙是难溶物和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；依据书写方法写出离子方程式；（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成难溶硫酸钡沉淀和弱电解质水；（3）硫酸铁是强电解质完全电离；（4）符合离子方程式h+oh=h2o的反应是强碱强酸稀溶液发生的中和反应生成水和溶于水的盐；（5）符合离子方程式co32+2h+=co2+h2o的反应是可溶于水的碳酸盐和强酸发生的反应【解答】解：（1）碳酸钙是难溶物和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；离子方程式为：caco3+2h+=ca2+co2+h2o，故答案为：caco3+2h+=ca2+co2+h2o；（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成难溶硫酸钡沉淀和弱电解质水；离子方程式为：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o，故答