分子晶体的特点.doc

分子晶体的特点 1、较 的熔沸点； 比较熔沸点的方法： 看状态：一般 体 体 体 看分子间作用力：氢键 氢键 无氢键，相对分子质量 ,熔沸点高 a、组成和结构相似有氢键，分子 氢键分子 氢键b、组成和结构不相似：M相同或相近时，分子 越大，熔沸点越高； 2、硬度较 ； 3、固态或熔融状态下都 电，溶于水时部分导电。（三）范围 1、所有 氢化物： H2O,H2S,NH3,CH4,HX 2、几乎所有的酸：H2SO4,HNO3,H3PO4 3、部分非金属单质:（ 不是） 4、部分非金属氧化物: （ 不是） 5、绝大多数有机物： （ 不是）乙醇，冰醋酸（四）.实例1、干冰结构分析干冰晶胞是一个 结构，其中 个CO2分子在顶点， 个CO2分子在面心。在每个CO2周围最近且等距离的CO2有 个。1个晶胞均摊 个分子结构分析2、冰冰晶胞是一个 结构，其中 个水其中 个水分子在顶点， 在顶点， 个水分子在体心。水分子在顶点， 个水分子在体心。 水分子之间以 结合， 个水分子构成1个 形。 1个水分子均摊了 个氢键 1个晶胞均摊 个水分子 1个晶胞均摊 个氢键 每个水分子等距离且最近的水分子有 个 3、碘 结构分析 碘晶胞是一个 结构，其中 个碘分子在顶 点， 个碘分子在体心。 1个晶胞均摊 个碘分子 和顶面正方形面心的I2距离最近且等的I2有 个。 1个晶胞中碘分子的排列方向有 种。 （五）分子晶体的密堆积：如果分子间 有范德华力，1个分子周围有 个紧邻的分子，把分子晶体的这种特征称为分子密堆积。例如：C60、干冰 、I2 注意：分子间有氢键的晶体是分子非密堆积。如： ；原子晶体的特点1、 的熔沸点 比较熔沸点的方法： 看 ： 越小，键长越 ，键能越 ，熔沸点越高。 2、硬度 ；3、一般 电，少部分 电（例如 ）；（三）范围 1、部分 单质： ；2、极少数金属单质： ；3、部分非金属化合物: ；4、部分氧化物: ； （四）实例 1、金刚石（同硅）结构分析每个碳原子以 杂化轨道形成共价键。每5个碳原子构成 形。晶体呈 结构。最小碳环是含 个碳原子的 元环。每个碳原子被 个环共用, 每个六元环含有 个碳原子。每个碳碳键共用 个六元环。碳原子与C-C键比 。晶胞中碳原子 个在顶点， 个在面心， 个在体内。 1个晶胞含 个碳原子。2、二氧化硅（SiO2）结构分析 由Si原子和O原子按 的比例所组成的立体网状的晶体。 每个Si原子结合 个O原子；每个O原子跟 个Si原子相结合； 最小的碳环是由 个Si原子和 个O原子组成的 元环。1mol SiO2中含 mol SiO键（三）混合型晶体（石墨） 1、定义：晶体由 构成，同时存在 和 力。 2、结构 石墨为 状结构，各层之间以 结合，层内由 若干 构成。 每个碳以 杂化轨道与相邻的碳原子成键。每个碳被 个六元环共用。每个环含 个碳原子。3、物理性质质地很 ；（原因：各层之间是范德华力结合）熔沸点很 ；（原因：碳原子之间存在很强的共价键） 能 电 金属晶体的原子堆积模型 1、概念 配位数：与1个微粒紧密相邻的微粒个数 空间利用率：晶胞的体积被微粒占据的体积百分数，它可以表示原子堆积的紧密程度 2二维空间模型 (1) 层：配位数为_ _ (2) 层：配位数为_3三维空间模型(1)非密置层在三维空间堆积 堆积 a、特点：相邻层原子的原子核在_ _，空间利用率 ；b、金属_是这种堆积方式；c、配位数 ；d、1个晶胞含 ； e 、空间利用率： 堆积 a、特点：将上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中。晶胞是有 的立方体，空间的利用率比简单立方堆积_；b、_ 是这种堆积方式；c、配位数 ；d、1个晶胞含 ； e 、空间利用率： (2)密置层在三维空间堆积 堆积：如图所示，按ABABABAB的方式堆积。 a、堆积特点：同层 ， 上下层各 ； b、配位数为 ； c、 采取这种堆积方式。 d、晶胞空间利用率 ； 堆积 如图所示，按ABCABCABC的方式堆积。 a、堆积特点：同层 ， 上下层各 ； b、配位数为 ；c、 采取这种堆积方式。 d、晶胞空间利用率 ；金属晶体的四种堆积模型对比典型代表晶胞配位数空间利用率堆积模型 离子晶体一、（1）较 的熔点，沸点，难 。 一般说来，阴阳离子的 越大，离子 越小，则离子键越强，离子晶体的熔沸点越高。（2）离子晶体 而 。（3）离子晶体 电， 或 后能导电（4）大多数离子晶体易溶于极性溶剂（ ),难溶于 溶剂（如苯，CCl4)二、晶格能：1、离子的 越 ，离子所带 越 ，晶格能越大。 2、应用：一般，晶格能越大，离子晶体越 ，熔点越 ，硬度越 。三、实例分析（一）、NaCl晶体1、钠离子和氯离子的位置：位于晶胞的 上，并 排列。2、1mol晶胞含 mol NaCl3、Na+周围最近且等距离的Cl有 个， Cl周围最近且等距离的Na+有 个，构成 体。所以Na+和 Cl的配位数都为 ； 4、 Na+周围最近且等距离的Na+有 个，Cl周围最近且等距离的Cl有 个。（二）、CsCl晶体1、Cs+和 Cl位于晶胞的 上。 2、1mol晶胞含 mol CsCl3、Cs+周围最近且等距离的Cl有 个， Cl周围最近且等距离的Cs+有 个，所以 Cs+和 Cl配位数都为 。 4、 Cs+周围最近且等距离的 Cs+有 个， Cl周围最近且等距离的Cl有 个。（三）、CaF2晶体1、Ca2+位于晶胞的 上；F位于晶胞的 ；2、1mol晶胞含 mol CaF23、Ca2+ 周围最近且等距离的 F有 个，Ca2+配位数 为 ；F-周围最近且等距离Ca2+有 个，F配位数为 ；4、在每个Ca2+周围最近且等距离的Ca2+有 个，在每个F-周围最近等距离的F-有 个。四、物质的熔沸点与晶体类型的关系1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体 离子晶体 分子晶体2、若晶体类型相同离子晶体：一般离子半径越 ，离子电荷越 ，离子键就越强，熔沸点就越高。原子晶体：原子半径越 ，键长越 、键能越 ,熔沸点越高。分子晶