浙江省嘉兴一中高一化学上学期期中试卷苏教版.doc

嘉兴市第一中学2013学年第一学期期中考试 高一化学 试题卷 满分 100分 时间90分钟 2013年11月相对原子质量：h1 c12 n14 o16 s32 cl35.5 k39 mn55 fe56 ag108 i127 ba137一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1、原子结构模型的演变图中，为道尔顿实心球式原子模型 为卢瑟福行星运转式原子模型 为汤姆生葡萄干面包式原子模型 为近代量子力学原子模型为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是 a b c d2、若阿伏加德罗常数为na，下列说法不正确的是a标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96l，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2na b56g铁和足量氯气完全反应，转移的电子数为3na k-s5u高考资源网c25，1.01105pa，64g so2中含有的原子数为3nad1mol fecl3完全转化为fe(oh)3胶体后形成的胶粒数为na3、16o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是a16o2与18o2互为同位素 b16o与18o核外电子排布方式不同c通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d标准状况下，1.12l16o2和1.12l18o2均含有0.1na个氧原子4、某元素r的阴离子r2核外共有a个电子，核内有b个中子，则能正确表示r原子符号的是 ar br cr dr5、中国科技大学以ccl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末，发生反应的方程式为：4na+ccl4=c+4nacl（高温）。下列关于该实验成果的理解中错误的是a反应中ccl4为氧化剂 b金刚石属于金属单质cccl4是一种有机化合物 d该反应属于置换反应6、物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是 电子总数 原子总数 分子总数 物质种类 物质的总质量a b c d7、下列叙述正确的是a金属氧化物均为碱性氧化物 b酸性氧化物均为非金属氧化物c熔融态能导电的物质是电解质 d一定条件下电解质能电离为离子8、同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是 a甲的物质的量比乙的物质的量少 k-s5u高考资源网b甲气体所占体积比乙气体所占体积大c甲相对分子质量比乙相对分子质量小 d甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小9、在一定温度和压强下，测得10l氧气的质量为16g，则在相同条件下，11.2l气体可能是 a密度约为1.96gl-1 的co2 b物质的量为0.5 mol的h2c质量为14 g的n2 d质量为35.84 g的so210、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 ana2o+h2o=2naoh b2f2+2h2o=4hf+o2c3no2+h2o=2hno3+no d2na+2h2o=2naoh+h211、下列实验操作中所用仪器合理的是 a用20ml的量筒量取13.86ml naoh溶液 b用托盘天平称取25.20g氯化钠c用蒸发皿加热胆矾晶体 d用100ml容量瓶配制70ml0.1mol/l盐酸12、对于第n电子层，若它作为原子的最外层，容纳的电子数最多与n1层相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子最多能多10个，则第n层为al层 bm层 cn层 d任意层13、有下列三个反应：c12+fei2 fec12+i2 2fe2+br2 2fe3+2br- co2o3+6hc1 2coc12 + cl2+3h2o，下列说法正确的是 a中氧化产物分别是fec12、fe3+、c12b根据以上方程式可以得到氧化性c12co2o3fe3+c在反应中生成1mol cl2时，有2mol hc1被氧化d根据反应一定可以推理得到c12+febr2 fec12+br214、有na2co3、agno3、bacl2、hcl及nh4no3五种无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是 a有三只试管出现沉淀时，则后加入的是agno3溶液b全部若没有什么现象变化时，后加的是nh4no3溶液c一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是hcl溶液d若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是bacl2溶液15、除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是 选项需除杂的物质试剂操作anacl（na2co3）稀盐酸蒸发结晶bco2（hcl）饱和na2co3溶液洗气ccl2（h2o）碱石灰洗气dco2（co）点燃16、氯化碘（icl）的化学性质跟cl2相似，它可与h2o发生复分解反应，生成的产物是ahi和hclo bhcl和hio chclo3和hio dhclo和hi17、下列配制的溶液浓度偏高的是a配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线b浓h2so4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制c配制100ml 1mol/l na2co3溶液时，砝码放在托盘天平左盘d配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线18、重铬酸铵(nh4)2cr2o7是一种受热易分解的盐，下列各组对它的受热分解产物的判断符合实际的是acro3、nh3、h2 bcr2o3、nh3、h2occro3、n2 、h2o dcr2o3、n2、h2o19、向ki溶液中逐滴加入agno3溶液，直到沉淀完全为止，生成的溶液的质量与ki溶液的质量相等，则原agno3溶液的质量分数约为（ 已知：kiagno3agikno3）a72% b54% c46% d28%20、下列实验设计和结论正确的是 a采用加热蒸干高锰酸钾溶液的方法获得高锰酸钾晶体b过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌c某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性d某无色溶液中加ba(no3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有so4221、2005年3月，京沪高速公路淮安段一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程最合理的是a将人群转移到地势较低的地方，等待营救b人群转移时要顺风转移c将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰 d被转移人群可戴上用浓naoh溶液处理过的口罩22、将0.2mol mno2和50ml 12mol/l盐酸混合后充分加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量agno3溶液，生成agcl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）a等于0.3mol b小于0.3mol c大于0.3mol，小于0.6mol d等于0.6mol23、高铁酸钾（k2feo4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4k2feo4+10h2o=4fe(oh)3（胶体）+3o2+8koh工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的koh就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：k-s5u高考资源网湿法制备：2fe(oh)3+3naclo+4naoh=2na2feo4+3nacl+5h2o干法制备：2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2下列有关说法中错误的是a高铁酸钾处理水时，水发生还原反应b湿法中每生成1mol na2feo4共转移3mol电子c干法中每生成1mol na2feo4共转移4mol电子dk2feo4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降24、某温度下，将cl2通入naoh 溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合液，经测定clo、clo3的浓度之比为11，则cl2与naoh溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为a21 b12c31 d41二、填空题25、（1）标准状况下有6.72lch4 3.011023个hcl 13.6gh2s 0.2mol nh3 四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是（填序号，下同）_；所含氢原子数由小到大的顺序是_。（2）在s+2kno3+3c=k2s+n2+3co2的反应中 元素被还原； 是还原剂； 是氧化产物。当有1mol的还原剂参加反应时，转移的电子数是_mol。（3）下列物质：固体烧碱 hcl气体 so3 ccl4 石墨 稀硫酸 纯醋酸 碳酸钙 熔融kcl中，（填编号）属于非电解质的是 ，能导电的是 。（4）有一质量为m g，相对分子质量为m的某种强碱m(oh)2，在一定温度下，完全溶解在水中得到vml饱和溶液，若此溶液的密度为g/cm3，则该溶液中oh的物质的量浓度为_ mol/l，溶质的质量分数为_。 26、某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：k、mg2、fe3、nh4+、cl、co32和so42。现每次取10.00ml进行实验：第一份加入agno3溶液有沉淀产生；第二份加入足量naoh后加热，收集到气体0.672l（标准状况下）第三份加入足量bacl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g。请回答：c(co32)=_ mol/l。k是否存在？_；若存在，浓度范围是_（若不存在，则不必回答第2问）。根据以上实验，不能判断哪些离子是否存在？若存在这些离子，如何进行检验？_。27、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中（1）c、d、e、f都为单质，其余为化合物（2）c、d、e 在常温下为气体，其它物质为固体或液体（3）i 的焰色反应火焰为黄色（4）反应的一些生成物已经略去。有些反应的条件未列出。abcdefghieed+mno2 +mno2 +溶于水通电 +这些物质之间存在如下转化关系。（1）写出有关物质的化学式：b f 。（2）指出mno2在相关反应中的作用：反应 中是 剂，中是 剂。（3）写出反应的化学方程式 。（4）若反应是在加热条件下进行，a是 ；若反应是在常温条件下进行，a是 。若在上述两种条件下得到等量的c单质，则反应中转移的电子数之比为 。三、实验题28、（1）写出下面图中序号仪器的名称。 （2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 （填仪器序号）。（3）分离碘水中的碘应选择仪器 （填序号），所采用的分离提纯的方法是 ， 实验中需要用到试剂a，在选择试剂a时，下列性质你认为必需的是 （填序号）。常温下为液态 i2在其中溶解程度大 与水互溶程度小 密度要比水大29、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备cl2的过程中有水蒸气和hcl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（已知氯化氢不溶于ccl4）（1）写出上图中制备氯气的化学方程式 。（2）装置b中盛放的试剂为 ， 装置c中盛放的试剂为 ，根据装置d和e中出现的不同现象，得出的结论是 。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确认最终通入agno3溶液中的气体只有一种。为了保证实验结论的可靠性，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置中应放入_（填写试剂或用品名称）。（4）次氯酸钠固体与浓盐酸混合也能反应制备氯气，写出反应方程式 。四、计算题30、用31.6g kmno4与密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5的足量浓盐酸反应，反应方程式如下：2kmno4 + 16hcl 2kcl + 2mncl 2+ 5cl 2 + 8h2o 该盐酸的物质的量浓度为多少？ 将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00l水中可以得到上述浓盐酸？ 有多少mol hcl被氧化？ 产生的cl 2在标准状况下的体积为多少？嘉兴市第一中学2013学年第一学期期中考试 高一化学 参考答案及评分标准 123456789101112addbbadadcdb131415161718182021222324ccabbdacccac25、（1） （2） s n ； c ； co2 ；4 k-s5u（3） ， （4） mol/l %k-s5u26、（1）1mol/l （2）存在 ， c(k+)3mol/l （3）不能判断cl-是否存在。取少量溶液于试管中，滴加过量ba(no3)2溶液后，取上层清夜，再滴加agno3溶液，若有