福建省漳州市实验中学九年级化学上学期期中试题（含解析） 新人教版.doc

2014-2015学年福建省漳州市实验中学九年级（上）期中化学试卷一.选择题部分，每小题3分，（共30分）每小题只有一个选项是正确1下列过程只涉及物理变化的是( )a酒精挥发b蜡烛燃烧c食物腐败d动物呼吸2实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图所示，其中正确的是( )a 装药品b 制备c 收集d 验满3有关水变成水蒸气，下列说法错误的是( )a分子不停地运动b分子体积增大c分子间隔变大d分子本身不发生改变4某物质的分子模型如图所示，下列说法错误的是( )a该物质属于化合物b该物质的化学式为ch4c该物质由五个原子构成d该物质中碳、氢元素质量比为3：15汽车排气管中安装催化转化器可减少尾气污染，其反应原理是2co+2no2x+n2，其中x的化学式是( )acbnh3cco2dh2o6下列叙述错误的是( )a同种物质的制取方法不一定相同b同种元素组成的物质不一定是纯净物c相对分子质量相同的物质不一定是同种物质d由同种分子构成的纯净物，其化学性质不一定相同7将20g h2、o2、n2的混合气体在密闭容器中点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不可能是( )an2和h2bo2和n2c3 g n2dh2、o2和n28某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“”代表碳原子，“”代表氧原子下列说法正确的是( )a过程反应类型化合反应b过程发生了化学变化c示意图中所有物质均为氧化物d参加反应的co与o2分子个数比为1：19用托盘天平称量5.2g药品时，称量过程中，发现指针向左偏移，这时则应( )a增加砝码b添加药品c调节平衡螺母d减少药品101.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：一定含c、h；一定不含o；可能含o；一定含o；分子中c、h的原子个数比为1：2；分子中c、h的原子个数比为1：4其中正确的是( )abcd二.非选择题部分（共70分）11根据钠元素在元素周期表中的信息，将如图方框内项内容补充完整：_；_； _；_；_12高级汽车中常配置一种汽车安全气囊，内部贮存有硝酸铵（nh4no3），当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速反应产生大量一氧化二氮（n2o）气体和另一种氧化物充满气囊，填补在驾驶员与挡风玻璃、方向盘之间，防止人员受伤（1）nh4no3受撞击后发生反应的化学方程式为_，反应的基本类型是_反应（2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次是_13某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验步骤如下请回答有关问题：将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹（1）该实验中红磷需稍过量，目的是_（2）步骤集气瓶中的现象是_，其发生的化学方程式为_；步骤中打开止水夹后观察到的现象是_，由此可得出空气中氧气的体积分数约为_（3）该实验可推论出氮气具有的性质是_14水与人类生活关系密切（1）电解水的化学方程式为_负极产生的气体是_，如何检验该气体？_（包括操作步骤、实验现像、实验结论）（2）水的电解实验可以得出水是由_组成（3）天然水里含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤、蒸馏等方法净化水，其中净化程度最高的是_（4）区分软水和硬水常用的物质是_，降低水的硬度的简单方法是_15“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图象和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料（1）“凤凰”号探测发回的最新照片上显示，火星上确有液态水存在如图所示的微粒模型示意图可表示构成水的微粒的是_（填标号）（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳该反应的化学方程式为_（3）据英国今日邮报报道，科学家称：火星土壤中的水在37时仍保持液态，是由于土壤中的高氯酸盐溶于水，使溶液的凝固点_（填“升高”或“降低”）的缘故16（17分）实验室常用下列装置来制取氧气：（1）写出图中有标号仪器的名称：a_；b_（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是_（填序号）（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_（4）用e装置收集氧气的依据是_（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水若制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置和收集装置分别是_（6）某学生学习了双氧水制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水，由于标签已部分受损无法判断其是否变质，所以他将该瓶溶液带到学校，进行了如图所示的研究试回答：放入二氧化锰的作用是_如果该溶液未变质，应该观察到的现象是_，该反应的化学方程式是_将未过期的这种双氧水滴在伤口上，迅速出现大量气泡，你认为该气体是_（7）用过氧化氢和二氧化锰为原料，使用b装置制取氧气时，收集完氧气后，反应还在继续进行小明同学认为，这个装置的缺点是不能控制反应随时发生、随时停止，造成了药品的浪费为了解决小明提出的问题，请你对原实验装置加以改进，或设计新的简易实验装置，以便有效地控制过氧化氢的分解反应（请你至少写出两种设计方案）（友情提示：你可从下列用品中选取，也可自行选用其他仪器）序号你设计的实验操作方案方案一_方案二_17如图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰2kclo32kcl+3o2回答下列问题：（1）固体1的物质是_，固体2是_（填物质名称）（2）操作m的名称是_，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、_操作n的名称是_，该操作中玻璃棒的作用是_（3）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有_（写一点）（4）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）_2014-2015学年福建省漳州市实验中学九年级（上）期中化学试卷一.选择题部分，每小题3分，（共30分）每小题只有一个选项是正确1下列过程只涉及物理变化的是( )a酒精挥发b蜡烛燃烧c食物腐败d动物呼吸【考点】化学变化和物理变化的判别 【专题】物质的变化与性质【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化化学变化的特征是：有新物质生成判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成【解答】解：a、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；b、蜡烛燃烧生成新物质水和二氧化碳，属于化学变化，故选项错误；c、食物腐败生成有害物质，属于化学变化，故选项错误；d、动物呼吸生成二氧化碳，属于化学变化，故选项错误；故选a【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决本考点主要出现在选择题和填空题中2实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图所示，其中正确的是( )a 装药品b 制备c 收集d 验满【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】a、根据向试管中粉末状固体药品的方法进行分析判断b、根据加热固体药品试管口向下倾斜分析；c、根据氧气的密度比空气大分析；d、根据氧气验满的方法分析【解答】解：a、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作错误；b、发生装置的试管口应向下倾斜，为的是防止冷凝水倒流回试管，使试管炸裂，图中所示操作错误；c、氧气的密度大于空气，所以存放氧气的集气瓶必须瓶口向上正放，图中所示操作正确；d、验满氧气必须把带火星的木条放在瓶口，不能伸入瓶内，图中所示操作错误；故选：c【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键3有关水变成水蒸气，下列说法错误的是( )a分子不停地运动b分子体积增大c分子间隔变大d分子本身不发生改变【考点】分子的定义与分子的特性 【专题】结合课本知识的信息；物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】构成物质的基本粒子是分子、原子和离子微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的【解答】解：a、水变成水蒸气过程中，分子不停地运动，该选项说法正确；b、水变成水蒸气过程中，水分子之间的间隔变大，而水分子体积不变，该选项说法不正确；c、水变成水蒸气过程中，分子间隔变大，该选项说法正确；d、水变成水蒸气过程中，分子本身不发生改变，该选项说法正确故选：b【点评】水变成水蒸气过程中，发生的是物理变化，因此水分子不发生改变4某物质的分子模型如图所示，下列说法错误的是( )a该物质属于化合物b该物质的化学式为ch4c该物质由五个原子构成d该物质中碳、氢元素质量比为3：1【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；元素质量比的计算 【专题】微观粒子模拟图型；化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类；有关化学式的计算【分析】根据分子模型分析出物质的化学式，然后根据化学式对各选项进行相关的分析判断【解答】解：由分子结构模型可知，其化学式为：ch4a由化学式可知，该物质是一种化合物，正确；b由分子结构模型可知，其化学式为：ch4，正确；c由化学式ch4可知，甲烷是由甲烷分子构成的，1个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子，共5个原子，错误；d由化学式ch4可知，该物质中碳、氢元素质量比为：12：（14）=3：1，正确故选c【点评】本题难度不大，掌握化学式的含义并能灵活运用、由分子模型图确定该分子的构成是正确解答本题的关键5汽车排气管中安装催化转化器可减少尾气污染，其反应原理是2co+2no2x+n2，其中x的化学式是( )acbnh3cco2dh2o【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变【解答】解：由2co+2no2x+n2可知，反应前碳原子个数是2个，反应后应该是2个，包含在2x中；反应前氧原子是4个，反应后应该是4个，包含在2x中；反应前氮原子是2个，反应后是2个；由分析可知，每个x中含有1个碳原子和2个氧原子，是二氧化碳，化学式是co2故选：c【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础6下列叙述错误的是( )a同种物质的制取方法不一定相同b同种元素组成的物质不一定是纯净物c相对分子质量相同的物质不一定是同种物质d由同种分子构成的纯净物，其化学性质不一定相同【考点】物质的相互转化和制备；纯净物和混合物的判别；相对分子质量的概念及其计算 【专题】课本知识同类信息【分析】a、同种物质制取的方法不一定相同，如实验室制取氧气b、同种元素可以组成不同的物质，由同种元素组成的物质可能是混合物c、根据相对分子的质量的概念进行分析判断d、由分子的基本性质进行分析判断【解答】解：a、同种物质制取的方法不一定相同，如实验室制取氧气可以采用加热氯酸钾、高锰酸钾、或分解过氧化氢溶液的方法；故选项说法正确b、由同种元素可以组成不同的物质，如金刚石和石墨是两种不同的物质，属于混合物，不是纯净物；故选项说法正确c、相对分子质量相同的物质不一定是同种物质，如n2和co的相对分子质量相等，都是28，故选项说正确d、分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种物质的分子，化学性质相同；故选项说法错误故选d【点评】本题难度不是很大，理解相对分子质量的概念、分子的基本性质、同素异形体等知识是解题的关键7将20g h2、o2、n2的混合气体在密闭容器中点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不可能是( )an2和h2bo2和n2c3 g n2dh2、o2和n2【考点】根据化学反应方程式的计算 【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算【分析】根据在点燃条件下，氢气和氧气反应生成水，在点燃条件下，氮气不能和氢气、氧气反应进行分析【解答】解：a、如果氢气过量，则剩余气体是氮气和氢气，故a正确；b、如果氧气过量，则剩余气体是氮气和氧气，故b正确；c、如果氢气和氧气恰好完全反应，则剩余气体是氮气，故c正确；d、氢气和氧气不可能同时剩余，即剩余气体不可能是h2、o2和n2，故d错误故选：d【点评】本题考查过量时如何判断反应物、生成物种类方面的知识，要注意领会、掌握和熟练运用8某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“”代表碳原子，“”代表氧原子下列说法正确的是( )a过程反应类型化合反应b过程发生了化学变化c示意图中所有物质均为氧化物d参加反应的co与o2分子个数比为1：1【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学变化和物理变化的判别；反应类型的判定 【专题】化学反应模拟图型【分析】观察微观示意图，根据微粒的变化分析反应特征，判断反应的类型；根据化学反应的实质分析反应；根据微粒的构成分析物质的类别；根据示意图结合反应的方程式判断微粒的个数比【解答】解：观察微观示意图可知，反应物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳，因此反应的方程式为：2co+o22co2；因此：a、观察微观示意图结合反应的方程式可知，该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，故a正确；b、过程只是分子的间隔和排列方式发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故b错误；c、一氧化碳和二氧化碳属于氧化物，但氧气只含有一种元素的纯净物，属于单质，故c错误；d、根据微观示意图和化学方程式可知，参加反应的co与o2分子个数比为2：1，故d错误故选：a【点评】本题难度不大，掌握物质构成的微粒、学会从微观的角度看物质的变化，能够灵活运用化学方程式的含义进行分析问题、解决问题是正确解答本题的关键9用托盘天平称量5.2g药品时，称量过程中，发现指针向左偏移，这时则应( )a增加砝码b添加药品c调节平衡螺母d减少药品【考点】称量器-托盘天平 【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏左，说明药品体质量大于砝码质量，应减少药品【解答】解：用托盘天平称量5.2g药品，步骤应该是：调节天平平衡，先向右边托盘添加5g砝码，再将游码移至0.2g刻度处，然后向左边托盘添加药品；称量过程中发现指针偏左，说明药品的质量大于砝码的质量，故应减少药品，直至天平平衡故选d【点评】托盘天平的使用是中考热点之一，明确使用托盘天平称量一定量的药品质量药品时注意事项是解答此类题的关键101.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：一定含c、h；一定不含o；可能含o；一定含o；分子中c、h的原子个数比为1：2；分子中c、h的原子个数比为1：4其中正确的是( )abcd【考点】质量守恒定律及其应用；原子的有关数量计算；物质的元素组成；化合物中某元素的质量计算 【专题】元素质量守恒【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变【解答】解：1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g1.6g=6.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g100%=1.2g，氧元素的质量为：4.4g1.2g=3.2g；3.6g水氢元素的质量为：3.6g100%=0.4g，氧元素的质量为：3.6g0.4g=3.2g；分子中c、h的原子个数比为：=1：4由以上计算可知，该物质中含有碳元素和氢元素，不含有氧元素，分子中c、h的原子个数比为1：4故选a【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和二.非选择题部分（共70分）11根据钠元素在元素周期表中的信息，将如图方框内项内容补充完整：22.99；11； 1；失；na+【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据元素周期表和原子结构示意图的信息来分析解答；【解答】解：元素周期表中，正下方的数字即为该元素的相对原子质量；在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，钠原子的原子序数为11，即x=11；那么2+8+y=11，y=1；钠原子最外层只有1个电子，最外层少于4个电子易失，因此在化学反应中钠原子易失去这1个电子而带1个单位的正电荷；钠离子带1个单位的正电荷，其离子符号为：na+；故答案为：22.99；11；1；失；na+；【点评】该题考查的知识点较多，既有元素周期表和原子结构的知识，也有关于溶液以及溶解度曲线的知识，还有关于酸碱中和以及溶液的ph与酸碱性的关系，只要认真分析，紧扣所学知识，也能顺利解答12高级汽车中常配置一种汽车安全气囊，内部贮存有硝酸铵（nh4no3），当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速反应产生大量一氧化二氮（n2o）气体和另一种氧化物充满气囊，填补在驾驶员与挡风玻璃、方向盘之间，防止人员受伤（1）nh4no3受撞击后发生反应的化学方程式为nh4no3n2o+2h2o，反应的基本类型是分解反应（2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次是3，+5，+1【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；有关元素化合价的计算；反应类型的判定 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律结合反应特点来分析反应类型；（2）根据化学式求化合价要根据在化合物中正负化合价代数和为零来求化学式【解答】解：（1）硝酸铵受撞击时易分解产生一氧化二氮气体和水该反应的化学方程式为：nh4no3n2o+2h2o；符合“一变多”的特点，属于分解反应；故填：nh4no3n2o+2h2o；分解；（2）由于铵根显+1价，设氮元素的化合价为x：由x+（+1）4=+1，解得x=3，硝酸根显1价，设其中氮元素化合价为y：由y+（2）3=1解得y=+5，设n2o中氮元素化合价为z：z2+（2）=0解得z=+1故填：3，+5，+1【点评】要熟记方程式的书写方法，容易出错的地方是气体上升符号容易漏标，在计算原子团中某元素的化合价时要根据正负化合价代数和为原子团的化合价，来考虑本题13某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验步骤如下请回答有关问题：将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹（1）该实验中红磷需稍过量，目的是充分反应掉集气瓶中的氧气（2）步骤集气瓶中的现象是产生大量白烟，其发生的化学方程式为4p+5o22p2o5；步骤中打开止水夹后观察到的现象是烧杯中水沿导管被吸入集气瓶中，且约占其容积的，由此可得出空气中氧气的体积分数约为（3）该实验可推论出氮气具有的性质是难溶于水，不能燃烧也不能支持燃烧【考点】空气组成的测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】化学反应模拟图型；化学学习中的实验思想；空气与水【分析】（1）红磷过量，可使集气瓶中的氧气完全消耗，减少误差；（2）红磷剧烈燃烧、放出大量热和产生大量白烟，由于红磷消耗了空气中的氧气使集气瓶内的压强减小，打开止水夹后观察到：水沿导管倒流进入集气瓶中，倒流至集气瓶容积的处；（3）在该实验中，剩余的气体主要是氮气，说明氮气不溶于水，氮气不能燃烧，也不能支持燃烧，化学性质稳定；【解答】解：（1）红磷过量，可使集气瓶中的氧气完全消耗；（2）步骤集气瓶中的现象是：红磷剧烈燃烧、放出大量热和产生大量白烟；反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，其发生的化学方程式为：4p+5o2 2p2o5；由于红磷消耗了空气中的氧气使集气瓶内的压强减小，打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管倒流进入集气瓶中，倒流至集气瓶容积的处，可以得出空气中氧气的体积分数约为；（3）在该实验中，剩余的气体主要是氮气，说明氮气不溶于水，氮气不能燃烧，也不能支持燃烧，化学性质稳定；答案：（1）充分反应掉集气瓶中的氧气； （2）产生大量白烟； 4p+5o2 2p2o5； 烧杯中水沿导管被吸入集气瓶中，且约占其容积的； ；（3）难溶于水，不能燃烧也不能支持燃烧【点评】本题考查学生对实验原理与实验操作的理解与评价等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力14水与人类生活关系密切（1）电解水的化学方程式为2h2o2h2+o2负极产生的气体是氢气，如何检验该气体？点燃该气体火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，内壁有小水珠产生（包括操作步骤、实验现像、实验结论）（2）水的电解实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成（3）天然水里含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤、蒸馏等方法净化水，其中净化程度最高的是蒸馏（4）区分软水和硬水常用的物质是肥皂水，降低水的硬度的简单方法是煮沸【考点】电解水实验；常见气体的检验与除杂方法；水的净化；硬水与软水 【专题】化学知识生活化；空气与水【分析】（1）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，可观察到：与电源负极相连的一边产生较多的气体，该气体燃烧火焰呈淡蓝色，罩在火焰上方冷而干燥的烧杯壁有水出现，可说明为氢气；与电源正极相连的一边产生气体可以使带火星的木条复燃，可说明为氧气；两边气体体积比为2：1；（2）根据电解水的这些现象及质量守恒定律解答本题；（3）蒸馏的方法可以得到纯水，净化程度最高的方法是蒸馏；（4）日常生活中用肥皂水来区分硬水与软水；硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常常用煮沸方法来降低水的硬度【解答】解：（1）负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，检验该气体的方法是点燃该气体火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，内壁有小水珠产生；电解水的化学方程式为2h2o2h2+o2；（2）通过该实验可得出水是由氢元素和氧元素组成的；（3）蒸馏的方法可以得到纯水，所该方法是净化程度最高的，故本题答案为：蒸馏；（4）日常生活中区分硬水与软水，简述实验步骤与现象：取样，分别加入肥皂水，振荡，泡沫少浮渣多的是硬水泡沫多的是软水硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常常用煮沸方法来降低水的硬度；故本题答案为：肥皂水；煮沸答案：（1）2h2o2h2+o2； 氢气； 点燃该气体火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，内壁有小水珠产生；（2）氢元素和氧元素；（3）蒸馏；（4）肥皂水； 煮沸【点评】通过解答本题要知道正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1：2，知道氧气、氢气的验证方法15“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图象和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料（1）“凤凰”号探测发回的最新照片上显示，火星上确有液态水存在如图所示的微粒模型示意图可表示构成水的微粒的是b（填标号）（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳该反应的化学方程式为co2+2mg2mgo+c（3）据英国今日邮报报道，科学家称：火星土壤中的水在37时仍保持液态，是由于土壤中的高氯酸盐溶于水，使溶液的凝固点降低（填“升高”或“降低”）的缘故【考点】分子的定义与分子的特性；溶液的概念、组成及其特点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度【分析】每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；水中溶解了盐时，凝固点会降低【解答】解：（1）每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，如图所示的微粒模型示意图中，可表示构成水的微粒的是b故填：b（2）该反应的化学方程式为：co2+2mg2mgo+c故填：co2+2mg2mgo+c（3）火星土壤中的水在37时仍保持液态，是由于土壤中的高氯酸盐溶于水，使溶液的凝固点降低的缘故故填：降低【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”16（17分）实验室常用下列装置来制取氧气：（1）写出图中有标号仪器的名称：a铁架台；b水槽（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是b（填序号）（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2kmno4k2mno4+mno2+o2（4）用e装置收集氧气的依据是氧气密度比空气大（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水若制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置和收集装置分别是ad（6）某学生学习了双氧水制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水，由于标签已部分受损无法判断其是否变质，所以他将该瓶溶液带到学校，进行了如图所示的研究试回答：放入二氧化锰的作用是做催化剂或（起催化作用）如果该溶液未变质，应该观察到的现象是有大量气泡产生，该反应的化学方程式是2h2o22h2o+o2将未过期的这种双氧水滴在伤口上，迅速出现大量气泡，你认为该气体是氧气（7）用过氧化氢和二氧化锰为原料，使用b装置制取氧气时，收集完氧气后，反应还在继续进行小明同学认为，这个装置的缺点是不能控制反应随时发生、随时停止，造成了药品的浪费为了解决小明提出的问题，请你对原实验装置加以改进，或设计新的简易实验装置，以便有效地控制过氧化氢的分解反应（请你至少写出两种设计方案）（友情提示：你可从下列用品中选取，也可自行选用其他仪器）序号你设计的实验操作方案方案一将长颈漏斗改用分液漏斗方案二将长颈漏斗改用注射器等【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；（2）根据用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，不需加热，属于固液常温型解答；（3）根据高猛酸钾分解的反应原理回答；（4）e装置适宜收集密度比空气大的气体解答；（5）根据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置解答；（6）保存药品时，要注意防止药品变质，同时注意标签的保存，防止用错药品过氧化氢能分解生成水和氧气而变质，加入催化剂能加快分解的速度，生成的氧气能使带火星的木条复燃（7）设计新的简易实验装置，以便有效地控制过氧化氢的分解反应【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：a铁架台； b水槽；（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置b，二氧化锰在反应中起催化作用；（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2kmno4 k2mno4+mno2+o2；（4）e装置适宜收集密度比空气大的气体，故用e装置收集氧气的依据是氧气密度比空气大；（5）用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，属于固体加热型，故选发生装置a，常温下氨气（nh3）密度比空气小，极易溶于水，所以只能用向下排空气法收集；（6）过氧化氢能分解生成水和氧气而变质，加入催化剂二氧