山东省枣庄市滕州实验高中高考化学二模试卷（含解析）.doc

山东省枣庄市滕州实验高中2015届高考化学二模试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分40分）1化学与生活，社会密切相关下列说法错误的是( )a红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是贮存过程中生成了有香味的酯b透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金c乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平d燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置2中国科学技术大学的钱逸泰教授等以ccl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )a金刚石属于金属单质b制造过程中元素种类没有改变cccl4是一种化合物d这个反应是置换反应3下列说法正确的是( )a液化气和天然气的主要成分都是甲烷b油脂和羊毛都是高分子化合物c 和 互为同分异构体d由乙酸制乙酸乙酯的反应过程中，有取代反应发生4下列有关物质性质的应用正确的是( )a石英坩埚耐高温，可用来加热熔化naoh固体b浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂c二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白d医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌5用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是( )a用图1所示装置制取少量h2b用图2所示装置分离na2co3溶液和ch3cooc2h5的混合物c用图3所示装置验证na和水反应的热效应d用图4所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体6如图为a、b两种物质间的转化关系（其中c、d是反应物，部分产物已省略）以下判断不正确的是( )a若a是alcl3，则c既可以是强碱，也可以是弱碱b若a是碱性气体，则a和c可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应c上述变化过程中，a可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物d若ab是氧化还原反应，则c、d在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂7设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )a0.1mol n2与足量的h2反应，转移的电子数是0.6nab常温下，0.1moll1 nh4no3溶液中含有的氮原子数是0.2nac常温常压下，3.2g o2和3.2g o3所含氧原子数都是0.2nad2.24l co和co2的混合气体中所含的碳原子数为0.1n a8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )anahso4溶液与ba（oh）2溶液反应至中性：2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2obca（hco3）2溶液中加入少量naoh溶液：ca2+2hco3+2ohcaco3+co32+2h2oc向ca（clo）2溶液中通入过量的 so2：c1o+so2+h2ohclo+hso3dfeso4酸性溶液中加h2o2：2fe2+h2o22fe3+2oh9电化学降解法治理水中硝酸盐的污染原理如图所示下列说法正确的是( )ab为电源正极b电解过程中h+向阳极移动c阴极反应式为2no3+6h2o+10e=n2+12ohd理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2：510短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，x的气态氢化物极易溶于y的氢化物中，常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液下列说法正确的是( )a元素y的最高正化合价为+6b离子半径的大小顺序为wqzxyc氢化物的沸点ywd元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性比q的强11下列说法正确的是( )a分散系中分散质粒子的直径：fe（oh）3悬浊液fe（oh）3胶体fecl3溶液b能自发进行的化学反应，一定是h0、s0c将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠d电解精炼铜时，阳极泥中含有zn、fe、ag、au等金属12胡妥油（d）用作香料的原料，它可由a合成得到：下列说法正确的是( )a若有机物a是由异戊二烯（c5h8）和丙烯酸（c3h4o2）加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应b有机物d分子中所有碳原子一定共面c有机物c 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在d有机物b 既能跟na反应放出h2，又能跟nahco3溶液反应放出co2气体13下列说法正确的是( )选项实验解释或结论a用洁净的pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有na+，无k+b用洁净的玻璃管向包有na2o2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧co2、h2o与na2o2反应是放热反应c向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色溴不溶于油脂d将硫酸酸化的h2o2滴入fe（no3）2溶液，溶液变黄色h2o2的氧化性比fe3+强aabbccdd14部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数（25）ka=1.77104ka=4.91010ka1=4.3107ka2=5.61011下列选项正确的是( )a2cn+h2o+co22hcn+co32b中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者c物质的量浓度相等的hcoona和kcn溶液中，c（na+）c（hcoo）c（k+）c（cn）dc（nh4+）相等的hcoonh4溶液、nh4cn溶液、nh4hco3溶液中，c（nh4hco3）c（nh4cn）c（hcoonh4）15某恒温密闭容器中，可逆反应a（s）b+c（g）h=+q kjmol1（q0）达到平衡缩小容器体积，重新达到平衡时，c（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等以下分析正确的是( )a产物b的状态只能为固态或液态b平衡时，单位时间内n（a）消耗n（c）消耗=11c若开始时向容器中加入1molb和1molc，达到平衡时放出热量qkjd保持体积不变，向平衡体系中加入b，平衡可能向逆反应方向移动二、解答题（共6小题，满分80分）16工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，fe2o3等）提取al2o3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝工艺流程如下图所示：（已知：nacl熔点为801；alcl3在181升华）（1）向滤液中通入过量co2所发生反应的离子方程式为_（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为_（3）将cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去气泡的主要成分除cl2外还含有_固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以alcl4形式存在，则阳极的电极反应式为_（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是_17颠茄酸酯（j）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：试回答下列问题：（1）化合物f中的官能团为_，反应2的反应类型为_，反应3的反应条件为_；（2）烃b分子中氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则x的化学名称为_；（3）写出de反应的化学方程式_；（4）化合物i有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_种能发生水解反应和银镜反应 能与fecl3发生显色反应苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种（5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，写出以 为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：h2cch2ch3ch2brch3ch2oh18由a、d、e、g四种微粒组成的复盐w的化学式为xaaddye2dzg4.704g w溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g同质量的w与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得al（oh）3 0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/l h2so4滴定至终点，用去h2so4 15.0ml，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：（1）依次写出d、e、g三种微粒符号_、_、_；（2）a、d的比值为_；（3）复盐的化学式为_（写出计算步骤）19硫代硫酸钠（na2s2o3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等实验室可通过na2s、na2co3和so2共同反应来制取na2s2o3（1）写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取na2s2o3的化学方程式_如将分液漏斗中的h2so4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除na2s2o3生成外，还有_（填化学式）杂质生成（2）为测定所得保险粉样品中na2s2o35h2o的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2na2s2o3+i22nai+na2s4o6利用kio3、ki和hcl可配制标准碘溶液写出配制时所发生反应的离子方程式：_准确称取一定质量的na2s2o35h2o样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加_作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有_若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中na2s2o35h2o的质量分数的测量结果_（填“偏高”“偏低”或“不变”）（3）本实验对na2s的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的na2s提纯已知na2s常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精提纯步骤依次为：将已称量好的工业na2s放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，_进_出（用字母“a”、“b”填空）水浴加热；待_时，停止加热，将烧瓶取下；_；_；将所得固体洗涤、干燥，得到na2s9h2o晶体201909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如图：（1）图表示生成的nh3离开催化剂表面，图和图的含义分别是_，_（2）已知：4nh3（g）+3o2（g）2n2（g）+6h2o（g）；h=1266.8kj/moln2（g）+o2（g）2no（g）；h=+180.5kj/mol，氨催化氧化的热化学方程式为_（3）500下，在a、b两个容器中均发生合成氨的反应隔板固定不动，活塞可自由移动当合成氨在容器b中达平衡时，测得其中含有1.0mol n2，0.4mol h2，0.4mol nh3，此时容积为2.0l则此条件下的平衡常数为_；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36mol n2，平衡将_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动向a、b两容器中均通入x mol n2和y mol h2，初始a、b容积相同，并保持温度不变若要平衡时保持n2在a、b两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为_21（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式_（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能富勒烯（c60）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为_；1mol c60分子中键的数目为_科学家把c60和k掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示该化合物中的k原子和c60分子的个数比为_（3）砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似gaas晶体中，每个as与_个ga相连第一电离能：as_ se（填“”、“”或“=”）（4）na3aso4可作杀虫剂aso43的空间构型为_，与其互为等电子体的一种分子为_山东省枣庄市滕州实验高中2015届高考化学二模试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分40分）1化学与生活，社会密切相关下列说法错误的是( )a红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是贮存过程中生成了有香味的酯b透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金c乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平d燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；常见的生活环境的污染及治理；乙醇的化学性质分析：a乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯；b黄金与铜锌合金颜色都为黄色；c乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志；d燃料电池产物为水，没有重金属离子的污染解答：解：a红葡萄酒长时间密封储存，乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，故a正确；b黄金与铜锌合金颜色都为黄色，可用硝酸鉴别，故b错误；c乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故c正确；d燃料电池可以直接将贮存在燃料与氧化剂中的化学能转化为电能，无重金属盐的污染，产物多为水、二氧化碳等，所以燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，故d正确故选b点评：本题考查较为综合，为2015届高考常见题型，侧重于化学与生活、生产、环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大2中国科学技术大学的钱逸泰教授等以ccl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )a金刚石属于金属单质b制造过程中元素种类没有改变cccl4是一种化合物d这个反应是置换反应考点：单质和化合物；质量守恒定律专题：信息给予题；物质的分类专题分析：a、金刚石是碳元素组成的单质，属于非金属单质；b、化学反应前后遵循元素守恒的思想；c、由不同种元素组成的纯净物叫化合物；d、一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫做置换反应解答：解：a、金刚石属于非金属单质，故a错误；b、化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程中元素种类没有改变，故b正确；c、ccl4由不同种元素组成的纯净，属于化合物，故c正确；d、ccl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，属于置换反应，故d正确故选a点评：本题考查学生所学过的基本概念，要求学生熟记教材知识，是一道基础知识题目3下列说法正确的是( )a液化气和天然气的主要成分都是甲烷b油脂和羊毛都是高分子化合物c 和 互为同分异构体d由乙酸制乙酸乙酯的反应过程中，有取代反应发生考点：化石燃料与基本化工原料；同分异构现象和同分异构体；有机化学反应的综合应用；有机高分子化合物的结构和性质专题：有机化学基础分析：a液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（c3h6）、丁烯（c4h8）；b相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；c同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；d酯化反应是取代反应解答：解：ach4是天然气的主要成分，而液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（c3h6）、丁烯（c4h8），故a错误； b油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故b错误；c 和 分子式相同，结构相同，是同种物质，故c错误；d由乙酸制乙酸乙酯的反应属于取代反应，故d正确故选d点评：本题考查高分子化合物、同分异构体和取代反应等，明确取代反应的原理是解题的关键，题目难度不大4下列有关物质性质的应用正确的是( )a石英坩埚耐高温，可用来加热熔化naoh固体b浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂c二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白d医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌考点：硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质专题：元素及其化合物分析：a、石英主要成分是二氧化硅，和氢氧化钠反应；b、利用浓硫酸的吸水性干燥气体；c、二氧化硫具有漂白作用，但二氧化硫是有毒气体；d、酒精可以使蛋白质发生变性；解答：解：a、石英主要成分是二氧化硅，和氢氧化钠反应，石英坩埚耐高温，不可用来加热熔化naoh固体，故a错误；b、利用浓硫酸的吸水性干燥气体，不是脱水性，故b错误；c、二氧化硫具有漂白作用，但二氧化硫是有毒气体，不可大量用于加工食品使食品漂白，故c错误；d、酒精可以使蛋白质发生变性，医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌，故d正确；故选d点评：本题考查了硅、二氧化硅、二氧化硫酒精灯物质性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单5用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是( )a用图1所示装置制取少量h2b用图2所示装置分离na2co3溶液和ch3cooc2h5的混合物c用图3所示装置验证na和水反应的热效应d用图4所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a图1为气体简易发生装置，可用于制备氢气，但不能用盐酸；b温度计水银球位置错误；c根据u形管两侧液面的变化可判断；d氯化铵不稳定，加热易分解解答：解：a盐酸易挥发，应用稀硫酸制备氢气，故a错误；b蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故b错误；c钠和水反应放热，试管内压强增大，可观察到u形管左侧液面下降，右侧液面升高，故c正确；d氯化铵不稳定，加热易分解，不能将溶液蒸干，故d错误故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、物质的分离、反应的探究等，把握反应原理、物质性质及实验装置图的作用为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大6如图为a、b两种物质间的转化关系（其中c、d是反应物，部分产物已省略）以下判断不正确的是( )a若a是alcl3，则c既可以是强碱，也可以是弱碱b若a是碱性气体，则a和c可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应c上述变化过程中，a可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物d若ab是氧化还原反应，则c、d在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂考点：镁、铝的重要化合物；氧化还原反应；无机物的推断专题：元素及其化合物分析：a若a是alcl3，c是强碱，b可以是氢氧化铝，也可以是偏铝酸钠，d是盐酸，氢氧化铝和偏铝酸钠和盐酸反应都可以生成氯化铝；若c是弱碱，b是氢氧化铝，d是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝；ba是碱性气体，a可以是nh3，c可以是hcl，对应的b和d分别为：nh4cl好naoh，反应均为非氧化还原反应；c可以是cl2，对应的b和d分别为n2和h2，反应均为氧化还原反应；ca可以是hcl、naoh、caco3、fe、fe3o4、对应的b可以是：h2、na2so4、co2、fe3o4、fe，即a可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物酸；dc或d可能既不作氧化剂也不作还原剂，例如：若a是o2，b是na2o2，则c为na，该反应是氧化还原反应，d为h2o或co2，该反应也是氧化还原反应，h2o或co2既不做氧化剂也不做还原剂解答：解：a若a是alcl3，c是强碱，b可以是氢氧化铝，也可以是偏铝酸钠，d是盐酸，氢氧化铝和偏铝酸钠和盐酸反应都可以生成氯化铝；若c是弱碱，b是氢氧化铝，d是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，故a正确；ba是碱性气体，a可以是nh3，c可以是hcl，对应的b和d分别为：nh4cl好naoh，反应均为非氧化还原反应；c可以是cl2，对应的b和d分别为n2和h2，反应均为氧化还原反应，故b正确；ca可以是hcl、naoh、caco3、fe、fe3o4、对应的b可以是：h2、na2so4、co2、fe3o4、fe，即a可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物酸，故c正确；dc或d可能既不作氧化剂也不作还原剂，例如：若a是o2，b是na2o2，则c为na，该反应是氧化还原反应，d为h2o或co2，该反应也是氧化还原反应，h2o或co2既不做氧化剂也不做还原剂，故d错误故选d点评：本题考查化合物之间的转化，题目比较开放，推断结果多种多样，掌握化合物性质是关键7设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )a0.1mol n2与足量的h2反应，转移的电子数是0.6nab常温下，0.1moll1 nh4no3溶液中含有的氮原子数是0.2nac常温常压下，3.2g o2和3.2g o3所含氧原子数都是0.2nad2.24l co和co2的混合气体中所含的碳原子数为0.1n a考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a合成氨的反应为可逆反应，0.1mol氮气完全反应生成氨气的物质的量小于0.2mol，转移的电子的物质的量小于0.6mol；b缺少硝酸铵溶液的体积，无法计算溶液中含有的氮原子数目；c臭氧和氧气中只含有氧原子，3.2g氧气和3.2g臭氧中含有3.2g氧原子，含有0.2mol氧原子；d没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量解答：解：a0.1mol n2与足量的h2反应生成的氨气的物质的量小于0.6mol，转移的电子数小于0.6na，故a错误；b没有告诉0.1moll1 nh4no3溶液的体积，无法计算溶液中含有的氮原子数目，故b错误；c3.2g o2和3.2g o3所含氧原子的质量都是3.2g，含有0.2mol氧原子，所含氧原子数都是0.2na，故c正确；d不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24l一氧化碳和二氧化碳的物质的量，故d错误；故选c点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项b为易错点，注意缺少溶液的体积8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )anahso4溶液与ba（oh）2溶液反应至中性：2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2obca（hco3）2溶液中加入少量naoh溶液：ca2+2hco3+2ohcaco3+co32+2h2oc向ca（clo）2溶液中通入过量的 so2：c1o+so2+h2ohclo+hso3dfeso4酸性溶液中加h2o2：2fe2+h2o22fe3+2oh考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；b二者反应生成碳酸钙和碳酸氢钠；c二者发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸；d二者发生氧化还原反应生成硫酸铁和水解答：解：a二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2o，故a正确；b二者反应生成碳酸钙和碳酸氢钠，离子方程式为ca2+hco3+ohcaco3+h2o，故b错误；c二者发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸，离子方程式为ca2+2clo+h2o+so2=caso4+2h+2cl，故c错误；d二者发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，离子方程式为2h+2fe2+h2o22fe3+2h2o，故d错误；故选a点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质的性质是解本题关键，再结合氧化还原反应、物质的溶解性、溶液的酸碱性等知识点来解答，易错选项是c，要考虑次氯酸钙的强氧化性，为易错点9电化学降解法治理水中硝酸盐的污染原理如图所示下列说法正确的是( )ab为电源正极b电解过程中h+向阳极移动c阴极反应式为2no3+6h2o+10e=n2+12ohd理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2：5考点：电解原理专题：电化学专题分析：根据图象知，硝酸根离子得电子发生还原反应，则agpt作阴极，pt电极为阳极，a连接阳极的电极为电源正极，连接阴极的电极为电源负极；b电解质溶液中阳离子向阴极移动；c阴极上发生得电子的还原反应；d根据两极上的电极反应结合电子守恒来计算解答：解：根据图象知，硝酸根离子得电子发生还原反应，则agpt作阴极，pt电极为阳极，a连接阳极pt的电极a为电源正极，b为电源负极，故a错误；b电解质溶液中氢离子向阴极移动，故b错误；c阴极上是阳离子得电子发生还原反应，电极反应式为2h+2e=h2，故c错误；d阳极反应为2h2o+4e=o2+4h+，阴极上电极反应式为2no3+12h+10e=n2+6h2o，电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2：5，故d正确故选d点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上发生的电极反应及离子移动方向、阴阳极的判断方法等知识点即可解答，难点是电极反应式的书写，难度中等10短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，x的气态氢化物极易溶于y的氢化物中，常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液下列说法正确的是( )a元素y的最高正化合价为+6b离子半径的大小顺序为wqzxyc氢化物的沸点ywd元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性比q的强考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，x的气态氢化物极易溶于y的氢化物中，联想nh3极易溶于水，可知x为氮元素，y为氧元素；常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明z为铝元素，w为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；q只能为氯元素解答：解：短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，x的气态氢化物极易溶于y的氢化物中，联想nh3极易溶于水，可知x为氮元素，y为氧元素；常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明z为铝元素，w为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；q只能为氯元素，ay为氧元素，氧元素不显+6价，故a错误；b电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径s2cln3o2al3+，即离子半径wqxyz，故b错误；c由于水分子间存在氢键，而h2s分子间只存在普通的分子间作用力，所以h2o的沸点高于h2s，即氢化物的沸点yw，故c正确；d非金属性cls，故cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故d错误，故选c点评：本题考查元素周期律、结构位置性质关系，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等11下列说法正确的是( )a分散系中分散质粒子的直径：fe（oh）3悬浊液fe（oh）3胶体fecl3溶液b能自发进行的化学反应，一定是h0、s0c将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠d电解精炼铜时，阳极泥中含有zn、fe、ag、au等金属考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；反应热和焓变；盐类水解的应用；电解原理专题：基本概念与基本理论分析：a分散系中分散质小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于1100nm的是胶体；b反应能否自发进行应看hts数值是否小于o；c碳酸氢钠不稳定加热易分解生成碳酸钠；d阳极泥中所含的金属活泼性弱于铜解答：解：a分散系中分散质小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于1100nm的是胶体，所以fe（oh）3悬浊液fe（oh）3胶体fecl3溶液，故a正确；b反应能否自发进行应看hts数值，只有hts0的反应才能自发进行，h0、s0，hts不一定小于0，反应不一定自发进行，故b错误；c碳酸氢钠不稳定加热易分解生成碳酸钠，将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠，故c错误；dzn、fe活泼性强于铜，优先于铜放电，阳极泥中不可能含有zn、fe，故d错误；故选：a点评：本题考查了分散系的分类，反应自发进行的判据，盐类的水解，电解的原理，题目综合性比较强，难度中等，注意b选项，反应自发进行的判据，d选项中电解法精炼铜的原理12胡妥油（d）用作香料的原料，它可由a合成得到：下列说法正确的是( )a若有机物a是由异戊二烯（c5h8）和丙烯酸（c3h4o2）加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应b有机物d分子中所有碳原子一定共面c有机物c 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在d有机物b 既能跟na反应放出h2，又能跟nahco3溶液反应放出co2气体考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：a异戊二烯和丙烯酸发生加成反应生成有机物a；b有机物d中环状结构含3个亚甲基，为四面体结构；c有机物c中含碳碳双键、c=o键、2个环状结构；d有机物b中含有具有酸性的羧基解答：解：a异戊二烯和丙烯酸发生类似的加成反应生成有机物a，故a正确；b有机物d中环状结构含3个亚甲基，为四面体结构，则所以碳原子不会共面，故b错误；c有机物c中含碳碳双键、c=o键、2个环状结构，不饱和度为4，则可同分异构体中可能存在芳香族化合物，故c错误；d有机物b中含有羧基和羟基，都可与钠反应，其中羧基具有酸性，可与nahco3溶液反应放出co2气体，故d正确故选ad点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇性质及同分异构体的考查，选项cd为易错点，题目难度不大13下列说法正确的是( )选项实验解释或结论a用洁净的pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有na+，无k+b用洁净的玻璃管向包有na2o2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧co2、h2o与na2o2反应是放热反应c向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色溴不溶于油脂d将硫酸酸化的h2o2滴入fe（no3）2溶液，溶液变黄色h2o2的氧化性比fe3+强aabbccdd考点：化学实验方案的评价；氧化性、还原性强弱的比较；焰色反应；碱金属及其化合物的性质实验专题：实验评价题分析：a观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃；bco2、h2o与na2o2反应是放热反应；c植物油中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应；d双氧水和硝酸都具有氧化性解答：解：a因黄色光遮挡紫色光，观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃，否则无法观察到钾元素的颜色，用洁净的pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，不能说明不含钾元素，故a错误；bco2、h2o与na2o2反应是放热反应，放出的热量达到脱脂棉的着火点，所以脱脂棉着火，故b正确；c植物油中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，导致油层显无色，故c错误；d双氧水和硝酸都具有氧化性，混合溶液呈黄色，不能说明氧化剂是双氧水，故d错误；故选b点评：本题考查了化学实验评价，涉及焰色反应、物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是d，注意：酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，为易错点14部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数（25）ka=1.77104ka=4.91010ka1=4.3107ka2=5.61011下列选项正确的是( )a2cn+h2o+co22hcn+co32b中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者c物质的量浓度相等的hcoona和kcn溶液中，c（na+）c（hcoo）c（k+）c（cn）dc（nh4+）相等的hcoonh4溶液、nh4cn溶液、nh4hco3溶液中，c（nh4hco3）c（nh4cn）c（hcoonh4）考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据强酸制取弱酸解答；b等ph的hcooh和hcn，酸的电离平衡常数越大，该酸的浓度越小，等体积等ph的不同酸消耗naoh的物质的量与酸的物质的量成正比；c酸的电离平衡常数越大，则其酸根离子水解程度越小，酸的电离平衡常数hcoohhcn，则酸根离子水解程度hcoocn，所以溶液中阴离子浓度c（hcoo）c（cn）；d酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，促进铵根离子水解程度越小，则相同浓度的这几种盐溶液中铵根离子浓度越大解答：解：酸的电离平衡常数hcoohh2co3hcnhco3，则酸根离子水解程度co32cnhco3hcoo，a酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成hcn和hco3，离子方程式为cn+h2o+co2hcn+hco3，故a错误；b等ph的hcooh和hcn，c（hcn）c（hcooh），等体积、等ph的hcooh和hcn，n（hcn）n（hcooh），中和等ph等体积的hcooh和hcn，消耗naoh的量前者小于后者，故b正确；c酸的电离平衡常数hcoohhcn，则酸根离子水解程度hcoocn，所以溶液中阴离子浓度c（hcoo）c（cn），物质的量浓度相等的hcoona和kcn，则c（na+）=c（k+），所以c（na+）c（hcoo）c（k+）c（cn），故c正确；d酸的电离平衡常数hcoohh2co3hcnhco3，则酸根离子水解程度co32cnhco3hcoo，促进铵根离子水解程度大小顺序是co32cnhco3hcoo，则相同浓度的这几种盐溶液中c（nh4+）大小顺序是c（nh4cn）c（nh4hco3）c（hcoonh4），所以c（nh4+）相等的hcoonh4溶液、nh4cn溶液、nh4hco3溶液中c（nh4cn）c（nh4hco3）c（hcoonh4），故d错误；故选bc点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确酸的电离平衡常数与酸的强弱、酸根离子水解程度大小之间的关系是解本题关键，再结合物料守恒、物质的性质等知识点来分析解答，易错选项是d，会采用逆向思维的方法确定盐溶液浓度，知道弱酸根离子和弱碱离子相互促进水解，题目难度中等15某恒温密闭容器中，可逆反应a（s）b+c（g）h=+q kjmol1（q0）达到平衡缩小容器体积，重新达到平衡时，c（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等以下分析正确的是( )a产物b的状态只能为固态或液态b平衡时，单位时间内n（a）消耗n（c）消耗=11c若开始时向容器中加入1molb和1molc，达到平衡时放出热量qkjd保持体积不变，向平衡体系中加入b，平衡可能向逆反应方向移动考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、若b为气体，且原平衡时b与c的浓度相等时，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体c的浓度也一定不变；b、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（a）消耗=n（c）消耗；c、因反应为可逆反应，故加入1molb和1molc至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于q；d、保持体积不变，若b为气态，则向平衡体系中加入b，平衡逆向移动，b为固体，则平衡不动；解答：解：a、若b是气体，平衡常数k=c（b）c（c），若b是非气体，平衡常数k=c（c），由于c（g）的浓度不变，因此b可以是非气体，故a错误；b、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（a）消耗=n（c）消耗，故b正确；c、因反应为可逆反应，故加入1molb和1molc至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于q，故c错误；d、保持体积不变，b可以是气体或是非气体，则向平衡体系中加入b，平衡可能不移动，也可能逆向进行，故d正确；故选：bd点评：本题考查化学平衡影响因素的分析判断，化学判断移动原理的理解设计解题关键，题目难度中等二、解答题（共6小题，满分80分）16工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，fe2o3等）提取al2o3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝工艺流程如下图所示：（已知：nacl熔点为801；alcl3在181升华）（1）向滤液中通入过量co2所发生反应的离子方程式为alo2+2h2o+co2=al（oh）3+hco3（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为fe2o3+2alal2o3+2fe（3）将cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去气泡的主要成分除cl2外还含有h2、hcl和alcl3固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在nacl（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以alcl4形式存在，则阳极的电极反应式为al3e+4cl=alcl4（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计专题：实验设计题；元素及其化合物分析：流程分析可知，铝土矿加入氢氧化钠溶液浸取过滤，滤液中加入过量二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，焙烧得到氧化铝，氧化铝电解得到粗铝，粗铝在坩埚中精炼高温通入氯气，将cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去，得到高纯铝液，气体冷却得到氯化铝固体，镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以alcl4形式存在，通过电镀在表面镀铝；（1）滤液中含有偏铝酸钠，通入过量co2发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子；（2）根据氧化铁和石英砂（主要成分是二氧化硅）能分别与铝发生置换反应来书写方程式；（3）根据题中信息：nacl熔点为801；alcl3在181升华，在结合物质之间的反应来分析；（4）电镀池中镀件金属作阳极，金属发生氧化反应；（5）根据氧化铝的性质来回答解答：解：（1）滤液中含有偏铝酸钠，通入过量co2所发生反应的离子方程式为：alo2+2h2o+co2=al（oh）3+hco3；故答案为：alo2+2h2o+co2=al（oh）3+hco3；（2）氧化铁和二氧化硅分别与铝发生的是置换反应（单质和化合物发生反应生成新单质和化合物的反应），即铝和氧化铁高温反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2al+fe2o3al2o3+2fe；故答案为：2al+fe2o3al2o3+2fe；（3）粗铝含有一定量的金属钠和氢气，钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其中氯化钠熔点为801，较高，是固态杂质随气泡上浮，气泡的主要成分除cl2外还含有h2、hcl、alcl3；故答案为：h2、hcl、alcl3；nacl；（4）电镀池中镀件金属铝作阳极，金属铝失电子发生氧化反应，al3e+4cl=alcl4；故答案为：阳极；al