【优化指导】高三化学总复习 第2章 第3节 氧化还原反应课时跟踪检测 新人教版(1).doc

【优化指导】2015届高三化学总复习 第2章 第3节 氧化还原反应课时跟踪检测 新人教版1下列说法中正确的是()a强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应b实验室制取氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气c由cu(oh)2生成cu2o时，铜元素被还原了di、br、cl的还原性依次减弱，氧化性依次增强解析：选c强氧化剂不一定能氧化弱还原剂，a项不正确；b项cl被氧化生成cl2。d项i、br、cl均为最低价，只有还原性，没有氧化性。2(2014湛江模拟)下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是()a用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜b用热的纯碱溶液清洗油污c用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热，来检验病人是否患糖尿病d在铁质镀件上镀铜解析：选ba项，稀硝酸将ag氧化为可溶性的ag而除去；b项，利用了na2co3溶液中co水解呈碱性的性质，与氧化还原反应无关；c项，利用了葡萄糖的还原性；d项，在铁上镀铜涉及了电镀原理，阳极发生了氧化反应，阴极发生了还原反应。3下列物质中的某种元素既有氧化性又有还原性的是()hcloal2o3n2o3f2abcd解析：选chclo中cl为1价，n2o3中n为3价，均处于中间价态(氯元素的化合价还有0、1、3、5、7，氮元素的化合价还有3、0、1、2、4、5)，既能失去电子使化合价升高，也可得到电子使化合价降低，故既有氧化性又有还原性；al2o3中al为3价，f没有正价，不能再失去电子表现还原性，只能得到电子，表现氧化性。4在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()ahclh2bco2cocfe2o3fedbrbr2解析：选da项，hclh2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；b项，co2co，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；c项，fe2o3fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；d项，brbr2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如cl2等。5(2014巴蜀中学月考)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与cl2so22h2o=h2so42hcl相比较，水的作用不相同的是()a3no2h2o=2hno3nob2na2o22h2o=4naoho2c4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3d3fe4h2o(g)fe3o44h2解析：选d题干的反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂，a、b、c三个选项中水都既不是氧化剂，也不是还原剂，d选项中水是氧化剂，水的作用与题干中所给反应不同。6关于反应4al3tio23c=2al2o33tic的叙述正确的是()aal是还原剂，tic是氧化产物btio2是氧化剂，tic是还原产物c反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是11d生成1 mol tic时转移4 mol电子解析：选d根据反应方程式可知，al的化合价从0升高到3，失去3个电子，al为还原剂，al2o3为氧化产物，c元素从0价降低到4价，得到4个电子，c是氧化剂，tic为还原产物，故选项d正确。7下列有关说法正确的是()a1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2nab反应li2nhh2linh2lih中h2既是氧化剂又是还原剂c在反应kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为6nad根据反应中hno3(稀)no，而浓硝酸no2可知，氧化性hno3(稀)浓硝酸解析：选ba项，1 mol cl2发生反应cl22naoh=naclnacloh2o时转移电子数为na ；b项，h2中h的化合价为0价，linh2中h的化合价为1价，lih中h的化合价为1价，所以反应中h2既是氧化剂又是还原剂，b正确；c项，在反应kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为5na；d项，物质氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关，实际上浓硝酸氧化性强于稀硝酸。8(2012广东高考)下列应用不涉及氧化还原反应的是()ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh3解析：选da中，na2o2与co2或h2o反应均属氧化还原反应；b中，2al2o34al3o2，也有化合价变化；c中，反应n23h22nh3属于氧化还原反应。唯有反应2nh4clca(oh)22nh32h2ocacl2中无元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故选d。9在酸性介质中，向mnso4溶液中滴加(nh4)2s2o8溶液时会发生离子反应：mn2s2oh2omnosoh，下列说法不正确的是()a可以利用该反应检验mn2b配平后的系数为2、5、8、2、10、16c该反应中酸性介质不能为盐酸d若有0.1 mol还原产物生成，则转移电子0.5 mol解析：选d选项a，由于mno在溶液中显紫色，所以可利用该反应检验mn2。选项b，由方程式可知，mn元素的化合价从2升高到7，失去5个电子，s元素的化合价从7降低到6，得到1个电子，根据得失电子守恒可得：2mn25s2o8h2o=2mno10so16h。选项c，酸性kmno4溶液能氧化cl，生成cl2，所以该反应的介质不能用盐酸。选项d，根据离子反应方程式，还原产物为so，每生成10 mol so时转移10 mol电子，所以若有0.1 mol还原产物生成，则转移电子0.1 mol。10(2014浙江重点中学模拟)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为nh4no3hno3n2h2o，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()a53b54c11d35解析：选a在反应中h2被氧化，设为x，o2被还原，设为y。根据得失电子守恒得：3x5y，故选a。11(2014山东省实验中学高三诊断)有fe2、no、fe3、nh、h和h2o六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()a氧化剂和还原剂的物质的量之比为18b该过程说明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化c每1 mol no发生氧化反应，转移8 mol ed若把该反应设计为原电池，则负极反应为fe2e=fe3解析：选c酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，二价铁离子有还原性，所以该反应为硝酸和二价铁离子生成三价铁离子、铵根离子和水，该反应的化学方程式为8fe210hno=8fe3nh3h2o。a项，氧化剂和还原剂的物质的量之比是18，故正确；b项，如果酸化的话，fe(no3)2中的二价铁离子被硝酸氧化生成硝酸铁，所以不能加酸酸化，故正确；c项，硝酸根离子得电子发生还原反应，故错误；d项，若把该反应设计为原电池，则负极反应为fe2e=fe3，故正确。12(2013上海高考)已知氧化性br2fe3。febr2溶液中通入一定量的cl2，发生反应的离子方程式为：afe2bbrccl2dfe3ebr2fcl下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()a243226b021012c201202d. 222214解析：选b根据题意知，氧化性br2fe3，通入一定量的cl2时，cl2先氧化fe3，然后才氧化br，当n(cl2)n(febr2)1/2时，反应的离子方程式为2fe2cl2=2fe32cl，c正确；当n(cl2)n(febr2)3/2时，反应的离子方程式为2fe24br3cl2=2fe32br26cl，a正确；当1/2n(cl2)/n(febr2)fe3i2；还原性：s2oi3i26oh=5iio3h2okii2ki3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2、fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加kscn溶液显红色，该红色物质是_(用化学式表示)；ccl4中显紫红色的物质是_(用电子式表示)。第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中ki与氧气反应的化学方程式：_。将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(3)为了提高加碘盐(添加ki)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ana2s2o3balcl3cna2co3dnano2(4)对含fe2较多的食盐(假设不含fe3)，可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2：_。解析：(1)滴入kscn溶液显红色，说明原样品中含铁离子，红色物质可认为是fe(scn)3；既然含有铁离子，那么具有较强还原性的碘离子一定不存在；加入ki之后，io(h)和fe3都可以氧化i，发生的离子反应分别是io5i6h=3i23h2o、2fe32i=2fe2i2。(2)ki被空气中的氧气氧化为单质碘4kio22h2o=4koh2i2。ki3在受热(或潮湿)条件下产生i2和ki，ki易被氧气氧化，i2易升华，故ki3h2o作为食盐加碘剂不合适。(3)硫代硫酸钠可将i2还原为i，a项可选；b项中的铝盐对人体有害；d项的亚硝酸钠属于强致癌品；根据题干给定信息，预防碘元素