江苏省大丰市双丰中学高二化学上学期期中（选修）试题（无答案）苏教版.doc

大丰市双丰中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学（物化班）试题注意事项：1本卷分i、卷。i卷为选择题（计40分），请把正确答案填涂在答题卡上；卷为非选择题（计80分），答案写在答题纸的相应位置。交卷时只交答题卡和答题纸。2考试时间：100分钟。3本卷总分：120分。本卷可能使用的相对原子质量： o16 si28 第i卷（选择题，共40分）一、选择题（本大题包括10小题，每小题仅有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1下列说法正确的是 ()a原子是不可再分的 b原子中肯定含有中子c原子由原子核和核外电子构成，原子核又可以分为质子和中子，然后不能再分d随着科学的发展，人们发现原子组成中还存在更小的微粒，如夸克2据报道，某些建筑材料会产生放射性氡 ，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是 （ ）a. 136 b. 50 c. 86 d. 2223. 关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是 ( )a.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现b.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化c.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献d.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化4. 下列粒子半径的比较中，正确的是 （ ）a.nana b.cl-clc.ca2+cl-d.mgna5. “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（ ） a构造原理 b泡利原理 c洪特规则 d能量最低原理6下列叙述正确的是 （ ） a . p4和no2都是共价化合物 b . ccl4和nh3都是以极性键结合的极性分子c. 在cao和sio2晶体中，都不存在单个小分子d在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键7下列分子中含有“手性碳原子”的是 ()acbr2f2 bch3ch2ch2ohcch3ch2ch3 dch3ch(no2)cooh8. 下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是 ()a.bf3b.h2oc.sicl4d.pcl59.下列各项中表达正确的是 （）a.f-的结构示意图：b.co2的分子模型示意图为：c.nacl的电子式为：d.n2的结构式为 10.下列元素一定是主族元素的是 （）a.原子核外n电子层上只有一个电子的元素b.原子核外m层电子数为偶数的元素c.原子核外m层电子数为奇数的元素d.原子核外n层电子数为2的元素二.不定项选择题（本大题包括5小题，每小题有1个或2个选项符合题意，每小题4分，共20分）11.下列有关物质的形成过程表示正确的是 ()a. b. c. d.12.下列有关说法中，不正确的是 （ ）a. 离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高b. 碘单质在水中溶解度很小，但在ccl4中溶解度很大，这是因为ccl4和i2都是非极性分子，而h2o是极性分子c. 成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固d. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体13现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p1； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） a第一电离能： b原子半径：c电负性： d最高正化合价：14. 若aam+与bbn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）ab=anm b离子半径am+bn c原子半径a”“”或“=”连接下列各项关系。（1）第一电离能：na_mg, mg_ca。（2）电负性：o_f，f_cl。（3）能量高低：ns_ (n+1)s, ns_np。（4）主族序数_价电子数_元素最高正化合价。(5) 在水中的溶解性: nh3 ch4; 碳碳键的键长: c2h4 c2h217.（16分）（1）在配合物cu(nh3)4so4中，提供空轨道的微粒是_，配位体是_，配位数是_。（2）根据价层电子对互斥理论预测hcn的空间结构为 形，其中c原子用于形成键的是2个 杂化轨道，用于形成键的是 个 2p轨道。（提示：hcn分子中所有原子的最外电子都达稳定结构。）（3）nacl晶体中，在每个na+周围，与它距离最近且相等的cl有_个，与它距离最近且相等的na+有_个。石墨晶体是层状结构，每一层中碳原子都通过共价健形成_元环并向外伸展开；平均每个最小环占有的碳原子数是_；层与层之间的作用力是_。（4）如图所示的甲、乙、丙三种晶体：试推断甲晶体的化学式(x为阳离子)为_，乙晶体中a、b、c三种微粒的个数比是_，丙晶体中每个d周围结合e的个数是_个。（5）某元素x的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8g与氧气充分作用,可得到6g化合物xo2.该元素在周期表中的位置是第 周期第 族 18. （12分）在a.质子数 b.中子数 c.核外电子数 d.最外层电子数，请用字母序号填写下列空格。(1)同位素种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)某元素有无同位素由_决定。(4)核素质量数由_决定。(5)主族元素的化学性质主要由_决定。(6)核电荷数由_决定。19（12分）某微粒的结构示意图可表示为。(1)x表示_，y表示_。(2)当y8时，若该微粒为中性原子，则x_。(3)当y8时，若该微粒带有一个单位的负电荷，则该微粒的符号为_。（4）当y8时，该微粒氧化性甚弱，但得到电子还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是 （5）当y8时，该微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是 。20. （10分）下表是元素周期表的一部分。族周期aaaaaaa01a2dfh3bceg根据ag元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。（1）单质中氧化性最强的是_，还原性最强的是_，化学性质最不活泼的是_。（2）最稳定的氢化物是_。（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将b、c、e、g四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_。21（10分）化合物yx2、zx2中，x、y、z的核电荷数小于18；x原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且x和y具有相同的电子层数；z与x在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）x的电子排布式为_，y的轨道表示式为_；（2）zx2的分子式是_，yx2电子式是_ _；（3）y与z形成的化合物中化学键的种类是_。22（10分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题：元素abcd性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的m层上只有1个未成对的p电子单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧