湖北省枣阳市阳光中学高二化学下学期期中试题.doc

湖北省枣阳市阳光中学高二年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题时间：90分钟 分值100分 第i卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1短周期元素x的单质与盐酸或氢氧化钠溶液反应，都能生成气体m，且反应中x与m的质量之比为9：1。y比x原子多5个电子，元素z的原子序数是x原子序数的4倍。下列叙述中不正确的是( )am气体是密度最小的气体bx的氧化物与y的最高价氧化物对应水化物能发生化学反应cz在周期表的第五周期，a族dx的离子比y离子半径小2下列说法正确的是( )a原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表a族b主族元素x、y能形成xy2型化合物，则x与y的原子序数之差可能为2或5c氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高d第三周元素的离子半径从左到右逐渐减小3甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子k层和m层电子数之和与l层的电子数相同。下列判断不正确的是( )a氢化物的稳定性：甲乙丙b甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲丙c原子半径的大小：甲乙d乙元素的族序数比甲元素的族序数大4下列有关电负性的说法中正确的是（ ）a主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大b在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小c金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性d在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价5下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是（ ）6下列原子中未成对电子最多的是（ ）ac bo cn dcl7下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（ ）a3s b3p c3d d4s8下列说法中，正确的是：a键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成。b键是镜面对称，而键是轴对称。c乙烷分子中的键都是键而乙烯分子中含键和键。dh2中含键而cl2中含键。9下列叙述中，正确的是（ ）ap4和co2中只含有共价键。bccl4和nh3的立体构型都是正四面体。cbf3中各原子均达到8电子的稳定结构。d甲烷是对称的平面形结构。10氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为a两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3杂化轨道bnh3分子中n原子形成三个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道。cnh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。d氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。11下列叙述中错误的是( )ah2在cl2中燃烧、h2与cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量bh2在o2中燃烧生成h2o放出能量，h2o分解为h2和o2吸收能量c氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：xe2f2=xef4，该反应过程中xe和f2都有化学键断裂d在caoh2o=ca(oh)2的过程中cao和h2o的总能量高于ca(oh)2的总能量12下列叙述正确的是( )原电池是将化学能转化为电能的一种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现碳棒不能用来作原电池的正极反应cu2ag=cu22ag能以原电池的形式实现a b c d13一定温度下的可逆反应：a(s)+2b(g)2c(g)+d(g)h0现将1mol a和2molb加入甲容器中，将4molc和2mol d加入乙容器中，此时控制活塞p，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板k不能移动）下列说法正确的是（ ）a保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mola和2molb，达到新的平衡后，甲中c的浓度是乙中c的浓度的2倍b保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中b的体积分数增大，乙中b的体积分数减小c保持温度不变，移动活塞p，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中c的体积分数是甲中c的体积分数的2倍d保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）14向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的a和b，发生反应：a(g)xb(g) 2c(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中c的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5 l0.5 l1.0 l温度/t1t2t2反应物起始量1.5 mol a0.5 mol b1.5 mol a0.5 mol b6.0 mol a2.0 mol b下列说法正确的是( )a10min内甲容器中反应的平均速率v(a)0.025 moll1min1b由图可知：t1t2，且该反应为吸热反应c若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动dt1，起始时甲容器中充入0.5 mol a、1.5 mol b，平衡时a的转化率为25%15向一定量的k2co3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是( )aa：k+； b：hco3；c：co32；d：clba：k+； b：co32；c：hco3；d：clca：k+； b：co32；c：cl；d：hco3da：k+； b：hco3；c：cl；d：co3216下列说法错误的是( )nahco3溶液加水稀释，c(na+)/ c(hco3)的比值保持增大浓度均为0.1 moll-1的na2co3、nahco3混合溶液：2c(na+)=3c(co32-)+c(hco3-)在0.1 moll-1氨水中滴加0.lmoll-1盐酸，恰好完全反应时溶液的ph=a，则由水电离产生的c(oh-)=l0-amoll-1向0.1mol/lna2so3溶液中加入少量naoh固体，c(na+)、c(so32-)均增大浓度相等的a、nh4hso4溶液、b、nh4hco3溶液、c、nh4cl溶液中的c(nh4+):nahso3溶液显酸性,c(na+)c(hso3)c(h+)c(oh)c(so32)常温下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph7，c(na)0.1 moll1：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(h)c(oh)ph3.6的0.1mol/l hx与0.1mol/l nax的混合溶液中，c(h+)-c(oh-)=c(x-)-c(hx)a b c d17有关下列图象的分析错误的是（ ）a图（1）可表示对平衡n2+3h22nh3加压、同时移除部分nh3时的速率变化b图（2）中a、b曲线只可表示反应h2（g）十i2（g）2hi（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程c图（3）表示室温下将各1 ml ph=2的ha、hb两种酸溶液加水稀释的情况若2a5，则两酸都为弱酸d图（4）中的y可表示将0.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况18有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的co2，发生如下反应：narco2h2ohrnahco3；2nar1co2h2o2hr1na2co3。hr和hr1的酸性强弱比较，正确的是 ( )ahr较弱 bhr1较弱 c两者相同 d无法比较19一定温度下，将0.1molagcl固体加入1l 0.1moll1na2co3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化）,已知：ksp(agcl)=21010；ksp(ag2co3)=11011，下列有关说法正确的是( )a沉淀转化反应2agcl(s)+co32(aq)ag2co3(s)+2cl(aq)的平衡常数为20moll1b约有105mol agcl溶解c反应后溶液中的：c(na+)+c(ag+)+c(h+)=2c(co32)+c(hco3)+c(cl)+c(oh-)d反应后溶液中的： c(na+)c(co32)c(cl)c(ag+)c(h+)20在一定温度下，将6 mol c02和8 mol h2充入2l恒容密闭容器中，发生反应：c02(g)+3h2(g) ch30h(g)+h20(g) h”、“丙甲。因为硫与碳之间的非金属性强弱的判断可以通过最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断，而硫酸的酸性强于碳酸，所以硫的非金属性强于碳的非金属性，故a错误。b中，甲的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，丙的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，而硫酸的酸性强于碳酸的酸性，故b正确。c中，原子半径的大小应该是甲乙。d中，乙元素是a元素，甲元素是a元素。考点：对短周期元素的性质的考查，对元素周期律的考查。4d【解析】试题分析：主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性:on，但第一电离能:oc(ch3cooh)c(h)c(oh) =10-7mol/l，正确；0.1mol/l hx与0.1mol/l nax的混合溶液，根据电荷守恒有：c(h+)+ c(na+) =c(x-)+ c(oh-), c(h+)-c(oh-)=c(x-)-c(na+)，由于hx发生电离，所以c(hx)与c(na+)不相等，c(h+)-c(oh-)=c(x-)-c(hx)不成立，错误，答案选d。考点：考查水溶液中离子间的关系17b【解析】试题分析：a已经平衡的反应n2+3h22nh3加压，化学反应速率加快，同时移除部分nh3逆反应速率明显会降低，所以可以用图（1）表示，a正确；b图（2）中a、b曲线除了可以表示反应h2（g）十i2（g）2hi（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程外，还可以表示在加压或者不加压的时建立平衡的过程，b错误；c1 ml ph=2的ha、hb两种酸溶液加水稀释，加水至1000ml，如果ha、hb有一种是强酸的话，那么强酸的ph=5，所以2a5，则两酸都为弱酸，c正确；d0.1mol/l的醋酸加水稀释，溶液中离子的浓度降低，导电能力下降，d正确，答案选b。考点：考查化学平衡的图像及溶液的稀释18b【解析】试题分析：根据强酸制弱酸的原理可得：narco2h2ohrnahco3，酸性h2co3hrhco3-,2nar1co2h2o2hr1na2co3,酸性h2co3 hco3- hr1，即酸性hrhr1，答案选b。考点：考查酸性强弱的判断19c【解析】试题分析：a将0.1molagcl固体加入1l 0.1moll1na2co3溶液中，ksp(ag2co3)=c2(ag+)c(co32-)= c2(ag+)0.1mol/l=11011,解得c (ag+)=10-5mol/l, ksp(agcl)= c (ag+)c(cl-)=21010，解得c(cl-)=210-5mol/l，沉淀转化反应2agcl(s)+co32-(aq)ag2co3(s)+2cl(aq)的平衡常数，a错误；b溶解了的agcl的物质的量等于氯离子的物质的量，等于210-5mol，b错误；c根据电荷守恒有：c(na+)+c(ag+)+c(h+)=2c(co32)+c(hco3)+c(cl)+c(oh-)，c正确；d反应后溶液中的： c(na+)c(cl) c(co32)c(ag+)c(h+)，d错误，答案选c。考点：考查沉淀的溶解平衡20b【解析】试题分析：a反应前4min的平均速率v(h2)= (8mol-2.6mol)/2l/4min=0.675 mol/(l min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(c02)=（1/3）0.675 mol/(l min)=0.225 mol/(l min)，a错误；bc02(g)+3h2(g)ch30h(g)+h20(g)起始物质的量浓度（mol/l） 3 4 0 0转化的物质的量浓度（mol/l） 1 3 1 1平衡时物质的量浓度（mol/l） 2 1 1 1该温度下，该反应的平衡常数，b正确；c正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，反应达到新平衡时ch30h的体积分数减小，c错误；d达到平衡时，h2的转化率为6mol/8mol=75%，d错误，答案选b。考点：考查化学平衡的计算21b【解析】试题分析：a、甲苯中有4中氢原子，四组峰，不选a；b、2,4-二甲基戊烷中有3种氢原子，三组峰，选b；c、丙三醇有四种氢原子，不选c；d、有2种氢原子，不选d。考点：常见有机物的结构22c【解析】试题分析：分子式为c5h10o3的有机物与nahco3溶液反应时，生成c5h9o3na；而与金属钠反应时生成c5h8o3na2，说明结构中含有一个羧基和一个羟基，该有机物可以看做是丁烷中的2个氢原子分别为羧基和羟基代替。若丁烷为正丁烷，2个氢原子分别被羧基和羟基代替，都取代同一个碳原子上的2个氢原子，则有2种，取代不同碳原子上的2个氢原子，有6种。若为异丁烷，2个氢为同一个碳原子上的有1种 ，取代不同碳上的氢原子，有3种，所以总共有12种，选c。考点：同分异构体23b【解析】试题分析：有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水，说明有机物中的碳和氢原子个数比为1:2，不能确定是否有氧元素，选b。考点：有机物分子式的确定24a【解析】试题分析：同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质。a、二者结构相似，在分子组成上相差4个ch2，属于同系物 ，选a；b、二者结构不一定相似，不能确定是否为同系物，不选b；c、一个是酚，一个是醇，结构不相似，不是同系物，不选c；d、醛和羧酸不是同系物，不选d。考点：同系物25d【解析】试题分析：a、主链5个碳原子，4号碳上不能连接乙基，错误，不选a；b、戊烯主链有5个碳原子，双键不能在4和5号碳原子上，应为1和2号碳上，错误，不选b；c、丁炔主链有4个碳，三键不能在3和4号碳上，错误，不选c；d、苯环上有两个甲基，在对位，正确，选d。考点：有机物的命名26c【解析】试题分析：a研究有机物一般经过：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，然后根据元素定量分析确定实验式、在测定相对分子质量确定分子式，最后通过波谱分析确定结构式，缺少分离、提纯过程，故a错误；b蒿甲醚不含酯基，则不是酯化反应，故b错误；c双氢青蒿素含有羟基，可形成氢键，在水中溶解度较大，故c正确；d双氢青蒿素与蒿甲醚结构不同，不是同系物，故d错误；故选c。考点：考查了有机物的结构与性质的相关知识。27c【解析】试题分析：甲基环丙烷的结构简式为：，其存在如图所示的几种h，其二氯取代物有：同在一个碳上有2，2和3，3，不在同一个碳上有1，2和1，3、2，2（不同的碳）、2，3，故总共有6种，故选c。考点：考查了同分异构体的书写的相关知识。【答案】b【解析】试题分析：a根据结构简式确定分子式为c6h10，a正确；bm中含有亚甲基，具有甲烷结构特点，所以所有c原子不可能共平面，b错误；cn中含有羧基，具有羧酸性质，能发生酯化反应，有机物能燃烧而发生氧化反应，c正确；dn结构简式为hooc（ch2）4cooh，-ch2ch2ch2ch2-的同分异构体有8种，两个半键在同一个碳原子上含有2种，在不同碳原子上含有6种，所以符合条件的一共8种，d正确；答案选b。考点：考查有机物结构和性质29b【解析】试题分析：a、该有机物含有15个c、22个h、5个o原子，则分子式为c15h22o5，a正确；b、分子中含有醚键和酯基，不能发生加成反应，b错误；c、分子中含有酯基，能发生水解反应，c正确；d、它有酯基，在水中溶解度比较小，但易溶于常见有机溶剂，d正确；答案选b。考点：考查有机物结构和性质30b【解析】试题分析：a、乙烯的结构简式为ch2ch2，a错误；b、丁烷的结构简式正确，b正确；c、四氯化碳的电子式为，c错误；d、苯的分子式为c6h6，d错误，答案选b。考点：考查化学用语判断31（1） a （2）ch4（3）al(oh)33hclo4=al(clo4)33h2o【解析】试题分析：（1）m为铝元素，其离子即al3+结构示意图为，由题意知j是碳元素，r是硫元素，t是氯元素，则元素t在周期表中位于a。（2）碳与氢组成的10电子化合物是ch4。（3）m的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氯的最高价氧化物对应的水化物是hclo4，两者反应的方程式为：al(oh)33hclo4= al(clo4)33h2o。考点：通过“地壳中含量最多的金属元素”类似的条件判断元素的类别，最后在考查元素的性质，以及化学反应方程式。32（1）1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1；cuo中铜的价层电子排布为3d94s0，cu2o中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是；（2）v形、正四面体；（3）分子晶体；sp2；（4）sp3；配位；（5）原子晶体；12；或。【解析】试题分析：（1）cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；cuo中铜的价层电子排布为3d94s0(1分)，cu2o中铜的价层电子排布为3d10，3d10为稳定结构，所以在高温时，能生成cu2o；故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；cuo中铜的价层电子排布为3d9，cu2o中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是；（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物分别为h2se，sih4，其分子结构分别v形，正四面体；若“si-h”中键合电子偏向氢原子，说明硅显正价，