山东省德州市乐陵一中2014-2015学年高一下学期4月期中考试化学试题Word版含答案.com 高考].doc

2014-2015学年第二学期期中高一化学检测题可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Mn:55第卷(选择题 共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列叙述错误的是( )A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两种元素有以下叙述：原子半径AB 原子序数AB 原子最外层电子数AB A的正价与B的负价绝对值不一定相等，其中正确的是( )A B C D3下列说法中不正确的是 ( )A离子化合物中不一定含有金属元素 B由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物C分子中一定含有化学键 D含有金属元素的离子不一定是阳离子4在恒温下的密闭容器中，有可逆反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)(反应放热)，能说明已达到平衡状态的是( )A正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 BN2O4和NO2的浓度相等C混合气体的颜色保持不变 D单位时间内生成1mol O2的同时，生成1molNO5下列说法中错误的是( )A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同6. 下列关于反应速率的说法正确的是 ( )Av=0.10 molL-1s-1是指1 s内某物质的物质的量浓度为0.10 molL-1B对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显C化学反应速率只是对可逆反应才适用D根据反应速率的大小，可以知道反应进行的相对快慢7已知：钾比水轻；钾的熔点低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的( )A B C D8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是( )AX、Y元素的金属性XW2X2Y39. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z新出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z 3种金属的活动性顺序为 ( )AXYZ BXZY CYXZ DYZX10根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是( )A砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定BF2与水反应比Cl2与水反应剧烈C铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D由盐酸的酸性比氢硫酸酸性强可推知氯的非金属性强于硫11短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（ ）A原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙12. 关于铜、锌和稀H2SO4构成的原电池的说法正确的是( )A锌是正极，铜是负极BH+在溶液里流向锌片C电流由锌流向铜D电子经外电路由锌流向铜13W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是( )AW、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸BZ元素在第3周期第A族CW、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属DW、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强14. 下列气体的收集用错装置的是( )15. 87 g MnO2与含HCl为146 g的浓盐酸共热在不考虑HCl挥发的情况下得到的Cl2为( )A142g B71g C小于71 g D大于142 g第卷(非选择题 共55分)二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16（18分）I. 下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题O2 Na2O2 NH4Cl HCl NaOH CaCl2（1）这些物质中，只含共价键的是 。（2）只含离子键的是 。（3）既含共价键又含离子键的是 。（4）属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。II（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 。（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。（2）下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。物质燃烧 酸碱中和反应 Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 二氧化碳通过炽热的碳 铝与四氧化铁在高温条件下的反应 17（6分）. 在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡。(1)该反应的化学方程式是 。(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是 。(3)关于该反应的说法，正确的是 A到达t时刻该反应已停止B加入催化剂，一定能加快反应速率C在t时刻正反应速率等于逆反应速率 D增大压强，一定能加快反应速率18（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为_。(2)、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 。(3)写出的最高价氧化物对应水化物分别与、的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： ， 。(4)由表中、两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。AMnO2 BNaCl CNa2SO3 DKMnO419（13分）. 实验室里用下列药品和仪器来制取纯净的无水氯化铜：图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。(1)如果所制得气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号) 接 接 接 接 接 ；其中，与装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是接 。(2)装置中发生反应的离子方程式是 。(3)实验开始时，应首先检验装置的 ；实验结束时，应先熄灭 处的酒精灯。(4)在装置的烧杯中，发生反应的化学方程式为 (5)待充分反应后，装置的玻璃管中呈 色。冷却后，将制得的产物配成溶液，溶液呈 色。(6)若反应中有71gCl2生成，则被氧化的HCl的物质的量为 ，转移电子数为 。20（8分）. 向200 mL 6 mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定)。请回答下列问题：(1)设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则速率从大到小的顺序为_。(用v1、v2、v3表示)(2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是_(填字母)。A蒸馏水 B氯化钾固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸 E降低温度 F减少CaCO3(3)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，计算FG段用盐酸表示的化学反应速率是多少？(写出计算过程)：解：2014-2015学年第二学期期中（化学）检测题答案1. D 解析 13C与14C、H与H分别互为同位素，故A、B两项正确；14C的质量数为14，中子数为1468,14N的质量数为14，中子数为1477，故C项正确；6Li与7Li互为同位素，二者的质子数、电子数都相等，中子数不相等，故D项错误。2. C 解析 A的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，说明A、B处于不同周期，且原子序数AB，原子半径AB，最外层电子数AB。具有相同电子层结构的离子，质子数越多，离子半径越小，故离子半径AY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al，Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；四种元素形成的单核离子电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，D对。9. C解析 X与Z的盐溶液反应置换出Z，所以活泼性：XZ；X与Y组成原电池，Y为负极，所以活泼性：YX；所以X、Y、Z 3种金属的活泼性顺序为：YXZ。10D 解析 同主族元素自上而下随原子序数的增大，金属性逐渐增强，其气态氢化物稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强。元素的非金属性的强弱与其氢化物的酸性强弱无关，D项不正确。11C 解析 从左至右同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期元素从左到右最外层电子越来越多，故D错。12. D解析 反应原理是锌与硫酸反应，锌为还原剂做负极，铜为正极，电子从负极流向正极。13C解析 由“W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，W、Y、Z三种元素中肯定有Al；又“W、X、Y、Z为同周期的短周期元素，原子序数依次增大，且W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子”，故W、X、Y、Z只能依次为Na、Mg、Al、Cl。14. B 解析 用向上排空气法收集氯气、向下排空气法收集氨气以及排水法收集一氧化氮气体都是正确的，氯化氢易溶于水，不能用排水法收集。15. C解析 浓盐酸变稀不与MnO2反应生成Cl2，所以4 mol盐酸不能生成1 mol Cl2。16（18分，每空2分）I.（1） （2） （3） （4） II.（1）放热 大于 （2） 18（10分，每空2分）(1)NaAlO (2)HNO3H2CO3H2SiO3(3) Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，Al(OH)3+OH-=Al(OH)4- (4)A解析 本题以周期表为题材，考查原子半径比较、酸性强弱、电子式、离子方程式以及盐类水解等知识。(1)位于同一周期，且排在的前面，原子半径大，而在上一周期，比、少一个电子层，故半径最小。(2)位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，位于同一周期，且在后，非金属性强，对应的酸性强。(4)液态H2O2可以在MnO2等催化剂作用下发生分解反应。19（13分，“连接顺序、离子方程式”，每空2分；其余每空1分）.（1） C （2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）气密性 （4）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O（5）棕黄 蓝 （6）2mol 2NA解析 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+