广东省广州市高三化学10月第二次月考试题新人教版.docVIP

2011-2012广州六中高三第二次月考化学试题一、 单选题（每题2分，共24分）1下列有关金属及其化合物的说法正确的是amg和al都可以用电解法冶炼得到bna2o和na2o2与co2反应产物完全相同cmgo和al2o3均只能与酸反应，不能与碱反应dmg和fe在一定条件下与水反应都生成h2和对应的碱2化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的组合是 碳酸钡难溶于水和酸，可做x光透视肠胃的药剂明矾净水利用了胶体的性质纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本材料向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中so2的含量a b c d3 已知下列数据：fe(s)o2(g) feo(s) h272kjmol12al(s)o2(g) al2o3(s) h1675kjmol1则2al(s) +3feo(s) al2o3(s) + 3fe(s)的h是a859 kjmol1 b2491 kjmol1c1403 kjmol1 d859 kjmol14下列说法正确的是a乙烯和苯都能使酸性kmno4溶液褪色b由ch2chcooch3合成的聚合物为ch2chcooch3nc淀粉、蛋白质和油脂都能发生水解反应d棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素5下列各组离子一定能大量共存的是a在无色溶液中： nh4+、ag+、no3、mno4、ib在ph=12的溶液中：na+、k+、alo2、co32c在c(h+)=0.1 moll-1的溶液中：ca2+、fe2+、clo、cld由水电离出的c（h+）=11013moll1的溶液中：mg2+、al3+、hco3、so426下列离子方程式书写正确的是 a用氯气作为水的消毒剂： cl2h2o = hclhclob4价硫元素表现出还原性： h2so3十2h2s=3s3h2o c向alcl3溶液中加入过量氨水： al3+ + 4nh3 h2o alo2+ 4nh4+ + 2h2o d 澄清石灰水与过量nahco3溶液混合：ca2+ + oh+ hco3 caco3+ h2o7下列叙述中，正确的是（已知：na为阿伏伽德罗常数）a1 mol 氧化钠晶体中阴离子所带的负电荷数为6.021023b0.1moll-1 氯化铝溶液中含有al3+数为 0.1 nac常温常压下，71g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为6.021023d标准状况下，44.8 l四氯化碳含有的分子数为2na8关于常温下ph3的醋酸溶液，下列叙述正确的是 a加水稀释10倍后，ph4b加水稀释后，溶液中c(h+)和c(oh)均减少c加入醋酸钠晶体后，溶液的ph增大d加入等体积、ph11的naoh溶液后，c(na+) c(ch3coo)9据报道，在300、70mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g) 下列叙述错误的是a反应需在300进行可推测该反应是吸热反应b使用cu-zn-fe催化剂可大大提高生产效率c充入大量co2气体可提高h2的转化率d从平衡混合气体中分离出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率10下列叙述不正确的是 a.可用装置制备nh3 b.可用装置证明氨气极易溶于水c.可用装置从海水中得到淡水 d.可用装置把胶体从溶液中分离出来11、某同学通过系列实验探究mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是a、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究mg的活泼性b、将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察mg(oh)2沉淀的生成c、将mg(oh)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d、将mg(oh)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体12. 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铈（ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：ce4+fe3+i2。下列说法正确的是 a. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：ce + 4hi cei4 + 2h2b. 四种稳定的核素136 58ce、138 58ce、140 58ce、142 58ce，它们互称为同系物 c. 用ce(so4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：ce4+ + fe2+ = ce3+ + fe3+ d. 用惰性电极电解ce(so4)2溶液，在阴极可以获得铈单质二、双选题（每题4分，多选、错选得0分，漏选得2分，共16分）13、下列试验现象预测正确的是a、实验i：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变b、实验ii：酸性kmno4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去c、实验iii：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色d、实验iv：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应14下列有关实验操作的叙述正确的是a配制fecl3溶液时，将fecl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度b进行焰色反应时，所用铂丝先用naoh溶液洗涤并充分灼烧c向含有少量ca(oh)2的mg(oh)2悬浊液中加入饱和mgcl2溶液，充分搅拌后过滤，洗涤, 可达到除去mg(oh)2中的少量ca(oh)2的目的d酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液15、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述正确的是a、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出b、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2h+2e-= h2c、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色d、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2向铜电极移动16、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第va族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则a、原子半径：丙丁乙b、单质的还原性：丁丙甲c、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物d、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应17（12分）惕各酸苯乙酯（c13h16o2）广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）a的结构简式为 ，1 mol a物质完全燃烧需消耗_mol o2 ；（2）反应的反应条件是 ；（3）反应的反应类型是 ，反应的反应类型是 ；（4）反应的化学方程式为 ；（5）下列关于d的说法正确的是 a能与br2的四氯化碳溶液反应 b一定条件下能发生消去反应 c与乙酸互为同系物 d能与nahco3溶液反应18、（12分）黄铁矿（主要成分为fes2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为so2和fe3o4。 （1） 将0.050 molso2(g)和0.030 molo2(g)放入容积为1l的密闭容器中，反应：2so2(g) + o2(g) 2so3(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(so3)=0.040mol/l。计算该条件下反应的平衡常数k和so2的平衡转化率（带单位计算并写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高so2平衡转化率的有 （填字母） a、升高温度 b、降低温度 c、增大压强 d、减小压强 e、加入催化剂 g、移出氧气（3）so2尾气用饱和na2so3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。（4）将黄铁矿的煅烧产物fe3o4溶于h2so4后，加入铁粉，可制备feso4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。19(12分). 用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，回答下列问题：（1）图中d装置在实验中的作用是 .（2）若 a为30% h2o2溶液，b为mno2 ，c盛有氢硫酸（h2s）饱和溶液，旋开e后，c中的现象为 ，c中发生反应的化学方程式为 。（3）若a为浓盐酸，b为kmno4，c中盛有ki淀粉溶液，旋开e后，c中的现象是 ；继续通气体于c中，足够长的时间后，发现c中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中i2能被cl2氧化为hio3，写出该反应的化学方程式 。（4）若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛有fecl3溶液，旋开e，足够长的时间后，c中发生反应的离子方程式为 。20(12分). 我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出12 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：cao约占46%、sio2约占22%、al2o3约占7%、fe2o3约占11%、tio2约占5%及少量其他物质。 一种利用废弃赤泥的方法是：将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含so2的烟气，写出吸收so2时可能发生的化学反应方程式 。 为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：稀释、水解、过滤赤泥浸出、过滤盐酸沉淀、过滤原料a浸出、过滤氢氧化钠煅烧fe2o3滤渣浸出、过滤浓硫酸滤液煅烧cacl2溶液滤液b滤渣c氧化物e已知：tio2不溶于盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成tioso4（其易水解生成tio2h2o沉淀）。 若将滤渣c与al混合高温发生置换反应，其化学方程式为 ，若有1mol滤渣c发生反应转移 mol电子。 原料a最好是下列物质中的 。a氨水 b氢氧化钠 c生石灰 d双氧水 写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式 。 写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式 。21. （12分）硫代硫酸钠（na2s2o3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。na2s2o3易溶于水，在酸性溶液中会迅速分解生成单质硫和二氧化硫，还具有较强的还原性。（1）na2s2o3溶液与足量氯水反应的离子方程式为_。（s元素被氧化为so42）（2）硫代硫酸钠（na2s2o3）露置在空气中易氧化变质，其可能的变质后生成物如下：假设一： 假设二： 只有na2so4固体 假设三： （3）现有一瓶na2s2o3固体，可能混有na2so4固体。设计实验验证该假设，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1moll1 h2so4、1moll1hno3、1moll1hcl、1moll1naoh、0. 1 moll1bacl2、0.01 moll1 kmno4、蒸馏水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解。步骤2：步骤3：答题卡17 （1） ， _。 （2） 。（3） ， 。（4） 。（5）_。18、（1）（2） 。（3） 。（4） 。19（1） 。（2） ， 。（3） ， 。（4） 。20. （1） 。 ， 。 。 。 。21. （1）_ _。（2） ， 。（3）实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解。步骤2：步骤3：第二次月考化学答案一、单选题123456789101112addcbaccbdbc二、双选题13141516bdacacad17（12分）（1） （2分） ， 75 （2分） ；（2）氢氧化钠水溶液 ，加热 （2分）；ch32ch3ch2cch2oh + o2oh催化剂加热ch32ch3ch2ccho + 2h2ooh（3）消去反应（1分），酯化反应或取代反应（1分）；（4）（2分）（缺条件，没配平共扣1分）（5） ad （2分）（选1个且正确得1分，多选得0分）。18. （1） 2so2(g) + o2(g) 2so3(g)初始(mol/l) 0.05 0.03 0变化(mol/l) 0.04 0.02 0.04平衡时(mol/l) 0.01 0.01 0.04=1600l/mol=c2(so3)c2(so2) c (o2)(0.01mol/l)20.01mol/l(0.04mol/l)2k=（2） bc（3） h2o+so2+na2so3= 2nahso3（4） fe2+ +2h2o fe（oh）2 +2h+, fe3+ +3h2o fe（oh）3 +3h+，c(h+)大，水解平衡向左移动，抑制了fe2+、 fe3+的水解，同时防止fe2+被氧化。 19（1）防止倒吸 （2）溶液变浑浊；2h2s+o2=2s+2h2o （3）溶液变蓝色；i2+5cl2+6h2o=2hio3+10hcl （4）有红褐色沉淀；fe3+3nh3h2o=fe(oh)3+3nh4+20. caoso2caso3 或ca(oh)2so2caso3h2o 3sio2 +4 al= 3si + 2al 2o3 4mol c ohal(oh)3