高中化学 第2章 元素与物质世界章末整合提升课件 鲁科版必修1.ppt

参考答案 1 1 100nm 2 丁达尔效应 3 渗析 4 还原剂 5 升高 6 氧化 7 氧化 8 氧化剂 9 降低 10 还原 11 还原 一 二 三 一 二 三 2 将弱电解质写成离子形式 如ch3cooh溶液与naoh溶液反应 错写成h oh h2o 应写成ch3cooh oh ch3coo h2o 记住常见的弱酸和弱碱 常见的弱酸有 h2co3 ch3cooh hf h2s h2so3 h3po4 hclo hcn hno2等 常见的弱碱有 nh3 h2o fe oh 3 cu oh 2等 3 反应前后只符合质量守恒 而不符合电荷守恒 电子守恒 如fecl2与cl2反应 错写成fe2 cl2fe3 2cl 应写成2fe2 cl22fe3 2cl 以上就是书写离子方程式时易犯的错误 也是判断给定离子方程式正误需要注意的地方 一 二 三 例1下列离子方程式的书写正确的是 解析 书写化学方程式或离子方程式 首先应尊重客观事实 如a选项中fe与盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐 d选项中生成的h2co3不稳定 立即分解为h2o和co2 不能写成h2co3 故a d项均错 b项中ca hco3 2为易溶的盐 碳酸的酸式盐均易溶 应拆成离子的形式 答案 c 一 二 三 迁移训练1下列反应的离子方程式正确的是 解析 a项不符合电荷守恒 b项ca hco3 2是易溶于水的强电解质 应拆成离子形式 c项不符合质量守恒 答案 d 一 二 三 一 二 三 一 二 三 一 二 三 一 二 三 三 氧化还原反应1 氧化还原反应的基本规律 1 守恒规律 氧化还原反应中 化合价升降总数相等 得失电子总数相等 2 强弱规律 氧化性较强的氧化剂与还原性较强的还原剂反应 生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物 3 价态规律 元素处于最高价态 只有氧化性 元素处于最低价态 只有还原性 元素处于中间价态 既有氧化性又有还原性 4 难易规律 越易失电子的物质 失电子后就越难得电子 越易得电子的物质 得电子后就越难失电子 一种氧化剂同时和几种还原剂反应时 优先与还原性最强的还原剂发生反应 同理 一种还原剂和多种氧化剂反应时 氧化性最强的氧化剂优先反应 一 二 三 2 氧化性 还原性强弱的判断方法 1 根据氧化还原反应方程式进行判断 在 氧化剂 还原剂还原产物 氧化产物 反应中 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 2 根据金属活动性顺序判断 3 根据反应条件判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时 若氧化产物价态相同 可根据反应条件的难易来判断 例如 由上述两个反应可知氧化性 kmno4 mno2 一 二 三 例3 双选 已知还原性cl 还原产物 a项中还原性 so2 fe2 与已知相符 b项 还原性 so2 i 与已知相符 c项 还原性 cl i 与已知不符 d项 还原性 fe2 i 与已知不符 答案 cd 一 二 三 迁移训练3氯气是一种重要的工业原料 工业上利用反应3cl2 2nh3n2 6hcl检查氯气管道是否漏气 下列说法中错误的是 a 若管道漏气遇氨就会产生白烟b 该反应利用了cl2的强氧化性c 该反应属于复分解反应d 生成1moln2有6mol电子转移解析 由反应3cl2 2nh3n2