陕西省师范大学附属中学高一化学下学期期中试题 理.doc

陕西师大附中20132014学年度第二学期期中考试高一年级（理科）化学试题 可能用到的相关元素相对原子质量：h: 1 n: 14 o:16 c：12 第卷 选择题（共50分）一、选择题（每题只有1个正确答案，共10小题，每小题2分，共20分）1据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是：a原子核内含有4个质子b和互为同位素c原子核内含有3个中子d的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性2已知离子 bx 3+ 的原子结构示意图为：。下列认识正确的是：ab=10 bx单质能溶于氢氧化钠溶液cx为稀有气体 dx单质既具有还原性，又具有氧化性3下列说法中错误的是：a质子数相同的原子，其核外电子排布也相同b质量数相同的原子，其化学性质一定相同c元素金属性越强，其原子在反应中越易失去电子d元素非金属性越强，其对应简单阴离子越难失去电子4下列叙述中错误的是：a原子半径：clso b还原性：namgalc稳定性：hfhclhbr d酸性：hclo4h2so4h3po45氮和钠可形成化合物na3n，它能与水剧烈反应产生nh3，下列叙述正确的是： ana3n与水的反应是氧化还原反应bna3n 是共价化合物cna3n中4个离子均满足最外层8电子稳定结构dna3n中钠离子半径大于氮离子半径6制取相同质量的cu(no3)2时，消耗硝酸质量最多的是： a铜与浓hno3反应 b铜与稀硝酸反应 c氧化铜与硝酸反应 d氢氧化铜与硝酸反应7下列关于化学键说法中不正确的是：a.化学键是一种作用力b.化学键可以使离子间相互结合，也可以使原子间相互结合 c.化学反应过程中反应物化学键断裂，生成物化学键形成 d.氯化钠固体溶于水没有新物质生产，故没有破坏化学键8下列说法正确的是：a物质发生化学反应都伴随着能量变化b伴有能量变化的物质变化都是化学变化c在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量d凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应9已知反应：101kpa时，2c(s) +o2(g)=2co(g)；h=221 kj/mol 稀溶液中，h+(aq)+oh(aq)=h2o(l)；h=57.3 kj/mol。下列结论正确的是: a碳的燃烧热大于1105kj/mol b碳的燃烧热为221kj/mol c稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为h=573kj/mol d稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出573kj热量10下列反应属于吸热反应的是：a氧化钙与水反应 b镁与盐酸反应 cba(oh)28h2o与nh4cl反应 dba(oh)2 和h2so4反应二、选择题（每题只有1个正确答案，共10小题，每小题3分，共30分）11在标准状况下，把收集满no2气体的集气瓶倒置在氢氧化钠溶液中，最后得到的结果是：ano2体积不变 b剩余三分之一体积一氧化氮气体c溶液充满集气瓶 d二氧化氮和一氧化氮12某单质能跟浓hno3 反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是：（1）+1 （2）+2 （3）+3 （4）+4 a（1）（2）（3）（4） b（1）（2） c（3）（4） d（2）（4）13某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是：a一定是iia元素 b一定是金属元素 c一定是+2价元素 d可能是金属元素，也可能是非金属元素14 axn-和bym+为短周期两元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是：a原子半径xy ba+n=b-m cy最高价氧化物的化学式一定为yom dx的氢化物的化学式为hnx15短周期的三种元素x、y、z，已知x元素的原子最外只有一个电子，y元素的原子m层上的电子数是它的内层电子总数的一半，z元素原子的l层上的电子数比y元素原子的l层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是：ax2yz4 bxyz3 cx3yz4 dx4y2z716下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是：元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2al2+与r2-的核外电子数相等 bm与t形成的化合物具有两性c氢化物的稳定性为h2th2r d单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为ql1757号镧元素(la)是一种活泼性比铁还强的金属元素，la的氧化物的化学式为la2o3，la(oh)3是不溶于水的碱，la的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到lacl3的是：ala2o3+hcl bla+cl2 cla(oh)3+hcl dla(no3)3+hcl 18生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂nf3是一种温室气体，其存储能 量的能力是co2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下判断正确的是： a. nf3气体密度比空气小 b过程n（g）+3f（g）nf3（g）放出热量c nf3属于易燃、高能物质 dnf3室温条件下不稳定19 .反应 a+b c（h 0）分两步进行 a+bx （h 0） xc（h 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是：20x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 moll-1丁溶液的ph为13（25）。下列说法正确的是：a原子半径：wzyxby元素在周期表中的位置为第三周期第a族c1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子d丁溶液通常保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中。第卷 非选择题（共50分）三、填空题：21（8分）（1）有下列物质，按要求填空cacl2、 ph3、h2o2、 na2o2 、koh 、(nh4)2so4 、f2 a. 只由离子键构成的物质_； b. 只由极性键构成的物质_；c. 只由非极性键构成的物质_； d. 只由非金属元素组成的离子化合物_。e. 写出na2o2的电子式 。（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(x为核电荷数，y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第a族元素的最外层电子数_；第三周期元素的最高化合价_；f、na、mg2、al3的离子半径大小_。22（6分）已知x、y、z为三种短周期元素，其中x的原子核中只有1个质子，x与y原子的最外层电子数之和等于z原子的最外层电子数，z的-2价离子的电子层结构与氖的相同。现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，甲、乙均由x、y、z三种元素组成，丙由x、y两种元素组成。请用化学式回答一下问题： （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。（2）甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为_。（3）由x、y、z三种元素形成的单质或化合物中，可以做清洁能源的单质是： ；通常用作保护气的电子式： ；检验元素x、y、z以质量比为1:7:12形成的化合物中所含阳离子的离子反应方程式是： 。 23.（9分）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法： （1）向浓缩的海水中通入cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_。（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴蒸气吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为_。 （3）将(2)所得溶液用h2so4酸化，使nabr，nabro3中的溴转化为单质溴，用有机溶剂通过 分离出粗溴，还可得到副产品na2so4。这一过程用到的化学方程式为_。 （4）这样得到的粗溴中还混有少量的cl2，除去的方法是加入_，充分搅拌，再_得到纯净液溴。24.（6分）已知在一定条件下有反应a：4hcl（g）+o2（g）=2cl2（g）+2h2o（g）.反应a中， 4mol hci被氧化，放出115.6kj的热量.反应b：通常用于生产某些含氯有机物时会产生副产物hc1。利用反应a，可实现氯的循环利用。反应a所涉及的化学物质中，含有非极性键的有： 。最容易形成氢键的是_。反应a的热化学方程式是_ _。断开1 mol ho 键与断开 1 mol hcl 键所需能量相差约为_kj，在h2o 中ho 键比hcl中hcl键（填“强”或“弱”）_ _。25(9分) （1）.已知：h2o(g)= h2o(l) h=-q1 kj.mol-1 (a) c2h5oh(g)= c2h5oh (l) h=-q2 kj.mol-1 (b) c2h5oh (g) +3o2 (g)=2co2(g)+3h2o(g) h=-q3 kj.mol-1 (c)若使46g液态无水乙醇完全燃烧，并恢复到室温，试写出液态无水乙醇完全燃烧室温下完全燃烧的热化学方程式： 。 碳（s）在氧气供应不足时，生成co的同时还部分生成co2，因此无法通过实验直接测得反应c(s)+1/2o2(g)=co(g)的h。但可以设计实验，并利用盖斯定律计算出该反应的h，计算时还需要测得的实验数据有 . 碳（s）的燃烧热比h的绝对值 （大、小）。（2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： nh3与naclo反应可得到肼(n2h4)，该反应的化学方程式为： ； 写出naclo的电子式： ，naclo属于 （离子、共价）化合物。26.（6分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图所示（1）为了使mgso4转化为mg(oh)2，从经济理念出发，试剂可以选用_使mgso4完全转化为沉淀，加入的量应_；试剂 应该选用 。（2）加入试剂后，能够分离得到mg(oh)2沉淀的方法是_。 （3）写出无水mgcl2在熔融状态下制备单质镁的化学方程式：_ _。 四、计算题：27(6分) 有100 ml混合气体，其中可能有nh3、hcl、no和co2等气体，把混合气体通过浓硫酸，气体体积缩小了30ml，再经过na2o2固体后，气体体积又减少了30ml，最后经过水洗后，剩余气体体积为20 ml(同温、同压下测定)，试回答：(1)该混合气体是由哪些气体混合而成，各占多少毫升？(2)最后剩余20 ml是什么气体？陕西师大附中20132014学年度第二学期期中考试高一年级（理科）化学试题一、二选择题按题目序号将答案填写在一下表格内（每题只有1个正确答案，110小题每题2分，1120小题每题，3分 共50分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三非选择题21（8分）（1） a ； b. ；c ； d 。e 。（2） ；_；_。22（6分）（1） （2） 。（3） ； ； 。23（9分）（1） 。 （2）_ _。 （3） 、 。 （4） _， 。24（6分） 。 。_ _。 kj， _ _。25（8分）（1） ； （2） ； ， 26（6分）（1） ； ； 。（2） 。（3） 。 四计算题27（6分）（1） （2） 高一理科化学答案 一、二选择题安题目序号将答案填写在一下表格内（每题只有1个正确答案，110小题每题2分，1120小题每题，3分 共50分）题号12345678910答案bbbacadaac题号11121314151617181920答案cddcabdbdc三非选择题21（8分）（1）每空1分a. cacl2； b. ph3；c. f2； d. (nh4)2so4。e. na2o2的电子式略。（2）每空1分b；c；a。22（6分） （1）（1分）。（2）hno3。（1分）（3）h2；（1分）氮气电子式略；（1分） nh4+oh-=(加热)nh3+h2o。（2分） 23.（10分）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法： （1）cl2+2br=2cl+ br 2。（2分）（2）3 br 2+3na2co3=5 na br+ na bro3+3co2。（2分） （3）萃取，5 na br+ na bro3+3h2so4=3na2so4+3 br 2 +3h2o（2分）（4）na br，蒸馏（各1分）24.（6分）o2、cl2；h2o （各1分）4hc(g)lo2(g)2cl2(g)2h2o(g);h=115.6kjmol1（2分）32kj，强。（各1分）25(9分) （1） c2h5oh (l) +3o2 (g)=2co2(g)+3h