河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 33课时作业.doc

课时作业(八)一、选择题1铁是目前使用量最大的金属，下列有关铁及其化合物的说法正确的是()a铁是周期表中第四周期第b族元素，是一种重要的过渡元素b四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物c14 g铁粉和7 g硫粉混合后高温下充分反应能生成21 g硫化亚铁d纯铁的抗腐蚀性较强，而生铁比较容易被腐蚀答案d解析铁是第族元素，四氧化三铁是纯净物；c项反应中铁过量，生成硫化亚铁的质量小于21 g。2(2010湖南师大附中月考)下列有关铁元素的叙述中正确的是()afe(oh)2易被氧化成fe(oh)3，说明稳定性：fe(oh)2fe(oh)3b铁是较活泼的金属，它与卤素(x2)反应的生成物均为fex3c氢氧化铁与氢碘酸反应：fe(oh)33hi=fei33h2od铁元素位于周期表的第四周期第b族答案a解析i2的氧化性较弱，铁与i2反应生成fei2，b错，氢氧化铁与氢碘 酸发生氧化还原反应：2fe(oh)36hi2fei2i26h2o。3在下列有fecl3溶液参加的反应中，与fe3水解有关的反应是()fecl3与cu反应fecl3与h2s反应fecl3与ki反应fecl3滴入沸水中fecl3滴入苯酚中fecl3与nahco3反应fecl3溶液中滴入石蕊试液abc d答案c解析均发生氧化还原反应，fe3表现氧化性，与fe3的水解无关；生成络离子，与fe3的水解无关：fe36c5h5ohfe(c6h5o)636h水解生成fe(oh)3胶体：fe33h2o(沸水)fe(oh)3(胶体)3h相互促进的水解反应：fe33hco3=fe(oh)33co2由于fecl3水解显酸性，滴入石蕊试液变红色：fe33h2ofe(oh)33h4(2010安徽巢湖高三四校联考)下列物质跟铁反应后的生成物与kscn溶液作用一定会产生红色溶液的是()a盐酸 bfe2(so4)3溶液c氯气 dcuso4溶液答案c解析fe2hcl=fecl2h2，fefe2(so4)3=3feso4，fecuso4=feso4cu，fe2不能使kscn呈红色；2fe3cl22fecl3，fecl3与kscn反应生成红色物质。5将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(fe2)c(fe3)32，则参加反应的fe和hno3的物质的量之比为()a11b516c23 d32答案b解析假设生成2 mol fe(no3)3和3 mol fe(no3)2，则共转移12 mol e，12 mol e可还原hno3得到4 mol no，参加反应的fe和hno3的物质的量之比为：。6要证明某溶液中不含fe3而可能含fe2，进行如下实验操作时，最佳顺序是()加入足量氯水加入足量kmno4溶液加入少量kscn溶液a bc d答案c解析本题检验方法的关键是fe3遇scn反应呈现红色，而fe2遇scn不显红色，加入kscn溶液不显红色证明无fe3，再加氯水，如有fe2则可被氧化为fe3而与scn作用显红色。kmno4溶液也能氧化fe2，但因其本身呈紫色，使fe3与scn作用显红色不易观察。7将1.12 g铁粉加入25 ml 2mol/l的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()a铁有剩余，溶液呈浅绿色，cl浓度基本不变b向溶液中滴入无色kscn溶液，显红色cfe2和fe3的物质的量之比为51d氧化产物与还原产物的物质的量之比为25答案b解析n(fe)0.02 mol，n(fe3)25 ml103 lml12 moll10.05 mol，由反应：fe2fe3=3fe2可知fe3过量，加入kscn溶液，溶液显红色，溶液中n(fe2)3n(fe)0.06 mol，溶液中n(fe3)0.05 mol2n(fe)0.01 mol，fe2与fe3物质的量之比为61，氧化产物与还原产物物质的量之比为12。8(2010江苏金陵中学月考)已知：cu2fe3=2fe2cu2。现把相同物质的量的cuso4、fecl3和zn置于水中充分反应，反应所得混合物中除含有so42和cl外，还含有()azn2、cu、fe3 bzn、cu2、fe3czn2、cu2、fe、fe2 dzn2、cu、cu2、fe2答案d解析a项，cu、fe3不能大量共存；b项，zn与cu2、fe3不能大量共存c项，fe与cu2不能大量共存。d正确。9a g铁粉与含有h2so4的cuso4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的cuso4与h2so4的物质的量之比为()a17 b71c78 d87答案b解析可设参与反应的h2so4的物质的量为x，则根据电子得失守恒有：222x，求得x，则参加反应的cuso4和h2so4的物质的量之比为71。10某铁的氧化物，用7 moll1的盐酸100 ml在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 l(标准状况下)的氯气时，刚好使溶液中fe2完全转化为fe3，则该氧化物的化学式可表示为()afeo bfe3o4cfe4o5 dfe5o7答案d解析n(hcl)7 moll10.1 l0.7 mol。铁的氧化物能使0.7 mol hcl恰好完全溶解生成铁的氯化物。根据电荷守恒：铁的氧化物中氧原子的物质的量为0.35 moln(cl2)0.025 mol。通入cl2后，溶液为fecl3溶液。则铁的氧化物中n(fe)0.25 mol所以铁的氧化物中n(fe)n(o)0.25 mol0.35 mol57该氧化物的化学式为fe5o7。11有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量naoh溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重。得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是()a22.2% b30%c75.5% d80.6%答案b解析铝铁合金溶于盐酸：2al6hcl=2alcl33h2；fe2hcl=fecl2h2，再加入过量naoh溶液：alcl34naoh=naalo23nacl2h2o；fecl22naoh=fe(oh)22nacl。在空气中静置：4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，过滤灼烧：2fe(oh)3fe2o33h2o，因此，应有m(alfe)=m(fe2o3)，则fe2o3中o的质量分数等于合金中al的质量分数，故(al)(o)100%30%。12(2010江苏苏州模拟)一定量的铁与稀硝酸反应生成fe(no3)3、fe(no3)2、no和h2o，下列四种情况不能得出溶液中fe3与fe2的物质的量之比的是(不考虑水解)()a已知参加反应的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比为41b已知参加反应的硝酸与铁的物质的量之比为31c已知参加反应的铁与生成的no的物质的量之比为43d已知溶液中的fe3与no3的物质的量之比答案a解析选项b和c根据氧化还原中得失电子守恒求得，选项d根据电荷守恒可得。二、非选择题13(2010河北衡水中学月考)几种常见物质的转化关系如下：将d溶液滴入沸水中可得到以f为分散质的红褐色胶体g。(1)下列说法正确的是_。g中分散质粒子的直径范围为1 nm100 nm用光束照射可鉴别g液体和d溶液向g液体中加入bacl2溶液无沉淀产生将g液体通电时阴极附近颜色加深向g液体中加nahco3会有气泡产生(2)c的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式为_。(3)将so2通入d溶液中，溶液颜色呈浅绿色，其离子方程式为_。(4)写出鉴定e中阳离子的实验方法和现象：_。(5)在c溶液中加入与c等物质的量的na2o2，恰好使c转化为f，写出该反应的离子方程式：_。答案(1)(2)2fe2h2o22h=2fe32h2o(3)2fe3so22h2o=2fe2so424h(4)取少量e于试管中，用胶头滴管滴入naoh溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝(或其他合理答案)(5)4fe24na2o26h2o=4fe(oh)3o28na解析由题意“将d饱和溶液滴入沸水中可得到以f为分散质的红褐色胶体g”可知d为铁盐，f为氢氧化铁，g为氢氧化铁胶体；则a为铁，b为硫化亚铁，c为硫酸亚铁，d为硫酸铁，e为硫酸铵。(1)g液体中还含有so42，故错误；制备氢氧化铁胶体是利用三价铁离子的水解，生成了氢离子，h与hco3反应生成co2气体，故正确。然后运用所学的胶体、氧化还原反应、铵盐的鉴别等知识进行解答。14(2010年安徽卷)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：fe(no3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：【实验】制备银镜，并与fe(no3)3溶液反应，发现银镜溶解。(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是_。a边振荡盛有2%的agno3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止b将几滴银氨溶液滴入2 ml乙醛中c制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d银氨溶液具有较弱的氧化性e在银氨溶液配制过程中，溶液的ph增大【提出假设】假设1：fe3具有氧化性，能氧化ag。假设2：fe(no3)3溶液显酸性，在此酸性条件下no3能氧化ag。【设计实验方案，验证假设】(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出fe2，验证了假设1成立。请写出fe3氧化ag的离子方程式：_。(3)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：no3在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。【思考与交流】(4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：fe(no3)3溶液中的fe3和no3都氧化了ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_。答案(1)a、d、e(2)agfe3=agfe2(3)实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论测定上述实验用的fe(no3)3溶液的ph配制相同ph的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内(4)不同意。甲同学检验出了fe2，可确定fe3一定氧化了ag；乙同学虽然验证了此条件下no3能氧化ag，但在硝酸铁溶液氧化ag时，由于没有检验no3的还原产物，因此不能确定no3是否氧化了ag(3)、(4)其他合理答案均可解析(1)b，银镜的制备，是将几滴乙醛滴入银氨溶液中，b错误；c，制备银镜时，将试管放在水浴中加热，c错误，其余选项正确。(2)由题意可知，假设1成立fe3被还原成为fe2，ag则被氧化为ag，离子方程式为：fe3ag=fe2ag。(3)要验证假设2正确，须验证在酸性条件下，起氧化作用的为no3，而不是fe3，故可选用与fe(no3)3相同ph的稀硝酸作对照实验。15(2010北京东城)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为_。(2)由于氧化性fe3cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_。(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是fe3o44co3fe4co2，若有1.5 mol fe3o4参加反应，转移电子的物质的量是_。(5)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。选项陈述陈述判断a铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有b常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对；对；无c铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂错；对；无d在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应对；对；有答案(1)o22h2o4e=4oh(2)2fe3cu=2fe2cu2(3)fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h酸性环境中，h抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体(4)12 mol(5)b解析(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应为：o22h2o4e=4oh。(2)fe3氧化cu而腐蚀印刷电路铜板：2fe3cu=2fe2cu2。(3)fe3水解产生具有吸附作用的fe(oh)3胶体而净水：fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h，在酸性条件下，由于h抑制了fe3的水解，无法产生fe(oh)3胶体，故不能使悬浮物沉降除去。(4)1 mol fe3o4参与反应时，需4 mol co，根据4 mol co可得转移8 mol电子，所以1.5 mol fe3o4参加反应时转移电子的物质的量为1.58 mol12 mol。(5)选项a，地壳中含量最高的金属元素是al元素，而不是fe元素，由于铁是活泼金属，需通过冶炼方法获得，所以fe不是人类最早使用的金属材料，陈述、错误，且二者没有因果关系。选项b，fe能与稀h2so4发生置换反应而产生h2，但在高温条件下，h2还原性很强，又能还原fe2o3而得fe，所以、均正确，二者无因果关系。选项c，铁是过渡元素的说法正确。选项d，铁在空气中不能形成致密的氧化膜，且fe可与纯净的o2反应生成fe3o4。16(2010江苏镇江模拟)硫酸亚铁晶体(feso47h2o)在医药上作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤滤液中含有fe2的方法是_。(2)步骤加入过量h2o2的目的是_。(3)步骤中反应的离子方程式是_。(4)步骤中的一系列操作是：过滤、_、灼烧、_、称量。(5)该小组有些同学认为用酸性kmno4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。(5fe2mno48h=5fe3mn24h2o)实验前，首先要精确配制一定物质的