[套卷]吉林省汪清县第六中学2015届高三第三次月考化学试题.doc

第吉林省汪清县第六中学2015届高三第三次月考化学试题卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转化技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A. B. C. D. 2.下列用品的有效成分及用途对应错误的是() 3下列有关物质的性质与应用不相对应的是() A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料4.学与环境密切相关,下列有关说法正确的是()A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧5.已知C(石墨)C(金刚石)，H=+119KJmol，则可判断 A 金刚石比石墨稳定 B 一样稳定 C石墨比金刚石稳定 D 无法判断6. 下图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )A.发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)+C(g)B.前2 min A的分解速率为0.1molL-1min-1C.开始时，正逆反应同时开始 D.2 min时，A、B、C的浓度之比为2317.已知：2Zn（s）+O2（g）2ZnO（s）H701.0kJmol1 2Hg（l）+O2（g）2HgO（s） H181.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）的H为（ ）。A+519.4kJmol1 B+259.7kJmol1 C259.7kJmol1 D519.4kJmol1 8.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A.二氧化氮 B.钠 C.硫酸镁 D.二氧化硅9.下列做法不正确的是()A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50 mL量筒中配制0.100 0 molL-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火10.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH311.下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜12.能在水溶液中大量共存的一组离子是A.H、I、NO3、SiO32 B.Ag、Fe3、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO313. I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（ ）AI的化学性质与I相同 BI的原子序数为53CI的原子核外电子数为78 DI的原子核内中子数多于质子数14. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏15.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 16短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列叙述正确的是()A.X与Y不可能位于同一周期B.X与Y不可能形成原子个数比为11型离子化合物C.X离子与Y离子电子层结构可以相同,也可以不同D.X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层一定满足8电子的稳定结构17下列物质的转化在给定条件下能实现的是()18实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2NH4ClNaClN22H2O，关于该反应的说法正确的是CANaNO2是还原剂B生成1molN2时转移的电子为6molCNH4Cl中的N元素被氧化DN2既是氧化剂又是还原剂第卷（填空题共46分)二、填空题(共46分)19.（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在元素中，原子半径最大的是，其离子的原子结构示意图为 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 呈两性的氢氧化物是 ；（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物 ； 的最高价氧化物的对应的水化物 ；（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。20（8分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。（1）请完成该过程的化学方程式并配平。_KClO3_HCl(浓)= _KCl_ClO2_Cl2_（ ）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号）。氧化性 还原性酸性 碱性（3）若反应生成0.1 mol Cl2，则转移的电子数为_。（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。（提示：Cl2和ClO2在消毒过程中均变为Cl-）21.（12分）按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。(1)A中现象是_，(2)B中浓硫酸的作用是_， (3)C中发生反应的化学方程式为_，(4)D中现象是_；反应的离子方程式是_，(5)E中收集的气体是_。21. (10分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)()(1)反应()中氧化剂是。(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)2NO2(g)()当温度升高时,气体颜色变深,则反应()为(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下,反应()的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。若在相同温度下,上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行,平衡常数(填“增大”、“不变”或“减小”),反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol,则0 s3 s内的平均反应速率v(N2O4)= molL-1s-1。 试题答案1. 【思路点拨】解答本题时应注意“节能减排、保护环境”的要求。【精讲精析】选B。化石燃料的开采使用是导致酸雨和温室效应的主要原因，加快化石燃料的开采与使用不利于保护环境；研发易降解的生物农药，降低农药残留，有利于保护环境；应用高效洁净的能源转化技术，减小污染，有利于保护环境；田间焚烧秸秆，浪费能源并导致空气污染；推广使用节能环保材料，有利于节约能源、保护环境。2.【解析】选B。NaCl俗名食盐,是常用的调味品,A正确;小苏打应为NaHCO3,B错误;复方氢氧化铝的主要成分是Al(OH)3,是常用的抗酸药,用于治疗胃酸过多,C正确;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,可生成HClO,HClO有杀菌消毒作用,故漂白粉常做消毒剂,D正确。【解题指南】解答本题时应牢记典型物质的性质和应用,搞清其中有关的化学原理。7. 【思路点拨】利用盖斯定律将方程式进行适当的加减即可算出所给反应的反应热。【精讲精析】选C。第一个反应方程式减去第二个反应方程式，再除以2即得目标方程式，所以H=(-701.0kJmol-1+181.6kJmol-1)-259.7kJmol-1。8.【解题指南】解答本题时应明确“铵盐只有和碱反应才能够生成氨气”。【解析】选B。钠和水反应生成NaOH和H2,NaOH和NH4Cl反应生成NH3,反应的化学方程式依次是:2Na+2H2O2NaOH+H2、NH4Cl+NaOHNH3+H2O+NaCl。9.【解析】选C。配制一定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量瓶。10.【解题指南】解答本题可以按以下思路进行:根据化合价的变化化合价有变化，氧化还原反应化合价无变化，非氧化还原反应【解析】选D。DFe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜11.【解题指南】解答本题时应从常见物质的性质考虑。【解析】选D。选项具体分析结论A陈述表现了SO2的还原性,而陈述表现为漂白性没有因果关系B二氧化硅不导电不正确C陈述表现出浓硫酸的吸水性没有因果关系D陈述中Fe3+氧化单质铜从而回收铜属于因果关系12.【思路点拨】解答本题应从各组离子内是否发生反应来考虑，如果发生反应，就不能大量共存。【精讲精析】选C。酸性条件下NO3具有很强的氧化性，能氧化I，同时H能与SiO32反应生成弱电解质硅酸，A不正确；Ag和Cl反应生成难溶物氯化银，故B不正确；NH4与OH、OH与HCO3反应生成弱电解质，故D不正确。13【思路点拨】解答本题要明确以下四点：（1）核素符号X中各量的含义（2）在原子中，质子数核电荷数核外电子数原子序数（3）质量数质子数+中子数（4）同位素的物理性质存在差异，化学性质相同【精讲精析】选C。I表示的是质子数为53，质量数为131的碘原子，其原子序数和核外电子数都为53，中子数1315378，所以中子数多于质子数。I和I互为同位素，其化学性质相同。14 选C15.【思路点拨】应注意对相关结论的正确分析与判断。【精讲精析】选A。16.【精讲精析】选c。17. 【解题指南】解答本题时应注意掌握中学化学常见物质的相互转化及相关方程式。【解析】选A。对于:第一步转化Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O,第二步转化2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3或NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3;对于:第一步转化不能一步实现,第二步转化SO3+H2OH2SO4;对于:第一步转化NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl,第二步转化 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2对于:第一步转化Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,第二步转化,FeCl3水解,得不到无水FeCl3;对于:第一步转化Ca(OH)2+ MgCl2Mg(OH)2+CaCl2,21. （12分）(1)试管内壁有无色液滴(2)干燥气体(吸收H2O)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)澄清石灰水变浑浊CO2Ca22OH=CaCO3H2O (5)O2 22. 【解题指南】解答本题时应注意判断化学平衡状态的标志,原则是从“变量”到“不变量”,不能原来是“不变量”又到了“不变量”。解决有关溶液中的电离平衡问题时,要注意物料守恒和电荷守恒的应用。【解析】(1)分析元素的化合价可知,氮元素的化合价由N2O4中的+4价,变成了生成物N2中的0价,故可知N2O4为氧化剂。(2)由温度升高时,红棕色加深,说明升温平衡向生成NO2的方向移动,即该反应的正反应为吸热反应。(3)作为化学平衡状态的标志,须由原来的“变量”变到“不变量”,方可说明,在恒压条件下,随着反应的进行生成NO2,气体的总的物质的量不断增加,容器的体积增大,故密度变小,当密度不变时,可说明化学反应达到平衡状态,a正确;b图,作为反应热,H只与这个化学方程式有关,是一个不变量,它不会随着反应“量”的变化而变化,b错误;c图,用化学反应速率判断可逆反应是否达到平衡状态时,一定是“异向”,且它们的反应速率之比等于化学计量数之比,故c错误。d图,当NO2的转化率不变时,