江西省丰城中学高三化学上学期第一次月考试题（含解析）.doc

江西省丰城中学2016届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量:h-1 c-12 n-14 o-16 fe56 na-23一选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是 .制作计算机芯片的材料是si晶体，漂白液的有效成分是naclo .二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体 .食醋可去除水垢，nh4cl溶液可去除铁锈 .so2和no2都能使雨水的ph as，根据原子守恒和电荷守恒分析，m为sncl62-，m为氧化产物。所以选a。考点：氧化还原反应的规律 7月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿 物有辉石、斜长石 和橄榄石等，下列说法或分析不正确的是： a辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 b斜长石的氧化物形式可表示为：k2oal2o33sio2 c月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气 d橄榄石中铁为+2价【答案】b【解析】试题分析：a、三者都属于硅酸盐，正确，不选a；b、斜长石的氧化物形式应为：k2oal2o36sio2，所以错误，选b；c、游离态的铁容易和氧气反应，所以说嘛月球表面几乎没有氧气，正确，不选c；d、橄榄石中镁和铁的化合价相同，所以铁为+2价，正确，不选d。考点：硅酸盐的成分 8下列物质转化在给定条件下能实现的是a b c d【答案】a【解析】试题分析：氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠能和二氧化碳反应生成氢氧化铝，正确；硫和氧气反应生成二氧化硫，不是三氧化硫，错误；饱和氯化钠和氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，正确；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液受热得到氢氧化铁而不是氯化铁，错误。氯化镁和石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，煅烧生成氧化镁。正确。所以选a。考点：铝的氧化物的性质，候式制碱，盐类水解的应用9下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是 co2与naoh溶液 nahco3溶液与盐酸 na与氧气 c与o2 alcl3溶液与氨水 na2s与fecl3溶液 a除外 b除外 c除外 d除外【答案】c【解析】试题分析：二氧化碳和氢氧化钠可能生成碳酸钠或碳酸氢钠；碳酸氢钠和盐酸只能生成氯化钠和水和二氧化碳；钠和氧气不是因为量而产物不同，是因为条件不同产物不同；碳和氧气可能生成二氧化碳或一氧化碳；氯化铝和氨水只能生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；硫化钠和氯化铁反应可能生成氯化亚铁和氯化钠和硫，或生成硫化亚铁和氯化钠。所以选c。考点：物质之间的反应与量的关系10以下有关物质的量浓度的叙述正确的是 a等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3 b150 ml 1moll1的氯化钾溶液中的c(cl)与50 ml 1 moll1的氯化铝溶液中的c(cl) 相等 c20时，饱和kcl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0 moll1，则此溶液中kcl 的质量分数为25.38% d20时，100 g水可溶解34.2g kcl，此时kcl饱和溶液的质量分数为34.2%【答案】c【解析】试题分析：a、因为生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，所以三种盐提供的硫酸根的比例为1:2:3，所以硫酸铁，硫酸铜，硫酸钾的比例为3:2:3，错误，不选a；b、氯化钾溶液中氯离子浓度为1mol/l，氯化铝溶液中氯离子浓度为3mol/l，不相等，不选b；c、质量分数=4.074.5/10001.174=25.38%，正确，选c；d、质量分数=34.2/（100+34.2）=25.38%，错误，不选d。考点： 溶液中离子浓度的计算，物质的量浓度和质量分数的换算11下列说法正确的是 a为测定新制氯水的ph，用玻璃棒蘸取液体滴在ph试纸上，与标准比色卡对照即可 b做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 c在未知溶液中滴加bacl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在so42或so32 d提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】b【解析】试题分析：a、氯水中有次氯酸，具有漂白性，所以不能读出溶液的ph值，错误，不选a；b、液体加热时需要加入沸石防止暴沸，没有加入的话，立即停止，等冷却后补加即可，正确，选b；c、溶液中可能是银离子，所以错误，不选c；d、提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用重结晶的方法，过滤后保留溶液，错误，不选d。考点：氯水的成分和性质，蒸馏操作的注意事项，离子的检验方法，混合物的分离方法 12物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是物质及其杂质检验除杂acl2（hcl）湿润的淀粉ki试纸饱和食盐水bno（no2）观察颜色或湿润的淀粉ki试纸水cco2（hcl）agno3溶液（含稀硝酸）饱和na2co3溶液dnahco3溶液（na2co3）ca(oh)2溶液过量co2【答案】b【解析】试题分析：a、氯化氢和碘化钾不反应，所以不能用淀粉碘化钾检验，错误，不选a；b、二氧化氮和水反应生成硝酸，能氧化碘化钾生成碘单质而变蓝色，正确，选b；c、氯化氢和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，氯化氢和碳酸钠反应，但二氧化碳也和碳酸钠反应，所以除杂试剂错误，不选c；d、碳酸氢钠和碳酸钠都能和氢氧化钙反应，所以不能用氢氧化钙检验，错误，不选d。考点：混合物的除杂的方法和检验方法 13某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为fe2o3、sio2、al2o3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁(feso47h2o），设计了如下流程：下列说法不正确的是a溶解烧渣选用足量硫酸，试剂x选用铁粉b固体1中一定含有sio2，控制ph是为了使al3+转化为al(oh）3，进入固体2c从溶液2得到feso47h2o产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解d若改变方案，在溶液1中直接加naoh至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到feso47h2o【答案】d【解析】试题分析：a、因为制取硫酸亚铁晶体，所以选择使用硫酸溶解，溶液1为硫酸铁和硫酸铝，加入铁粉和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，所以正确，不选a；b、因为二氧化硅不和硫酸反应，所以固体1中为二氧化硅，控制ph是为了使铝离子转化为氢氧化铝沉淀而分离，正确，不选b；c、溶液2中主要为硫酸亚铁，制取硫酸亚铁晶体时需要控制条件防止其氧化和分解，正确，不选c；d、若先加入过量的氢氧化钠，则得到氢氧化铁沉淀，氢氧化铁溶于硫酸得到硫酸铁，不会得到硫酸亚铁晶体，错误，选d。考点：铁的化合物的性质，铝离子和铁离子的分离 14己烷雌酚的一种合成路线如下：已知：连有四个不相同的原子或原子团的碳原子叫做手性碳原子。 下列叙述正确的是 ay的分子式为c18h20o2 b在一定条件，化合物y可与hcho发生缩聚反应 c在naoh水溶液中加热，化合物x可发生消去反应 d化合物y中不含有手性碳原子【答案】b【解析】试题分析：a、分子式为c18h22o2，错误，不选a；b、化合物y的官能团有酚羟基，邻位碳上有氢，所以可以和甲醛发生缩聚反应，正确，选b；c、化合物x中溴原子的邻位碳上有氢原子，在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应，错误，不选c；d、化合物y中中间的碳原子连接四个不同的原子团，属于手性碳原子，错误，不选d。考点：有机物的官能团的结构和性质 15向cuso4溶液中逐滴加入过量ki溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后 的混合物中不断通入so2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是 a白色沉淀是cui，棕色溶液含有i2 b滴加ki溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀 c通入so2时，so2与i2反应，i2作还原剂 d上述实验条件下，物质的氧化性：i2cu2+so2【答案】b【解析】试题分析：棕色溶液中通入二氧化硫气体逐渐变成无色，说明溶液中有碘单质，碘元素化合价升高，有铜元素化合价降低，所以白色沉淀为碘化亚铜沉淀。a、白色沉淀为碘化亚铜，错误，不选a；b、转移1摩尔电子生成1摩尔碘化亚铜，正确，选b；c、二氧化硫和碘反应，二氧化硫做还原剂，碘做氧化剂，错误，不选c；d、氧化性顺序为铜离子碘单质二氧化硫，错误，不选d。考点：氧化还原反应的规律 16. 部分氧化的fe-cu合金样品（氧化产物为fe2o3、cuo）共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是a滤液a中的阳离子为fe2+、fe3+、h+b样品中fe元素的质量为2.24 gc样品中cuo的质量为4.0 g dv=336ml【答案】b【解析】试题分析：样品加入足量的稀硫酸，所得的滤渣为铜，3.2克铜，样品中的氧化铜的质量不可能是4.0克，所以c错误。溶液a中不含有铁离子，a错误；最后固体为氧化铁3.2克，含有铁元素的质量=3.2/160112=2.24克，正确，b正确。d根据最后溶液总溶质为过量的硫酸和硫酸亚铁，而铁元素物质的量为0.04摩尔，说明参加反应硫酸的物质的量为0.04摩尔，含氢离子0.08摩尔，其中部分氢离子生成氢气，另外氢离子和合金中的氧结合成水，由于合金中氧的物质的量为（5.76-3.2-2.24）/16=0.02摩尔，它结合的氢离子为0.04摩尔，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04摩尔氢离子生成氢气，即生成0.02摩尔氢气，标况下体积为448毫升，错误，不选d。考点： 铁的化学性质，铜金属及其重要化合物的主要性质二填空题（共52分）17化合物甲和naalh4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和h2反应生成甲。甲与水反应可产生h2，甲与alcl3反应可得到naalh4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 l（已折算成标准状况）的h2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与alcl3反应得到naalh4的化学方程式_。（3）naalh4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为fe2o3），脱锈过程发生反应的化学方程式 。【答案】（1）nah （2）4nah+alcl3=naalh4+3nacl（3）naalh4+2h2o=naalo2+4h2 （4）3nah+fe2o3=2fe+3naoh【解析】试题分析：（1）将4.80克甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24升氢气，则甲所含氢元素的质量为0.12=0.2克，氢原子的物质的量为0.2摩尔，钠元素的质量为4.6克，钠原子的物质的量为0.2摩尔，故甲的化学式为nah 。 （2）根据原子守恒，甲与氯化铝反应还生成氯化钠，化学方程式为：4nah+alcl3=naalh4+3nacl.（3）氢化钠中氢元素为-1价，而naalh4中氢元素也为-1价，则偏铝酸钠和水反应跟氢化钠和水反应相似，方程式为：naalh4+2h2o=naalo2+4h2。（4）-1价的氢具有强还原性，可把+3价 的铁还原为铁，所以方程式为：3nah+fe2o3=2fe+3naoh。考点： 元素及化合物18单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息：四氯化硅遇水极易水解；sicl4沸点为57.7，熔点为70.0。请回答：（1）写出装置a中发生反应的离子方程式 。（2）装置c中的试剂是 ；装置f的作用是 ；装置e中的h瓶需要冷却的理由是 。（3）装置e中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成fe2,再用kmno4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。反应的离子方程式： 。滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。滴定前检验fe3是否被完全还原的实验操作是 。【答案】（1）mno2+4h+2cl- mn2+cl2+2h2o（2）浓硫酸；防止空气中的水进入h中；产物sicl4沸点低，需要冷凝收集（3）5fe2+mno4-+8h+=5fe3+mn2+4h2o否；kmno4溶液的紫红色可指示反应终点；取少量还原后的溶液于试管中，滴加kscn溶液，若不出现血红色，表明fe3+已完全还原【解析】试题分析：（1）装置a为氯气的发生装置，用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为：mno2+4h+2cl- mn2+cl2+2h2o。（2）制取的氯气中有氯化氢和水，装置b用饱和食盐水除去氯化氢，装置c为浓硫酸，除去水。因为四氯化硅遇水极易水解，所以连接干燥管可以防止空气中的水进入h中；因为sicl4沸点为57.7，沸点低，需要冷凝收集。（3）亚铁离子可以被酸性高锰酸钾氧化成铁离子，离子方程式为：5fe2+mno4-+8h+=5fe3+mn2+4h2o。因为高锰酸根离子变成锰离子溶液的颜色由紫色变成无色，所以不需要指示剂；滴定终点为kmno4溶液的紫红色可指示反应终点；因为铁离子可以用硫氰化钾检验，铁离子遇到硫氰化钾溶液变红，所以可以取少量还原后的溶液于试管中，滴加kscn溶液，若不出现血红色，表明fe3+已完全还原。考点：硅和二氧化硅的性质，制备实验方案的设计 19已知a为淡黄色固体，t、r为两种常见的用途很广的金属单质，d是具有磁性的黑色晶体，c是无色无味的气体，h是白色沉淀，w溶液中加入kscn出现红色。（1）写出下列物质的化学式：a： d： e： n： 。（每空1分）（2）b与e混和得到h并在潮湿空气中变成m的过程中，可能观察到的现象： ；（3）按要求写方程式：b和r反应生成n的离子方程式： ；mw的离子方程式： 。【答案】（1）a：na2o2；d：fe3o4；e：fecl2；n：naalo2；（2）白色沉淀变成灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀；（3）2al+2h2o+2oh-=2alo2-+3h2；fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o。【解析】试题分析：a为淡黄色固体判断为过氧化钠，d是具有磁性的黑色晶体为四氧化三铁，c为无色无味的气体是过氧化钠和水反应生成的氧气，b为氢氧化钠，w溶液中加入硫氰化钾显红色，说明含有铁离子，tr为常见的用途很广的金属单质，t在c中燃烧生成d四氧化三铁，说明t为铁。e为氯化亚铁，h为氢氧化亚铁，m为氢氧化铁，w为氯化铁。金属r与b氢氧化钠反应说明r为铝。n为偏铝酸钠，q为氧化铝。（1）根据判断得到物质分别为a：na2o2；d：fe3o4；e：fecl2；n：naalo2；（2）b和e混合得到的h为白色氢氧化亚铁沉淀，在潮湿的空气中变成红褐色沉淀的过程中，观察到的现象为：白色沉淀变成灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀；（3）铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为：2al+2h2o+2oh-=2alo2-+3h2；氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o。考点：无机物的推断，铝及其化合物的性质，铁及其化合物的性质，化学方程式和离子方程式的书写，离子检验方法 20废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反应是将cu转化为cu(nh3 ）42+，反应中h2o2 的作用是 。写出操作的名称： 。（2）反应ii是铜氨溶液中的cu(nh3 ）42+与有机物rh反应，写出该反应的离子方程式： 。操作用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） 。a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加cu2在水中的溶解度（3）反应是有机溶液中的cur2与稀硫酸反应生成cuso4和 。若操作使用下图装置，图中存在的错误是 。（4）操作以石墨作电极电解cuso4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。循环使用的nh4cl在反应中的主要作用是 。【答案】（1）作氧化剂 过滤（2）cu(nh3 ）42+2rh=2nh4+2nh3+cur2 分液漏斗 a b（3）rh 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁 液体过多（4）o2 h2so4 加热浓缩 冷却结晶 过滤（5）h2so4 防止由于溶液中的c（oh-）过高，生成cu（oh）2沉淀【解析】试题分析：（1）废电路板中加入双氧水、氨气、氯化铵溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以操作为过滤。反应是将铜转化为铜氨溶液，铜元素的化合价升高，所以铜是还原剂，则双氧水为氧化剂，将铜氧