山东省高密市教科院高中化学 第一章测验题A卷 新人教版必修2.doc

山东省高密市教科院高中化学 必修2第一章测验题a卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1下列关于pt与pt的说法正确的是apt与pt是同一种核素 bpt与pt的质量数相同cpt与pt互为同位素 d pt与pt的中子数均为782已知r元素的原子结构示意图为 ，下列说法中不正确的是ar元素的原子序数为35 br元素是第4周期元素 cr元素的最高正化合价为+7 dr元素的原子在反应中易失去电子 3下列关于元素周期表的说法正确的是a能生成碱的金属元素都在ia族 b稀有气体元素原子的最外层电子数均为8c第二周期via族元素的原子核电荷数和中子数一定为8d原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期a族4下列各组物质之间不能发生置换反应的是a氯水加入溴化钠溶液中 b溴水加入氟化钠溶液中c氯水加入碘化钾溶液中 d溴水加入碘化钾溶液中5下列说法正确的是a形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱c第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 d元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果6下列关于a族元素的叙述正确的是 aa族元素是同周期中原子半径最大的元素ba族元素是同周期中非金属性最弱的元素ca族元素的最高正价都是+7价da族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数7已知a的原子序数是a，b2-与a3+具有相同的电子层结构，则b元素的原子序数为a a+5 ba-5 ca+1 da -18下列说法正确的是ap和s属于第三周期元素，p原子半径比s小bna和rb属于第a族元素，rb失电子能力比na强cc和si属于第a族元素，sih4比ch4稳定dcl和br属于第a族元素，hclo4酸性比hbro4弱9元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 a同一种元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同10短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 a原子半径： 丙丁戊 甲乙丙丁戊b金属性：甲丙c氢氧化物碱性：丙丁戊 d最外层电子数：甲 乙 二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）11下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 a原子序数为15的元素的最高化合价为+3 b第三周期ia族元素是第三周期中金属性最强的元素c第二周期a族元素原子的质子数和中子数一定为6d原子序数为13的元素位于元素周期表的第三周期iiia族12根据元素元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是ah2sio3的酸性比h2so4的酸性强 bch4、nh3、h2o、hf的热稳定性依次逐渐增强c铍(be)的原子失去电子能力比钙弱 d硫、硒(se)为同主族元素，非金属性se比s强13短周期元素的离子aw2+、bx+、cy2、dz 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是a原子半径：xwyz b热稳定性： h2yhzc离子半径：y2- w2+ d碱性： w(oh)2xoh14下列关于元素周期表的说法正确的是 a周期表里主族元素所在的族序数等于原子核外电子数b周期表里元素所在的周期序数等于原子核外电子层数c元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第族，共16纵行dx2+的核外电子数目为18，则x在第四周期第a族15下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是a元素的性质随着原子的相对质量的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律b因1molal比1molna失去的电子数多，所以还原性al比na强 c因k比na容易失去电子，所以金属性k比na强dli、na、k元素的原子随着核电荷数的增加核外电子层数增多 16x和y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与ne相同的电子层结构，已知x的原子序数比y的原子序数大，下列说法中正确的是 ax的金属性比y的金属性弱b常温下，x和y都不能从水中置换出氢cy元素的氢氧化物碱性比x元素的氢氧化物碱性强dx元素的最高化合价比y 元素的最高化合价低第二部分 非选择题（共40分）三、填空题（共40分）17（20分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：aaaaaaa0234（1）按下列要求写出其电子式：元素的单质分子 ；元素的氢化物分子 。 （2）表中、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 （填碱的化学式）。（3）写出元素单质与元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。 （4）x元素是十种元素中的一种，x的原子核里有14个中子，2.7gx在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。x的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。则x的元素符号是 ，它位于元素周期表中第 周期、第 族。（5）设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论18（20分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价12135、37、15、32回答下列问题：（1）在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。（3）元素和元素形成化合物的电子式是 。（4）写出最高价氧化物对应水化物与的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。（5）下列叙述正确的是 （填字母）。a、处于不同周期 b的阳离子与的阴离子的核外电子数相等c在同主族元素中非金属性最强 d元素与元素两者核电荷数之差是8e与形成的化合物具有两性2010学年必修2第一章物质结构元素周期律测试题（a卷）参考答案一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题有2个选项正确，少选