山东省德州市武城二中高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山东省德州市武城二中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共56分，110每小题2分，1122每小题2分）1下列说法中正确的是（）a凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变的反应c自发反应在任何条件下都能实现d自发反应在恰当的条件下才能实现2下列说法正确的是（）a热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据b升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热c据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量d吸热反应中破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量3下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）a化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化b平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动c改变浓度，平衡常数一定改变d催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变4在一定温度下，可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）达到平衡的标志是（）aa的生成速率与c的分解速率相等b单位时间内生成n mola，同时生成3n molbca、b、c的浓度不再变化da、b、c的浓度之比为1：3：25下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是（）a强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡b在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质c同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同d纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电6能说明醋酸是弱电解质的事实是（）a醋酸溶液的导电性比盐酸弱b醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳c醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降d0.1mol的ch3cooh溶液中，氢离子浓度约为0.001mol7下列说法或表示方法正确的是（）a若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b由“c（石墨）c（金刚石）h=1.9kj/mol”可知，金刚石比石墨稳定c在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=285.8kj/mold在稀溶液中：h+ohh2oh=57.3kj/mol，若将含1molch3cooh与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量小于57.3kj8在一定条件下，将x和y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得x，y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则x，y的反应方程式可表示为（）a2x+y3zb3x+2y2zcx+3yzd3x+yz9合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应，合成氨工业的生成流程如下：关于合成氨工业的说法中不正确的是（）a混合气进行循环利用遵循绿色化学思想b对原料气进行压缩可以增大原料气的转化率c合成氨反应须在低温下进行d使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动10密闭容器中有如下反应：ma（g）+nb（g）pc（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，c的浓度为原来的1.8倍下列说法中正确的是（）am+npba的转化率降低c平衡向正反应方向移动dc的质量分数增加11工业制氢气的一个重要反应是：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）已知在25时：c（石墨）+o2（g）co（g）h=111kj/molh2（g）+o2（g）h2o（g）h=242kj/molc（石墨）+o2（g）co2（g）h=394kj/mol则25时1mol co与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应h为（）a+41kj/molb41kj/molc283kj/mold131kj/mol12依据下表判断ch3ch3ch2=ch2+h2的反应热为（）化学键chc=ccchh键能（kjmol1）414.4615.3347.4435.3a125.6kjmol1b125.6kjmol1c46.1kjmol1d46.1kjmol113对可逆反应2a（s）+3b（g）c（g）+2d（g）h0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）增加a的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变增大b的浓度，v（正）v（逆） 加入催化剂，b的转化率提高abcd14化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如图所示，计算反应48min间的平均反应速率和推测反应16min 反应物的浓度，结果应是（）a2.5moll1/min和2.0mol/l1b2.5moll1/min和2.5mol/l1c3.0moll1/min和3.0mol/l1d5.0moll1/min和3.0mol/l115i2在ki溶液中存在下列平衡：i2（aq）+i（aq）i3（aq）某i2、ki混合溶液中，i3的物质的量浓度c（i3）与温度t的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是（）a反应i2（aq）+i（aq）i3（aq）的h0b若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2c若反应进行到状态d时，一定有v正v逆d状态a与状态b相比，状态a的c（i2）大16一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（nox）的污染已知：ch4（ g ）+4no2（ g ）4no（ g ）+co2（ g ）+2h2o（ g ）h=574kjmol1ch4（ g ）+4no（ g ）2n2（ g ）+co2（ g ）+2h2o（ g ）h=1160kjmol1下列正确的选项是（）ach4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（l）h=867kjmol1bch4催化还原nox为n2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2molc若0.2mol ch4还原no2至n2，在上述条件下放出的热量为173.4kjd若用标准状况下4.48l ch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol17工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4（g）+2h2（g）si（s）+4hcl（g）h=+q kj/mol（q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（）a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b若反应开始时sicl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为q kjc反应至4min时，若hcl浓度为0.12mol/l，则h2的反应速率为0.03mol/（lmin）d当反应吸收热量为0.025qkj时，生成的hcl通入100ml 1mol/l的naoh溶液恰好反应18在10l密闭容器中，a、b、c三种气态物质构成可逆反应体系某温度下，a、b、c三者物质的量与时间的关系如图1所示，而c的百分含量与温度的关系如图2所示下列说法错误的是（）a04分钟时，a的平均反应速率为0.01mol/（lmin）b由t1向t2变化时，v正v逆c此反应的正反应为吸热反应d其它条件不变时给平衡体系加压，达新平衡时，c的体积分数增大19有可逆反应ma（s）+nb（g）pc（g）+qd（g），反应过程中，当其它条件不变时，c的质量分数与温度（t）和压强（p）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是（）a到达平衡后，若使用催化剂，c的质量分数增大b平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动c平衡后增大a的量，有利于提高a的转化率d化学方程式中一定是m+np+q20将h2（g）和br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应h2（g）+br2（g）2hbr（g）h0，g平衡时br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时br2（g）的转化率为ba与b的关系是（）aabba=bcabd无法确定21在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：h2（气）+i2（气）2hi（气）已知h2和i2的起始浓度均为0.10moll1时，达平衡时hi的浓度为0.16moll1若h2和i2的起始浓度均变为0.20moll1，则平衡时h2的浓度（moll1）是（）a0.16b0.08c0.04d0.0222已知h2co3h+hco，k1=4.3107moll1；hcoh+co，k2=5.61011moll1；hcloh+clo，k=3.0108moll1根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（）aca（clo）2+2hclcacl2+2hclobca（clo）2+2h2o+2co2ca（hco3）2+2h2ocnaclo+h2o+co2nahco3+hclodna2co3+2hclo2naclo+h2o+co2二、非选择题23下列物质中属于强电解质的是：，属于弱电解质的是abaso4 bnahco3 ch2so3 dcu efe（oh）3写出c、e两物质的电离方程式24用cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物hc1利用反应a，可实现氯的循环利用反应a：4hcl（g）+o2（g） cl2 （g）+2h2o （g）（1）已知：反应a中，4mol hc1被氧化，放出115.6kj的热量h2o的电子式是反应a的热化学方程式是断开1mol ho 键与断开 1mol hcl 键所需能量相差约为kj，h2o中ho 键比hcl中hcl键（填“强”或“弱”）25已知反应：fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h=a kjmol1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数k值随温度的变化如下表所示：温度/500700900k1.001.472.40（1）该反应的化学平衡常数表达式为，a0（填“大于”、“小于”或“等于”）若在5002l密闭容器中进行该反应，co2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v（co）为（2）若在700时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）a缩小反应容器的体积 b通入适量co2 c加入适量铁 d升高温度到900e使用合适的催化剂（3）下列图象符合该反应的是（填序号）（图中v代表速率、代表混合物中co的含量，t代表温度）26+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0，co和h2o浓度变化如图，则04min的平均反应速率v（co）=moll1min1，850时，此反应的平衡常数为，co的转化率为（2）t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：t/minc（co）/moll1c（h2o）/moll1c（co2）/moll1c（h2）/moll100.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104从表中看出，34min之间反应处于状态；c10.08（填“大于”、“小于”或“等于”）反应在45min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是，表中56min之间数值发生变化，可能的原因是a降低温度b增加水蒸气 c增加氢气浓度d使用催化剂27能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义（1）用co合成甲醇的反应为co（g）+2h2（g）ch3oh（g）；在容积为1l的密闭容器中分别充入1mol co和2mol h2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图甲所示则该正反应的h（填“”“”或“=”）0（2）利用工业废水中的co2可制取甲醇，其反应为：co2+3h2ch3oh+h2o已知下列反应的能量变化如图乙所示：由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为为探究用co2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，进行上述反应测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间变化如图1所示，从反应开始到平衡，v（h2）=（3）工业上可利用甲醇部分氧化法制取氢气在一定温度下以ag/ceo2zno为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示在制备h2时最好控制n（o2）/n（ch3oh）=2015-2016学年山东省德州市武城二中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共56分，110每小题2分，1122每小题2分）1下列说法中正确的是（）a凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变的反应c自发反应在任何条件下都能实现d自发反应在恰当的条件下才能实现【考点】焓变和熵变【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应能否自发进行取决于hts，只有hts0，反应才能自发进行，所以决定反应能否自发进行与反应的熵变和焓变都有关系【解答】解：反应能否自发进行取决于hts是否小于0，如果ho，s0，即放热的、熵减小的反应，当高温非常高时，hts可能大于0，不能自发进行，故只有d正确，a、b、c错误故选：d【点评】本题考查了反应能否自发进行的判断依据，明确反应自发进行的判据为：hts0是解题关键，题目难度不大2下列说法正确的是（）a热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据b升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热c据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量d吸热反应中破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、不标注温度和压强，反应热是通常状况下测得的数据；b、催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，不能改变化学反应的反应热；c、化学反应遵循能量守恒，化学反应一定伴随能量的改变，所以反应物的总能量一定不等于生成物的总能量；d、破坏反应物全部化学键所需能量是吸热过程，若大于破坏生成物全部化学键所需能量，反应为吸热反应【解答】解：a、不标注温度和压强，反应热是通常状况下测得的数据，故a错误；b、催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，不能改变化学反应的反应热，故b错误；c、化学反应遵循能量守恒，化学反应一定伴随能量的改变，所以反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故c错误；d、破坏反应物全部化学键所需能量是吸热过程，若大于破坏生成物全部化学键所需能量，反应为吸热反应，故d正确；故选d【点评】本题考查了反应热效应，反应能量变化的分析判断，主要是能量守恒应用，依据化学键的变化判断反应热，题目难度中等3下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）a化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化b平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动c改变浓度，平衡常数一定改变d催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变【考点】化学平衡常数的含义【分析】平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大【解答】解：a、同一反应，平化学衡常数只受温度影响，非温度改变的平衡移动，平衡常数不变，故a错误；b、根据平衡常数的定义可知，平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动，故b正确；c、同一反应，平化学衡常数只受温度影响，改变浓度平衡常数不变，故c错误；d、同一反应，平化学衡常数只受温度影响，所以催化剂不会引起平衡常数的改变，故d错误；故选b【点评】本题考查了化学平衡常数、影响因素及应用，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，同一转化关系化学计量数不同，平衡常数不同，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数4在一定温度下，可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）达到平衡的标志是（）aa的生成速率与c的分解速率相等b单位时间内生成n mola，同时生成3n molbca、b、c的浓度不再变化da、b、c的浓度之比为1：3：2【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：a、由于a与c的化学计量数不相等，a的生成速率与c的分解速率相等，说明没有达到平衡状态，故a错误；b、单位时间内生成nmola，同时生成3nmolb，表示的都是逆反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，故b错误；c、各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故c正确；d、各组分的浓度大小，不能判断各组分的浓度是否不变，无法判断是否达到了平衡状态，故d错误；故选c【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度中等，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态5下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是（）a强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡b在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质c同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同d纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电【考点】强电解质和弱电解质的概念【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质； b强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质；c稀释促进电离，升温促进电离；dnacl，k2so4液态时导电，alcl3，hcl液态时不导电【解答】解：a强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，故a正确； b强弱电解质与导电能力无关，取决于在水溶液中能否完全电离，故b错误；c弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同但当温度也不同时，弱电解质的电离程度也不同，所以当这两个因素都不相同时，导电能力可能相同，故c正确；d离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高如nacl，k2so4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如alcl3，hcl等，它们的熔点都较低，故d正确故选b【点评】本题考查强弱电解质与导电能力的关系，难度不大，注意离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高如nacl，k2so4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如alcl3，hcl等6能说明醋酸是弱电解质的事实是（）a醋酸溶液的导电性比盐酸弱b醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳c醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降d0.1mol的ch3cooh溶液中，氢离子浓度约为0.001mol【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；强电解质和弱电解质的概念【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】证明醋酸是弱电解质的方法有：1根据醋酸的电离程度，2根据醋酸的强碱盐溶液的酸碱性判断【解答】解：a溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，与电解质的强弱无关，故a错误；b醋酸溶液和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸是弱电解质，故b错误；c无论醋酸是强电解质还是弱电解质，稀释醋酸溶液，氢离子浓度都降低，所以不能说明醋酸是弱电解质，故c错误；d.0.1mol的ch3cooh溶液中，氢离子浓度约为0.001mol，说明醋酸是部分电离的，在其溶液中存在电离平衡，所以能说明醋酸是弱电解质，故d正确；故选d【点评】本题考查了弱电解质的判断，电解质的强弱与其电离程度有关，只有部分电离的电解质是弱电解质7下列说法或表示方法正确的是（）a若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b由“c（石墨）c（金刚石）h=1.9kj/mol”可知，金刚石比石墨稳定c在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=285.8kj/mold在稀溶液中：h+ohh2oh=57.3kj/mol，若将含1molch3cooh与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量小于57.3kj【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a根据气体变成固体放热判断；b石墨能量比金刚石小，较稳定；c反应放热，h0；d醋酸为弱电解质，电离吸热【解答】解：a固体硫变为硫蒸汽要吸热，则燃烧时放出的热量较少，故a错误；b反应为吸热反应，则石墨能量比金刚石小，能量越低越稳定，故b错误；c反应放热，应为h=285.8kj/mol，故c错误；d醋酸为弱电解质，电离吸热，则放出的热量小于57.3kj，故d正确故选：d【点评】本题考查反应热与焓变，综合考查学生对化学反应与能量变化的理解，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累，注意把握问题的角度，理解物质的聚集状态与能量的关系、稳定的大小比较以及弱电解质的电离等问题8在一定条件下，将x和y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得x，y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则x，y的反应方程式可表示为（）a2x+y3zb3x+2y2zcx+3yzd3x+yz【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，物质的转化率相同，据此由图可知=3时，转化率相同，即x与y的化学计量数之比为3：1【解答】解：当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，物质的转化率相同，据此由图可知=3时，转化率相同，即x与y的化学计量数之比为3：1，故反应为3x+yz故选d【点评】本题考查化学平衡图象与计算，难度中等，清楚反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，物质的转化率相同是解题关键9合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应，合成氨工业的生成流程如下：关于合成氨工业的说法中不正确的是（）a混合气进行循环利用遵循绿色化学思想b对原料气进行压缩可以增大原料气的转化率c合成氨反应须在低温下进行d使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动【考点】工业合成氨【专题】化学计算【分析】a、根据绿色化学思想：环保、无污染以及原料的利用率高来回答；b、根据压强对化学平衡移动的影响来回答；c、根据温度对反应速率的影响来回答；d、催化剂的特点：提高反应的速率，但是不能使平衡移动【解答】解：a、混合气进行循环利用可以节约能源、提高原料的利用率，这遵循绿色化学思想，故a正确；b、对原料气进行压缩，即增大压强，化学平衡正向移动，可以增大原料气的转化率，故b正确；c、降低温度，反应速率减慢，为保证速率较快，催化剂的活性高，产物的产率又不低，则选择适宜的温度即可，不能在低温下进行，故c错误；d、催化剂的特点：提高反应的速率，但是不能使平衡移动，使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动，故d正确故选c【点评】本题涉及催化剂的特点以及化学平衡移动原理知识，注意实际和理论的应用是关键，难度不大10密闭容器中有如下反应：ma（g）+nb（g）pc（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，c的浓度为原来的1.8倍下列说法中正确的是（）am+npba的转化率降低c平衡向正反应方向移动dc的质量分数增加【考点】化学平衡的计算【分析】可逆反应ma（g）+nb（g）pc（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，c的浓度为原来的2倍，当达到平衡时c的浓度为原来的1.8倍，则体积减小时平衡逆向移动，据此对各选项进行判断【解答】解：ma（g）+nb（g）pc（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，c的浓度为原来的2倍，当达到平衡时c的浓度为原来的1.8倍，则体积减小时平衡逆向移动，a容器的体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+np，故a错误；b平衡向着逆向移动，则a的转化率减小，故b正确；c根据上述分析可知，缩小容器体积后平衡向着逆向移动，故c错误；d由于平衡逆向移动，则c的质量减小，由于总质量不变，所以c的质量分数减小，故d错误；故选b【点评】本题考查影响平衡移动的因素，题目难度中等，注意把握“将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，c的浓度为原来的1.8倍”为解答的关键11工业制氢气的一个重要反应是：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）已知在25时：c（石墨）+o2（g）co（g）h=111kj/molh2（g）+o2（g）h2o（g）h=242kj/molc（石墨）+o2（g）co2（g）h=394kj/mol则25时1mol co与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应h为（）a+41kj/molb41kj/molc283kj/mold131kj/mol【考点】有关反应热的计算【分析】根据盖斯定律，由已知热化学方乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此计算【解答】解：（1）已知在25时：c（石墨）+o2（g）co（g）h1=111kj/molh2（g）+o2（g）h2o（g）h2=242kj/molc（石墨）+o2（g）co2（g）h3=394kj/mol由盖斯定律，得：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），故h=h3h2h1=394kj/mol（242kj/mol）（111kj/mol）=41kj/mol，故选b【点评】本题考查反应热有关计算，注意利用盖斯定律构造目标热化学方程式，题目侧重于考查学生的计算能力，题目难度中等12依据下表判断ch3ch3ch2=ch2+h2的反应热为（）化学键chc=ccchh键能（kjmol1）414.4615.3347.4435.3a125.6kjmol1b125.6kjmol1c46.1kjmol1d46.1kjmol1【考点】有关反应热的计算【分析】根据反应热=反应物的键能之和生成物的键能之和进行计算，1molch3ch3中含有6molch，1molcc，ch2=ch2中含有4molch，1molc=c，1molh2含有1molhh【解答】解：ch3ch3ch2=ch2+h2，1molch3ch3中含有6molch，1molcc，ch2=ch2中含有4molch，1molc=c，1molh2含有1molhh，反应热=反应物的键能之和生成物的键能之和，所以该反应的反应热=347.4+6414.4615.3414.44435.3=+125.6kj/mol，故选a【点评】本题考查学生对反应热的计算，题目难度不大，注意掌握反应热=反应物的键能之和生成物的键能之和13对可逆反应2a（s）+3b（g）c（g）+2d（g）h0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）增加a的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变增大b的浓度，v（正）v（逆） 加入催化剂，b的转化率提高abcd【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a是固体，其量的变化对平衡无影响；升高温度，正、逆反应速率都增大；压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；增大b的浓度，平衡向正反应移动；催化剂不能使化学平衡发生移动【解答】解：a是固体，增大a的量对平衡无影响，故错误；升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故错误；压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故错误；增大b的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）v（逆），故正确；使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，b的转化率不变，故错误；故选b【点评】本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等14化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如图所示，计算反应48min间的平均反应速率和推测反应16min 反应物的浓度，结果应是（）a2.5moll1/min和2.0mol/l1b2.5moll1/min和2.5mol/l1c3.0moll1/min和3.0mol/l1d5.0moll1/min和3.0mol/l1【考点】反应速率的定量表示方法【专题】压轴题；化学反应速率专题【分析】根据v=计算反应48min间的平均反应速率；04 min期间，反应物浓度变化为（4020）mol/l=20mol/l，48 min期间，反应物浓度变化为（2010） mol/l=10mol/l，可知，每隔4分钟，速率降为原来的一半据此计算【解答】解：由图可知，48 min期间，反应物浓度变化为（2010） mol/l=10mol/l，所以48 min期间，反应速率为=2.5 mol/（lmin）由图可知，04 min期间，反应物浓度变化为（4020）mol/l=20mol/l，48 min期间，反应物浓度变化为（2010） mol/l=10mol/l，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半所以812min浓度变化为5 mol/l，1216min浓度变化为2.5 mol/l所以16min时浓度为10 mol/l5 mol/l2.5 mol/l=2.5 mol/l故选：b【点评】考查反应速率的有关计算，难度中等，根据图中浓度变化判断相同时间内的浓度变化量是解题关键15i2在ki溶液中存在下列平衡：i2（aq）+i（aq）i3（aq）某i2、ki混合溶液中，i3的物质的量浓度c（i3）与温度t的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是（）a反应i2（aq）+i（aq）i3（aq）的h0b若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2c若反应进行到状态d时，一定有v正v逆d状态a与状态b相比，状态a的c（i2）大【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线【专题】图像图表题；压轴题；化学平衡专题【分析】a、根据温度升高时平衡移动的方向判断反应的反应热；b、根据温度变化时平衡移动的方向比较平衡常数的大小；c、根据d状态与平衡状态比较，判断反应方向进而得出反应速率关系；d、根据平衡移动规律比较浓度大小；【解答】解：a、随着温度的不断升高，i3的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，i2（aq）+i（aq）i3（aq） 是一个放热反应，即h0，故a错误；b、因为，t2t1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即k1k2；故b正确；c、从图中可以看出d点并没有达到平衡状态，所以它要向a点移动，i3的浓度应增加，平衡向正分析移动，所以v正v逆，故c正确；d、温度升高，平衡向逆方向移动，c（i3）变小，则c（i2）应变大，所以状态b的c（i2）大，故d错误；故选bc【点评】本题考查化学平衡的移动和平衡常数的运用，注意化学平衡图象分析的一般方法来解答：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义；二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义；三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等；四看是否需要辅助线16一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（nox）的污染已知：ch4（ g ）+4no2（ g ）4no（ g ）+co2（ g ）+2h2o（ g ）h=574kjmol1ch4（ g ）+4no（ g ）2n2（ g ）+co2（ g ）+2h2o（ g ）h=1160kjmol1下列正确的选项是（）ach4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（l）h=867kjmol1bch4催化还原nox为n2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2molc若0.2mol ch4还原no2至n2，在上述条件下放出的热量为173.4kjd若用标准状况下4.48l ch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、由反应+可得到2ch4（g）+4no2（g）2n2（g）+2co2（g）+4h2o（ g ），再利用化学计量数与反应热成正比来计算；b、x=1.6，1molnox中no2、no分别为0.6mol、0.4mol，转移的电子数为0.6mol（40）+0.4mol（20）；c、利用热化学反应方程式中化学计量数与反应热的关系来计算；d、利用n=计算甲烷的物质的量，再利用碳元素化合价的变化来计算转移的电子数【解答】解：a、反应+可得到2ch4（g）+4no2（g）2n2（g）+2co2（g）+4h2o（ g ），h=（574kjmol1）+（1160kjmol1）=1734kjmol1，则ch4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（ g ）h=867kjmol1，若生成液态水，则放出的热量大于867kj，故a错误；b、x=1.6，1molnox中no2、no分别为0.6mol、0.4mol，转移的电子数为0.6mol（40）+0.4mol（20）=3.2mol，但该反应中nox的物质的量不确定，则转移的电子数不确定，故b错误；c、由ch4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（ g ）h=867kjmol1，放出的热量为0.2mol867kjmol1=173.4kj，故c正确；d、甲烷的物质的量为=0.2mol，碳元素的化合价由4价升高为+4价，则转移的电子总数为为0.2mol8=1.6mol，故d错误；故选c【点评】本题考查学生利用盖斯定律来计算反应的反应热，并学会利用化学计量数与反应热的关系、利用化合价的变化分析电子转移的数目来就解答即可17工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4（g）+2h2（g）si（s）+4hcl（g）h=+q kj/mol（q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（）a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b若反应开始时sicl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为q kjc反应至4min时，若hcl浓度为0.12mol/l，则h2的反应速率为0.03mol/（lmin）d当反应吸收热量为0.025qkj时，生成的hcl通入100ml 1mol/l的naoh溶液恰好反应【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】a、从压强对平衡移动的影响分析；b、注意反应的可逆性；c、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；d、根据方程式计算生成hcl的物质的量【解答】解：a、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，sicl4的转化率减小，故a错误；b、该反应为可逆反应，1molsicl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于qkj，故b错误；c、反应至4min时，若hcl浓度为0.12mol/l，则v（hcl）=0.03mol/（lmin），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（h2）=v（hcl）=0.03mol/（lmin）=0.015mol/（lmin），故c错误；d、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025qkj时，生成hcl的物质的量为4=0.1mol，100ml1mol/l的naoh的物质的量为0.1l1mol/l=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故d正确；故选d【点评】本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中等，注意反应的可逆性，选项b是解答中的易错点18在10l密闭容器中，a、b、c三种气态物质构成可逆反应体系某温度下，a、b、c三者物质的量与时间的关系如图1所示，而c的百分含量与温度的关系如图2所示下列说法错误的是（）a04分钟时，a的平均反应速率为0.01mol/（lmin）b由t1向t2变化时，v正v逆c此反应的正反应为吸热反应d其它条件不变时给平衡体系加压，达新平衡时，c的体积分数增大【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】根据图1知，随着反应的进行，a和b的物质的量减少，c的物质的量增大，则a和b是反应物，c是生成物，反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以a、b和c的计量数之比=（2.41.6）mol：（1.61.2）mol：（0.40）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，当反应达到t3时，再升高温度c的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：2a（g）+b（g）c（g）h0a根据v=计算平均反应速率；b由t1向t2变化时，c的含量增大，则平衡向正反应方向移动；c当达到平衡状态后，升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据c的含量变化判断反应热；d其它条件不变时给平衡体系加压，平衡向气体体积减小的方向移动【解答】解：根据图1知，随着反应的进行，a和b的物质的量减少，c的物质的量增大，则a和b是反应物，c是生成物，反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以a、b和c的计量数之比=（2.41.6）mol：（1.61.2）mol：（0.40）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，当反应达到t3时，再升高温度c的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：2a（g）+b（g）c（g）h0a.04分钟时，a的平均反应速率v=0.01mol/（lmin），故a正确；b由t1向t2变化时，c的含量增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故b正确；c该反应正反应是放热反应，故c错误；d其它条件不变时给平衡体系加压，平衡向气体体积减小的方向移动，则向正反应方向移动，达新平衡时，c的体积分数增大，故d正确；故选c【点评】本题考查了化学平衡图象的分析，正确推断可逆反应及反应热是解本题关键，注意图2中探