鲁教版化学反应原理化学·第一单元模块考试.doc

学校_ 班级_ 姓名_ 密 封 线 20102011学年度第一学期第一单元检测 高二化学试题 2010.10本卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项：1答卷前，考生务必用2B铅笔和0.5毫米黑色签字笔（中性笔）将姓名、准考证号、考试科目、试卷类型填涂在答题卡和答题纸规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 第卷（选择题 共51分）本卷共17小题，每题3分，共51分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的1.已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下： 4Al（s）+ 3O2（g）=2Al2O3（s）；H=Q1 kJ/mol 4Al（s）+ 2O3（g）=2Al2O3（s）；H=Q2 kJ/molQ1 、Q2均大于0，且Q1 Q2，下列说法正确的组合是上述两个反应均为吸热反应；4mol固态Al和3mol气态O2所具有的总能量大于2mol固态Al2O3所具有的能量；等质量的O2 、O3，O2的能量高； 等物质的量的O2 、O3，O3的能量高；由O2生成O3的反应为放热反应； 由O2生成O3的反应为吸热反应；A B C D2.有如下两个反应： 2HClH2+Cl2 2HClH2+Cl2关于这两个反应的叙述中错误的是A两反应都是氧化还原反应 B两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C反应是电能转变为化学能 D反应是热能转变为化学能3.下列热化学方程式书写正确的是AC2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(g) +2CO2(g) H=1367.0kJmol1（燃烧热） BNaOH (aq)+HCl (aq)= H2O(l) + NaCl (aq) H=+57.3kJmol1（中和热）CS(s)+O2(g)SO2(g) H=296.8kJmol1（反应热）D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJmol1（反应热）4. 0.3 mol硼烷（B2H6）气体在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5kJ热量。下列判断中正确的是 A该反应是非氧化还原反应 B理论上可以利用该反应的原理设计燃料电池 C该反应的热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=+2165kJmol1D每生成18 g水，该反应中转移2 mol电子5.在已知25、101KPa条件下，反应：2N2O5(g)=4NO2(g) +O2(g) H=+56.7kJmol1 能自发进行的合理解释是 A该反应是分解反应 B该反应是熵减反应C该反应的熵变效应大于焓变效应 D该反应的焓变效应大于熵变效应6.参照反应Br+H2HBr+H在整个反应历程中能量变化的示意图判断，下列叙述中正确的是A该反应为吸热反应B加入催化剂，该化学反应的反应热改变C该反应为放热反应D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率7.下列说法不正确的是A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B当H0时表明反应为放热反应C.焓变就是反应热，二者没有区别D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量8.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应9.实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为A40% B50% C80% D90% 10.下列说法错误的是 A旧键的断裂和新键的形成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触碰撞来实现 B在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速度，而不能改变化学平衡状态 C升高温度或加入催化剂，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D平衡正向移动到达新平衡，生成物的浓度一定比原平衡大11.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+12.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl Cl2 +2eC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu Cu2+ +2eD钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe Fe2+2e13.用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是： A稀NaOH溶液 BHCl溶液 C酸性MgSO4溶液 D酸性AgNO3溶液14.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 A、负极反应式为：H2+2OH-2e+2OH B、工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C、该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD、该电池工作时，电解质浓度不变15.工业上利用氢气在氯气中燃烧，产物再溶于水的方法制得工业用盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是A.两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B.通入氢气的电极为原电池的正极C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D.通氯气的电极反应式这Cl2+2e-2Cl 16.钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是 A反应中氧化剂是氧气和水 B反应、都是氧化还原反应 C与铜质水龙头连接处的钢质水管容易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中发生的是化学腐蚀17.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O2+6H2O = 4A1(OH)3，下列说法不正确的是 A、正极反应式为：O2+2H2O+4e40H B、电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C、以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D、该电池通常只需更换铝板就可继续使用 密 封 线第卷（非选择题 共49分）18. （2分）. 下列各组热化学方程式中的H前者大于后者的是_ C(s)O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g) H2 S(g)O2(g)SO2(g) H3 S(s)O2(g)SO2(g) H4 H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H5 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H8生成物E2=368kJmol-1E1=134 kJmol-1反应物反应进程能量. 右图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式 19. （5分）红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知： 两者在氯气中燃烧，均有白烟雾产生； P4(s)5O2P4O10(s)；H12983.2kJ/mol P(s)5/4O21/4P4O10(s)；H1738.5kJ/mol （1）写出红磷在氯气中燃烧的化学方程式 ， （2）写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ，由此可知，红磷比白磷 （填“稳定”或“不稳定”）。20. （4分）（1）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出433.0kJ的热量。该反应的热化学反应方程式：_。（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJmol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_。21. （15分）用NaCl做原料可以得到多种产品。学校_ 班级_ 姓名_ 密 封 线（1） 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_。（2） 实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液。写出电极反应方程式：阴极_; 阳极_;若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的浓度_mol/l（忽略反应前后溶液的体积变化）。（3） 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液(“84消毒液”)，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是_A.a为正极，b为负极；NaClO和NaClB. a为负极，b为正极；NaClO和NaClC. a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl假设最后所得溶液中仅含一种溶质，则整个过程用一个方程式表示为：_。（4） Fe(OH)2固体容易被氧化而不易制取且难以长期保存。某同学用上图装置，只更换了一个电极，通过电解法制取Fe(OH)2。通电后，溶液中产生Fe(OH)2白色沉淀，且较长时间不变色。 该同学换上的电极材料是_(用元素符号表示) 该电极反应式：_;总反应方程式：_. 22. （6分）从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是 。（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是 。（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，进行电解，则电解质为 。23. （10分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。（1）a极是 极，b极是 极，电反应式分别为 ， 。（2）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等。请写出将图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式： 。此时电池内总的反应方程式为 。24.（7分）. 电