高中化学 第四章 第二节 富集在海水中的元素氯同步练测题 新人教版必修1.doc

第四章 第二节 富集在海水中的元素氯6一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法正确的是（ ）氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验hcl气体中是否混有cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液除去hcl气体中的cl2，可将气体通入饱和食盐水abcd2下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）a氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质b漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同c氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气d在滴有酚酞的na2co3溶液中，加入bacl2溶液后溶液的红色褪去，说明bacl2溶液具有酸性3下列离子方程式正确的是（ ）氯气与水反应：cl2h2o=2h+clclo-氯气与氢氧化钠溶液反应：cl22oh=clcloh2o浓盐酸与二氧化锰共热：mno24hclmn2+2clcl22h2o漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：ca2+2cloh2oco2=caco32hcloabcd4向下列溶液中分别加agno3溶液和稀hno3，能生成不溶于稀hno3的白色沉淀的是（ ）氯水 氯酸钾 氯化钠 四氯化碳abcd5已知还原性由强到弱的顺序为：so32-ibr-，向nabr、nai、na2so3的混合溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）anaclbnacl、nabr、na2so4cnacl、na2so4、i2dnacl、nai、na2so46氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如漂白精与盐酸)，然后分别滴加所要进行实验的试剂，如下图。下列是某学生观察到的现象、解释与结论，其中不符合事实的是（ ）选项实验现象解释结论a淀粉ki溶液变蓝氯气置换出ki中的碘使淀粉变蓝非金属性：clibna2s溶液中出现淡黄色沉淀氯气置换出na2s中的硫非金属性：clsc湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸氯气具有漂白性dfecl2和kscn溶液的小液滴变红fecl2被cl2氧化成fecl3后，再与kscn溶液反应变红氯气具有强氧化性7如下图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀，打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）浓硫酸 饱和氯化钠溶液 亚硫酸钠溶液 饱和碳酸氢钠溶液abcd8nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是（ ）a25 时，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮运，所以cl2不与铁反应d图示转化反应都是氧化还原反应9将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（ ）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论a滴有kscn的fecl2溶液变红cl2具有还原性b滴有酚酞的naoh溶液褪色cl2具有酸性c紫色石蕊溶液先变红后褪色cl2具有漂白性dki淀粉溶液变蓝色cl2具有氧化性10将0.03 mol cl2缓缓通入含有0.02 mol h2so3和0.02 mol hbr的混合液中，则溶液中h+的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度)（ ）二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的naoh溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。以下的一些问题需要请你来配合回答：(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：_。(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有cl2的主要依据：_。(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：_。_。(4)他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是。实验步骤取试管内的无色溶液3 ml盛于另一支洁净的试管中；_，振荡试管。实验现象及结论若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是；若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是。(5)为了从新制氯水中制得较高浓度的hclo，可向氯水中加入的试剂是_。acaco3bnahso3ch2so4dca(oh)212(12分)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为_。(2)写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_。(3)clo2被称为“第四代”饮用水杀菌剂，因其高效率、无污染而被广泛使用。制备clo2是发达国家普遍重视的课题，我国某公司已用电解法批量生产clo2。其反应原理为：4clo3-4h+=4clo2o22h2o，试写出两电极反应式，阳极：_；阴极_。(4)相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是_。(5)采用氧的一种同素异形体给自来水消毒，既提高了消毒效率、安全无副作用，又因为该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用，该物质和氯气溶于水以及so2的漂白原理分别是_；_；_。若将氯气与so2二者混合，若想使石蕊试液褪色则n（cl2）n（so2）范围为_。13(13分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)b中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(4)过程实验的目的是_。14(13分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备cl2的过程中有水蒸气和hcl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。(1)若用含有0.2 mol hcl的浓盐酸与足量的mno2反应制cl2，制得的cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 l的原因是_。(2)装置b中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_。装置d和e中出现的不同现象说明的问题是_。装置f的作用是_。写出装置g中发生反应的离子方程式_。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入agno3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入agno3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_(填写试剂或用品名称)。参考答案1.c 解析：中光照条件下可发生爆炸；中多余氯气应用naoh溶液吸收；中应用湿润的淀粉ki试纸检验；中除去的是hcl而非cl2。2.bc 解析：a项中氯气是单质，故不是电解质；b项漂白粉是杀菌处理水，明矾是形成的al(oh)3胶体吸附悬浮物沉降而净水；c项的hclo具有漂白性而氯气不具有漂白性；d项是co32-与ba2+结合成baco3沉淀，co32-水解程度减小，碱性消失。3.b 解析：反应生成的hclo为弱酸，应用hclo表示；反应中浓盐酸可全部电离，应写成h+和cl的形式。4.c 解析：凡含有cl的物质，均可与agno3溶液反应，生成不溶于稀hno3的白色沉淀。中由于cl2与h2o反应：cl2h2ohclhclo，生成的hcl可电离出cl；中kclo3溶于水后发生电离：kclo3=k+clo3-，故kclo3只含有clo3-而无cl；中nacl是离子化合物，在溶液中能电离出cl；中ccl4不溶于水，不能电离出cl。5.b 解析：还原性的强弱顺序为：so32-ibr，向nabr、nai、na2so3混合溶液中通入氯气，理论上可能发生的反应及其先后顺序为：na2so3cl2h2o=na2so42hcl；2naicl2=2nacli2；2nabrcl2=2naclbr2，将溶液加热时溴易挥发，固体灼烧时碘易升华，最后剩余的固体物质中一定有nacl、na2so4，可能有nabr、nai。此题中氯气的量不确定，可参照四个选项来选：a项只有nacl不对；c项有i2，不对；d项有nai而无nabr，不对。6.c 解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，生成的次氯酸具有漂白性，而氯气本身没有漂白性。7.d 解析：cl2与h2o反应生成的hclo具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶溶液将cl2干燥，二是甲瓶的溶液能吸收cl2。浓h2so4吸水，na2so3溶液能发生氧化还原反应吸收cl2，饱和nahco3溶液能与cl2发生反应。8.b 解析：本题考查元素化合物知识，意在考查考生综合运用元素化合物知识的能力。a项，25 时，nahco3在水中的溶解度比na2co3小，故不正确；b项，正确；c项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温环境下反应速率较慢，不正确；d项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正确。9.d 解析：fe2+被cl2氧化为fe3+，cl2具有氧化性，a项错误；cl2是单质，不能提供h+，b项错误；cl2和h2o反应生成hclo，hclo具有漂白性，c项错误；cl2氧化i生成使淀粉变蓝色的i2，d项正确。10.b 解析：因h2so3的还原性比hbr强，故向二者的混合液中通入氯气时，h2so3先被氧化，此时溶液中c(h+)将增大，直至h2so3被消耗完全；继续通入氯气，则发生反应：cl22hbr=2hclbr2，此时溶液中h+的浓度基本不变。11.(1)cl2、hcl、hclo(2)氯水显浅黄绿色(3)hcl中和了naoh hclo氧化了酚酞(4)实验步骤再向试管内滴加2滴naoh溶液 实验现象及结论恢复红色 仍为无色(5)a解析：(1)由题中信息可知，溶于水的cl2，一部分与h2o发生化学反应生成hcl和hclo，另一部分以cl2的形态溶解于水中。(2)氯水因cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有cl2的依据。(3)溶液的红色是酚酞与naoh相互作用的结果。若没有酚酞，naoh溶液呈无色；若没有naoh，酚酞溶液也呈无色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的hcl，又含有以显强氧化性为主的hclo。(4)可滴加naoh溶液来验证红色褪去的原因。滴入少量naoh后溶液显红色，说明还存在酚酞，红色褪去的原因是hcl和hclo与naoh发生了反应；若加入naoh不再显红色，说明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被hclo氧化。(5)由cl2h2ohclhclo可知，nahso3、ca(oh)2均与hclo反应，加h2so4，c(h+)增大，平衡逆向移动，hclo浓度减小。h2co3酸性强于hclo，故可加入caco3。12.(1)cl2h2oh+clhclo(2)2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o(3)2h2o4e=o24h+ 4clo3-4e8h+=4clo24h2o(4)25(5)强氧化性 强氧化性 化合反应 1解析：(1)氯气与水反应的离子方程式为cl2h2oh+clhclo。(2)漂白粉的主要成分为cacl2和ca(clo)2，制取漂白粉是利用氯气与碱反应的性质，化学方程式为2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o。(3)阳极发生氧化反应，电极反应式为2h2o4e=o24h；阴极发生还原反应，电极反应式为4clo3-4e8h+=4clo24h2o。(4)1 mol cl2消毒时转移电子为2 mol,1 mol二氧化氯消毒时转移电子为5 mol，二者转移电子数之比为25。(5)根据题中信息，氧气的同素异形体为臭氧，臭氧与氯气的漂白原理都是利用了其强氧化性，将有机色素氧化，漂白后不可恢复；so2漂白是利用其与有色物质直接化合，生成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又能恢复为原来的颜色；氯气与so2混合，发生的反应为cl2so22h2o=h2so42hcl，若二者等物质的量混合，生成物无漂白性，若要使石蕊试液褪色，则n（cl2）n（so2）1。13.(1)淀粉ki试纸变蓝(2)cl22br=br22cl(3)打开活塞b，将少量c中溶液滴入d中，关闭活塞b，取下d振荡。静置后ccl4层变为紫红色(4)确认c的黄色溶液中无cl2，排除cl2对溴置换碘实验的干扰解析：(1)氯气遇湿润的淀粉ki试纸时，发生反应：cl22ki=i22kcl，产生的i2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。(2)b中cl2与nabr发生置换反应，离子方程式为：cl22br=2clbr2。(3)c中nabr与氯气反应生成nacl和br2，将c中溶液滴入d中，振荡，发生反应：br22ki=i22kbr，静置后d中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。(4)过程主要是为了确认c的黄色溶液中无cl2，排