化学人教版九年级上册化学方程式的综合计算.doc

有关化学方程式的计算教学目标：知识与技能：能够根据题意，写出正确的化学方程式，再进行计算。过程与方法：通过一个例题的讲解，让学生学会画反应前后的烧杯图，能正确分析每一个数据对应的物质，从而找到解题的突破口。情感、态度、价值观：提高学生分析问题，解决问题的能力。教学媒体：PPT教学过程：一.创设情境，引入新课很多学生在遇到化学计算题时感到特别头疼，读不懂题，下不了手，找不到突破口，针对学生们的这些问题，我在这里提供一种解决化学计算题的方法画烧杯图法！下面我通过一道例题，来诠释我具体的解题思路。二讲解例题，诠释解法1.有关化学方程式计算的解题步骤：（1）读题，了解题中大概意思；（2）画反应前烧杯图，将反应前加入所有的物质都装入“反应前烧杯中”，并将已知量标在对应位置；（3）根据反应前烧杯中能反应的物质，正确写出有关化学方程式；（4）画反应后烧杯图，将反应前剩余的物质和反应后生成的物质都装入“反应后烧杯中”，并将已知量标在对应位置；（5）分析各物质及各数据，找到突破口，从而解决问题。2.分析例题，掌握解题步骤：例. 取22.2g石灰石样品(杂质不反应，也不溶解)，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，烧杯内物质质量变为159.4g。生成求： (1)反应生成二氧化碳的质量; CO2(2)反应后溶液中溶质的质量分数。剩余气体固体反应前：168.2g反应后：159.4gCaCO3 杂质HCl H2O22.2g146g杂质H2O CaCl2 H2O液体解析：（1）反应后的质量比反应前的质量减少了，说明有气体生成。生成的气体的质量=反应前物质的总质量-反应后物质的总质量。即CO2的质量为化学方程式的突破口。（2）从反应后的烧杯图中，我们一目了然可以看到“溶液层”，其中溶质为CaCl2,溶液由H2O、 CaCl2 、H2O组成。求CaCl2的质量可以根据方程式直接求出。求溶液的质量，有三种求法：A: 溶液 = H2O + CaCl2 + H2O B: 溶液 = 反应后 杂质 C: 溶液 = CaCO3 + 稀HCl CO2 其中：CaCO3 、 HCl、生成的H2O的质量都可以通过化学方程式求得，反应前剩余的水的质量=稀盐酸 HCl 求得。最后，溶质的质量分数=溶质CaCl2的质量/溶液的质量*100%解：（1）生成CO2的质量：146g+22.2g-159.4g=8.8g （2）设：生成CaCl2的质量为x ，CaCO3质量为y . CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 111 44 y x 8.8g 111 : x = 44 : 8.8g 得：x = 22.2g 100 : y = 44 : 8.8g 得：y = 20g 溶液的质量 = 20g + 146g 8.8g = 157.2g 溶质的质量分数 = 22.2g / 157.2g* 100% = 14.1% 答：（1）生成二氧化碳的质量为8.8g; (2)溶液中溶质质量分数为14.1%。 三千锤百练，攻破难关 （另附）练习1. 为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：第一次第二次第三次所取合金的质量/g101020所用稀硫酸的质量/g508050生成氢气的质量/g0.20.20.2（1）试计算该铜锌合中合金锌的质量分数。（2）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。练习2我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算：（1）A点产生气体的质量m=_。(2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。四课堂小结，巩固方法同学们 画“烧杯图”，我们能将化学反应前后所有的物质都直观、清晰地呈现出来，便于我们发现物质和数据间的关系，从而确定解题的正确思路。希望这种方法对你有所帮助