-2011学年第一学期模块测试卷高二《化学反应原理》.doc

福建师大附中20102011学年第一学期模块测试卷高二化学反应原理可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 A卷 基础部分（共50分）一、选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1常温下c(H+)最小的是ApH=0的溶液. B0.03 molL1 H2SO4. C0.05 molL1 HClO D0.05 molL1的NaHSO4.2某温度下，下列溶液肯定呈酸性的是A. 含H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液 C. pHc(OH)的溶液3某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为A大于25.3% B小于25.3% C等于25.3% D约等于25.3%4碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是AZn B碳棒 CMnO2 DMnO2和H2O5下列关于反应热的说法正确的是A当H0时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关6下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是A、Na2SO4 B、CH3COONa C、NH4Cl D、HClO7在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用ANaOH BHC1 CNaCl DCuSO48在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是AC的生成速率与B的反应速率相等 B单位时间内生成n molA，同时生成3n molBCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的浓度之比为1:3:29根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是酸HXHYHZ浓度mol/L0.10.50.911电离度a0.3%0.15%0.1%0.3%10%AHXHYHZ BHZHXHY CHYHZHX DHZHYHX10关于右图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜离子在铜片表面被还原C电流从锌片经导线流向铜片D正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大11在CH3COONa溶液中，各微粒的浓度关系错误的是Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Bc(OH-)c(H+)c(CH3COOH)Cc(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)12 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为A C + H2O = CO + H2 ; H = +131.3KJmol1B C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H = +10.94KJmol1C C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) ; H = +131.3KJmol1D C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H = +131.3KJmol113硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）A255011001B25502502C355011001D3550250214下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动15把80mL盐酸加入120mLNaOH溶液中，所得溶液的pH为12。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是A0.05mol/L B0.1mol/L C0.5mol/L D1mol/L二填空题：（共20分）16（4分）在一定温度下将2mo1 A和2mo1 B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g)B（g) 2C（g)2D（g），2分钟后反应达到平衡状态，生成了0.8mol D。则用B表示的平均反应速率为 。A的转化率为 。17（8分）（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(NH4) c(Cl)（“ ”“”“”“”“c2(CO)。2325时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变24某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是AII为盐酸稀释时的pH值变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点Kw的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度25右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为： C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化26常温下，设pH 均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1 、c2，则c1/c2是A1 B104 C10-4 D10-14 27某温度下，Fe(OH)3(S)和Cu(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是AB加适量固体可使溶液由点变到点C两点代表的溶液中与乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在、两点代表的溶液中达到饱和28常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：四填空题：（共30分） 29（5分）如右图所示，U形管内盛有100mL的溶液，请按要求回答下列回答。（1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2，合并K1，则：A为 极，B极的电极反应式为 。（2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K1，合并K2，则： 在 （填A或B）极附近溶液变红。反应一段时间后打开K2 ,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的pH为 。30（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）830时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。（4）若 830时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）（5）若1200时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 molL-1、2 molL-1、4 molL-1、4 molL-1，则此时上述反应的平衡移动方向为 。（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）31（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：请回答下列问题：（1） 不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 。（2） 不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol/L ?(填“是”或“否”)。混合溶液中c（A-）与c（Na+）离子浓度的大小关系是 （填序号）。A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断(3) 从丙组结果分析，HA是 酸(填 “强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4) 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）= mol/L写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算) c（Na+）c（A-）= mol/L32（10分）过量盐酸过滤 粗氧化铜溶液I沉淀I溶液II加入X 加入YpH=5 过滤 沉淀II溶液IIICuCl22H2OCuCl2某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：实验过程中溶液pH控制及所用的物质x，y参照下表确定：氧化剂调节pH的物质A双氧水E氨水B高锰酸钾F碱式碳酸铜C氯水G氧化铜D硝酸H氢氧化铜物质开始沉淀时pH完全沉淀时pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Cu(OH)25.26.4表I 表II请填写下列空白(1)溶液I一定含有的金属阳离子是 ；沉淀的成分