河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第78天 高分子化合物与材料（含解析）.doc

高分子化合物与材料1、下列物质中，不属于有机合成材料的是（ ） a聚氯乙烯 b电木塑料 c有机玻璃 d钢化玻璃【答案】d2、下面是一种线型高分子链的一部分：由此分析，此高聚物的单体最少有（）a1种 b2种 c3种 d4种【答案】c【解析】常见错误主要为错选a或b、d。错选的原因是没有掌握单体与高聚物表示式之间的本质关系，因而也就无法分析高分子的单体。从乙烯加聚生成聚乙烯可知，单烯烃进行加聚反应时，反应位置是单体分子的不饱和碳原子在高聚物分子表示式中以两个碳原子为一个链节出现。在这种高聚物分子链节中主链上两个c为一单体组成部分，这是确定单体的关键点、突破口，按此规律采用切割法就可确定单体。本题从表示式的任一端开始，以主链上两个碳原子为一单元切断相关碳碳单键，在这两个碳原子之间重新改写为碳碳双键，即得到单体的结构简式为：。3、铁的某种氧化物的组成可表示为femon，femon与足量稀硝酸反应时，参加反应的硝酸中，被还原的硝酸与没有被还原的硝酸物质的量之比为1：18，则m、n的值分别为（ ）a. 4、5 b5、4 c3、4 d5、7【答案】a【解析】4、充分燃烧某液态芳香烃，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量与原芳香烃x的质量相等。则x的分子式是（ ）a.c6h6 b.c7h8 c.c8h12 d.c9h14【答案】c 5、反应3a(g)+b(s) 2c(g)+d(g)，在恒温、恒容条件下达到平衡的标志是（）a混合气体的密度不再变ba、c、d的物质的量之比为321c容器内压强不再变 d气体的物质的量不再变【答案】a【解析】判断反应是否达平衡，可以依据物质的量不再改变，浓度不变，生成速率等于分解速率等。该题是一个气体分子数不变的反应，但质量会变化。6、将标准状况下的某气体（摩尔质量为mgmol1）溶于a g水中，所得溶液的密度为bgcm3，物质的量浓度为cmoll1，则该气体溶入水中的体积是（）a bc d【答案】c【解析】解：令气体的体积为vl，则：该气体物质的量为=mol，该气体质量为molmg/mol=g，故溶液的质量为ag+g=（a+）g，溶液的体积为=，所以vl=cmol/l22.4l/mol，解得v=，故选：c7、在cu2s+2cu2o 6cu+so2反应中，说法正确的是( )acu2o在反应中被氧化 bcu2s在反应中既是氧化剂又是还原剂ccu既是氧化产物又是还原产物 d若反应中转移12mol电子，则生成6molcu【答案】b 8、下列物质属于纯净物的是()a纯净的汽油 b甲苯c聚乙烯 d酚醛树脂【答案】b9、关于液晶，下列说法中正确的是（）a液晶是一种晶体b液晶分子的空间排列是稳定的，具有各向异性c液晶的光学性质随温度的变化而变化d液晶的光学性质不随外加电压的变化而变化【答案】c【解析】液晶的微观结构介于晶体和液体之间，虽然液晶分子在特定方向排列比较整齐，具有各向异性，但分子的排列是不稳定的，选项a、b错误。外界条件的微小变化都会引起液晶分子排列的变化，从而改变液晶的某些性质。温度、压力、外加电压等因素变化时，都会改变液晶的光学性质，选项c正确，选项d错误。10、据报道，德国integral公司研究出无辐射冷却技术(用水和冰组成的两相液体代替传统的氟利昂或氨)而荣获德国环境大奖。关于“新制冷剂”，以下叙述不正确的是（）a该制冷剂对环境不产生任何污染b该制冷剂的作用原理与氨基本相同c该制冷剂在水的凝固点附近的温度下发挥作用d该制冷剂是属于悬浊液的一种分散系【答案】d【解析】用水和冰组成的两相液体制冷剂，不属于悬浊液分散系，因为分散系是混合物，而该制冷剂是纯净物。11、金刚石硬度大，性质稳定，下列物质的性质与其相差较大的是（）a硅 b二氧化硅 c碳化硅 d白磷【答案】d【解析】金刚石、硅、二氧化硅、碳化硅、白磷都为正四面体结构，前3种属于原子晶体；而白磷是正四面体的分子，属于分子晶体。12、下列做法不利于食品安全的是 ()a用聚氯乙烯塑料袋包装食品b在食用盐中添加适量的碘酸钾c在食品加工中科学使用食品添加剂d研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量【答案】a【解析】a项，聚氯乙烯塑料难降解，污染环境，降解会释放出有毒气体hcl等，危害人体健康；b项，食盐中加适量kio3是用来补充碘元素；c项，食品添加剂有利于口感、色泽等的改进，应科学使用；d项，低毒农药体现对环境的友好，降低农药对人体造成大的伤害13、下列关于导电塑料的叙述中不正确的是（）a利用塑料薄片制成“导电纸”，可以用来做计算机的屏幕，可以像普通纸一样卷起来带走b只要掺入一定的“杂质”，所有的塑料都有可能导电c聚乙烯、聚苯乙烯都不导电d利用导电塑料可以制造分子计算机，使计算机的体积像手表一样大小【答案】b【解析】塑料转化为导电塑料其实对掺入的杂质有非常严格的要求，并不是一件随意的事情，b错。14、聚乳酸(pla)是以有机酸乳酸为原料生产的新型聚酯材料，性能胜于现有塑料聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等材料，是新世纪最具发展前途的新型包装材料，是环保包装材料中的一颗明星。日本钟纺公司以玉米为原料发酵生产聚乳酸，利用聚乳酸制成生物降解性发泡材料。该材料的强度、缓冲性、耐药性等与聚苯乙烯塑料相同，经焚烧后不污染环境，还可肥田。下列说法不正确的是()a聚乳酸使用后能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水，不污染环境b聚乳酸适用于吹塑、热塑等各种加工方法，加工方便，应用十分广泛c聚乳酸(pla)是一种天然高分子、对环境友好的聚酯材料d聚乳酸是以淀粉发酵(或化学合成)得到的，以乳酸为基本原料制备的一种聚酯材料【答案】c15、在无土栽培中，需配制一定量含50mol nh4cl、16mol kcl和24mol k2so4的营养液。若用kcl、nh4cl和(nh4)2so4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)a、2、64、24 b、64、2、24c、32、50、12 d、16、50、24【答案】b【解析】先求出需配制营养液中所需nh4、k、cl-、so42-物质的量，再用同样的方法求出选项中所提供的物质中所含nh4、k、cl-、so42物质的量。若与题干中的数值一致，即为选项。如题干中nh4：50mol；k：1624264(mol)；cl-：501666(mol)；so42-：24mol。选项b, nh4：224250(mol)；k：64mol；cl-：64266(mol)；so42-：24mol，与题干相符，选项b正确.16、要分离下列四组混合物：食盐与沙子从kno3和nacl的混合溶液中获得kno3水和汽油的混合物ccl4液体与甲苯液体的混合物(已知ccl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6)(1)分离、的操作分别为_、_。(2)分离时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是_。(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有_和_(填序号)。【答案】(1)过滤结晶(2)分液漏斗(3)【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是物质的分离的方法，过滤、结晶、分液等等。17、下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：(1)图中，a管的作用是_。制取乙炔的化学方程式是_。(2)乙炔通入kmno4酸性溶液中观察到的现象是_，乙炔发生了_反应。(3)乙炔通入溴的ccl4溶液中观察到的现象是_，乙炔发生了_反应。(4)为了安全，点燃乙炔前应_，乙炔燃烧时的实验现象_。【答案】(1)调节水面高度以控制反应的发生和停止cac22h2oca(oh)2c2h2(2)酸性高锰酸钾溶液褪色氧化(3)溴的四氯化碳溶液褪色加成(4)检验乙炔的纯度火焰明亮并伴有浓烈的黑烟【解析】实验室通过电石与水的反应制取乙炔：cac22h2oca(oh)2c2h2。图示装置可通过调节a管的高度，控制反应的发生和停止：将a管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将a管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止。乙炔能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，分别发生氧化反应和加成反应。乙炔等可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸。因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。18、某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol？l-1ba(oh)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的ba(oh)28h2o试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得ba(oh)28h2o在283k、293k和303k时的溶解度（g/100g h2o）分别为2.5、3.9和5.6。（1）烧杯中未溶物仅为baco3，理由是 （2）假设试剂由大量ba(oh)28h2o和少量baco3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时baco3饱和溶液的ph=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、naoh溶液、澄清石灰水、ph计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中， 步骤4：（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中ba(oh)28h2o的含量。实验如下：配制250ml 约0.1mol？l-1ba(oh)28h2o溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00ml所配制ba(oh)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol？l-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸vml。 计算ba(oh)28h2o的质量分数= （只列出算式，不做运算）（4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol？l-1ba(oh)2溶液【答案】（1）ba(oh)28h2o与co2作用转化为baco3（2）步骤2：预期现象和结论：有白色沉淀生成，说明有ba2+。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是baco3 。步骤4：取适量滤液于烧杯中，用ph计测其ph值。预期现象和结论：ph9.6，说明有大量的oh，综合上面步骤可知试剂由大量ba(oh)28h2o和少量baco3组成，假设成立。（3）溶解、过滤；250ml的容量瓶中。0.1980 思路：0.025x0.1x2=cx0.05-（盐酸体积最多不能多于50ml） 得c=0.1 mol？l-1 所以应该是选大于0.1 mol？l-1而且接近的25xcx2=0.1980xv 得c=(0.1980/50)v , ba(oh)28h2o的质量分数=250x103x0.1980vx315x100%/50w。（4）不能【解析】（1）ba(oh)28h2o与co2作用转化为baco3（2）步骤2：预期现象和结论：有白色沉淀生成，说明有ba2+。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是baco3 。步骤4：取适量滤液于烧杯中，用ph计测其ph值。预期现象和结论：ph9.6，说明有大量的oh，综合上面步骤可知试剂由大量ba(oh)28h2o和少量baco3组成，假设成立。（3）溶解、过滤；250ml的容量瓶中。0.1980 思路：0.025x0.1x2=cx0.05-（盐酸体积最多不能多于50ml） 得c=0.1 mol？l-1 所以应该是选大于0.1 mol？l-1而且接近的25xcx2=0.1980xv 得c=(0.1980/50)v , ba(oh)28h2o的质量分数=250x103x0.1980vx315x100%/50w。（4）不能19、在一个容积为500 ml的密闭容器中，充入5 mol h2和2 mol co。在一定条件下，发生如下反应2h2(g)co(g) ch3oh(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得ch3oh蒸气的浓度为2 mol/l，求：(1)以h2的浓度变化表示该反应的速率。(2)达平衡时co的转化率。【答案】(1)0.8 mol/(lmin) (2)50% 解析：2h2(g) co(g) ch3oh(g)变化前5 mol 2 mol 0变化量2 mol 1 mol 1 mol变化后3 mol 1 mol 2 mol/l0.5l1 molv(h2)2 mol0.5 l5 min0.8 mol/(lmin)co的转化率1 mol2 mol100%50%【解析】根据题中所给出的信息分析，本题考查的考查的是化学反应速率和化学平衡的知识。20、已知a、b、c、d、e、f是含有同一种元素的化合物，其中f能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应： a+h2o b+c c+f d d+naoh f+e+h2o （1）写出它们的化学式：d_，f_。（2）写出反应的化学方程式：_.com（3）写出反应的离子方程式：_。（4）工业生产c的过程中有如下一步反应：即f经催化氧化生成b和h2o，写出该步反应的化学方程式：_。【答案】【解析】21、a、b、c、d、e、f六种物质的相互转化关系如 下图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若a是常见的金属单质，d、f是气态单质，反应 在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 。（2）若b、c、f都是气态单质，且b有毒，的反应中还有水生成，反应需要放电才能发生，a、d相遇有白烟生成，则a、d反应产物的电子式是 ，反应的化学方程式是 。（3）若a、d、f都是短周期元素组成的非金属单质，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，则反应的化学方程式是 。【答案】（1）2fe2+cl2=2fe3+2cl- （2） （3）2c+sio2si+2co 22、各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。c、d是由x、y、z中两种元素组成的化合物，x、y、z的原子序数依次增大，在周期表中x的原子半径最小，y、z原子最外层电子数之和为10。d为无色非可燃性气体，g为黄绿色单质气体，j、m为金属，i有漂白作用，反应常用于制作印刷线路板。请回答下列问题：(1)g元素在周期表中的位置_，c的电子式_。(2)比较y与z的原子半径大小_(填写元素符号)。(3)写出e和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示) ；反应类型： 。(4)写出实验室制备g的离子反应方程式 。(5)气体d与naoh溶液反应可生成两种盐p和q，在p中na的质量分数为43%，其俗名为 。(6)实验室中检验l溶液中的阳离子常选用 溶液，现象是 。(7)a中包含x、y、z元素，a的化学式为 。(8)研究表明：气体d在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体n，其结构中原子的排列为正四面体，请写出n及其1种同素异形体的名称_、_。【答案】(1) 第三周期 第a族， (2) co(3) ch3cho + 2cu(oh)2 + naohch3coona + 2cu2o + h2o 氧化反应 (4) mno2 + 4h+ + 2cl- mn2+ + cl2+ 2h2o (5) 纯碱（或苏打）(6) kscn 溶液变红色(7) cu2(oh)2co3 (8) 金刚石、石墨（足球烯） 【解析】(1)依据g为黄绿色则为氯气、i有漂白作用可初步判定c+gh+i的反应可能是：cl2h2o=hclhclo；盐酸与金属j生成的浅绿色溶液只能是fecl2溶液： fe2hcl=fecl2h2；fecl2被氯气氧化为棕黄色溶液l：fecl3；而反应是常用于制作印刷电路板，则知道m为铜，即：cu2fecl3=2fecl2cucl2；生成的b溶液cucl2与naoh生成cu(oh)2与葡萄糖生成砖红色的f :cu2o.a与盐酸生成cucl2、水及d物质：x元素为h，与氧元素组成了c，也就是水；由y、z原子最外层电子数之和为10，可判定另一元素的最外层电子数为4，且可与氢元素形成无色且不可燃烧的气体d，也只能是co2气体，所以y、z元素分别为c、o；所以a为碳酸盐、铜盐，与盐酸生成了cucl2、h2o及co2，（2）同周期自左向右，原子半径逐渐减小（3）与新制cu(oh)2的反应（4）实验室制取氯气的反应(5) 气体d为co2与 naoh溶液反应生成na2co3与nahco3.由质量分数断定为na2co3 (6)为fe3离子的检验(7) cu2(oh)2co3。 (8)气体co2在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体为金刚石，同素异形体石墨（足球烯）。23、感光性高分子也称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子