化学人教版九年级下册课题2酸和碱的中和反应（第1课时）

酸和碱的中和反应（第1课时）一、教学目标 1.知识与技能:(1)认识酸和碱之间会发生中和反应； (2)了解中和反应在实际中的应用。2.过程与方法:(1)通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究,掌握烧杯实验的操作,强化实验及生活中的安全意识； (2)通过对反应后溶液酸碱性的探究,培养学生严谨实验的科学态度及良好的学习习惯。3.情感态度与价值观:通过中和反应的实验探究和实际应用,加深对中和反应的理解,同时体会化学与人类生产、生活等的密切联系。二、学情分析 通过本单元课题1的学习，学生对酸和碱的性质和用途有了初步认识，课题2提出酸和碱之间会发生什么反应的问题，激发了学生继续探究的欲望。在此之前，学生已经知道酸、碱在水溶液中能解离出自由移动的离子，为认识中和反应的实质准备了条件。另外学生已经学习了溶液酸碱性的概念，并学会了用指示剂检验溶液酸碱性的方法，为本课题的学习奠定了基础。 从教育目的来看,中和反应在生活、生产上具有广泛的应用,研究它更具有现实意义,能更好体现化学走向生活的理念。从研究方法来看,本课题采用实验探究,然后对实验进行分析、讨论、归纳,能较好地培养学生的分析探究能力。因此本节课既是本章的重点,也是初中化学的重点之一。三、教学重难点 重点：中和反应的定义、实质和应用。难点：书写酸和碱反应的化学方程式。四、课前准备实验仪器：试管实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液。五、教学过程知识回顾：（多媒体展示）通过复习上个课题的知识，为学习本课题的知识做准备。提问：联系生活实际，被蚊虫叮咬后怎么办？学生：涂花露水、肥皂水教师总结：被蚊虫叮咬后一般会涂抹肥皂水等碱性的物质，来反应蚊虫叮咬后留下的酸性物质。那么其他酸和碱能否发生反应？（引入本节课的内容。）介绍本节课的学习目标。实验演示：将无色透明的NaOH溶液倒入试管中，在向试管中倒入适量的稀盐酸，观察现象。学生：无明显现象。提问：这是否能证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应？学生：反应无明显现象不能证明。提问：根据我们学过的知识怎样证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应？请学生设计相关的实验。学生讨论交流后，请学生代表回答。教师详细介绍相关实验步骤后，请学生观看实验视频。提醒学生观察操作方法和实验现象。讨论：1.在本实验中酚酞的作用是什么？能否将无色酚酞溶液换成紫色石蕊溶液？为什么？2.实验中，边滴加稀盐酸边用玻璃棒搅拌的目的？能否一次性加入较多量的稀盐酸？学生讨论交流后回答，教师总结。讲解：本实验证明了氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O。归纳分析：酸和碱反应的特征，并从物质类别角度分析中和反应的特点，引入中和反应的定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。同时介绍一种新的化合物：盐-由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。思考：以下反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？CO2+2NaOH=Na2CO3 + H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O分析：中和反应中一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应。讲解：请同学们观看课件，通过观察反应前后溶液中离子变化的情况来分析中和反应的实质是什么？H+和OH-反应后不存在了，而其它离子无变化，也就是说中和反应的实质是H+OH-=H2O。也说明了H+和OH-不能共存。 设计实验：本实验中溶液变无色后怎样证明酸是否过量呢？知识归纳：酸的化学性质有哪些？学生回答后教师总结：1.酸可以使酸碱指示剂显示不同的颜色。2.酸可以和活泼的金属反应放出H2.3.酸可以和某些金属氧化物反应生成盐和水。4.酸可以和某些盐反应生成新酸和新盐。5.酸可以和碱作用生成盐和水。请学生根据酸的这五条性质设计实验来证明本实验中酸是否过量，请学生讨论交流后回答。教师小结：1.石蕊试液：变红为酸过量;2.锌粒：有气泡产生酸过量;3.碳酸钠：有气泡为酸过量。提问：酸和碱发生的中和反应在实际生产和生活中有哪些应用呢？总结：通过多媒体展示：1. 农业上:改变土壤的酸碱性。（一般用熟石灰改良酸性土壤，能不能用NaOH?为什么？）2. 工业上：处理工厂的废水。【硫酸厂的污水用熟石灰处理：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O】3. 医药上：治疗胃酸过多。（请学生书写该反应的化学方程式。）4. 生活中：吃皮蛋蘸醋中和了皮蛋中的碱。当堂练习：1.下列各组反应通常借助指示剂才能证明是否发生的是( ) A.盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3） B.石灰石和稀盐酸制取CO2 C.锌与稀硫酸反应制取H2 D.氢氧化钠和稀硫酸反应 2.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向盛有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ） A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无色变成红色 3.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 4.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ） A施用熟石灰改良酸性土壤 B服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 六、课堂小结本节课学习了中和反应的相关知识，主要学习了中和反应的定义：酸和碱作用生成盐和水的反应；中和反应的实质是H+和OH-作用生成水，以及中和反应的应用。七、布置作业1.完成课后“练习与应用”第1（3）题、第5题；2完成基础训练中的相关习题。八、板书设计课题2 酸和碱的中和反应（第1课时）一、中和反应盐：由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。中和反应的定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。中和反应的实质：H+OH-=H2O二、中和反应在实际中的应用1.农